上海上海市师资培训中心实验基地附属中学上册期中测试化学试题(

上海上海市师资培训中心实验基地附属中学上册期中测试化学试题(含答案)

一、选择题（培优题较难）

1．正确记录实验数据是一项实验基本技能，某同学记录的实验数据错误的是

A．用托盘天平称取2.9gNaCl固体

B．用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水

C．在10mL 试管中倒入约3mL蒸馏水进行加热

D．用温度计测得水温为25.15C

2．锌是促进人体生长发育的必须微量元素。下图为锌元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。下列说法正确的是（）

A．锌属于非金属元素B．锌原子的中子数为30

C．锌的相对原子质量为65.38g D．锌原子在化学反应中易失去电子形成Zn2+ 3．下列实验操作正确的是

A．塞紧橡皮塞B．加热液体

C．取用液体D．读出液体的体积

4．2017年10月27日央视财经报道：王者归“铼”，中国发现超级金属铼，制造出航空发动机核心部件。如图是铼在元素周期表中的相关信息，下列有关说法不正确的是

（）

A．铼原子的核内质子数为75 B．铼的相对原子质量为186.2g

C．铼的元素符号是Re D．铼原子的核外电子数为75

5．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。下列说法正确的是 ( )

A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变

B ．参加反应的和的微粒个数比是4:3

C ．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有属于氧化物

D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20

6．“” “”表示两种不同元素的原子，下图表示化合物的是

A．B．

C．

D．

7．在下列四种含有氯元素的物质中，氯元素化合价最低的是（）

A．Cl2 B．NaCl C．HClO D．KClO3

8．在密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各

）

物质的质量分数如图所示，下列说法错误的是（

B．生成的甲，丙两物质的质量比为8：1

C．乙可能是该反应的催化剂

D．参加反应的丁的质量等于生成的甲和丙的质量之和

9．在一密闭的容器中，一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应,容器内各相关量与时间(从反应开始计时)的对应关系正确的是( )

A．B．

C．

D．

10．化学实验操作应严谨规范，下列操作符合要求的是

A．看B．听C．闻D．

吹

11．把一根燃着的木条，分别伸入装有呼出的气体和普通空气的集气瓶内，观察到木条在空气瓶内继续燃烧，而在呼出的气体瓶内熄灭。由此说明( )

A．空气是由氮气和氧气组成的B．呼出气体中氧气的含量比空气中的小C．呼吸过程中消耗了空气D．呼出的气体是二氧化碳

12．如图为电解水的实验装置图，下列说法正确的是（）

A．在水中加入少量硫酸钠以增强水的导电性

B．与负极相连的玻璃管内得到的气体能使带火星的木条复燃

C．该实验中所得氢气和氧气的质量比约为2：1

D．该实验说明水是由氢气和氧气组成的

13．在一密闭容器中放入X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，则关于此反应的认识正确的是（）

物质X Y Z Q

反应前质量/g202137

反应后质量/g15321未知

A．物质Y一定是单质

B．反应后物质Q的质量为12g

C．反应过程中X、Q的质量比为9：4

D．物质Z一定的该反应的催化剂

14．从水分子分解示意图中获得以下信息，其中不正确的是（）

A．水是由氢元素和氧元素组成的

B．化学反应前后元素的种类不变

C．在化学变化中，分子可分，原子也可分

D．一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

15．下列实验操作中,不正确的是

A．加热液体B．检查装置气密性

C ．读出液体体积D．加块状固体

16．化学实验是化学学习的重要方法。小明在实验室里发现一瓶白色固体，他认为“可能是食盐”。对于可能是食盐，下列他的做法正确的是( )

A．尝一尝，如果有咸味就是食盐

B．用手指捻一捻是否有颗粒感

C．观察瓶子标签或者询问老师此物质是什么

D．实验室药品都是有害的，不能碰

17．利用生活中的废弃材料来做家庭小实验，其乐无穷！小美同学设计了如图所示的装置(a、d为浸有紫色石蕊试液的湿润棉花，b、c为用紫色石蕊试液浸过的干燥棉花。垂直固定装璃管的装置末画出)来探究二氧化碳的制取和性质。下列关于该实验装置的叙述不正确的是( )

