【高中化学】一轮复习学案：金属及其化合物(必修1)

单元复习三

【章节知识网络】

一、金属及其化合物之间的转化关系

1.钠及其化合物间的转化

2.镁及其化合物间的转化

M

g M

g

(H

)M

g

C M

g

(

H

C)

M

g

S

M

g

C

l

M

g

22

2

2

22

4

4

2

2 C

C

l

N点

燃

C+

H

、

点

燃

电

解

沸

水

M

g N

32

水加

热

煮

沸

2

233

4

2加

碱加

碱

加

H S

加

盐

酸

△△

△

3.铁及其化合物间转化

^

4.铝及其化合物间的转化

《

Al

Al3+

Al2O3Al(OH)

3

AlO2

_

@

强酸

强

碱

酸

性

溶

…

碱

过

量

强

酸

过

量

/

酸

强碱

强碱

酸

电

解

高温金属氧化物或

5.

铜及其化合物间转化 、

二.金属及其化合物对照表

三.金属活动顺序表

CuSO 45H 2O Cu CuO ；

Cu(OH)Cu 2O

CuSO 4

O 2

CO H 2

乙醇 含醛基化 \ H 2O OH - H 2SO 4 Fe Zn 浓H 2SO 4

【章节巩固与提高】

一、选择题

1.(2012·宜春模拟)下列有关金属的说法中正确的是( )

①在人类对金属材料的使用过程中，性质活泼的金属单质最早被人们冶炼和使用 ②纯铁比生铁抗腐蚀性更强

③单质铝在空气中比较耐腐蚀，所以铝是不活泼金属

-

④正常人体缺钙会引起骨质疏松症，缺铁会引起贫血等疾病

⑤青铜、不锈钢、硬铝都是合金

⑥可通过焰色反应区分钾元素和钠元素

A.②④⑤⑥

B.②③④⑤

C.①③④⑤

D.①②⑤⑥

2.(2012·东城模拟)下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是( )

A.在加入铝粉能产生氢气的溶液中：22443NH Fe SO NO ++--、、、

B.能使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液中：24Na NH S Br ++--、、、

C.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：2332Na K CO NO AlO ++---、、、、

》

D.在含有大量Fe 3+的溶液中：4NH Na Cl SCN ++--、、、

3.(2012·郑州模拟)下列叙述正确的是( )

①Na 2O 与Na 2O 2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na 2CO 3溶液和NaHCO 3溶液都能跟CaCl 2溶液反应得到白色沉淀

③钠在常温下不容易被氧化

④Na 2O 2可作供氧剂，而Na 2O 不行

⑤Cu与HNO3溶液反应，由于HNO3浓度不同可发生不同的氧化还原反应

A.都正确

B.②③④⑤

C.②③⑤

D.④⑤

【

4.(2012·盐城检测)若1.8 g某金属与足量盐酸充分反应，放出2.24 L(标准状况)氢气，则该金属是() A．Mg B．Al

C．Fe D．Zn

5.(2012·西安模拟)将表面被氧化的铜片和铁片，同时加入足量稀盐酸中，除尽氧化膜。再经充分反应后，溶液中一定含有的金属离子是( )

+和

Cu2++和Cu2+

++和Fe3+

6.下列六种物质：①Na2O；②Na2O2；③NaCl；④Na2CO3溶液；⑤NaOH；⑥NaHCO3。其中不能与CO2反应的是()

A．①④B．②③

&

C．③⑥ D．⑤⑥

7.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是()

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4

8.(2012·襄阳模拟)已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，方程式为2KMnO4+10FeSO4+

8H2SO4====K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如下图所示。

^

则下列有关说法不正确的是( )

A．图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应

B．图中BC段发生的反应为2Fe3++2I-====2Fe2++I2

C．根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为mol

D．向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色

9.将一定质量的Mg和Al的混合物投入500 mL稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体。待

