广东省广州市第二中学2017届九年级下学期第一次模拟考试化学试题（含答案）

广州市第二中学2017学年第二学期初三一模考试

初三年级化学科目 试卷（满分100分）

出卷人：周群力 蔡志杰 审卷人：戚燕妮 张翼鹏 刘嘉荣

本试卷分为选择题和非选择题两部分。满分100分。考试时间80分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 C 12 S 32 Ba 137 N 14 K 39

Zn 65 Cl 35.5 Cu 64 Al 27

第一部分 选择题（共40分）

一、选择题（本题包括20小题，每小题2分，共40分） 1．下列描述中肯定发生了化学变化的是 A．吃完饭后用洗洁精洗碗 C．用碳粉复印机复印一模试卷

B．用剪刀在一张A4纸上剪出一个“元”字 D．将酚酞试液滴入草木灰水中

[来源学科网Z,X,X,K]

2．实验结束后，如图所示仪器的放置方法正确的是

3．下列关于水的说法正确的是

A．从苏元山流下的泉水经过静置沉淀、过滤、活性炭吸附等处理后就成为了纯净水 B．煮沸是将硬水转化成软水的唯一方法 C．水、蛋白质和维生素都是人体必需的营养素

D．大量使用农药、化肥、会造成水体污染，所以应禁止使用家药、化肥 4．关于金属的性质，下列推理正确的是

A．镁条可在空气中燃烧，故铁丝也可在空气中燃烧

B．金属Al在空气中放置会生成致密的Al2O3薄膜，所以金属Fe在空气中放置也会生成致密的氧化膜C．武德合金的熔点低，所以熔点低的金属材料都是合金 D．生铁比纯铁硬，故黄铜比纯铜硬 5．下列关于元素的说法正确的是

A．NH3、NO2、NaNO2、HNO3四者中N元素化合价逐渐升高 B．地壳中O、Si、Al含量是排名前三的三种金属元素 C．原子核内质子数不同，元素各类肯定不同D．“2H”表示两个氢元素

6．稀硫酸与下列哪种物质反应的类型不同于其他三种 A．NaOH A．H2O

B．CuO B．(NH4)2SO4

C．CaCO3 C．Ca(NO3)2

D．Fe

[来源学科网ZXXK][来源学_科_网]

7．室内植物无土栽培“营养液”中含下列物质，其中属于复合肥料的是

D．KH2PO4

8．下列除去杂质（括号内）的方法正确的是 A．NaCl固体（石灰石）：溶解，过滤，蒸发 B．NaOH溶液（Na2CO3）：加适量稀盐酸 C．CO(CO2)：通过灼热的氧化铜

D．铁粉（氧化铜粉末）：加入足量稀硫酸 9．下列事实和解释相符的是

[来源学科网]

A．白磷保存在水中——降低白磷的着火点

B．活性炭可以使红墨水褪色——活性炭和墨水中的色素发生了反应

C．炉具清洁剂和厕所清洁剂混合使用不能增强清洁效果——发生酸碱中和反应 D．干冰可以用于人工降雨——干冰是干的冰，可使水蒸气冷凝成液体 10．化学与人体生理健康息息相关，下列叙述错误的是

A．摄入油脂易使人发胖，为保证身体健康最好不要脂肪

B．闻二手烟时吸入的CO会导致人体血红蛋白携氧能力降低，人更容易犯困 C．吃加碘食盐有助于预防大脖子病

D．用铁锅炒菜可以补充人体所需的微量铁元素 11．下列关于微粒结构示意图的说法正确的是

A．①是一种阳离子 C．④带一个正电荷

B．②③属于同种元素 D．②化学性质不活泼

B．它们的质子数和中子数都不同 D．它们的性质完全相同

12．下列关于Fe、Fe2+、Fe3+的说法中，正确的是

A．它们的化合价相同 C．它们的核外电子数不同

A．可用大理石和稀硫酸实验制备二氧化碳

B．可制成保鲜膜的聚乙烯塑料和可制成炖锅手柄的酚醛塑料能用加热一下看是否熔化的方法来鉴别 C．在空气中敞口放置的氢氧化钠溶液通过滴加酚酞试剂来判断是否发生了变质 D．稀释浓硫酸时，用烧杯装入浓硫酸，往里面倒入水，用玻璃棒不断搅拌 14．下列关于碳和碳的氧化物说法正确的是