A．通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量

B．利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体可为稀硫酸

C．利用该装置可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应

D．该装置的左半部也可用于制取氧气

18．硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能。在硒的一种化合物硒酸钠(Na2SeO4)中，硒元素的化合价是

A．-3 B．+6 C．+4 D．+7

19．NH4ClO4（高氯酸铵）可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是A．CO2B．Cl2C．O2D．N2

20．质量相等的两份固体，然后分别放在酒精灯上均匀受热，放出氧气的质量(m)随反应时

间(t)变化的函数图像(如图，a为纯净的氯酸钾，b为加入了高锰酸钾的氯酸钾)，正确的是( )

A．B．

C．

D．

二、实验题（培优题较难）

21．下图是实验室制备CO2，并验证CO2性质的实验装置。回答下列问题：

（1）在检查装置A的气密性时，当关闭活塞M和N，向仪器②中注水，观察到_____的现象，说明装置漏气。

A 有气泡冒出

B 水不断流入①中

C ②中液面不下降

（2）关闭活塞N，打开活塞M，向仪器②中加入稀盐酸，当观察到C处的石灰水变浑浊时，装置B处能观察到的现象是_____（填下面的序号）。C中发生反应的化学方程式是_____。

A 只有气泡出现

B 有气泡出现，液体逐渐变红

C 有气泡出现，液体变成蓝色

D 有气泡出现，液体变红后又变成无色

（3）关闭活塞M，打开活塞N，用A、D、E、F制取纯净、干燥的CO2气体，装置D是为了除去气体中的HCl气体，推测装置E中盛装浓硫酸的目的是_____（填序号，下同）；当观察到_____，说明F中已收集满CO2气体。

A 收集气体

B 得到更多的CO2

C 除去CO2中的水蒸气

D 装置G中两只蜡烛同时熄灭

E 装置G中的蜡烛熄灭，并且矮的先熄灭

F 装置G中的蜡烛熄灭，并且高的先熄灭

（4）小明用如图所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成CO2的体积，图示中加入少量植物油的目的是_____。

A 隔绝氧气

B 降温

C 防止二氧化碳和水接触而消耗

（5）实验室某物质4.8g在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫6.4g和二氧化碳2.2g，请通过计算判断该物质的元素组成_____。

A 一定含有碳、硫、氧三种元素

B 只有碳、硫元素

C 含碳、硫元素，可能有氧元素

D 该物质中碳、硫元素质量比为3：16

22．利用高锰酸钾制取氧气并测定室温下氧气的密度，实验步骤如下：

①组装实验装置。

②_____。

③把适量的高锰酸钾粉末放入试管中，称量试管与高锰酸钾粉末的质量为 m g。

④加热，开始反应，直到产生一定量的气体。

⑤停止加热，冷却到室温。

⑥测量收集到的气体体积。

⑦称量试管和残留物的质量为 n g。

回答下列问题:

（1）图中的 a 仪器名称_____。

（2）实验步骤的第②步是_____。

（3）写出试管发生反应的化学方程式：_____。

（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和_____。

（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气_____的性质。如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式为_____。

（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致实验结果_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

23．请结合图示实验装置，回答下列问题。

（1）写出有标号的仪器名称：①_____，②_____。

（2）用高锰酸钾制氧气的化学方程式为_____。

（3

）如果用E装置来收集O2，验满时应该把带火星木条放在_____处（选填“a”或“b”）；有研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃．因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法_____（填“可靠”或“不可靠”），为了收集一瓶较纯净的

O2，最好采用_____集气法。

（4）若B装置中固体为锌粒，②中加入_____试剂可制H2。要获得干燥的H2，应先将气体通过盛有_____的D装置，再用E装置收集，气体应从_____端通入（选填“a”或“b”）；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的_____处。

24．对比分析是化学研究和学校的基本方法，为了验证化学反应是否遵守质量守恒定律，甲、乙、冰三个兴趣小组的同学分别设计了如图所示的实验．

【实验步骤】如图所示，甲、乙两组同学分别把盛有适量NaOH、H2O2溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液、MnO2溶液的烧杯中，并将烧杯放到天平上调至平衡，接着取下烧杯并将其倾斜，使物质混合发生反应，待反应后再把烧杯放到天平上，观察天平是否平衡，丙组同学