反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的

）

体积关系如图所示。则下列说法正确的是

A．Mg和Al的总质量为8 g

B．硫酸的物质的量浓度为5 mol/L

C．NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol/L

D.生成的H2在标准状况下的体积为L

10. (2012·安徽省“江南十校”高三联考)潜艇上的核反应堆使用液态铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，下列有关说法正确的是( )

A.该合金的熔介于钠、铝之间

B.钠或铝形成的氧化物均为碱性氧化物

—

C.钠和铝分别与不足量的盐酸反应，所得溶液均呈中性

D.若合金中n(Na)＞n(Al)，将其投入到足量的水中，可得无色透明溶液

11．(2012·海淀一模)下列解释事实的化学（或离子）方程式正确的是( )

A．以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+等金属离子，通常添加难溶电解质

MnS使这些离子形成硫化物沉淀而除去：Cu2++S2-＝CuS↓

B．盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2OH-＝SiO32-＋H2O

C．金属钠在空气中放置表面会很快失去金属光泽：2Na+ O2＝Na2O2

D．向硫酸亚铁铵[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的稀溶液中逐滴加入足量Ba(OH)2稀溶液：

@

NH4+ + Fe2+ + SO42－+ Ba2+ + 3OH－＝BaSO4↓ + Fe(OH)2↓ + NH3·H2O

12.有关Na2CO3和NaHCO3的性质，下列叙述中错误的是（）

A．相同温度下，等浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液的碱性比较，前者更强

B．常温时承溶性：Na2CO3> NaHCO3

C．在酒精灯加热的条件下，前者不分解，后者分解

D．将澄清的石灰水分别加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，前者产生沉淀，后者不产生沉淀13．(2012·厦门模拟)将8.34 g FeSO4·7H2O样品隔绝空气加热脱水，其热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）见右图。下列说法正确的是（）

;

A．FeSO4·7H2O 晶体中有4种不同结合力的水分子

B．在100℃时，M的化学式为FeSO4·6H2O

C．在200℃时，N的化学式为FeSO4·3H2O

D．380℃的P加热至650℃的化学方程式为：

14.取一定量的铝土矿（含

Al2O3、Fe2O3、SiO2）样品，放入盛有100 mL H2SO4溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10 mol／L的NaOH溶液，产生沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如右图所示。则原H2SO4物质的量浓度是

A．1mol/L B．2mol/L C．3mol/L D．4mol/L

15.某无色溶液由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO－2、Fe3＋、CO2－3、SO2－4中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：①加入过量盐酸，有气体生成②在①所得的溶液中加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲

>

③在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是()

A．Al3＋、Fe3＋、SO2－4B．Na＋、AlO－2、CO2－3

C．Na＋、AlO－2、SO2－4、CO2－3D．Na＋、Ba2＋、AlO－2

16.在室温时，下列各组中的物质分别与足量NaOH 溶液反应，生成盐的种类最多的是（ ）

A ．Cl 2、Al(NO 3)3、SO 2、SiO 2

B ．CO 、Al 、NaHCO 3、N 2O 5

C ．SiO 2、NH 4HCO 3、SO 3、CO 2

D ．CaO 、CO 2、Cl 2、NH 4Al(SO 4)2

17将Fe 和Cu 的混合粉末ag 加入到100mL4mol ／L 稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO ），下列说法正确的是 （ ）

A ．若反应后有Cu 剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu 2+

&

B ．若反应后的溶液中有Cu 2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe 2+、Fe 3+

C ．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4 g

D ．若加入的Fe 和Cu 的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为 g

18.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是 （ ）

①AlCl 3溶液和NaOH 溶液

②Ca(HCO 3)2溶液和NaOH 溶液 ③NaAlO 2溶液和盐酸

④Al 2(SO 4)3溶液和氨水 ⑤AgNO 3溶液和氨水

A ．①③⑤

B ．①②③

C ．②③④

D ．③④⑤ ?

