陕西省榆林市2017 - 2018学年高二化学9月月考试题无答案20171102

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说明：1.本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间为90分钟，共100分。

2.请将第Ⅰ卷、第Ⅱ卷答案用0.5毫米黑色签字笔写在答题卡指定位置。 可能用到的原子量：Ag-108 Cl-35.5 O-16 Na-23 Cu-64 C-12 H-1

第Ⅰ卷（选择题 共54分）

一、单项选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分。)

1. 已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是（ ）

A.氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B.1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C.在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和大于2 mol HF气体的能量

D.断裂1 mol H-H键和1 mol F-F 键放出的能量大于形成2 mol H-F键放出的能量 2. 以下变化是熵减小过程的是（ ）

A. 碳酸氢钠受热分解 B. 氨气与氯化氢气体反应 C. C(s，石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) D. 液态水气化

3.在100g碳不完全燃烧所得气体中，CO和CO2的体积比为1:2已知：

－1

C(s)＋1/2O2(g) ═ CO(g) △H1 =－110.35 kJ?mol

－1

CO(g)＋1/2O2(g) ═ CO2(g) △H2 =－282.57 kJ?mol 与100g碳完全燃烧相比，损失的热量近似等于（ ）。

A．392.92 kJ B．2489.42 kJ C．784.92 kJ D．3274.30kJ 4．关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ） A．电子从锌电极通过检流计流向铜电极 B．盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移

C．锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应

+-D．铜电极上发生的电极反应是2H+e=H2↑

5. 埋在地下的输油铸铁管道，下列各种情况，被腐蚀速度最慢的是（ ） A．在含铁元素较多的酸性土壤中 B．在潮湿输送透气的土壤中

C．在干燥致密不透气的土壤中 D．在含碳粒较多，潮湿透气的土壤中

- 1 -

6. 某原电池，将两金属X、Y用导线连接，同时插入相应的电解质溶液中，发现Y电极质量增加，则可能是下列情况中的（ ）。

A.X是负极，电解质溶液为CuSO4 B.X是负极，电解质溶液为稀H2SO4 C.X是正极，电解质溶液为CuSO4 D.X是正极，电解质溶液为稀H2SO4

7. 电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为：Ag2O + H2O + Zn== Zn(OH)2 + 2Ag。下列说法正确的是（ ）。

－2-A.锌是正极，氧化银是负极 B.正极的反应式Ag2O + 2e=2Ag + 2O

—++

C.溶液中OH向正极移动，K 、H向负极移动 D.随着电极反应的不断进行，电解质溶液中pH值不断增大

8.一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇Y2O3的

2

氧化锆ZrO2晶体，在熔融状态下能传导O。下列对该燃料电池说法正确的是（ ）。

2

A 在熔融电解质中，O由负极移向正极

-2-B 电池的总反应是：2C4H10＋13O2+16 OH = 8CO3＋18H2O

－-C空气的一极是正极，电极反应为：O2+2H2O+4e＝4OH

22-D丁烷的一极是负极，电极反应为： C4H10-26e＋17O==4CO3＋5H2O

9.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池放电时的反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O===3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH 下列叙述错误的是（ ）。

——

A．放电时负极反应为： Zn —2e+2OH = Zn(OH)2

——2—

B．充电时正极反应为： Fe(OH)3+5OH-3e= FeO4+4H2O C．放电时每转移3mol电子，正极有1mol K2FeO4被氧化 D．放电时正极附近溶液的碱性增强

10. 根据如图所示的装置，下列说法正确的是（ ） A.X是Zn，当KN闭合时铁被腐蚀,发生的是化学腐蚀 B.X是Zn，当KM闭合时铁被腐蚀，发生的是吸氧腐蚀 C.X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于N D.X为碳棒，为减缓铁件的腐蚀，开关K应置于M

11.某同学将两个石墨电极插入一定浓度的CuSO4溶液中进行电解，通电一段时间后，发现两电极均冒出气体。这位同学对此现象作出如下猜测，其中合理的是（ ）。

2＋

A．电解前后Cu浓度不变 B．如果两极均用铜电极，仍会出现此现象 C．此现象说明溶质CuSO4已电解完

D．此现象的原因可能是CuSO4溶液中混有HCl杂质

12.一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料制备的二次电池原理如下图所示，该电池的电解

－1

质为6 mol·L KOH溶液，下列说法中 正确的是（ ）。

＋

A．放电时K移向负极

－＋

B．放电时电池负极电极反应为H2－2e===2H C．充时电池镍电极电极反应为

－－

Ni(OH)2＋OH-e=== NiO(OH)＋H2O

D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连

13.某溶液中含有溶质NaCl和H2SO4，它们的物质的量之比为3∶1。用石墨作电极电解此溶液时，根据电极产物，可明显分为三个阶段。下列叙述不正确的是( ) A．阴极只析出H2 B．阳极先析出Cl2，后析出O2 C．电解最后阶段为电解水 D．溶液pH不断增大，最后为7

