高中化学会考复习学案第六讲

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科目名称 化 学 审批意见： 课 题 学生姓名 任课教师 董 树 涛 年 月 日 时 至 时 讲授内容 学生年级 九 年 级 授 课 日 期 授 课 形 式 □AA □AB 第6讲 原子结构与性质 【考纲要求】 1．知道元素、核素、同位素、质量数的涵义（B） 2．了解原子核外电子的排布,能画出1～20号元素的原子结构示意图(C) 【学习过程】 【自主学习】A 一、原子的结构 1.原子的结构 原子核 质子Z： 原子 核外电子（Z）： 中子（A－Z） 2.构成原子或离子微粒间的数量关系 （1）质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数； （2）质量数＝ ＋ ； (①质量数的定义；②质量数与原子量的区别) 二、元素、核素、同位素的含义 1．元素 2．核素 3. 同位素 三、核外电子排布 科学研究证明，电子的能量是不相同的，它们分别在能量不同区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作 ，分别用n=1、2、3、4、5、6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符号 来表示。 通常，能量高的电子在离核 的区域运动，能量低的电子在离核 的区域运动。 1、电子层的划分 电子层（n） 1、2、3、4、5、6、7 电子层符号 K、L、M、N、O、P、Q 离核距离 能量高低 (1)各电子层最多容纳的电子数是2n个(n表示电子层) (2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时，最多不超过2个)；次外层电子数目不超过18个，倒数第三层不超过32个。 (3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层，然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布(即排满K层再排L层，排满L层才排M层)。 （4）以上规律是相互联系的，不能孤立地机械套用。 2 【练习达标】 一、选择题 2.（2005年高考上海卷）以下命题，违背化学变化规律的是 （ ） A．石墨制成金刚石 B．煤加氢变成人造石油 C．水变成汽油 D．干冰气化 3. 在饮用水中添加含钙、镁、锌、硒等的矿物质，可以改善人体营养，增强体质。其中的“钙、镁、锌、硒”是指 （ ） A．分子 B．原子 C．离子 D．元素 4. 下列说法正确的是 （ ） A．原子是不可再分的粒子 B．相对原子质量就是原子的实际质量 C．分子是保持物质性质的最小粒子 D．与元素化学性质关系密切的是原子的最外层电子数 5. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是 （ ） A. Na+和Li+ B. CO和CO2 C. H2O和H3O+ D. NO和CO 6.下图是表示物质分子的示意图，图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是 （ ） A、 B、 C、 D、 7.在原子中，下列关系中一定正确的是 （ ） A? 质子数＝核电荷数 B? 相对原子质量＝质子数＋中子数 C? 质子数≠中子数 D? 相对原子质量＝质子数＋核外电子数 8. H、D、T、H+可以用来表示 （ ） A．同一种原子 C．氢元素 B．化学性质不同的氢原子 D．氢的四种核素 9. 下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数的是 （ ） A．D3O+ B．Li+ C．OD D．OH ——48495010. 钛（Ti）金属常被称为未来钢铁。钛元素的同位素4622Ti、22Ti、22Ti、22Ti、22Ti中，中子数不可能47为 （ ） A 30 B 28 C 26 D 24 11．某粒子的结构示意图为，由此可以确定 ( ) A．该粒子带三个单位负电荷 B．该粒子核内中子数为13 C．该粒子核外有两个电子层 D．该粒子质量数为10 12．据最新报道，用10B合成的l0B20分子有非常好的抗癌作用，下列说法正确的是( ) A．硼元素的质量数是10 B．10B的中子数和核外电子数不同 C．10B20是一种新合成的化合物 D．10 B20具有较强的化学活性 二、填空题 13．填写下表中的空格： 40 19 14.默写1-20号元素的核外电子排布（写出周期表排布的格式） 15.我国科学家曾合成了三种新原子，其中一种新原子的名称是铪-185。试想法求出这种核素的原子中电子数和中子数各是多少？ 16.在H、O、H+、H2.OH-、H2O六种微粒中，保持氢气化学性质的微粒是 ；电解水时变化的最小微粒是 ，水变成水蒸气时 没有变化，带电的微粒是 ，质子数多于核外电子数的微粒是 。 【冲A行动】 三、探究题 17. （1）α射线是由α粒子组成，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有2个单位的正电荷，它的质量数等于4，由此可推断α粒子含有____个质子，______个中子。 232（2）已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：90Th→R＋α，则R原子中含质子数为____ ，中子数为_______ 。 课堂练习 课后作业 学生课堂表现 作业完成情况 学生主要问题

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