19.常温下，将等质量的铜片、银片、铁片、铝片分别置于四个小烧杯中，然后分别加足量的浓硝酸，放出NO 2气体最多的是

A ．铜片

B ．银片

C ．铁片

D ．铝片

20.（2012·浙江模拟）某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol ，其中Cu 的物质的量分数为a ，将其全部投入50 mL b mo1·L

－1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO 是唯一的还原产物）。

下列说法正确的是 A ．若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解

B ．若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe 3＋

C ．若金属全部溶解，且产生336 mL 气体（标准状况），则b ＝

D ．当溶液中金属离子只有Fe 3＋、Cu 2＋时，则a 与b 的关系为：b ≥80 y (1—3

a ) 21.证明某溶液只含有Fe 2+而不含Fe 3+的实验方法是( )

~

A.先滴加氯水，再滴加KSCN 溶液后显红色

B.先滴加KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色

C.滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀

D.只需滴加KSCN 溶液

22诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现，金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为

①2MoS 2+7O 2 ==== 2MoO 3+4SO 2

②MoO 3+2NH 3·H 2O ==== (NH 4)2MoO 4+H 2O

③(NH 4)2MoO 4+2HCl ==== H 2MoO 4↓+2NH 4Cl

、

④H 2MoO 4

MoO 3+H 2O ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。

则下列说法正确的是 ( )

A ．反应①和⑤都属于置换反应

B ．进行②③④步反应的目的是提纯MoO 3

C ．在反应①中Mo 和S 均被氧化

D ．利用H 2、CO 和铝分别还原等量的MoO 3，消耗还原剂的物质的量之比为2∶2∶3

二、非选择题

【

23.（11分）NaHCO 3和Na 2CO 3是两种重要的化合物，掌握其性质具有重要意义。请回答下列问题：

（1）请用离子方程式表示纯碱溶液呈碱性的原因 ，简述测定 mol ·L —1 Na 2CO 3溶液pH 的操作方法____ 。

（2）若已知常温下的数据 酸

电离方程式 电离平衡常数K CH 3COOH CH 3COOH CH 3COO —+H + {

1. 76×10

—5 H 2CO 3

H 2CO 3H ++HCO 3— K 1=×10—7

HCO3—H++CO2—

3

K2=×10—11

H2S H

2

S H++HS—

>

HS—H++S2—K1=×10—8 K2=×10—12

请将相同物质的量浓度的CH3COONa、NaHCO3、NaHS、Na2S四种溶液按pH由大到小的。（3）NaHCO3绝和溶液在不同温度的pH如下：

温度／℃10

）

20

30加热煮沸后冷却到50℃

pH

>

当将加热至沸腾的溶液再冷却至20℃，测得溶液的pH为，你认为温度升高溶液的pH增大的原因是NaHCO3水解程度增大还是NaHCO3转化为Na2CO3

____，理由是

。

（4）已知:2CO（g）+O2（g）+2CO2（g）△H = -566 kJ/mol

Na2O2（S）+CO2（g）Na2CO3（s）+1

2

O2（g）△H = - 226 kJ/mol

则反应CO（g）+Na2O2（s）Na2CO3（s）的△H= .

24.(2012·济宁模拟)下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。

(

试推断：

(1)B的俗名________。

(2)写出下列反应的方程式：

A与试剂②反应的离子方程式：__________________________________。

C―→F的离子方程式：_________________________________________。

H

―→I的化学方程式：__________________________________________。

25．(2012·东城检测)为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体。

,

请回答：

(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是________。

(2)溶液A中的离子主要有________；试剂X是________。

(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如图所示装置及试剂将制得的CO2气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是____________________(用离子方程式表示)；为了避免固体C减少，根据下图所示，改进的措施是__________________________________________。

(4)从环境保护角度考虑，用固体F制备CuSO4溶液的化学方程式是________________________________。

26.（2012·淄博模拟）铁、铝及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1）某研究性学习小组设计了如下图所示装置探究钢铁的腐蚀与防护。

