三厂中学2013～2014学年第一学期高三化学学情调查试卷(17)

2014届三厂中学高三化学 一轮复习讲义 综合检测(17) 编制：张健、陈达 审核：李永康、朱健 2013-12-08 总编号：49

三厂中学2013～2014学年第一学期

高三化学学情调查试卷(17)

考试时间:100分钟 试卷总分:120分

可能用到的原子量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5 Si：28 Na：23 P：31 Mg：24 K：39 Al：27 Fe：56 Cu：64 Mn：55 Zn：65 Ba：137 Ag：108

第I卷(共40分)

单项选择题(本题包括10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意) 1.化学与新型材料、环境保护、能源开发等密切相关。下列说法不正确的是 A.用活性炭、漂白粉消除水中藻类产生的毒素

B.加强对煤、石油、天然气等综合利用的研究，提高燃料的利用率

C.利用二氧化碳等原料合成的聚碳酸酯类可降解塑料有利于减少白色污染

－6

D.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10m的颗粒物，分散在空气中形成胶体 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.对硝基苯酚的结构简式：C.重氢原子可表示为：

NO2OH B.甲醛的电子式：

－

或D D.Cl离子的结构示意图：

3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

＋2＋－－

A.滴入酚酞显红色的溶液中：NH4、Mg、AlO2、NO3

＋－13－1＋2＋－－

B.水电离出的c(H)=10mol·L的溶液：Na、Ba、Cl、NO3

＋－－103＋＋－2－

C.常温下，c(H)/c(OH)=10的溶液：Fe、K、NO3、SO4

－＋＋－2－

D.含有大量ClO的溶液中：K、NH4、I、SO3 4.下列有关物质性质的应用正确的是

A.福尔马林用于浸制生物标本和海产品的保鲜

B.Al2O3具有很高的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

C.用K2FeO4取代Cl2处理饮用水，有杀菌消毒和沉降水中悬浮物的作用 D.用Na2CO3能除去油污和治疗胃酸过多

5.下列关于各实验装置图的叙述中不正确的是

图I 图Ⅱ 图Ⅲ 图Ⅳ A.实验室用图I所示装置将乙醇和浓硫酸混合制乙烯

B.用图Ⅱ装置可检验CH3CH2Br、NaOH、乙醇共热条件下产生的乙烯

1

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C.实验室用图Ⅲ装置制取乙酸乙酯

D.用图Ⅳ装置验证酸性：CH3COOH＞H2CO3＞C6H5OH 6.下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A.①②③ B.②③④ C.②③⑤ D.①④⑤ 7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.标准状况下，2.24L Cl2通入足量H2O或NaOH溶液中反应，转移的电子数均为0.1NA

－1＋－

B.常温下，1L 0.1 mol·L的NH4NO3溶液中NH4和NO3总数为0.2NA

C.标准状况下，22.4L NO 和11.2L O2充分反应，所得气体中NO2的分子数为NA D.常温常压下，92g甲苯中含有C－H键的数目为8NA 8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

－－

A.用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al(OH)3＋OH=AlO2＋2H2O

＋－2＋

B.将铜丝投入稀硝酸中：Cu＋4H＋NO3=Cu＋NO2↑＋2H2O

＋2－2＋－

C.NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：H＋SO4＋Ba＋OH=BaSO4↓＋H2O

＋－

D.将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3·H2O＝NH4+HSO3

9.高铁电池是一种新型可充电电池，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn(OH)2＋4KOH＋2Fe(OH)3

2－

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O，下列判断正确的是

－

－

A.充电时阳极反应为：2FeO4＋8H2O－6e=2Fe(OH)3＋10 OH B.充电时阴极附近溶液的pH变大 C.放电时，正极材料为Zn

D.放电时，每转移0.2 mol电子，正极的质量减少6.5g

10.Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。五种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是

A.原子半径：X＞Y＞Q＞W

B.Q和W可形成原子个数比为1∶1和2∶1的化合物 C.Q和Z所形成的分子空间构型为直线形

D.X、Y和W三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题的0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

2

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11.下列有关说法正确的是

A.仅用水即可鉴别苯、四氯化碳、甘油三种无色液体

B.反应2A(s)＋B(g)=2C(g)＋D(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的△H＜0 C.工业上电解饱和食盐水时，以石墨作阴极，铁棒作阳极

