第五单元-化学方程式导学案

第五单元 化学方程式

课题1 质量守恒定律（1）

学习目标：通过实验探究认识质量守恒定律，会说出常见化学反应中的质量关系。 学习重点：认识质量守恒定律。

学习难点：从微观角度认识在一切化学反应中,反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。 学法指导：小组分组实验去讨论质量守恒定律 学习过程： 一、预习导学：

1、在化学反应中反应前后元素的种类______________。 2、白磷燃烧的化学方程式

（一）观察演示实验“白磷燃烧前后质量的测定”回答下列问题。 1、 白磷燃烧的现象是________________________________。 2、 反应的化学方程式为：________________________________。 3、 反应前称得总质量为_______；实验后称得总质量为_______。 4、 思考：系气球是为了什么？

防止产生的热量使气体膨胀，将塞子冲出。

（二）观察演示实验“铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定”回答下列问题。

1、 认识药品：硫酸铜溶液是一种_______色溶液。

2、 铁钉与硫酸铜溶液反应的现象：溶液由_______色变为_______色，铁钉表面覆盖一层_____色物质。（金属

铜（Cu）为红色）

化学方程式：________________________________（古代“湿法炼铜”原理） 3、 反应前称得总质量为_______；实验后称得总质量为_______。

注意：含Cu2+的溶液是蓝色的，含Fe2+的溶液是浅绿色，含Fe3+的溶液是黄色

所以CuSO4溶液为蓝色；FeSO4溶液为浅绿色；Fe2(SO4)3溶液为黄色 【讨论】分析以上两个实验，能得出什么结论？

①反应前所有物质的总质量之和_____反应后所有物质的总质量之和

②参与化学反应的各物质的质量之和_____反应后生成的各物质的质量之和

这个规律被称为质量守恒定律（只适用于化学变化） 练习：课本98页第2题第3小题

（三）观察“盐酸与碳酸钠粉末反应前后的测定”回答下列问题。

1、 实验现象：________________________________（如何检验反应的生成物） 2、 反应的化学方程式：________________________________ 3、 反应前称得总质量为_______；实验后称得总质量为_______。 （四）观察“镁条燃烧”的实验，回答下列问题。 1、 认识药品；镁条是一种_______色金属。

2、 镁条燃烧的现象是：________________________________（生成的物质是什么） 3、 反应的化学方程式________________________________（照明弹原理） 【讨论】1、实验三、四为什么会出现这样的实验结果？

实验三中生成的二氧化碳逸散到了空气中，故反应后剩余的质量减少了，但总质量没变

实验四中反应物有镁和氧气，但称的时候氧气没算，而反应后氧化镁的质量是镁与氧气的质量之和 思考：要使实验结果符合质量守恒定律，实验三可以怎么改进？

- 25 -

（五）化学反应前后质量守恒的原因 1.质量守恒的原因：化学反应是反应物的原子重新组合转变成生成物的过程。在化学反应中，反应前后原子的种类、数目、质量____；元素的种类、质量____。所以质量守恒。

物质的种类一定改变；分子的种类一定改变；分子的数目可能改变。 2．理解和运用质量守恒定律时应注意：

(1)一切化学反应必然遵守质量守恒定律。而物理变化不属于此定律研究的范畴。

(2)强调参加化学反应的各物质的质量总和，这里“参加反应的”不是各物质质量的简单相加。是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参加反应(反应剩余的)。 评价样题：

（ ） 1、在化学反应A+B=C中，10 g A物质恰好与8 g B物质完全反应，则生成C物质的质量为

A、8 g B、18 g C、10 g D、无法确定

（ ）2、 将27.5 g高锰酸钾粉末加热，完全反应后剩余固体物质的质量为17.9 g，则生成氧气的质量为 （ ）

A、9.6 g B、12.6 g C、6.6 g D、14.9 g

（ ）3、物质在发生化学反应前后肯定没有变化的是

①原子数目 ②分子数目 ③元素种类 ④参加化学反应各物质的质量总和 ⑤物质的种类 ⑥原子的种类 A、①④⑥ B、①③⑤ C、①③④⑥ D、①③④⑤⑥

（ ）5、在化学反应A+B==C+D中，a克A与B反应生成m克C和n克D，则参加反应的B的质量为 ( )

A、(m+n) 克 B、(m+n+a) 克 C、(m+n-a) 克 D、(m+n)/a克

（ ）6、燃烧含硫的煤炭不可能得到的物质是 （ ）

A、二氧化碳 B、二氧化硫 C、一氧化碳 D、氧化铜

（ ）7．不能用质量守恒定律解释的现象是 ( )