'

在相同条件下，三组装置中铁电极腐蚀最快的是（填装置序号），该装置中正极电极反应式为；为防止金属Fe被腐蚀，可以采用上述（填装置序号）装置原理进行防护；

装置③中总反应的离子方程式为

。

（2）新型固体LiFePo4隔膜电池广泛应用于电动汽车。

￥

电池反应为FePO4+Li放电

充电

LiFePO4，电解质为含Li+的导电固体，且充、放电时电池内两极间的隔膜只允许Li+自由通过而导电。该电池放电时Li+向极移动（填“正”或“负”），负极反应为Li-e-=Li+，则正极反应式为。

（3）广西治理龙江河镉（Cd2+）污染时，先向河中投入沉淀剂将Cd2+转化为难溶物，再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用

（用必要的离子方程式和文字进行解释）。

27．(2012·潮州模拟)氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422 ℃，沸点1 366 ℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水(含Ca2＋、Mg2＋、SO2－4等杂质)、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺流程如下：

(1)A的化学式为___________________________________。

(2)写出反应V的化学方程式_________________________。

(3)写出反应Ⅵ的离子方程式__________________________。

:

(4)本工艺中可以循环利用的物质是(化学式表示)_____________________

______________________________________________________________。

(5)反应Ⅵ后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70 ℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70 ℃真空干燥的目的是

_____________________________________________________________。

28.(10分)(2012·银川模拟)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O及纳米材料G，步骤如下：

请回答下列问题：

(1)溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择：实验步骤中，试剂①最佳为_______(填代号)。

￥

b.(NH4)2S

沉淀D中除了过量的CuO外，还存在另一种固体，其化学式为______________。加入CuO的作用是

_____________________。

(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过一系列操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是______________。

(3)制备纳米材料G时，应向CaCl2溶液中先通入(或先加入) _______ (填化学式)。写出该反应的化学方程式_______________________________________。

(4)欲测定溶液A中Fe2+的浓度，可用KMnO4标准溶液滴定，取用KMnO4标准溶液应用_______ (填写仪器名称)；取A溶液稀释一定倍数后，用KMnO4标准溶液滴定，终点现象为_______。

29. [ 2012·杭州模拟]（6分）Fe3O4一种黑色粉末，又称磁性氧化铁，它的组成可写成FeO·Fe2O3。某化学实验小组通过实验来探究一黑色粉末是否由Fe3O4、CuO组成（不含有其它黑色物质）。探究过程如下：▲提出假设：假设1. 黑色粉末是CuO；假设2. 黑色粉末是Fe3O4；

假设3. ______________________________。

\

▲设计探究实验：

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂。

⑴若假设1成立，则实验现象是________________。

⑵若所得溶液显血红色，则假设_________成立。

⑶为进一步探究，继续向所得溶液加入足量铁粉，若产生_______的现象，则假设3成立。

有另一小组同学提出，若混合物中CuO含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显。

查阅资料：Cu 2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu 2+＋4NH 3·H 2O ＝Cu(NH 3)42+＋4H 2O 。

⑷为探究是假设2还是假设3成立，另取少量粉末加稀硫酸充分溶解后，再加入足量氨水，若产生__________现象，则假设2成立；若产生______________现象，则假设3成立。

#

【答案及解析】

一、选择题

1.【解析】选A 。①性质稳定的金属单质最早被人们冶炼和使用；②纯铁无法构成原电池，而生铁可构成原电池；③由于铝易在表面形成一层致密氧化膜而耐腐蚀，铝属于活泼金属；⑥区别钾元素和钠元素可用焰色反应，故选A 项。