取一根打磨干净的细铁丝和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上，用砝码平衡，取下铁丝，将铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，燃烧结束并冷却后将所得的物质与石棉网一起再放回托盘天平上称量．

【实验分析】

（1）请你仿照示例，完成实验现象的记录和分析．

实验现象化学方程式结论

甲组产生蓝色沉淀，天平①

（填“平衡”或“不平衡”）

②该反应遵守质量守恒定

律

乙组烧杯中产生大量气泡，天平不平

衡

③该反应不遵守质量守恒

定律

丙组④，反应前后称

量质量不相等

3Fe+2O2Fe3O4

该实验遵守质量守恒定

律

（2）通过对上述实验的对比分析，甲丙两组同学发现乙同学的结论是正确的，但结论却是错误的．在实验操作完全正确的情况下，请分析导致乙组实验实验反应后天平不平衡的原因是．

【实验结论】化学反应都遵守质量守恒定律．

【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量、、均不变．

25．小雨阅读课外资料得知：双氧水分解除了用二氧化锰还可用氧化铜等物质作催化剂，于是他对氧化铜产生了探究兴趣。

（提出问题）氧化铜是否也能作氯酸钾分解的催化剂？它是否比二氧化锰催化效果更好？（设计实验）小雨以生成等体积的氧气为标准，设计了下列三组实验（其它可能影响实验的因素均忽略）。

实验序号KclO3质量其他物质质量待测数据

① 1.2g/

② 1.2g CuO 0.5g

③ 1.2g MnO20.5g

(1)上述实验应测量的“待测数据”是。

(2)若实验②比实验①的“待测数据”更 (填“大”或“小”)，说明氧化铜能加快氯酸钾的分解速率。

(3)将实验②反应后的固体加水溶解、过滤、洗涤、干燥，若衡量得到0.5g黑色粉末，再

将黑色粉末放入试管中，。(简述操作和现象)

（预期结论）氧化铜还能作氯酸钾的催化剂。

评价设计）你认为小雨设计实验③和实验②对比的目的是。

26．用下图提供的装置和试剂，组装一套用一氧化碳使氧化铜还原成铜的实验装置，并回答下列问题。

（1）实验时气体按图示从左向右流动，则这套装置的连接顺序是（填接口处字母）： ___接___，__接___。

（2）实验开始时是先加热氧化铜，还是先通入CO? ___，理由是_______。写出装置B中发生反应的化学方程式________。

（3）装置A的作用是①__；②___。写出装置A中发生反应的化学方程式___。

（4）实验后怎样处理气球里的尾气? ____。

（5）贮存在装置C中的CO是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集的。贮气时CO应从__通入贮气瓶中（填接口处字母）。

27．在老师的指导下，兴趣小组利用如图装置进行“可燃物燃烧的条件”的探究实验。

（实验步骤）

①组装好如图装置，在烧杯b中装水将导管口淹没；

②打开K1和K2，向上拉动任意一支注射器的活塞；

③将实验所需药品加入对应的仪器中；

④将装有适量白磷的具支试管放入盛有冰水的烧杯口中；

⑤打开K1，关闭K2，往装置甲中加入适量双氧水，观察现象；

⑥关闭K1，打开K2，往装置乙中加入适量的稀盐酸，观察现象；

⑦将烧杯以中的冷水换为80℃热水，观察现象；

⑧打开K l，关闭K2，往装置甲中再加入适量双氧水，观察现象。

（问题解答）

（1）仪器A的名称为_____。

（2）实验步骤②的目的是_____。

（3）写出装置甲、装置乙中发生反应的化学方程式：甲_____，乙_____。

（4）在实验步骤⑥中产生的气体是_____，该气体的作用是_____。烧杯b中观察到的现象是_____，发生反应的化学方程式为_____。

（5）证明“可燃物的温度达到着火点，还必须与氧气接触才能燃烧”的实验步骤是_____（填序号，下同）；证明“可燃物与氧气接触时，温度还必须达到其着火点才能燃烧”的实验步骤是_____。

