河南省商丘市九校2017-2018学年高二化学上学期期末联考试题

花落知多少2017——2018学年上期期末联考

高二 化学试题

注意：1.本试题分试题卷和答题卡两部分，试题共8页，答题卡共2页

2.考试时间90分钟，试卷满分100分 3.请把答案填涂在答题卡规定的范围内 4.相对原子质量：Cu 64 C 12 H 1 O 16

一． 选择题（包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意） 1．合理利用燃料减小污染符合“绿色化学”思念，下列关于燃料的说法正确的是( ) A.“可燃冰”是将水变为油的新型燃料 B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料

C.天然气、海洋能、太阳能、生物质能、风能、氢能都属于新能源 D.电能是一次能源 2．下列说法正确的是( )

A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化 B.镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀 C.pH=6的某溶液一定呈酸性

D.二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连 3．下列反应常温时能自发进行，既能用焓判据又能用熵判据解释的是( ) A. HCl+NH3B. 2KClO3

NH4Cl 2KCl+3O2↑

4NaOH+O2↑

BaCl2+2NH3↑+10H2O

C. 2Na2O2+2H2O

D. Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl

4．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )

A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的反应热为ΔH=2×(-57.3)kJ·mol

-1

-1

B. CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol，则2CO2(g)

-1

2CO(g)+O2(g) ΔH=+566 kJ·mol

-1

C. 一定条件下,将0.5mol N2(g)和1.5molH2(g)置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol

-1

D. 1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热 5．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．反应2SO2＋O2

2SO3 ΔH<0，工业上采取高温的措施有利于提高SO2的转化率

- 1 -

花落知多少 B．实验室用排饱和食盐水法收集氯气

C．向K2Cr2O4溶液中滴入浓的NaOH溶液后，溶液黄色加深 D．反应N2＋3H2

2NH3 ΔH<0，为提高氨的产率，理论上应采取低温高压的措施

2NO2(g) △H＜0 。下列研究目的

6．在某密闭容器中，发生如下反应：2NO(g)+O2(g)

和示意图相符的是（ ） 目的 A 压强对反应的影响（P1>P2） NO2 体 积分数0 P2 P1 时间 B 温度对反应的影响 O2 C 平衡体系增加O2对反应的影响 D 催化剂对反应的影响 图示 转化率 7．少量铁粉与100mL0.01mol/L的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改

变H2的量，可以使用如下方法中的( )

①加H2O②加NaOH固体③滴入几滴浓盐酸④加CH3COONa固体⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴硫

酸铜溶液⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10mL 0.1mol/L 盐酸 A. ①⑥⑦ B. ③⑤⑧ C. ⑤⑦⑧ D. ③⑦⑧ 8．在25℃时,下列各种情况下一定能大量共存的离子组为( ) A.pH＝7的溶液中：Fe、Cl、Na、NO3 B.无色透明的酸性溶液中NH4、NO3、Al、Cl C.由水电离出的c(H)＝1×10 D.Al、HCO3、I、Ca

9． 在t°C时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t °C时AgCl的Ksp=4×

10，下列说法不正确的是( ) A.图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液 B.在t °C时，AgBr的Ksp为 4.9×10 C.在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体， 可使溶液由c点到b点

D.0.01mol/LAgNO3溶液与0.01mol/LNaCl溶液等体积混合，有白色沉淀生成 10．下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是( ) A.CO3的水解方程式：CO3+H2O

2﹣

2﹣

-13

-103＋

－

－

2＋＋

－13

－1

＋

－

3＋

－

3＋

－

＋

－

0 温度 mol·L的溶液中Na、CO3、Cl、K

＋2－－＋

HCO3+OH

﹣﹣

- 2 -

花落知多少 B.. HS的水解方程式：HS+H2O

﹣﹣

S+H3O

﹣

2+

2﹣+

C.钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe﹣2e═Fe D.AlCl3溶液与Na2CO3溶液混合：2Al+3CO3═Al2(CO3)3↓ 11．下列各组混合物，不能用分液漏斗分开的是：( )

