东北三省三校2015届高三第一次高考模拟考试理科综合化学试题
更新时间:2023-05-15 12:06:01 阅读量: 实用文档 文档下载
哈尔滨师大附中
2015年高三第一次联合模拟考试
东北师大附中 辽宁省实验中学
理科综合能力测试
可能用到的相对原子质量:H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 Br 80
第I卷(选择题,共126分)
一、选择题(本大题共13小题,每小题6分,在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的) 7.化学与生产、生活密切相关,下列说法不正确的是
A.石油的分馏、石油的裂解过程中都发生了化学变化
B.玻璃、陶瓷、水泥都是硅酸盐产品,属于无机非金属材料 C.用纯碱溶液清洗油污时,加热可以提高去污能力 D.高纯硅广泛应用于太阳能电池、计算机芯片 8.设NA为阿伏加德罗常数的数值,T列说法正确的是
A.一定条件下,将1 mol N2和3 mol H2混合,充分反应后转移的电子数为6NA B.6.4 g由S2、S4、S8组成的混合物含硫原子数为0.2 NA C.11 g超重水(T2O)含中子数为5NA
D.常温常压下,11.2 L Cl2含氯原子数为NA
9.某有机物的结构简式如图所示,有关该物质的描述不正确的是
A.该物质的分子式为C11H12O3
B.该物质属于芳香族化合物
C.该物质能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色,反应类型也相同
D.该物质在一定条件下反应能得到环状的酯
10.肼(N2H4)又称联氨,可用如下方法制备:CO(NH2)2 + ClO- + OH- — N2H4 + Cl- + CO32- + H2O [CO(NH2)2中N为-3价,方程式未配平],下列说法不正确的是
A.N2H4是氧化产物 B.N2H4中存在极性键和非极性键 C.配平后,OH-的化学计量数为2 D.生成3.2 g N2H4转移0.1 mol电子
11.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.含等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2、HNO3三种溶液混合:Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓ B.CaCO3溶于CH3COOH:CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + 2CH3COO- + CO2↑ + H2O C.过量HI溶液加入到Fe(NO3)3溶液中:2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 D.SO2通入到溴水中:SO2 + H2O + Br2 = 2H+ + SO42- + 2Br- 12
13.碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下
列说法正确的是
A.VB2电极发生的电极反应为:
2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中,b电极表面先有红色物质析出,然后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L 26.(14
分)
锌是一种常用金属,冶炼方法有火法和湿法。
I.镓(Ga)是火法冶炼锌过程中的副产品,镓与铝同主族且相邻,化学性质与铝相似。氮化镓(GaN)是制造LED的重要材料,被誉为第三代半导体材料。 (1)Ga的原子结构示意图为____________________。
(2)GaN可由Ga和NH3在高温条件下合成,该反应的化学方程式为______________ ______________________________________________________________________________。 (3)下列有关镓和镓的化合物的说法正确的是____________________(填字母序号)。 A.一定条件下,Ga可溶于盐酸和氢氧化钠 B.常温下,Ga可与水剧烈反应放出氢气 C.Ga2O3可由Ga(OH)3受热分解得到
D.一定条件下,Ga2O3可与NaOH反应生成盐
II.工业上利用锌焙砂(主要含Zn0、ZnFe2O4,还含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物)湿法制取金属锌的流程如图所示,回答下列问题:
已知:Fe
的活泼性强于
Ni
(4)ZnFe2O4可以写成ZnO·Fe2O3,写出ZnFe2O4与H2SO4反应的化学方程式_______ ______________________________________________________________________________。
(5)净化I操作分为两步:第一步是将溶液中少量的Fe2+氧化;第二步是控制溶液pH,只使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀。净化I生成的沉淀中还含有溶液中的悬浮杂质,溶液中的悬浮杂质被共同沉淀的原因是_____________________________________________________。