A．石墨在高温高压下转化为金刚石是一个物理变化 B．CO和CO2在一定条件下可以相互转化

C．木炭（C）只能还原金属氧化物不能还原非金属氧化物 D．C60是一种能广泛应用于超导、催化和医学领域的新型化合物

15．用高铁酸钠（Na2FeO4）对河湖水消毒是城市饮水处理的新技术。已知反应：

13．化学实验操作的正确与否关系着能否得到可信的实验结论，下列实验操作中，可行的是

Fe2O3?mN2a2O　高温是 n2Na?F4eO，下列说法正确的2NaOB．该反应涉及的物质都是氧化物 D．该反应类型为复分解反应

A．铁元素的化合价由+3价升到+6价 C．化学计量数m=n 下列说法错误的是

A．溶质的质量比原溶液的减少了 C．溶质的质量分数与原溶液相同 A．薄荷醇属于氧化物

16．将少量的生石灰加入到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温（不考虑水分蒸发），

B．溶剂的质量比原溶液的减少了 D．溶液的质量与原溶液相同

17．薄荷醇（化学式为C10H20O）可用于糖果、饮料的加香。下列有关薄荷醇的说法正确的是

B．薄荷醇由10个碳原子、20个氢原子和1个氧原子构成 C．薄荷醇中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为10：20：1 D．薄荷醇中碳元素的质量分数约为76.9％

18．下列各组物质用稀硫酸不能完全区分开的是

A．Na2CO3溶液、NaCl溶液、BaCl2溶液 C．NaOH溶液、Ba(OH)2溶液、KOH溶液

B．镁粉、氧化铜粉、木炭粉 D．锌片、铁片、银片

19．下列图象分别与选项中的操作相对应，其中合理的是

A．向一定量稀氢氧化钠溶液中滴入水 B．向一定量氯化铜溶液中加入一定量铝

C．向一定量二氧化锰固体中加入一定量过氧化氢溶液 D．向一定量硫酸和硫酸铜混合溶液中滴入氢氧化钠溶液 20．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．将t1℃时b的饱和溶液加水可变为不饱和溶液 B．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变 C．t2℃时，两种物质的饱和溶液中溶质质量分数a＞b

D．在t2℃时a、b的饱和溶液分别降温至t1℃，两溶液的溶质质量分数相等

第二部分 非选择题（共60分）

21．（4分）下表是某日我国部分城市空气质量周报，阅读并回答下列问题：

城市 北京 上海 广州 重庆 污染指数 92 74 76 98 首要污染物 TSP NOx TSP SOx 空气质量级别 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ 注：TSP－空气中的飘尘；NOx—氮的氧化物；SOx—硫的氧化物。

（1）若导致酸雨的氮和硫的氧化物中氮元素和硫元素化合价都为+4，请写出这两种氧化物的化学式

________________________________。

（2）为了改善空气质量，我国已开始在部分地区试行汽油中填加少量酒精，写出酒精燃烧的化学方程式：

____________________________。

（3）汽车尾气（含有CO、SO2与NO等物质）是城市空气的污染物，治理的方法之一是在汽车的排气管上

装催化转换器，其特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，反应过程可用下图表示，据此写出生成物的化学式_________________。

22．（4分）氯化铵（NH4Cl）是重要的氮肥，硫酸钠（Na2SO4）是制造纸浆、染料稀释剂、医药品等的重

要原料，根据Na2SO4和NH4Cl的溶解度曲线回答下列问题。 （1）下列措施中，不会使40℃的饱和硫酸钠溶液析出晶体的是

A．蒸发溶剂 ______________g。

B．增加溶剂

C．降低温度

D．升高温度

（2）恒温蒸发70℃的饱和Na2SO4溶液，溶液的质量减少了29g，则析出Na2SO4固体的质量为

（3）70℃时，60gNH4Cl和40gNa2SO4完全溶解于100g蒸馏水中，冷却到40℃后，___________（填“有”