2. 【解析】选C 。A 项，加入铝粉能产生氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是强碱性溶液，若为酸性溶液，则不会产生氢气，且H +、Fe 2+、3NO -不能大量共存，若为碱性溶液，则OH -与4NH +、OH -与Fe 2+不能大量共存；B 项，使淀粉碘化钾试纸变蓝的溶液具有氧化性，S 2-不能大量存在；C 项，使红色石蕊试纸变蓝的溶液显碱性，各离子能大量共存；D 项，Fe 3+与SCN -不能大量共存，故选C 项。

3. 【解析】选D 。①Na 2O 为碱性氧化物，而Na 2O 2不属于碱性氧化物；②NaHCO 3溶液与CaCl 2溶液不发生反应；③钠在常温下极易被氧化成Na 2O ；④Na 2O 2与CO 2、H 2O 反应时生成O 2，而Na 2O 与CO 2、H 2O 反应时无O 2生成；⑤Cu+4HNO 3(浓)====

Cu(NO 3)2+2NO 2↑+2H 2O ，3Cu+8HNO 3(稀)====3Cu(NO 3)2+2NO ↑+4H 2O ，故选D 项。

4. 解析：可用代入法。生成 mol 氢气需金属Mg 2.4 g ；金属Al 1.8 g ；金属铁

5.6 g ；金属Zn

6.5 g 。 答案：B

-

5.【解析】选C 。铜片和铁片表面的CuO 和Fe 2O 3，加入足量的稀盐酸，先发生如下两个反应：

CuO+2H +====Cu 2++H 2O 、Fe 2O 3+6H +====2Fe 3++3H 2O 。因为Fe 比Cu 活泼，Fe 3+的氧化性比Cu 2+的强，所以再发生反应：2Fe 3++Fe====3Fe 2+，若Fe 3+过量，则接着发生反应2Fe 3++Cu====2Fe 2++Cu 2+，若Fe 过量，则还会发生反应Fe+Cu 2+====Fe 2++Cu ，但不论哪种情况溶液中都有Fe 2+存在。

6. 【解析】根据钠的化合物的性质可知Na 2O 、Na 2O 2、Na 2CO 3溶液、NaOH 都能与CO 2反应，故选C 。

【答案】C

7. 【解析】A 选项电荷不相等；B 选项因NaOH 过量，则还应存在NH ＋4与OH －的离子反应；C 选项中CH 3COOH 是弱酸，应写成化学式；选项D 正确。

【答案】D

8.【解析】选D 。加入KI 溶液后，AB 段，Fe 3+的物质的量不变，说明高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液反应后高锰酸钾过量，根据电子守恒可知，过量的n(KMnO 4)为 mol ÷5= mol 。继续加入KI 溶液，Fe 3+的物质的量

减少，发生反应2Fe3++2I-====2Fe2++I2，反应的n(Fe3+)= mol，所以生成mol Fe3+消耗的n(KMnO4)为mol÷5= mol，则开始加入的高锰酸钾的物质的量为

mol。C点以后的溶液中不再含有Fe3+，加入少量KSCN溶液，溶液颜色不变。

9. 【答案】C

.

10.【答案】D

【解析】合金的熔点一般都低于各成分金属，A错误；过氧化钠、氧化铝不属于碱性氧化物，B错误；钠与不足量的盐酸反应后所得溶液呈碱性，铝与不足量的盐酸反应后所得溶液呈酸性，C错误；合金中n(Na)＞n(Al)，投入到足量的水中，铝最终能全部溶解，D正确。

11.【答案】B

12. 【答案】D

13.【答案】D

14. 【答案】B

15. 【解析】由无色溶液把Fe3＋排除，实验①说明存在CO2－3，不会存在Ba2＋(因生成沉淀)和Al3＋(因发生双水解)，实验②说明含有AlO－2，实验③是Ba(OH)2与过量碳酸氢铵溶液反应的现象，不一定含有SO2－4，又由于溶液呈电中性，则一定有Na＋。

