第四章第二节 铝 教学案孙英娜

第四章第二节 铝 第一课时 教学案

孙英娜

【学习目标】

1、了解铝的物理性质。 2、掌握铝的化学性质。

3、认识铝化学性质上与其他常见金属的不同。 4、了解铝合金材料在生产和生活中的重要作用。 【学习重点】铝的化学性质。 【学法指导】

1、 认真阅读课本P115—P117，完成思考题1--5。（除了化学方程式，其余的都在课本上划

出），时间8分钟

2、 自主学习完成后，立即进行自我检测，时间8分钟。 【自主学习】

思考：1、铝的导电性如何？

2、铝作为一种金属，可能具有哪些化学性质？

观察思考：

3、铝与氧气反应的实验步骤。此反应有什么重要用途？

4、铝与三氧化二铁反应的实验步骤。

5、什么是铝热反应？铝热剂是什么？Mg条和KClO3的作用是什么？铝热反应有什么重要用途？

6、铝与碱溶液（例如NaOH溶液）能否发生反应？（播放录像，集体探讨） 实验记录 实验内容 铝与氧气反应 实验现象 实验结论 铝与三氧化二铁反应 铝与盐酸反应 铝与氢氧化钠溶液反应 问题1铝既能够与酸反应又能和碱反应，能否说明铝具有两性？

【自我检测】

1、下列用途主要是体现铝的物理性质的是（ ）

（1）家用铝锅 ②盛浓硝酸的容器 ③制导线 ④焊接钢轨 ⑤包装铝箔 ⑥炼钢的脱氧剂 ⑦做防锈油漆 ⑧做合金用作飞机制造业材料 ⑨工业做热交换器

A.①②③④ B.③④⑥⑦⑧⑨ C.①③⑤⑦⑧⑨ D.①③②④⑥⑧ 2、两份铝屑，第一份与过量的盐酸反应，第二份与过量的NaOH溶液反应，产生氢气的体积比为1：2，则第一份与第二份铝屑的质量比为 （ ）

A、1：1 B、1：2 C、1：3 D、1：4

3．铝合金因坚硬、轻巧、美观、洁净、易于加工而成为新型建筑装潢材料，主要用于制作窗框、卷帘门、防护栏等。下列与这些用途无关的性质是（ ） A．不易生锈 B．导电性好 C．密度小 D．强度高 4．铝热剂中铝的作用是（ ）

A．催化剂 B．氧化剂 C．还原剂 D．填充剂 5．能用铝为原料来冶炼难熔的金属是因为（ ）

A．铝的密度小, 熔点较低 B．铝具有还原性、发生氧化还原反应时放出大量的热 C．铝在金属活动性顺序表排在较前面 D．铝在空气中燃烧, 放出大量的热 6．用铝热法还原下列化合物，制得金属各1mol，需消耗铝最少的是：（ ） A、MnO2 B、WO3 C、Co3O4 D、Cr2O3

7．铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ） A．3:1 B．2:1 C．1:1 D．1:3 8．写出下列离子反应的离子方程式：

①铝丝与稀硫酸反应 ②铝片与氢氧化钾溶液反应 ③铝热剂是 和 的混合物。

写出铝粉和氧化铁的混合物在高温下反应的化学方程式： 【合作探究】（15分钟） 1、 小组讨论 2、 组间交流 3、 教师讲解 【当堂训练】（10分钟） 1．铝具有较强的抗腐蚀能力，其主要原因是 ( )

A．铝的化学性质稳定 B．铝与氧气常温下不反应 C．铝是两性元素

D．铝与氧气化合形成一层致密的氧化物薄膜

2．通常把铝粉与某些金属氧化物的混合物称为铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉发生铝热．反应的是 ( )

A．Na2O B．Fe3O4 C．MnO2 D．V2O5

3．(1)选择填空：将铝的用途与性质搭配起来(每个选项只选用一次)。

A. 质轻 B．延展性好 C．易传热 D．易导电 E．氧化时放热 ①太阳能热水器：__________；②飞机：__________； ③焊接铁轨：______________；④电缆：__________； ⑤铝箔：____________。

(2)佛山是有色金属之乡，其中铝合金材料的产量约占全国的一半。铝合金材料属于________(填“纯净物”、“混合物”或“单质”)。

4．钠、镁、铝分别与足量盐酸反应，当电子转移数目相等时，消耗钠、镁、铝的物质的量之比为________，放出的氢气在相同状况下的体积比是________。

5．等质量的两份铝分别与足量稀硫酸和NaOH溶液作用，若消耗两溶液的体积相等，则两溶液的物质的量浓度之比为 ( )

A．3∶2 B．2∶3 C．2∶1 D．1∶2

6．铝热反应可以应用在生产上，如用于焊接钢轨等。实验室铝热反应的实验装置如图：

(1)该实验步骤如下：

用两张圆形滤纸分别叠成漏斗状，套在一起，使四周都有四层，把内层漏斗取出，在底部剪一个孔，用水润湿，再跟另一个漏斗套在一起，架在铁圈上，下面放置盛沙的____________________。把5 g炒干的氧化铁粉末和2 g铝粉混合均匀，放在漏斗中，上面加少量氯酸钾并在混合物中间插一根镁条，用小木条点燃镁条，观察发生的现象。

(2)图中漏斗的材质是________(填“玻璃”或“纸”)。 (3)镁条的作用是 。 (4)实验现象有：

①________________________________________________________________________； ②________________________________________________________________________； ③________________________________________________________________________。 ④待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是______珠。

(5)写出该反应的化学方程式______________。在冶金工业上也常用这一反应原理来冶炼______类金属。

A．不活泼金属 B．较活泼金属 C．稀有金属 D．高熔点金属 【自查反馈】（2分钟）

目标达成情况（填好、较好或不好） 还需要老师点评的问题 目标1： 目标2： 目标3： 目标4：

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