（实验结论）可燃物燃烧必须同时满足两个条件：可燃物与氧气接触；温度达到可燃物的着火点。

28．下图是初中常见实验，请回答相关问题：

（1）A实验中a管中中气体为_________，试验中发生反应的化学方程式为

____________。

（2）B试验中气球的作用__________，若玻璃管中气体为50mL，要使实验成功注射器中气体至少需要_________mL。

（3）C中水的作用为______________。

（4）实验D可以探究燃烧的条件。烧杯中放有热水，实验中只有铜片上的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件是__________和__________。

（5）通过实验E可以验证质量守恒定律。实验前将白磷放入锥形瓶中，称量装置的总质量，引燃白磷，待反应后再称量装置总质量，发现托盘天平保持平衡。整个实验过程中气球会出现的现象是_________。综合分析上述五个实验，以下说法正确的是__________。

①实验A中的水中加入稀硫酸是为了增强水的导电性

②实验B中实验结论为空气中氧气质量约为五分之一

③实验C中现象：铁丝燃烧火星四射，生成黑色固体四氧化三铁

④实验D中的热水只起隔绝空气的作用

⑤实验E中的气球起到了平衡瓶内外气体压强的作用

⑥实验E中锥形瓶内事先放少量细沙的作用是防止瓶底炸裂

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

一、选择题（培优题较难）

1．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

A、托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到0.1g，可用托盘天平称取2.9gNaCl固体，故选项实验数据合理。

B、10mL量筒的精确度为0.1mL，可用10mL量筒量取8.3mL蒸馏水，故选项实验数据合理。

C、给试管中的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1

3

，在10mL试管中倒入约3mL

蒸馏水，没有超过试管容积的1

3

，故选项实验数据合理。

D、温度计能准确到0.1℃，温度计无法测得水温为25.15℃，故选项实验数据不合理。故选D。

2．D

解析：D

【解析】

A、锌的汉字名称偏旁是“钅”字，锌属于金属元素，错误；

B、由元素周期表的信息可知，锌的原子序数30，原子序数=质子数=核电荷数，锌原子的核电荷数、质子数为30，不是中子数是30，错误；

C、由元素周期表的信息可知，锌的相对原子质量为65.38，相对原子质量的单位符号是“1”，不是“g”，常省略不写，错误；

D、根据原子的结构示意图可知，锌原子最外层电子数是2，在化学反应中易失去电子形成Zn2+，正确。故选D。

点睛：元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

3．D

解析：D

【解析】

【详解】

A、把橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，切不可把试管放在桌上在使劲塞进塞子，以免压破试管，图中所示操作错误；

B、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，图中液体超过试管容积的三分之一，图中所示操作错误；

C、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意取液后的胶头滴管不能倒置，以防止腐蚀胶头，图中所示操作错误；

D、量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，图中所示操作正确。

故选D。

4．B

解析：B

【解析】

【详解】

A. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，铼原子的核内质子数为75，A选项正确；

B. 相对原子质量是一个比值，没有单位，B 选项错误；

C. 铼的元素符号是Re，C选项正确；

D. 元素周期表中，元素符号前的数字是原子序数，原子序数在数值上等于原子内的质子数，原子中的质子数=核外电子数，故铼原子的核外电子数为75，D选项正确。故选B。

5．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

由反应的微观示意图可知，反应物分别是镁和二氧化碳，生成物分别是氧化镁和碳，反应

的方程式是：2Mg+CO2点燃

2MgO+C，由此可知：A、由方程式可知，碳元素从CO2转化为

C，镁元素从Mg转化为MgO，碳元素和镁元素的化合价发生改变，故错误；B、由方程式可知，参加反应的和的微粒个数比是比为：2：1，故错误；C、反应涉及到的物质中，是金属镁，由原子构成的单质，和都属于氧化物，故错误；D、由方程式可知，反应生成的单质和化合物的质量比是12：[2 (24+16)]=3：20，故正确。故选D。