【答案】B

`

16. 【答案】A

【解析】要注意题中强调足量的NaOH溶液。选项A中生成的盐有NaCl、NaClO、NaAlO2、NaNO3、Na2SO3和Na2SiO3等6种盐。选项B中CO不与NaOH溶液反应，其余依次生成NaAlO2、Na2CO3和NaNO33种盐。选项C中依次生成Na2SiO3、Na2CO3和Na2SO43种盐。选项D中生成的盐分别是Na2CO3、NaCl、NaClO、NaAlO2和Na2SO45种盐，故选A。

【考点】元素及其化合物——金属元素和非金属元素

17. 【答案】D

18. 【答案】A

【解析】满足相互滴加时现象不同则满足题意：①中若AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。③中若NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。⑤中若AgNO3溶液中逐滴加入氨水，开始时有沉淀生成，反之则开始时无沉淀生成。故①③⑤正确。而②和④中溶液互滴，现象相同——即开始和整个过程中都产生白色沉淀。

【考点】元素及其化合物——金属元素和非金属元素的性质

19. 【答案】A

@

20.【答案】D

21. 【答案】选B 。

【解析】A 项氯水能氧化Fe 2+生成Fe 3+，不能说明原溶液是否有Fe 3+或是否只有Fe 2+；B 项滴加KSCN 溶液不显红色，说明无Fe 3+，再滴加氯水后显红色，说明是Fe 2+被氧化为Fe 3+；C 项滴加NaOH 溶液，产生红褐色沉淀，说明有Fe 3+，不能肯定是否含有Fe 2+；D 项只滴加KSCN 溶液，只能证明有无Fe 3+。

22. 【答案】选B 、C 。

【解析】反应①产物中没有单质生成，反应⑤中还原剂是单质还是化合物不确定，因此A 项错误；进行②③④的目的就是将MoO 3与杂质分离，B 项正确；反应①中Mo(从＋2～＋6)，S(从－1～＋4)，两元素的化合价都升高，因此都被氧化，C 项正确；用H 2、CO 、Al 还原等量的MoO 3，则提供的电子数相等，因此其物质的量之比为3∶3∶2，D 项错误。

二、非选择题

23. 【答案】

24.解析：根据红棕色粉末可知B 为Fe 2O 3，则I 、H 、G 、D 依次为Fe(OH)3、Fe(OH)2、Fe 2＋、Fe 。A 、D 为金

属单质，则A ＋B ――→高温C ＋D 为置换反应，C 为金属化合物，试剂①为HCl ，试剂②为NaOH ，既能与酸反

应，又能与碱反应的金属化合物C 应为Al 2O 3，其余问题可迎刃而解。

答案：(1)铁红

(2)2Al ＋2OH －＋2H 2O===2AlO －2＋3H 2↑

Al 2O 3＋2OH －===2AlO －2＋H 2O

4Fe(OH)2＋O 2＋2H 2O===4Fe(OH)3

25. 解析：(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ操作后均为一种固体、一种溶液，故操作为过滤。(2)由溶液A 通入过量CO 2 后得到固体，再进一步转化为AlCl 3，且是由合金加入过量的NaOH 溶液所得，故溶液A 中肯定含有Na ＋

、OH －及生成的AlO －2；根据后面得到的是绿矾和硫酸铜，故试剂X 为H 2SO 4。(3)产生的氢氧化铝沉淀减少是因为浓盐酸有较强的挥发性，挥发出来的盐酸与氢氧化铝反应：Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O ；改进措施是吸收掉挥发出来的HCl ，故可以在装置Ⅰ和装置Ⅱ之间加一个盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶。(4)从环保

的角度考虑，不能用铜与浓硫酸直接反应，否则会产生有毒气体二氧化硫，故可以通过2Cu ＋O 2=====△2CuO ，

CuO ＋H 2SO 4===CuSO 4＋H 2O ，即总反应式为：2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 。