D.酸碱中和滴定前，滴定管和锥形瓶在用蒸馏水洗涤后均需用待装溶液润洗

12.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：

下列说法中正确的是

A.MMF分子中含有三种官能团

B.可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物Ⅰ

C.化合物Ⅱ分子中只含碳、氢元素，属于烃类

D.1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH 13.下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 A B 向蔗糖中加入浓硫酸 将蘸有浓氨水的玻璃棒置于 某无机酸浓溶液的试剂瓶口 0.5g淀粉、5mL20%H2SO4和5mL蒸馏水 混合，加热5min后冷却，然后向其中 加入新制银氨溶液，水浴加热 蔗糖变黑 体积膨胀 大量白烟 结 论 说明浓硫酸具有脱水性 和强氧化性 该无机酸一定为盐酸 C D 无银镜产生 说明淀粉没有水解 说明BaSO3难溶于酸 向SO2水溶液中滴加盐酸和Ba(NO3)2溶液 白色沉淀生成

14.常温下，下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 A.pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③

－1

ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①

a · B.0.1mol·L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：

c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A) C.右图中pH=7时：

c(Na＋)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H＋)

D.右图中a点溶液中各离子浓度的关系是： c(OH－)＞c(H＋)＋c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)

3

12 8 7 4 pH 0 5 10 20 V(CH3COOH)/mL

用0.1mol/LCH3COOH溶液滴定 20mL0.1mol/LNaOH溶液的滴定曲线

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15.在温度、初始容积相同的两个密闭容器中，按不同方式投入反应物(如图所示)，发生如下反应：3X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0 保持温度不变，测得平衡时的有关数据如下： X的物质的量(mol) Z的体积分数 恒容容器甲 恒压容器乙 n1 φ1 n2 φ2 下列说法正确的是

A.平衡时容器乙的容积一定比反应前小 B.平衡时容器甲的压强一定比反应前小 C.n2＞n1 D.φ2＞φ1

1.2molX 0.4molY 1.2molZ 甲

3molX 1molY 乙

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16.(12分)铬酸铅俗称铬黄，不溶于水。广泛用于涂料、油墨、漆布、塑料和文教用品等工业。实验室模拟工业上用铬污泥(含有Cr2O3、Fe2O3、Al2O3、SiO2等)制备铬黄的工艺流程如下：

(1)将铬污泥粉碎的目的是 。操作a的名称为 。

－33

(2)废渣的主要成分是Al(OH)3和Fe(OH)3。已知25℃时，Al(OH)3的Ksp=1.3×10，则该

3＋＋

温度下反应Al＋3H2OAl(OH)3＋3H的平衡常数为 。 (3)写出加入30%H2O2过程中发生的离子反应方程式：

。

2－

(4)加入Pb(NO3)2沉淀CrO4时，检验沉淀是否完全的方法是

。 (5)在废液中加入10%明矾溶液发生反应的化学方程式为

。

4

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17.(16分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，且不会造成二次污染。已知高铁酸盐热稳定性差，工业上用湿法制备高铁酸钾的基本流程如下图所示：

(1)在农业生产中，滤液1可用作 。

用异丙醇洗涤而不用蒸馏水洗涤的目的是 。 (2)上述氧化过程中，发生反应的离子方程式是：

， 控制反应温度30℃以下的原因是： 。 (3)结晶过程中加入浓KOH溶液的作用是： 。 (4)①实验室制取氯酸钠可通过如下反应： 3C12＋6NaOH?75?C5NaC1＋NaC1O3＋3H2O。 先往－5℃的NaOH溶液中通入适量C12，然后将溶液加 热，溶液中主要阴离子浓度随温度的变化如右图所示， 图中C表示的离子是 。 ②某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应后得到

－－

KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量之比是1∶2，则Cl2与氢氧化钾反应时，被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为 。 ③某企业采用无隔膜电解法生产氯酸钠。在无隔膜电解槽中加入精制饱和食盐水，持续电解一段时间后，生成氢气和NaClO3。则阳极电极反应为： 。 (5)实验测得铁盐溶液的质量分数、反应时间与K2FeO4产率的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更多的高铁酸钾，铁盐的质量分数应控制在 附近，反应时间应控制在 。

