分析化学填空题题库及答案

1. 定量分析的一般步骤是__________________________、

_________________________、__________________________、

_____________________________________。（试样的采取和制备；试样的分解；测定方法的选择；分析结果准确度的保证和评价）

2. 化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以

上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。（常量；1%；微量或痕量；1%）

3. 已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO4沉淀, 应称取试样

__ __ g。[Mr(BaSO4)=233.4, Ar(S)=32.06]（0.2g）

4. 分解试样所用的HCl，H2SO4和HNO3三种强酸中，具有强络合作用的酸是

__________，其生成的盐几乎均易溶于水的酸是___________。（HCl；HNO3） 5. 偶然误差的正态分布曲线的两个重要参数是_______________和

________________，它们分别表示测量结果的______________和_____________。（总体平均值μ；标准偏差σ；准确度；精密度） 6. 系统误差的特点是：1. ___________；2. ___________；3. ___________。（重

复性；单向性；可测性）

7. 校准 、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减少系统误差。(仪器；空白；对照；校正)

8. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量时，

试样吸收了空气中的水分 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。（3）重量法测定SiO2时，试液中硅酸沉淀不完全 。（系统误差，偶然误差，系统误差）

9. 判断误差类型：a. 用分析天平称量时，试样吸收了空气中的水分，属于

_________误差；b. 用分析天平称量时，不小心将样品洒落在天平称量盘上，属于_________误差；（系统误差；过失误差）

10. 判断下列误差属于何种类型：a. 以含量为95%的金属锌作为基准物质标定

EDTA溶液的浓度，属于_________误差；b. 移液管转移溶液之后残留量稍有不同，属于__________误差。（系统误差；偶然误差）

11. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。（1）称量过程

中天平零点略有变动 。（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估

计不准 。（3）分析用试剂含有微量待测组分 。（偶然误差，偶然误差，系统误差）

12. 由某种固定原因造成的使测定结果偏高所产生的误差属于___________误

差。读取滴定管读数时，最后一位数值估测不准，属于__________误差。（系统误差；偶然误差）

13. 在分析工作中，某分析人员多次测定结果的重复性好，则说明其分析工作的

好；如果测量结果的平均值与真实值接近，则表明其分析结果的 好。（精密度；准确度）

14. 精密度高低用__________衡量，它表示____________________ __________。（偏差；几次平行测定结果之间相互接近的程度）

15. 某学生分析工业碱试样，称取含Na2CO3为50.00%的试样重0.4240g，滴定

时消耗0.1000mol/L HCl 40.10mL，该次测定的相对误差为 （MNa2CO3＝106.00）

16. 正态分布曲线的最高点体现了数据的__________，曲线以x=m的一条直线为

对称轴说明了正误差和负误差________________。（集中趋势；出现的几率相等）

17. 根据随机误差的标准正态分布曲线，某测定值出现在???1.0之间的概率为

68.3％，则此测定值出现在??1.0之外的概率为____________________。（15.8%）

18. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x= 9.18％，s = 0.042%，置信度为

95%时平均值的置信区间是______________________________。（t0.05, 8= 2.31，t0.05, 9= 2.26）（(9.18±0.03)%或(9.15～9.21)%）

19. 测定明矾中铝的质量分数，经九次测定得x= 10.79％，s = 0.042%，置信度

为95%时平均值的置信区间是______________________________。（t0.05, 8= 2.31，t0.05, 9= 2.26）（(10.79±0.03)%或(10.76～10.82)%）

20. 平行六次测定水样中Cl-的含量，其平均值为10.00 mg·L-1，标准偏差s=0.07，

置信度为95%时的平均值的置信区间为 。附表t?,f值（双边）（10.00?0.07）（已知：t5, 0.95=2.57）

21. 某溶液的pH为10.007，该pH的有效数字为_____位，其氢离子活度为

_________mol?L-1，氢氧根离子活度为_________mol?L-1。（3；9.84?10-11；1.02?10-4）

22. 某溶液的pH为10.25，该pH的有效数字为______位，其氢离子活度为

_________mol?L-1，氢氧根离子活度为_________mol?L-1。（2；5.6?10-11；1.8?10-4）

23. 判断有效数字的位数：a. 某分析样品的质量m = 0. 0100 g， 位；b. 某

溶液pH = 1.64， 位。c. 位。（a. 3；b. 2；c. 3）

24. 根据有效数字的运算规则，下列计算式的结果应该是几位有效数字： a. 13.54

+ 6.402 + 0.3245 位；b.

0.1010?(25.00?1.72)?246.47 位； c.

1.0200?10000.1050?(25.00?1.52)?246.47，其结果为

1.0000?1000log[H+] = -5.14, 求H+浓度 位。（a. 4；b.3；c. 2） 25. 以下计算结果中各有几位有效数字(不必计算只说明几位)?