答案：(1)过滤 (2)Na ＋、AlO －2、OH － 稀硫酸

(3)Al(OH)3＋3H ＋===Al 3＋＋3H 2O 在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和NaHCO 3溶液的洗气瓶(合理答案即给分)

(4)2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O

26. 【答案】

（1）①（2分）--22O +2H O+4e =4OH （2分）②③（2分）

--2222Cl +2H O 2OH +Cl +H ↑↑电解（2分）（不同条件得1分） （2）正（2分） +-44FePO +Li +e =LiFePO （2分）

（3）氯化铝溶于水，3+Al 发生水解：3+23Al +3H O Al(OH)+3H +，生成Al （OH ）3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉（或沉降、沉淀或沉积下来），从而消除Cd 2+污染。（2分）（把握三个要点：3+Al 水解的离子方程式；生成胶体；吸附。缺一个要点扣1分。）

27. 解析：(1)反应Ⅰ的目的是除去粗盐水中的Ca 2＋、Mg 2＋、SO 2－4等杂质，加过量BaCl 2是除SO 2－

4，加过量NaOH 是除去Mg 2＋，那杂质Ca 2＋和过量的Ba 2＋

需要加入过量Na 2CO 3来除去，所以加入的A 为Na 2CO 3。

(2)反应Ⅴ主要是制备CuSO 4，其化学方程式为：

2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O 。

(3)反应Ⅵ中的反应物是反应Ⅴ中生成的Cu 2＋、反应Ⅱ中的Cl －和H 2O 及通入的SO 2，生成物有CuCl 沉淀。

其中Cu 2＋被还原，那么SO 2被氧化为SO 2－4，其离子方程式为：2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O===2CuCl↓＋4H ＋＋SO 2－

4。

(4)从反应Ⅲ出来的NaOH 可以在反应Ⅰ中使用，反应Ⅵ生成的H 2SO 4可以在反应Ⅴ中使用，所以可以循环利用的物质是NaOH 和H 2SO 4。

(5)在70℃干燥利于乙醇和水的蒸发，在真空中主要是防止CuCl 被空气氧化。

答案：(1)Na 2CO 3

(2)2Cu ＋O 2＋2H 2SO 4===2CuSO 4＋2H 2O

(3)2Cu 2＋＋2Cl －＋SO 2＋2H 2O===2CuCl↓＋4H ＋＋SO 2－4

(4)NaOH、H2SO4

(5)加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化

28. 20.【解题指南】解答本题要注意以下两点：

(1)根据实验目的理清流程图中各个阶段的产物的成分。

(2)针对问题明确相关反应和需要进行的操作。

【解析】根据题意可分析出该工业流程为：

(1)要除去溶液A中的Fe2+，应把Fe2+氧化为Fe3+，试剂①应为绿色氧化剂H2O2，加CuO的目的是降低H+浓度，使Fe3+水解为Fe(OH)3而除去。

(2)过滤时应用玻璃棒引流。

(3)由气体E为CO2，且和CaCl2溶液和气体F反应生成纳米材料和NH4Cl可知纳米材料G应为CaCO3。气体E为CO2，与CaCl2不反应，应使CaCl2溶液呈碱性才能与CO2反应，由生成NH4Cl可知F气体应是NH3。

(4)KMnO4溶液具有强氧化性，只能用酸式滴定管盛放。KMnO4溶液呈紫红色，当KMnO4过量时显示浅紫色。

答案：(1)c Fe(OH)3调节溶液的pH，促进Fe3+的水解

(2)引流

(3)NH32NH3+CO2+H2O+CaCl2====CaCO3↓+2NH4Cl

(4)酸式滴定管(或移液管)

当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液变成浅紫色且半分钟内颜色不变化

29. 答案（6分）假设3：黑色粉末是CuO和Fe3O4的混合物

⑴溶液显蓝色⑵2或3 ⑶有红色固体析出

⑴红褐色沉淀红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色（1，1，1，1，1，1）

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/v8pl.html