高铁60 酸钾产40 率（20 ）% 0 10 20 30 40 50 Fe(NO3)3质量分数（%）

图1 铁盐质量分数与高铁酸钾产率的关系

高铁60 酸钾产40 率（20 ）% 0 20 40 60 80 100 120 140 时间（分钟） 图2 反应时间与高铁酸钾产率的关系 5

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18.(12分)高纯Al2O3是生成液晶显示器的重要材料，其一种生产方法如下：将NH4Al(SO4)2与NH4HCO3反应生成AACH(一种碱式盐)，经过滤、烘干、研磨、高温分解制得高纯Al2O3。 (1)为制得NH4Al(SO4)2·12H2O晶体。工业上将一定浓度的(NH4)2SO4溶液和Al2(SO4)3溶液混合，该反应能发生的原因 。 (2)为测定AACH晶体的组成，进行如下操作：

①取15.7g样品，加入足量NaOH溶液，加热，测定生成气体的体积为2.24L(标准状况)； ②向所得①溶液中通过量CO2，过滤，将滤渣洗净、灼烧，称得其质量为5.1g。

③另取15.7g样品，加入足量盐酸，测得生成气体的体积为2.24L(标准状况)，求AACH晶体的化学式(写出计算过程)

(3)NH4Al(SO4)2直接分解也可以得到Al2O3，从分解得到的气体分析，将NH4Al(SO4)2转化为AACH晶体再分解的优点是 。

19.(14分)氯化亚铜不仅在无机化工生产中具有重要作用，在有机合成工业中还可作催化

2＋3＋

剂。以下是从含Cu、Fe的电镀废液中制备氯化亚铜的工艺流程图。

下图曲线可表示滤液中金属离子含量与pH、CuCl产率与反应①混合液中pH的关系。

6

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试填空：

(1)当pH=5时，在电镀废液中再加入氢氧化钠溶液生成电镀污泥的 主要成分为 。（填化学式）

(2)由反应①制备CuCl时的最佳pH在 左右。 (3)已知在隔绝空气条件下进行反应①时CuCl产率较高，

则CuCl具有 的特性。 (4)反应①中1 mol铁粉完全反应转移2mol电子，该反应的离子方程式为

。 如果将反应①中铁粉换为亚硫酸钠，也可以得到氯化亚铜，则化学方程式为 。

(5)左图中的步骤3在右图所示的电解槽中进行

阴极的电极方程式： 。

电解的总反应方程式： 。

20.(14分)“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题。

(1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成该反应的化学方程式：

C＋ KMnO4＋ H2SO4→ CO2↑＋ MnSO4＋ K2SO4＋ 。 (2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应 CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，得到如下三组数据： 实验组 1 2 3 温度℃ 650 900 900 起始量/mol CO 4 2 a H2O 2 1 b 平衡量/mol H2 1.6 0.4 c CO 2.4 1.6 d 达到平衡所需 时间/min 6 3 t

①实验2条件下平衡常数K= 。(填数值)

7

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②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则a/b 的值 。 (填具体值或取值范围)。

③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2 、H2均为1mol，则此时 V正 V逆(填“＜”、“＞”、“=”)。 (3)已知在常温常压下：

①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H=－1275.6 kJ／mol ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) △H=－566.0 kJ／mol ③H2O(g)=H2O(l) △H=－44.0 kJ／mol

写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：

。 (4)已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠(NaHC2O4)溶液显酸性。常温下，向10 mL 0.01

-1-1

mol·L H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系 ；

－9

(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若混合

－4

前Na2CO3溶液的浓度为1×10mo1/L ，则生成沉淀所需混合前CaCl2溶液的最小浓度为 mo1/L 。

21.(12分)前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大，其中D、E、F是金属元素，B、C同周期，D、E同周期，固态的BC2能用于人工降雨，D、E的价电子数之和与A、B的价电子数之和相等；F为红色单质，位于周期表的第11列，广泛应用于电气工业。根据上述信息，回答下列问题：

(1)第一电离能I1(D) I1(E)(填“＞”、“=”或“＜”)。

(2)A与B按1∶1原子个数比形成最简单的化合物分子。1mol该物质中含有的σ键的数目为 。A、C形成的化合物在地球上广泛存在，该化合物能以液态形式存在的主要原因是 。 (3)A、C组成的阴离子与E的阳离子具有相同的电子数，这两种离子相互作用能形成一种配位数为4的配合离子，该离子的空间结构为正四面体，则中心原子的轨道杂化方式为 。

