优质课件 人教版高一化学 第三章 氧化铝 氢氧化铝

高一化学第三章第二节 铝的重要化合物

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氧化铝 氢氧化铝

一、氧化铝(Al2O3)

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红宝石

蓝宝石

一、氧化铝(Al2O3) 1.物理性质：白色粉末，不溶于水，熔点 2050℃,用作耐火材料。自然界中 纯净的为无色晶体，俗称刚玉，硬度 仅次于金刚石。

人造刚玉制作的 高速切割砂轮

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耐高温氧化铝 陶瓷坩埚

用耐磨的Al2O3 做成的轴承

2.化学性质：① 和强酸反应：Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2O

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② 和强碱反应：Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O氧化铝既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反 应生成盐和水，所以氧化铝是两性氧化物。

[商品名称]斯达舒 [成份]本品每粒含氢氧化铝 140毫克，维生素U50毫克， 颠茄提取物10毫克，辅料： 淀粉 。 [药理作用]本品中氢氧化铝 为抗酸药，能中和胃酸并保 护溃疡面；维生素 U 能促进肉芽发育和黏膜再生； 颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的 疼痛。

二、氢氧化铝 Al(OH)3

1、物理性质： Al(OH)3

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白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚 水中悬浮物，并能吸附色素。氢氧化铝的用途： 可作净水剂、色素吸附剂、医用胃酸中和剂。Al(OH)3吸附色素

2、制取氢氧化铝实验 3-7 氯化铝加氨水AlCl3 + 3NH 3· H2O = Al(OH)3 + 3NH4Cl AlCl3 + 3NH4+= Al(OH)3 + 3NH4+

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Al(OH)3不溶于过量氨水

反思延伸 制备氢氧化铝2、少量HCl NaAlO2 NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 沉淀 过量HCl

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溶解

3、NaAlO2

CO2

沉淀

过量CO2

不溶解

2NaAlO2+CO2(少量)+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

NaAlO2+CO2(过量)+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

3、化学性质：

两性氢氧化物

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①与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O②与强碱反应： Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O

Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O③不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。

2Al(OH)3 = Al2O3+3H2O

阅读：资料卡片——硫酸铝钾明矾晶体[KAl(SO4)2 12H2O] 水中完全电离:KAl(SO4)2 = K++ Al3+ + 2SO42Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+

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Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来 吸附水里的杂质，而作净水剂。

“铝三角”的转化3+ Al

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Al(OH)3

AlO2-

有关铝三角的基本图象1、铝盐溶液和氨水的反应原理：Al3++3NH3· H2O = Al(OH)3 ↓ +3NH4+

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n沉淀

3

n NH3 H2O

有关铝三角的基本图象2. 在一定量AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液 原理：Al3++3OH- = Al(OH)3↓

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Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O

n沉淀

3

4

n

NaOH

有关铝三角的基本图象3. 向偏铝酸盐溶液中通入CO2

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原理：CO2 +2AlO2- + 3H2O = 2Al(OH)3 ↓+CO32-

n沉淀

1/2

n

CO2

有关铝三角的基本图象4. 向一定量NaAlO2溶液中逐滴加入H

Cl溶液 原理： H+ +AlO2- + H2O = Al(OH)3 ↓ Al(OH)3 +3H+ = Al3+ + 3H2O

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n沉淀

1

4

n

HCl

有关铝三角的基本图象5. 向氯化镁和氯化铝的混合溶液中加足量的氢氧化钠 原理：氢氧化钠先与氯化镁和氯化铝反应，生成 氢氧化镁和氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝溶解， 但氢氧化镁不溶。

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n沉淀氢氧化铝 氢氧化镁 n

NaOH

第二节习题练习1、不能用NaOH溶液除去括号中杂质的是( B) A. Mg(Al2O3) B.MgCl2(AlCl3) C.Fe(Al) D.Fe2O3(Al2O3) 2、实验室制备Al(OH)3最好用( D) A.Al2O3和稀盐酸 B.Al2O3和水 C.Al2(SO4)3和KOH D.AlCl3和氨水 3、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀 出来，适宜用的试剂是( D) A.NaOH溶液 B.Ba(OH)2 溶液 C.盐 D.氨水

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