A． 蜡烛燃烧后，越来越短、最终消失 B． B．铁丝燃烧，其固体质量增加

C．潮湿的衣服在阳光下晒干 D．高锰酸钾受热后，固体质量减少

（ ）8、铝箔在密闭容器中（内含空气）加热，图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是

总总总质总质 质量质量量时间 时间 量 时间 时间 A B C D

- 26 -

课题1 质量守恒定律（2）

学习目标：简单的认识化学方程式，并学会应用化学方程式。 学习重点：认识化学方程式。

学习难点：根据化学方程式和质量守恒定律判断物质的组成元素。 学习过程： 一、预习导学：

1、6.8g的过氧化氢溶液与6g的二氧化锰混合称得剩余物质的质量为9.6g，则反应生成的氧气的质量为______g 二、自主探究

学习化学，常常需描述各种物质之间的反应，如何简便的把反应的情况表达出来呢？

化学方程式：用化学式来表示化学反应的式子叫化学方程式。

点燃（一）化学方程式的意义：

(1)表示反应物、生成物和反应条件。 4P+5O2?2P2O5

反应物 生成物 反应物 生成物 (2)表示反应物和生成物之间各物质的质量比。 (3)表示反应物和生成物之间分子或原子个数比。

MnO点燃总的相对分子或原子质量：4×31 10×16 4×31+10×16 2×（2+16×22）2×18 16×2

2H2O2?2H2O?O：2?4P+5O各物质质量比为： 124 ：160 : 284 68 ： 36 32 2?2P2O5分子或原子个数比为： 4 : 5 : 2 2 ： 2 ：1 （二）化学方程式的读法

“+”不读“加”而是读“和”；“=”不是读“等于”而是读“反应生成”，遇到化学式应读物质的名称，反应条件也要读出： 例如 2H2+O22H2O的读法：

(1)氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。

(2)每 份质量的氢气和 份质量的氧气反应生成 份质量的水。

(3)每 个氢分子和 个氧分子反应生成 个 。 练习：

（ ）1、根据质量守恒定律，在2XY2+Y2=2Z的反应中，Z为（ ）

A．X2Y B.X3Y3 C.XY2 D.XY3

（ ）2、在化学反应中3NO2+H2O=2X+NO,X的化学式为（ ）

MnO2A.HNO3 B.NH3 C.N2 2 H O D.N2OH5 22?22O?O2?评价样题：

1、 （ ）对“质量守恒定律”的理解，正确的是（ ）

A、10㎏冰受热熔化成水 B、参加反应的氢气和氧气的体积一定等于生成水的体积 C、反应物的质量等于生成物的质量

D、化学反应中生成物的质量总和等于参加反应的各物质的质量总和

（ ）2、下列现象可用质量守恒定律解释的是（ ）

A、10g水受热变成10g水蒸汽 B、10g水通电分解后得到氢气和氧气的质量总和为10g C、蜡烛受热熔化，冷却后质量不变 D、瓷碗粉碎后质量不变

（ ）3、生物的呼吸作用表示为有机物+氧气→二氧化碳+水。以下关于有机物组成元素推断正确的是（ ）

A、只含碳 B、只含碳和氢 C、一定含碳、氢和氧 D、一定含有碳和氢，可能含氧

（ ）4、某纯净物M稍加热就分解为氨气（NH3）、二氧化碳（CO2）和水，根据实验事实能得出结论的是（ ）

A、M由四种元素组成 B、M是氧化物 C、M中含有水 D、M不稳定

5、在A+B=C+D的反应中，5gA物质跟4gB物质恰好完全反应，生成3gC物质和_______克D物质，这是根据______

___ ____定律进行上述计算的。

6、在化学反应2X2+3Y2=2R中，若用X、Y表示R的化学式为_____________。

- 27 -

7、在A+B=C+D的反应中，A与B的质量比为4：3，当生成物C与D共2.8g时，则参加反应的B的质量是_____________g。

8、植物进行光合作用可简单表示为H2O+CO2—→淀粉+O2。由此判断：淀粉中一定含有 元素，可能含有 元素。

9.按要求写出化学方程式

（1）有白烟生成的反应 （2）有水生成的化合反应

（3）用一种纯净物制氧气 （4）有两种气体生成的分解反应

（5）古代湿法炼铜原理 （6）发出耀眼白光，生成白色粉末

（7）混合物加热制氧气 （8）过氧化氢制氧气

（9）有黑色物质参与并生成气体的化合反应（10）有黑色物质生成的化合反应

10.在Mg、O、H、P、Ca、N、S、Cl、Al中选择相应的符号填空

（1）MgCl2的阳离子_______（2）NaOH的阴离子_______（3）3个水分子_______ （4）磷酸二氢钙_______ （5）过氧化氢中氧元素的化合价_______