(1) w(X)?(2) w(X)?0.1000?(25.00?24.50)?246.47?100%， 1.000?1000

0.1208?(25.00?1.52)?246.47?100%，

1.000?100026. 将以下数修约为2位有效数字：(1) 21.4565 修约为___________；(2) 3.451

修约为______________。（2.1?101；3.5）

27. 滴定分析中，可采用的滴定方法有 、 、 和 。（直接滴定法；间接滴定法；返滴定法；置换滴定法） 28. 在滴定分析中，滴定终点与化学计量点不可能恰好符合，它们之间的误差称

为 。（滴定误差）

29. 根据标准溶液的浓度和所消耗的体积，算出待测组分的含量，这一类分析方

法统称为 。滴加标准溶液的操作过程称为 。滴加的标准溶液与待测组分恰好反应完全的这一点， 。（滴定分析法；滴定；化学计量点；）

30. 适用于滴定分析法的化学反应必须具备的条件是（1）反应必须定量完成；

（2） ；（3）能用简便的方法确定终点。凡能满足上述要求的反应，都可应用于 滴定法。（反应速率要快；直

接。）

31. 用以下不同方法测定CaCO3试剂纯度采用的滴定方式分别是：(1) 用酸碱滴

定法测定

；(2) 用EDTA络合滴定法测定 ；(3) 用

KMnO4法测定 。A.直接滴定法；B.返滴定法；C.间接滴定法（填A，B，C）（B；A；C）

32. 在分析测试中，消除干扰的主要方法有_____________和_____________。（掩

蔽；分离）

33. 强电解质在水溶液中_______电离，而弱电解质在水溶液中__________电离。 34. 根据酸碱质子理论，酸是___能给出质子的物质__；碱是___能接受质子的物

质_。

35. 酸和碱不是孤立存在的，当酸给出质子后成为________；碱接受质子后成为

酸。这种关系称为________。

36. NH4+称为离子酸；NH3称为___质子碱_____碱。它们在组成仅相差

_______________，因此称为________________。 37. 酸碱反应的实质是_______________。

38. 如果在室温下，测得某溶液的H+浓度为3.2 ×l0-3 mol·L-1，则该溶液为_______

溶液，溶液中OH-浓度为____________________，溶液pH为________________ 。

39. 若将氨水溶液稀释，则解离度___________，溶液的pH值将____________。

（填增大或减小）

40. 若在HAc溶液中加入NaAc固体，HAc的离解度α_______，酸常数

ka________，溶液的pH值将________（填升高或降低，或变化或不变化） 41. 能抵抗外加的少量__酸___、_碱_____或__对其稍加稀释时____，而保持溶

液_____酸度_____基本不变的溶液称为缓冲溶液。

42. 缓冲溶液是由浓度较大的____弱酸______和___其共轭碱_________组成的。 43. 同一缓冲系的缓冲溶液，当______两种组分浓度______相同时，缓冲比为

_________的缓冲容量最大。

44. HCN (c1 mol/L) + Na2CO3 (c2 mol/L) 水溶液的质子条件式

为： 。（[H+]+[HCO3-]+2[H2CO3]=[CN-]+[OH-]）

45. 浓度为c mol·L-1 NaAc水溶液的物料平衡方程(MBE)

为 ；电荷平衡方程（CBE）为 ；质子平衡方程（PBE）为 ；（MBE：[HAc]+[Ac-]=c；[Na+]=c；CBE：[H+]+[Na+] = [Ac-] + [OH-]；PBE：[H+] +[HAc]= [OH-]）

46. 浓度为c mol·L-1的Na2CO3（H2CO3）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷

平衡方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：

MBE： ；CBE： ；PBE： 。-2-（MBE：[H2CO3] + [HCO3] + [CO3] = c；[Na+]=2c；CBE：-2-[Na+] + [H+] = [HCO3] + 2 [CO3] + [OH-]；PBE：

-[H+] + [HCO3] + 2[H2CO3] = [OH-]）

47. 浓度为c mol·L-1的NaHS（Na2S）溶液的物料平衡方程（MBE）、电荷平衡

方程（CBE）和质子平衡方程（PBE）分别为：

MBE： ；CBE： ；PBE： 。（MBE：[H2S] + [HS-] + [S2-] = c，[Na+]=c；CBE：[Na+] + [H+] = [HS-] + 2 [S2-] + [OH-]；PBE：[H+] + [H2S] = [S2-] + [OH-]）

48. 根据酸碱质子理论，H2PO-4的共轭酸是 ，其共轭碱是 。

（H3PO4；HPO2-4）

?49. 根据酸碱质子理论，HPO24的共轭酸是 ，其共轭碱是 。

?（H2PO-4；PO34）

50. 磷酸的pKa1＝2.12， pKa2＝7.21，pKa3＝12.66。在pH=2.12～7.21时，溶液

中主要存在的型体是（ ）；在pH=7.21～12.66时，溶液中主要存

2?在的型体是（ ）。（H2PO?；HPO4） 451. 用NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基橙变色，其终点产物

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