(4)写出一种与BC2互为等电子体且由一种元素组成的一价阴离子的电子式 。 (5)F元素基态原子的外围电子排布式为 。 (6)C与F可以形成两种化合物，晶体中原子的堆积方式如下图甲、乙所示。则甲表示的物质的化学式为 ，乙中F原子的配位数为 。

甲

乙

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高三化学学情调查试卷(17)

参考答案及评分标准

第I卷(共40分)

题号 答案 题号 答案 1 D A 2 C BD 3 B A 4 C 5 D 6 C 7 D 8 C 9 B 10 B 11 12 13 14 15 CD AD

第Ⅱ卷 非选择题(共80分)

16.(12分)(1)增大接触面积，提高浸出率；过滤。 (2)7.7×10

－

－10

(3)2CrO2＋3H2O2＋2OH=2CrO4＋4H2O

(4)取上述清液，继续滴加Pb(NO3)2溶液，无沉淀生成，说明沉淀完全。 (5)2Pb(NO3)2＋KAl(SO4)2=2PbSO4↓＋KNO3＋Al(NO3)3

17.(16分)(1)复合肥(或化肥) (1分) 减少K2FeO4晶体溶解损失(2分) (2)2Fe(OH)3＋3ClO＋4OH=2FeO4＋3Cl+5H2O(2分) 防止生成的K2FeO4发生分解(1分)

(3)增大K浓度，促进K2FeO4晶体析出(2分)

(4)①ClO(2分) ②Cl－6e＋6OH=ClO3＋3H2O(2分) ③11∶3(2分) (5)30%(1分) 60min(1分)

18.(12分)

(1)此时NH4Al(SO4)2?12H2O溶解度最小

9

－

－

－

－

－

＋

－

－

2－

－

－2－

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(2)NH4Al(OH)2CO3?H2O(8分)

n(NH4＋)=0.1 mol (1分) n(Al3＋)=0.1 mol (1分) n(CO32－)=0.1 mol(1分) n(OH－)=0.2 mol(1分) n(H2O)=0.1 mol(2分)

化学式NH4Al(OH)2CO3?H2O(2分) (3)不产生污染环境的SO2、SO3 19.(14分)(1)Cu(OH)2(2分) (2)3.5(2分)

(3)能被空气中的氧气氧化(2分)

(4)2Cu＋2Cl＋Fe=2CuCl↓＋Fe(2分)

2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋H2O=2CuCl↓＋2Na2SO4＋H2SO4(2分) (5)CuCl＋e=Cl＋Cu (2分) 2CuCl20.(14分)(1)5、4、6、5、4、2、6H2O

(2)①1/6或0.17 ②＜1(填0＜a/b＜1亦可) ③＜ (3)CH3OH(l)＋O2(g)=CO(g)＋2H2O(l) △H=－442.8 kJ∕mol (聚集状态没注明不得分，未配平不得分) (4)c(Na)＞c(HC2O4)＞c(H)＞c(C2O4)＞c(OH) (5)1.12×10mo1/L

解析：Na2CO3溶液的浓度为1×10mol/L，等体积混合后溶液中c(CO3)=0.5×1×10mol/L=5×10mol/L，根据Ksp=c(CO3)?c(Ca)=2.8×10

2＋

－9

－5

－5

－4

－5

2－

2＋

－9

－4

2－

－4

＋

－

＋

2－

－

－

－

2＋

－

2＋

CuCl2(aq)＋Cu(2分)

可知，钙离子最

小浓度c(Ca)=(2.8×10)÷(5×10)mol/L=5.6×10mol/L，原溶液CaCl2溶液的最小浓度为混合溶液中c(Ca)的2倍，故原溶液CaCl2溶液的最小浓度为2×5.6×10mol/L=1.12×10mol/L 21.(12分)(1)＞(2分)

(2)1.806×10(2分) 分子之间形成氢键，沸点较高(2分) (3)sp(2分) (4)

10

13

24－5

－4

2＋

(1分)

(5)3d4s(1分) (6)Cu2O (1分) 4 (1分)

10

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/v44a.html