4P+5O（6）4个铵根离子_______ 2 O 5（7）结构最简单的氧化物_______ 2? 2P（8）2个氢原子_______ （9）具有刺激性气味的气体_______

（10）硫酸铵_______ （11）四氯化碳 _______ （12）+3价的铝元素_______

课题2 如何正确书学化学方程式

学习目标：1、理解化学方程式的意义及书写要遵循的两个原则。

2、能正确地书写简单的化学方程式

学习重点：正确书写化学方程式 一、预习导学：

1、质量守恒定律的内容：_______的物质的质量之和____反应____的物质的质量之和。 2、化学反应前后，各物质的质量总和相等是因为反应前后原子的种类、数目、质量_____。

3、我国发射“嫦娥”卫星时，卫星运载火箭的动力由高氯酸铵（NH4ClO4）分解提供，其分解有可能排入大气的物质是（ ）

A.H2O B.SO2 C.CO2 D.CO

二、自主探究 （一）、书写化学方程式的原则：

1、________________________，绝不能凭空臆想

2、________________________，方程式两边各原子的种类和数目相等

如： 在化学式前面添加数字是为了保证反应前后原子的种类、

数目是相等的，这样方程式才能遵守质量守恒定律

- 28 -

点燃

练习1：下列化学方程式是否遵守书写原则

点燃 C+O ( 充足 ) ? ② CO22 点燃①

③

H2?O?H2O点燃

3、我们将在化学式前面添加数字，使方程式遵守质量守恒定律，即使方程式两边的原子种类和个数相等的过程称为_____。（配平的方法下节课讲）

练习2：写出氢气燃烧的化学方程式：________________________

（二）书写化学方程式的步骤：（以磷在氧气中燃烧为例） 根据客观事实写出反应物 ，“=”及在“=”上标出反应条件，然后写出生成物。 写完后检查三要素：条件、配平、箭头是否正确 注：（1）如果生成物中有气体生成，在气体符号右边标注“↑”， 但如果反应物与生成物中都有气体的话，则不需要“↑”

（2）如果生成物中有沉淀（即不溶于水的固体）生成，在沉淀符号右边标注“↓”， 但如果反应物与生成物中都有不溶于水的固体的话，则不需要“↓”

反应条件常见的有：_______________________________，写在等号的_________________。 △如：① KMnO 生成物中有气体生成 24?K2MnO4?MnO2?O2? 点燃② S +O 2 ? SO 2 反应物与生成物中都有气体，则不需要“↑” ③ 2 NaOH 4 ? Cu ) 2 ? ? Na 2 SO 4 生成物中有沉淀生成 ?CuSO(OH

④ Fe ? CuSO FeSO 4 ? Cu 反应物与生成物中都有的沉淀生成，不需要“↑” 4 ?

小结：书写化学方程式的具体步骤：

左边反应物，右边生成物。写好化学式，方程要配平。

短线该等号，条件要注明。生成气体或沉淀，上下箭头要分清。 写完后检查三要素：条件、配平、箭头是否正确

练习3：下列化学方程式中分别有以下错误中的一种，请将相应序号填在题号后的括号内。

A．不符合反应客观事实 B．缺少或写错反应条件

C．不符合质量守恒定律 D．缺少或用错“↑”或“↓”符号

△MnO2① 2 KClO 3 ? 2 KCl ? 3 O （ Fe 3 O 4 （ ） 2 ） ② 3Fe+2O2 ?△ 燃烧点燃③ C+O 2 ? CO 2 （ ） ④ 4P+5O 2 O 5 （ ） 2P?2 ? MnO2点燃⑤ H2O2?H2??O2?（ ） 2H2??O2??2H2O（ ）⑥ 通电⑦ 2Mg+O22MgO（ ） ⑧ 2H2O?2H2?O2?（ ） 点燃△S+O2??SO2?（ ）⑩2 KMnO4?K2MnO2?MnO2?O2?（ ） ⑨

H2?O2?H2O?

- 29 -

评价样题：

（ ）1、下列关于书写化学方程式的说法中，不正确的是（ ）

A、以客观事实为依据 B、只要不是在常温、常压下发生的反应，均要注明反应的条件 C、遵循质量守恒定律 D、生成物中的气体一定要标注“↑”

（ ）2．正确表示铜在空气中加热生成氧化铜的化学方程式是( )

（ ）3．铝能跟稀 Ｈ2SO4发生反应生成氢气和硫酸铝（铝是+３价），下列化学方程式正确的是( )