6．C

解析：C

【解析】

A、图A中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；

B、图B中的物质是由同种原子构成的纯净物，表示纯净物中的单质，错误；

C、图C中的物质分子是由不同原子构成，表示纯净物中的化合物，正确；

D、图D中的物质是由不同分子构成，表示两种单质组成的混合物，错误。故选C。

7．B

解析：B

【解析】

【详解】

Cl2中Cl的化合价为0；NaCl中Cl的化合价为-1；HClO中Cl的化合价为+1；KClO3中Cl 的化合价为+5；故选择B。

8．B

解析：B

【解析】

【分析】

【详解】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数增加了19%-

17%=2%，故甲是生成物；乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；反应后丙的质量分数增加了41%-25%=16%，故丙是生成物；丁的质量分数减少了48%-30%=18%，故丁是反应物。

A、该反应属于化学变化，符合质量守恒定律，A选项说法正确，不符合题意；

B、生成的甲、丙两物质的质量比例为2%：16%=1：8，B选项说法错误,符合题意；

C、乙的质量分数不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，C选项说法正确,不符合题意；

D、由质量守恒定律，参加反应的丁的质量一定等于生成甲和丙的质量，D选项说法正确,不符合题意。故选B。

【点睛】

本题考查质量守恒定律及其应用，以质量分数直方图的形式出现，要先看懂图形的变化，分析数据，弄清化学反应中的反应物和生成物，再结合质量分数的数据确定物质变化的质量比；需要特别注意的是，反应前后质量没有发生变化的物质，可能是催化剂，也可能是不参加反应的物质。

9．A

解析：A

【解析】

一定质量的碳粉与过量的氧气在点燃的条件下充分反应生成二氧化碳。A、气体的分子数不

变，C＋O2 点燃

CO2，故A正确；B、气体的质量应增加，故B错误；C、氧气是过量的，

固体质量最终应变为零，故C错误；D、任何一个化学反应都必然遵循质量守恒定律，故D 错误。

10．B

解析：B

【解析】

A、量取液体时，视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中操作错误；

B、收集氢气在试管中，用拇指堵住试管口，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明氢气不纯，需要再收集，再检验，直到听到轻微的响声，才表明氢气已经纯净，图中操作正确；

C、闻气体的气味时，防止气体有毒或刺激性，应用手扇动，不能直接凑到瓶口用鼻子闻，图中操作错误；

D、熄灭酒精灯，用灯帽盖，不能用嘴吹，用嘴吹易引发危险，图中操作错误，故选B。

点睛：一些气体有毒或刺激性，闻气体的气味时，不能直接用鼻子闻。

11．B

解析：B

【解析】

呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，又因为氧气越多燃烧越旺，所以燃着的木条在空气瓶中比呼出气体的瓶中更旺。

解：A、空气主要是由氮气和氧气组成，此选项与题意不相符，所以A不正确；

B、呼出的气体中大部分的氧气被人体吸收，并通过新陈代谢转变成二氧化碳，所以呼出的气体中氧气要比空气中含量低，所以B正确；

C、呼吸过程中主要是消耗了空气中的氧气，但不能被完全消耗，所以C不正确；

D、呼出的气体主要还是氮气，二氧化碳含量相对增加，所以D不正确。

故选B。

12．A

解析：A

【解析】

【分析】

电解水实验用直流电做电源，实验时常常会加入少量硫酸或氢氧化钠增强水的导电性，在验证负极生成气体时，在点燃前要验纯。

【详解】

A、电解水实验时在水中加入少量硫酸钠能增强水的导电性，故选项正确；

B 、电解水时与负极相连的玻璃管内得到的是氢气，能燃烧，与正极相连的玻璃管内得到的是氧气，能使带火星的木条复燃，故选项不正确；

C、该实验中得到的氢气和氧气的体积比是2:1，质量比是1:8，故选项不正确；

D、电解水实验说明水是由氢、氧元素组成的，故选项不正确。

13．B

解析：B

【解析】

【分析】

本题可分析X、Y、Z三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定Q是反应物还是生成物，据此结合题意进行分析判断。

【详解】

由表中数据分析可知，反应前后X的质量减少了20g﹣15g=5g，为反应物；Y的质量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的质量为30g；Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应；根据质量守恒定律，Q应是反应物，参加反应的Q的质量为30g﹣5g=25g，未知的数值为37g﹣25g=12g。因此：A、该反应为：X+Q→Y，物质Y一定是化合物，故A错误；B、反应后物质Q的质量为12g，故B正确；C、反应过程中X、Q 的质量比为：5：25=1：5，故D错误；D、Z的质量不变，Z可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应，故D错误。故选B。