(6)净化II中加入Zn的目的是______________________________________________。
(7)常温下,净化I中,如果要使c(Fe3+) < 10-5 mol/L,则应控制溶液pH的范围为______________________________。
已知:Ksp[Fe(OH)3] = 8.0 × 10-38;lg5 = 0.7 27.(15分)
氢化锂(LiH)在干燥的空气中能稳定存在,遇水或酸能够引起燃烧。某活动小组准备使用下列装置制备LiH固体。
甲同学的实验方案如下:
(1)仪器的组装连接:上述仪器装置接口的连接顺序为____________________,加入药品前首先要进行的实验操作是____________________(不必写出具体的操作方法);其中装置B的作用是____________________________________________________________。 (2)添加药品:用镊子从试剂瓶中取出一定量金属锂(固体石蜡密封),然后在甲苯中浸洗数次,该操作的目的是________________________________________,然后快速把锂放入到石英管中。
(3)通入一段时间氢气后加热石英管,在加热D处的石英管之前,必须进行的实验操作是______________________________________________________________________。
(4)加热一段时间后停止加热,继续通氢气冷却,然后取出LiH,装入氮封的瓶里,保存于暗处。采取上述操作的目的是为了避免LiH与空气中的水蒸气接触而发生危险。(反应方程式:LiH + H2O = LiOH + H2↑),分析该
反
应
原
理
,
完
成
LiH
与
无
水
乙
醇
反
应
的
化
学
方
程
式
______________________________________________________________________。
(5)准确称量制得的产品0.174g,在一定条件下与足量水反应后,共收集到气体470.4 mL(已换算成标准状况),则产品中LiH与Li的物质的量之比为____________________。
(6)乙同学对甲的实验方案提出质疑,他认为未反应的H2不能直接排放,
所以在最后连接了装置E用来收集H2,请将E装置补充完整。 28.(14分)
目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。请回答下列问题: I.甲烷自热重整是一种先进的制氢方法,其反应方程式为: CH4(g) + H2O(g)
CO(g) + 3H2(g)
(1)阅读下图,计算该反应的反应热ΔH = __________kJ/mol。
II.用CH4或其他有机物、O2为原料可设计成燃料电池。
(2)以CnH2nOn、O2为原料,H2SO4溶液为电解质设计成燃料电池,则负极的电极反应式为______________________________________________________________________。
(3)以CH4、O2为原料,100 mL 0.15 mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池,若放电时参与反应的氧气
体积为448 mL(标准状况),产生的气体全部被溶液吸收,则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为____________________,各离子浓度由大到小的顺序为________________________________________。
III.利用I2O5消除CO污染的反应为:5CO(g) + I2O5
(s)
5CO2(g) + I2(s),不同温度下,向装有足量I2O5
固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO,测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图。请回答: (4)T2时,0 ~ 0.5 min内的反应速率v(CO) = ____________________。 (5)T1时化学平衡常数K = ____________________。 (6)下列说法不正确的是____________________(填字母序号)。
A.容器内气体密度不变,表明反应达到平衡状态
B.两种温度下,c点时体系中混合气体的压强相等
C.d点时,增大体系压强,CO的转化率不变 D.b点和d点时化学平衡常数的大小关系:Kb < Kd 36.【化学—选修2:化学与技术】(15分)
(1)天然水中含有细菌,其主要成分是蛋白质,写出两种家庭中能杀灭水中细菌的简单方法____________________、____________________。
(2)现有一杯具有永久硬度的水,其中主要含有MgCl2、CaCl2。利用下列试剂中的一部分或全部,设计软化该水的实验方案。
试剂:①Ca(OH)2溶液 ②NaOH溶液 ③饱和Na2CO3溶液 ④肥皂水 实验方案:(填写下表)
(3)利用海水得到淡水的方法有蒸馏法、电渗析法等。电渗析法是
近年来发展起来的一种较好的海水淡化技术,其原理如图所示。 a接电源的__________极,I口排出的是__________(填“淡水”或“海水”)。 (4)在(3)中某口排出的浓海水中溴元素的质量分数为a%,现用氯气将其中的溴离子氧化为溴单质,则处理1000 t该浓海水需标准状况下的氯气的体积为__________m3。