①四氯化碳、水 ②乙醇、溴苯 ③ 乙醇、水 ④苯、水 ⑤己烷、水 ⑥环己烷、苯 ⑦溴苯、水

A．①④⑤⑦ B．①②③ C．②③⑥ D．④⑤⑥

12．以硫酸铜溶液作电解液，对含杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是

( )

①粗铜与直流电源负极相连 ②阴极发生的反应为Cu+2e=Cu ③电路中每通过3.0l×10个电子，得到的精铜质量为16g ④杂质Ag以Ag2SO4的形式沉入电解槽形成“阳极泥” A.②③ B.②④ C.③④ D.①③

13．用石墨作电极，电解下列溶液，阴、阳两极均产生气体，其体积比为2:1，且电解后溶液

的pH减小的是（ ）

A．KCl B．NaOH C．Na2SO4 D．H2SO4

14．四种常见有机物的比例模型如图所示，下列说法正确的是( )

A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可发生加聚反应得到高分子化合物 C.丙可与足量浓硝酸发生取代反应生成三硝基苯 D.丁可在铜作催化剂条件下被还原生成乙醛 15．下列关于有机物M的说法正确的是( ) A.分子式为C16H11O3

B.官能团为羧基、苯基、酯基 C.1mol M最多能与2mol NaOH反应

- 3 -

23

2+

-3+

2﹣

花落知多少 D.分子中所有原子一定处于同一平面 16．下列烯烃中存在顺反异构体的是( )

A. 2－甲基－2－丁烯 B.1－丁烯 C.2－戊烯 D.丙烯

二．非选择题（本题包括5个小题，共52分）

17．(13分)(1)利用合成气在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主要反应如下： ①CO2（g）+3H2（g） ②CO（g）+2H2（g） ③CO2（g）+H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g） △H1=﹣58kJ．molCH3OH（g） △H2

CO（g）+H2O（g） △H3

﹣1

已知反应中一些相关物质的化学键键能数据如下：(CO 的结构式是C≡O)

化学键 E/（kJ·mol）

则△H2和△H3分别为 （2）某实验小组利用H2（g）、O2（g）、KOH（aq）设计成电池装置（装置Ⅰ），通 过

装置Ⅱ实现铁棒上镀铜。

﹣1C﹣O 343 C﹣H 413 H﹣H 436 H﹣O 465 C≡O 1076

①装置Ⅰ中，a口通入的气体为 （填“H2”或“O2”），放电时，溶液中的K向 极

移动（填“正”或“负”），该电池负极的电极反应为 ②装置Ⅱ中，溶液c可选用 溶液 （3）利用右图装置，可以模拟铁的电化学防护。 ①若X为碳电极，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于 处。（填“A”、“B”或“C”）

②若X为锌电极，开关K置于A处，该电化学防护法称为 18．(7分)(1)常温下，将1 mL pH＝1的H2SO4溶液加水稀释到100 mL，稀释后的溶液 C(H)/C(OH)

＝______

(2)向盛有0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加0.1mol/LNaCl溶液，至不再有白色沉淀生成；

再向其中滴加0.1mol/LKI溶液，白色沉淀变为黄色沉淀；再向其中滴加0.1mol/LNa2S溶液，黄色沉淀又变为黑色沉淀，由上述实验现象可以得出①AgCl ②AgI ③Ag2S的溶解

- 4 -

+

-+

花落知多少度由大到小的顺序为（用序号填空）

(3)常温时，现有以下溶液：①0.01mol/L CH3COOH溶液；②0.01mol/L盐酸溶液；③pH=12

的氨水；④pH=12的NaOH溶液，其中水的电离程度最大的 (填序号)；若将②、③溶液混合后所得溶液的pH=7，则消耗溶液体积② ③(填“＞”、“＜”或“＝”)；若用④滴定①，则选择的酸碱指示剂为

（4）(NH4)2SO4溶液pH<7，原因是（用离子方程式表示）： ， 在该溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________ 19.(12分)T1℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应PCl5(g)