【点睛】

在化学反应中，反应前后质量增加的物质是生成物，质量减少的物质是反应物，质量不变，可能作该反应的催化剂，也可能没有参加反应。

14．C

解析：C

【解析】

【分析】

水分解的微观过程是水分子分解成氢原子和氧原子，每两个氢原子构成一个氢分子，每两个氧原子构成一个氧分子，在变化过程中，水分子发生了变化，构成水分子的氢原子和氧原子没有发生改变，只是进行了重新组合。

【详解】

A. 水分子中含有氢原子和氧原子，所以水是由氢元素和氧元素组成的，此说法正确，不符合题意。

B. 反应前是氢元素和氧元素，反应后还是这两种元素，化学反应前后元素种类不变，此说法正确，不符合题意。

C. 在化学变化中，分子能分成原子，但原子不能再分，故说法不正确，符合题意。

D. 分子是原子构成的，由水分子的微观图可知：1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成，此说法正确，不符合题意。

故选C。

15．A

解析：A

【解析】

【分析】

【详解】

A、操作不正确，因为给是观众的液体加热液体不能超过试管体积的1/3；

B、利用热胀冷缩原理检验装置的气密性是正确的操作；

C、读量筒中液体的体积时，视线与量筒中凹液面最低处保持水平。是正确的操作；

D、向试管中加入块状固体时，试管平放是正确的操作；故答案选择A

16．C

解析：C

【解析】

【详解】

A．在化学实验室中，不能品尝药品的味道，故错误；

B．在化学实验室中，不能用手直接接触药品，故错误；

C．可以观察瓶子标签或者询问老师此物质是什么，故正确；

D．在实验室中，并不是所有的药品都有毒、有害，不能接触，故错误。

故选：C。

17．B

解析：B

【解析】

A. 注射器有刻度，通过推压性注射器活塞，可以控制进入饮料瓶内液体的量，正确；

B. 稀硫酸和块状石灰石（主要成分是碳酸钙）反应生成微溶于水的硫酸钙，常使反应停止，利用该装置制取二氧化碳时注射器内的液体应为稀盐酸，而不是稀硫酸，错误；

C. 利用该

装置进行试验时，将玻璃管内的abcd四处分别放置滴有紫色石蕊试液的试纸，ad处放置

湿润的，bc处放置干燥的，可观察到，湿润的试纸变红，且d处先变红，a处后变红，而

干燥的试纸不变色，可验证二氧化碳的密度比空气大及二氧化碳能与水发生反应，正确；D. 该装置的左半部相当于固液常温型发生装置，故也可用于过氧化氢法制取氧气，正确。故

