2022年长安大学分析化学(同等学力加试)复试实战预测五套卷

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2018年长安大学分析化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（一） (2)

2018年长安大学分析化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（二） (8)

2018年长安大学分析化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（三） (13)

2018年长安大学分析化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（四） (17)

2018年长安大学分析化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（五） (21)

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2018年长安大学分析化学（同等学力加试）复试实战预测五套卷（一）

特别说明：

1-本资料为2018复试学员内部使用，终极模拟预测押题，实战检测复试复习效果。

2-资料仅供复试复习参考，与目标学校及研究生院官方无关，如有侵权、请联系我们立即处理。 ————————————————————————————————————————

一、简答题

1． 直接电势法是根据什么原理进行测定的？如何减小或消除液接电势？

【答案】根据，在加入TISAB 后，，

6与成正比，这是直接电势法进行测定的基本原理。可以用与标准溶液对比的方法来减小或消除液接

电势。

2． 怎样分别滴定混合液中的

。 【答案】试液中加

将

还原成

过量的

除去，然后加以

二苯胺磺酸钠为指示剂，

用标准溶液滴定至紫色，根据消耗的

标准溶液的量可

计算

的含量。另取一份试液，以

为催化剂，用

将

氧化成

加热煮沸

溶液除去过量的

加入

加入过量的

标液，

使

被还原为

以二苯胺磺酸钠为指示剂，用

标准溶液滴定至紫色，根据加入

标准溶液的量与消耗

标准溶液的量的差值计算

的含量。

3． 沉淀滴定中，用Mohr 法测定

时，应在什么酸度条件下进行？为什么？

【答案】（1）沉淀滴定中，用Mohr 法测定时，应在中性或弱碱性溶液。

（2）若pH 过高，会发生如下反应:

使滴定无法进行。若pH 低，会发生:

若pH 过低，会发生:

4． 指出下列化合物在高分辨核磁共振仪中，不同基团等价质子的化学位移（近似值），自旋分裂的重峰数和自旋系统。

【答案】不同基团等价质子的化学位移（近似值），自旋分裂的重峰数和自旋系统如下所示:

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5． 试指出下列化合物各属哪一种自旋体系？

【答案】（1）

（2）（3）（4）（5）

6． 用碘量法测定含

的

试液中

的浓度。用简单流程表明主要步骤、所用试剂、滴定

剂、指示剂及浓度的计算公式。[四川抗菌素研宄所2006研]

【答案】（1）简单流程表明主要步骤、所用试剂、滴定剂、指示剂如下所示:

（2）设

的浓度为

涉及的反应有:

二、计算题

7． 计算0.01500mol/L

溶液对Fe 和的滴定度。

【答案】根据滴定反应式

：

8． pH=5.5的缓冲溶液中，使用滴定含有同浓度试液中的采用

二甲酚橙为指示剂。

（1）不加入掩蔽剂时，能否准确滴定

（2）以KI 为掩蔽剂掩蔽（与KI 不反应），终点时游离的KI 浓度为0.80mol/L ，

能否准确滴定

计算滴定的终点误差。

（3）己知二甲酚橙与均能显色，选择滴定

时用二甲酚橙为指示剂是否恰当？

（4）计算滴定

至化学计量点时与滴定剂反应的百分数。

【答案】由题意可得E 的酸效应为:

（1）不加掩蔽剂时，根据配位滴定的终点误差可得:

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所以不能准确滴定。 （2）加入KI 以后，可得:

对的辅各合效应，产生副反应系数为:

E 总的副反应系数为:

根据配位滴定的终点误差可得:

所以，加入KI 之后，可以准确滴定。 可以很容易求得:

所以，终点误差为:

（3）如果需要Cd 显色需满足以下条件:

而此时，

的浓度为:

所以Cd 不会与二甲酚橙显色。 （4）在滴定

达到化学计量点时，

反应百分数为:

9． 要求在滴定分析时消耗0.1mol/LNaOH 溶液25?30mL ，应称取基准物质邻苯二甲酸氢钾

（KHC8H404）多少克？如果改用草酸作为基准物质，又应称取多少克？若天平的称量误差为±0.2mg ，以上两种基准物质的称量的最大相对误差各是多少？计算结果说明什么问题？

（已知:

【答案】用

作为基准物质时，消耗NaOH 溶液

25mL

同理，消耗0.lmol/L NaOH 溶液30mL 时，称取0.6g

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用草酸作为基准物质时，消耗0.lmol/LNaOH 溶液

25mL

消耗0.lmol/L NaOH 溶液30mL 时，称取

0.19g

说明：摩尔质量大的称量较多，相对称量的误差小。

10．什麽是空白实验？在分析中它有什麽作用？

【答案】不加入待测组分的实验对象叫空白实验，它可以有效消除系统误差。

11．某络合剂（以HL 表示）与金属离子形成络合物试推导出形成ML3络合物的条件稳定常数

及络合剂HL 的离解常数

的关系式。 【答案】

两边取对数得：

12．有一个两色酸碱指示剂，其酸式（HA ）吸收420nm 的光，摩尔吸光系数为其碱式吸收600nm 的光，摩尔吸光系数为HA 在600nm 处无吸收，在420nm 处无吸收。现有该指示剂的水溶液，用lcm 比色皿在420mn 处测得吸光度为0.108，在600nm 处测得吸光度为0.280。若指示剂的

为3.90,计算该水溶液的pH 值。 【答案】酸碱指示剂水溶液

A 在420nm 处无吸收 所以

HA 在600nm 处无吸收 所以

水溶液的

水溶液的

13．用滴定和混合溶液中的HCOOH 。

（1）是否能准确滴定HCOOH?

（2）列出化学计量点时溶液的质子平衡方程（PBE ）;

（3）根据PBE 推导化学计量点时溶液的

计算公式。 （4）计算化学计量点的pH 值。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/v6sq.html