或“没有”）NH4Cl析出，此时溶液质量分数NH4Cl___________（填“大于”或“小于”）Na2SO4 （4）t2℃时，B物质的溶解度为40g/100g水，在150g水中投入_______g的B物质，溶液将达到饱和。 23．（7分）在硝酸银溶液中加入过量铜屑充分反应。（注：析出的银单质呈黑色）

（1）可以看到的现象是____________。

（2）右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出每种小球代表的离子分别是什么（填离子符号）

；

（3）下列金属中能与硝酸银发生相同类型的反应是_________（填选项）

A．Au B．Zn C．Na D．Hg 24．（3分）

（1）有一袋化肥，取两份样品，第一份加入少量熟石灰混合研磨后，产生有刺激性气味的气体；第二份加

水溶解后，加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，且沉淀不溶于稀硝酸，则该化肥的主要成分应该是________________________（填化学式）

（2）写出该化肥与熟石灰混合的化学反应方程式：_______________________。

25．（9分）黄铜矿（主要成份CuFeS2）经初步处理后，所得溶液甲中含有CuSO4及H2SO4。某同学通过废

铁屑制取补血剂原料碳酸亚铁并回收铜，步骤如图：

（1）步骤Ⅰ中，生成铜的化学方程式：_________________________________。

（2）步骤Ⅱ中加入一种可溶性试剂可实现其转化，从复分解反应发生的条件分析，访试剂可以是_______（填化学式）。该反应化学方程式为：__________________________________________________。 （3）学溶物的成分是__________（填化学式），为从不溶物中获得碳酸亚铁，你的处理方法是

____________________________。

26．（6分）元明粉（Na2SO4）常用于配制印染织物的促染剂，其溶质的质量分数一般在3％～5％范围。 （1）元明粉中钠、硫元素的质量比为_______。（写出最简整数比）

（2）配制1000g溶质的质量分数为4％的促染剂，需要_______mL同（保留到小数点后一位）溶质质量分

数为20％的硫酸钠溶液，需要水的质量为__________g。（已知常温下溶质质量分分数为20％的硫酸钠溶液密度为1.2g/cm3）

（3）将某促染剂逐滴滴入100g氯化钡溶液中，恰好完全反应后过滤，洗涤干燥后得滤渣质量为8g。而氯

化钡是由木炭在高温下还原重晶石（主要成分BaSO4）得到BaS，向其中再加入盐酸发生复分解反应面得到的。

①写出硫化钡与盐酸反应生成一种气体的化学方程式_____________________； ②通过滤渣质量计算需要这种含杂质20％的重晶石_______g。

27．（10分）下图所示为实验室常见气体制备、净化、干燥和收集的部分仪器。

（1）某同学打算用高锰酸钾制取并收集干燥的气体，则可选择上述装置中_______（填字母序号），写出该

反应的化学方程式_____________________________________________。

（2）若打算制取二氧化碳，则发生装置应选择_______（填字母序号），在C装置中装入浓硫酸来干燥制取

的气体，则应该从_______（填“a”或者“b”）端通入气体。

（3）用上述制取二氧化碳实验后的残留液进行pH检测、过滤、蒸发的操作训练。

①对固体残留物进行过滤，除了需要玻璃棒和烧杯外，还需要的玻璃仪器是；

②用pH试纸检测滤液的酸碱度，检测pH的操作方法是：把一片pH试纸置于干燥洁净的表面皿上，

______________；测得溶液pH＝4，说明有______________剩余。

③取上述少量滤液进行蒸发，蒸发过程玻璃棒不断搅拌的作用是_____________________。 28．（9分）酸碱中和反应是初中常见的反应。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/v6i2.html