37.【化学—选修3:物质结构与性质】(15分)
X、Y、Z、W、R、Q
为前
30
号元素,且原子序数依次增大。X是所有元素中原子半径最小的,Y有三个能级,且每个能级上的电子数相等,Z原子单电子数在同周期元素中最多,W与Z同周期,第一电离能比Z的低,R与Y同一主族,Q的最外层只有一个电子,其他电子层电子均处于饱和状态。请回答下列问题:
(1)Q+核外电子排布式为______________________________。
(2)化合物X2W2中W的杂化方式为__________,ZW2-离子的立体构型是__________。
(3)Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是____________________(填化学式),原因是
____________________________________________________________。
(4)将Q单质的粉末加入到ZX3的浓溶液中,并通入W2,充分反应后溶液呈深蓝色,该反应的离子方程式为_______________________________________________________。 (5)Y有多种同素异形体,其中一种同素异形体的晶胞结构如胞的Y原子数为__________,Y原子的配位数为__________,若晶晶体的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数的数值为__________(用表示)。
38.【化学—选修5:有机化学基础】(15分)
图,该晶体一个晶胞的边长为a pm,含a和ρ的代数式
盐酸普鲁卡因(
剂,麻醉作用较快、较强,毒性较低,其合成路线如下:
)是一种局部麻醉
已知:①
②③
请回答以下问题:
(1)A的核磁共振氢谱只有一个峰,则A的结构简式为____________________。 (2)C的结构简式为__________,C中含有的含氧官能团的名称为__________。
(3)合成路线中属于氧化反应的有____________________(填序号),反应③的反应类型为____________________
(4)反应⑤的化学反应方程式为______________________________________________。
(5)B的某种同系物E,相对分子质量比B大28,其中—NO2与苯环直接相连,则E的结构简式为____________________(任写一种)。
(6)符合下列条件的E的同分异构体的数目有__________种。 ①结构中含有一个“—NH2”与一个“—COOH”
②苯环上有三个各不相同的取代基
(7
)苯丙氨酸()是人体必需的氨基酸之一,写出其发生缩聚反应的化学方程式
____________________________________________________________。
一模化学答案
37.(1)1s22s22p63s23p63d10 (2分) (2)sp3杂化 (2分) v形 (2分) (3)SiO2(1分) SiO2为原子晶体,CO2为分子晶体(2分)
30
96 10(5)8 (1分) 4(1分) (2分) a3
(4)2Cu + 8NH3 + O2 + 2H2O
2[Cu(NH3)4]2+ + 4OH- (2分)
26.Ⅰ(1)
(2分)
38.(1) CH 2 CH 2 (1分) (2) O COOH (1分) 硝基、羧基(2分,各1分) 2N
高温
(3)①④ (2分,各1分) 取代反应(1分)
(2)2Ga + 2NH3
2GaN + 3H2 (2分,条件不写扣1分)
(3)ACD (2分,少选得1分,有错误选项0分) Ⅱ(4)ZnFe2O4 + 4H2SO4
ZnSO4 + Fe2(SO4)3 + 4H2O (2分)
(5)Fe(OH)3胶粒具有吸附性 (2分)
(6)使Cu2+、Ni2+转化为Cu、Ni而除去(2分) (7)pH >3.3 (2分)
27.(1)e接a,b接f,g接d,c (2分,f和g调换也可以) 检验装置的气密性 (2分) 除去H2中的H2O和HCl (2分,各1分) (2)除去锂表面的石蜡 (1分)
(3)收集c处排出的气体并检验
H2纯度 (2分,只写检验H2纯度也可以) (4)LiH + CH3CH2OH CH3CH2OLi + H2↑(2分)
(5)10∶1(2分)
(6)
2分)
28.Ⅰ(1) +161.1 (2分) Ⅱ(2)CnH2nOn – 4ne– + nH2O
nCO2 + 4nH+ (2分)
(3)n(Na2CO3)∶n(NaHCO3) = 1∶1(2分,物质正确比例不正确给1分)
c(Na+)> c(HCO3-)> c(CO32-)> c(OH-)> c(H+) (2分)
Ⅲ(4)1.6mol/(L·min)(2分) (5)1024 (2分) (6)BD (2分,少选得1分,有错误选项0分) 36.(1)加热、加消毒剂 (2分) (2)
(7分,每空1分) (3)负(2分) 淡水(2分) (4)1400a(2分)
4) O2
N
COOH
+HOCH2CH2N(C2H5)2
OCOOCHH2N2CH2N(C25)2
+ H2O
(2分)
5) CH 3 NO 2 (2分,其他合理答案均可以) CH3
6)30 (2分)
nCH2COOHNHCOH+ (n-1)H2O 7) NH 2 CH 2 (2分) (
(
((
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