PCl3(g)

＋Cl2(g)，经一段时间后达到平衡状态。建立平衡过程中时间t与PCl3物质的量的关系如表所示。若升高温度至T2℃，混合气体黄绿色加深。

t/s n(PCl3)/ mol 0 0 50 150 250 350 0.16 0.19 0.20 0.20 (1)该反应△H 0(填“＞”、“＜”或“＝”)，T1℃时反应在前50 s的平均速率

v(PCl3)= ，平衡常数K=

(2)下列可用于判断反应达到平衡状态的依据是( ) A．容器中气体压强不再变化 B．容器中气体的密度不再变化 C．容器中气体平均摩尔质量不再变化

D．每生成3molP─Cl键同时生成1molCl─Cl键

(3) T1℃时反应达到平衡后，再向容器中充入0.9mol PCl5、0.1molPCl3和0.1molCl2，再

次达到平衡前v(正) v(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)，平衡后PCl5体积分数 (填“增大”、“减小”或“不变”)。

20．（8分）草酸钴用途广泛。一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、 MnO、

MgO

、

CaO

等

]

制

取

CoC2O4

的

工

艺

流

程

如

下

：

- 5 -

花落知多少 己知：①浸出液含有的阳离子主要有H、Co、Fe、Mn、Ca、Mg、Al等； ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物 完全沉淀的pH Fe(OH)3 3.7 Fe(OH)2 9.6 Co(OH)2 9.2 Al(OH)3 5.2 Mn(OH)2 9.8 ＋2＋2＋2＋2＋2＋3＋

（1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是 ， 又向浸出液中加入NaClO3的目的是 （2）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。使用萃取剂最适宜的pH是 ( )（填选项序号） A．接近2.0 B．接近3.0 C．接近5.0

（3）“除钙、镁”是将溶液中Ca与Mg转化为MgF2、CaF2沉淀。已知某温度下，

Ksp(MgF2)=7.35×10

2＋

2＋

－11

2+

2+

，Ksp(CaF2)=1.05×10

－10

。当加入过量NaF后，所得滤液中的

c(Mg)/c(Ca)=________

21．(12分)下图是8种有机化合物的转换关系:

请回答下列问题:

(1)A的最简式为 ，A的核磁共振氢谱有 组峰，

根据系统命名法,化合物A的名称是 ，A的同分异构体有 种（不包括A）

(2)上述框图中,①是 反应③是 反应 (填反应类型)

- 6 -

花落知多少 (3)写出由D生成E的化学方程式: (4)F1的结构简式是

- 7 -

花落知多少2017——2018学年上期期末联考

高二化学试题答案

选择题（包括16小题，每小题3分，共48分） 1-5 BDCBA 6-10 CDBCA 11-16 CADBCC

非选择题（本题包括5个小题，共52分，每空2分） 17.(13分)

(1)- 99 kJ·mol﹣1

（2分） + 41 kJ·mol﹣1

（2分） (2)①O－

－

2 （1分） 正 （1分） H2－2e＋2OH═2H2O（2分） ②CuSO4（答案合理即可）（1分）

（3）①C（2分） ②牺牲阳极的阴极保护法（2分） 18.(7分, 每空1分)

(1) 108

(2) ① ＞ ② ＞ ③ (3) ① ＞ 酚酞 (4) NH+4 ＋ H2O NH＋＋2－3·H2O ＋H，c(NH4)>c(SO4)>c(H＋)>c(OH－

)

19.(12分, 每空2分)

(1) ＞ 0.0016mol/(L?s) (单位1分) 0.025 (2)AC (3) ＜ 增大 20.(8分, 每空2分)

（1）将Co3+

、Fe3+

还原为Co2+

、Fe2+

将Fe2+

氧化为Fe3+

（2）B （3）0.7

21.(12分)

(1) C3H7 （1分）2 （1分）2,3-二甲基丁烷（1分） 4（2分） (2) 取代（2分）加成（2分）

(3) +2NaOH+2NaBr+2H2O （2分）(4)（1分）

- 8 -

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