14.在A、B、C三只烧杯中各盛放稀硫酸、氯化钠溶液和硝酸银溶液各1000mL。根据下图判

- 2 -

断下列说法中正确的是（假设溶液的体积变化忽略不计，两极产物不发生反应）（ ） A．A池为电解装置 B．A池锌棒电极反应为2H＋＋2e=H2? C．B池石墨1上的电极反应为2H＋＋2e=H2? D．当A池产生0.05molH2则C池铜上析出10.8 克银

15．下列说法中正确的是（ ）。

A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多

-1

B． C(石墨)→C(金刚石)；ΔH=+119kJ·mol可知，金刚石比石墨稳定

＋--1

C．在稀溶液中：H(aq)+OH(aq)=H2O(l)；ΔH=-57.3l kJ·mol，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与lmol NaOH溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 热量，氢气燃烧的热化学方

-1

程式表示为：2H2(g)+02(g)=2H20(l)；ΔH =+285．8 kJ·mol

16.按A图装置进行实验，若图B的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是（ ）

?A、c(Ag) B、c(NO3)

?C、溶液的C(H) D、银棒质量

A

B

2＋3＋

17. 用Pt电极电解含有物质的量均为0.1 mol的Cu和X溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n (mol)关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是 ( )

2＋3＋＋

A．Cu>X>H

＋3＋2＋

B．H>X>Cu

3＋＋2＋

C．X>H>Cu

2＋＋3＋

D．Cu>H>X

2－

18．具有强氧化性的高铁酸盐(FeO4)是公认的绿色、高效的水处理剂，其制备方法可以表示

3＋－2－－

为：aFe＋bClO＋cM===dFeO4＋eCl＋fN，关于该反应下列说法中正确的是( )

-+

A．M代表OH，N代表H

2－

B．FeO4是氧化产物

－

C．ClO在反应中被氧化

2－

D．生成1 mol FeO4时共转移1.5 mol电子 二、填空题（3小题，共46分）

19. （14分）（1）某同学在实验室用50mL 0.50mol/L盐酸、50mL 0.55mol/LNaOH溶液和下图所示装置测定中和热的实验，得到表中的数据：

实验 终止温度 终止温度 试回答下列问题：

次数 t2/℃ t2/℃ ①实验中使用0.55mol/LNaOH的原因

是 ； ②请根据该同学的数据计算中和热1 20.2 23.7 △H= ；（已知中和后生成的溶液的2 20.3 23.8 3

比热容为4.18J/（g?℃），酸与碱溶液的密度均为1g/cm ） 3 20.1 21.6 ③若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热

- 3 -

+

为△H1，则△H1与△H的关系为：△H1______△H（填“＜”、“＞”或“=”），理由_ ；

（2）某一个化学小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸试管壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案。

甲方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是(接①) ____________，(接②)______________， 说明反应放热；

乙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_________________，说明反应放热。

20.（17分）在如图所示的装置中，若通直流电5min时，铜电极质量增加2.16g．试回答下列问题．

（1）电源中X电极为直流电源的 极；

（2）A中发生反应的离子方程式为 ； （3）C中的Ag极电极反应式 ；

（4）B中电解一段时间后，溶液的PH如何变化 （填：变大、变小或不变）； （5）通电5min时，B中共收集224mL（标准状况下）气体，溶液体积为200mL，则通电前CuSO4

溶液的物质的量浓度为 （设电解前后溶液体积无变化）．若要使溶液恢复原状，可向溶液中加入 。

- 4 -

21、(15分)（1）工业生产甲醇的常用方法是： CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ/mol．

已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol； 2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol

写出CH3OH（g）燃烧热的热化学方程式 ；

（2）某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题（甲、乙、丙三池中的溶质足量），当闭合该装置的电键K时，观察到电流表的指针发生了偏转．请回答下列问题：

①甲池为 （填“原电池”、“电解池”或“电镀池”），A电极的电极反应式 为 ；

②乙池中C电极为 （填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”），该池电解刚开始时D电极反应现象为 ； ③当甲池中B电极上消耗O2的体积为为224mL（标况）．则此时丙池溶液中

＋

n（H）= 。

三．附加题：（10分）

NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：

（1）写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式 。

2+2+2-（2） “电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去Mg和Ca、SO4 ， 要加入

的试剂分别为 “电解”中阴极反应的主要产物是 。

（3）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2， 此吸收反应中发生的反应方程式为 。

- 5 -

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