Ａ．Al + ３Ｈ2SO4 　　　　Al(SO4)3+3H2↑ Ｂ．3Al + Ｈ2SO4 　　　　Al3SO4+H2↑

化学方程式常用的配平方法：

C ．Al + Ｈ2SO4 　　　　AlSO4+H2↑ D ．2Al + ３Ｈ2SO4 　　　　Al2(SO4)3+3H2↑

(一)最小公倍数法：先找出反应前后各出现过一次，且原子个数相差较多的元素，求该元素左右两边原子个数的最

小公倍数，然后用最小公倍数除以该元素左右两边的原子个数，将所得值标在对应的含有该元素的化学式前，然后确定其他化学式的前的化学计量数，使化学方程式配平。

（二）奇数配偶数法：先找出次数较多，且式子两边的原子个数一奇一偶的元素，在个数为奇数的原子所在化学式前端配上偶数“2,4,6??”，先配2，如果2不行，就换4，依次类推，然后，以该化学式和所配化学计量数为依据，找出其他化学式的化学计量数，使化学方程式配平。 练习2：写出下列化学方程式

①一氧化碳燃烧生成二氧化碳

②一氧化碳与四氧化三铁在高温下生成铁和二氧化碳 ③过氧化氢分解制氧气

④甲烷（CH4）燃烧生成水和二氧化碳

强调：配平的数值要化为最简的形式，否则就是错的

如： 2S+2O2?2SO2的写法就是错的

虽然该方程式符合质量守恒定律，但配平没化简那就是错的 正确的是：

点燃S+O2?SO2点燃注意：以上两个方法不是任何时候都适用的，

高温CO?Fe2O3?Fe?CO2进行配平，以上两个方法就行不通，那就要靠自己去试才行，只要添加的数如对

字能保证两边原子的种类和个数是相等的，那么配平就是正确的，但要注意化简。 配平后的结果为：

评价样题：

1、下列化学方程式中书写完全正确的是（ ）

A、P+O2=====PO2 B、CuSO4+2NaOH=====Na2SO4+Cu（OH）2↓ C、C+O2====CO2 D、2KMnO4======K2MnO4+MnO2+O2

- 30 -

2、配平下列化学方程式（条件已省略）： （1） Hg + O2 = HgO

(2) Al + HCl = AlCl3 + H2↑ (3) C3H6 + O2 = CO2 + H2O (4) Al + Fe2O3 = Fe + Al2O3

(5) Na2CO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ (6) MnO2 + HCl = MnCl2 + H2O + Cl2↑ （7）Al + H2SO4 = Al2(SO4)3 + H2↑ （8）KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （9）CuSO4 + NaOH = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ （10）CH4 + O2 = CO2 + H2O

3、将氨气通入装有黑色氧化铜粉末的试管中，加热，则生成红色的铜和水及一种气体单质，该反应的化学方程式为_________ ______________________。

课题3 根据化学方程式的计算

学习目标：1.在正确书写化学方程式的基础上，能够进行简单计算。

2.通过例题，会说出做题的五个步骤以及注意事项。

学习重点：化学方程式的计算步骤与规范 一、预习导学

1． 写出磷燃烧的化学方程式，并标出方程式中各物质质量比

各物质质量比的意义：

每 份质量的磷跟 份质量的氧气在点燃条件下生成 份质量的五氧化二磷 二、自主探究：

4P+5O2?2P2O5124 160 284

124g 160g 284g 62g （ ） 31g （ ） （ ）20g

（ ） 142g

问题1：62g的磷完全燃烧，需要消耗多少氧气？ 问题2：31g的磷完全燃烧，需要消耗多少氧气？ 问题3：20g的氧气能反应掉多少的磷？

问题4：要得到142g的五氧化二磷，需要消耗多少磷？

结论：任何时候，化学方程式中各物质参与反应的质量比是 的，是相等的。

- 31 -

点燃练习1：要得到142g的五氧化二磷，需要消耗多少磷？（按照上面的格式）

练习2：有一种含水的过氧化氢样品10g，在二氧化锰的催化作用下，完全分解得到3.2g氧气，该样品中过氧化氢的质量是多少？

练习3：实验室用高锰酸钾制取氧气，若要获得32g的氧气， 至少需要多少高锰酸钾？（K：39 Mn：55 O:16）

练习4：向6.0g石灰石样品中滴加稀盐酸至不在产生气泡为止，反应生成2.2g的二氧 化碳，求样品碳酸钙的质量分数是多少？

2NaOH?(

练习5：小明为了检测家中硫酸铵化肥的质量，称取了8g硫酸铵样品（样品中的杂质不参与反应），与足量氢氧化钠样品混合加热，反应前反应物总质量为12g,完全反应后称得剩余物质的质量为10.3g, 求反应生成的氨气的质量，硫酸铵样品中硫酸铵的质量分数为多少？

- 32 -

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/v40.html