选B。

18．B

解析：B

【解析】

钠元素显+1价，氧元素显﹣2价，设硒元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代

数和为零，可得：（+1）×2+x+（﹣2）×4=0，则x=+6价。故选B。

点睛：掌握化合物中正负化合价代数和为零是解题关键。

19．A

解析：A

【解析】

本题考查的知识点是质量守恒定律及其应用，根据化学反应前后元素的种类不变进行分析

回答。化学反应前后元素的种类不变，高氯酸铵中含有氮元素、氢元素、氯元素、氧元素

四种元素，没有碳元素，故分解后的产物中不可能出现碳元素，故选A。

20．D

解析：D

【解析】

【分析】

【详解】

a为纯净的氯酸钾，分解的温度较高，反应时间较长；b为加入了高锰酸钾的氯酸钾，反应中高锰酸钾受热分解温度低，生成的二氧化锰又充当氯酸钾的催化剂，能加快氯酸钾反应

的速度，所以a分解的速率慢， b分解速率快；

根据氯酸钾生成氧气的对应关系以及高锰酸钾生成氧气的对应关系，

2KClO3O

32

24596

2KMnO O

42

31632

可知等质量的氯酸钾和高锰酸钾分解生成氧气的量是氯酸钾多，所以最终是a产生的氧气

量大于b产生的氧气量；分析所给的选项D正确；故选D。

【点睛】

催化剂的特点是只改变反应的速度，而本身的质量和化学性质都不变，解题时注意本题不

是简单的加入二氧化锰，二是利用高锰酸钾分解生成的二氧化锰作催化剂，同时生成了氧气，进行分析。

二、实验题（培优题较难）

21．B B C E C AD

【解析】

【详解】

（1）在检查装置A 的气密性时，当关闭活塞M 和N ，向仪器②中注水，观察到水不断流入①中的现象，说明装置漏气。

解析：B B 2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓ C E C AD

【解析】

【详解】

（1）在检查装置A 的气密性时，当关闭活塞M 和N ，向仪器②中注水，观察到水不断流入①中的现象，说明装置漏气。故选：B ；

（2）关闭活塞N ，打开活塞M ，向仪器②中加入稀盐酸，有二氧化碳气体产生，当观察到C 处的石灰水变浑浊时，装置B 中二氧化碳与水反应产生碳酸，碳酸能使石蕊溶液变红，能观察到的现象是：有气泡出现，液体逐渐变红。C 中二氧化碳与氢氧化钙反应产生碳酸钙沉淀和水的化学方程式是：2232CO +Ca(OH)=CaCO +H O ↓；

（3）关闭活塞M ，打开活塞N ，用A 、D 、E 、F 制取纯净、干燥的CO 2气体，装置D 是为了除去气体中的HCl 气体，推测装置E 中盛装浓硫酸（具有吸水性，用来干燥气体）的目的是：除去CO 2中的水蒸气；二氧化碳密度大于空气，且不支持燃烧，当观察到：装置G 中的蜡烛熄灭，并且矮的先熄灭，说明F 中已收集满CO 2气体；

（4）小明用如图所示装置收集并测定碳酸钙与稀盐酸反应生成CO 2的体积，图示中加入少量植物油的目的是：防止二氧化碳和水接触而消耗，影响实验结果；

（5）实验室某物质4.8g 在氧气中完全燃烧，只生成二氧化硫6.4g 和二氧化碳2.2g ，

6.4g 二氧化硫中硫元素的质量为6.4g×32100% 3.2g 32162

?=+?，氧元素质量为6.4g-3.2g=3.2g ；2.2g 二氧化碳中碳酸元素质量为2.2g×

12100%0.6g 44?=，氧元素质量为2.2g-0.6g=1.6g ；

该物质质量为4.8g ，硫元素与碳元素质量之和=3.2g+0.6g=3.8g ，小于4.8g ，则该物质一定含有碳、硫、氧三种元素；

该物质中碳、硫元素质量比为0.6g ：3.2g=3：16；

故选：AD 。

22．铁架台 检查装置气密性 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 反应条件 不易溶于水 偏小

【解析】

【详解】

解：实验步骤如下：①组装实验装置。②

解析：铁架台 检查装置气密性 2KMnO 4ΔK 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 反应条件 不易溶于水

mg-ng

VL

偏小

【解析】

【详解】

解：实验步骤如下：①组装实验装置。②检查装置气密性。

（1）图中的 a 仪器名称是铁架台。

（2）实验步骤的第②步是检查装置气密性。

（3）试管中高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，发生反应的化学方程式：

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑。

（4）选用制取气体的发生装置需考虑反应物的状态和反应条件。

（5）该方法能测量收集到的氧气体积，是依据氧气不易溶于水的性质；

如果实验中得到的氧气体积是 V L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下氧气密度的计算式

为：mg-ng VL

。

（6）假定其他操作均正确，未恢复至室温就读数会导致氧气体积偏大，从而导致实验结果偏小。

23．酒精灯分液漏斗2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ a 不可靠排水稀硫酸浓硫酸 a 试管内的多孔隔板上面

【解析】

【分

解析：酒精灯分液漏斗 2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑ a 不可靠排水稀硫酸

浓硫酸 a 试管内的多孔隔板上面

【解析】

【分析】

【详解】

（1）仪器①是酒精灯，仪器②是分液漏斗，故填：酒精灯；分液漏斗；（2）加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故填：

2KMnO4Δ

K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）如果用E装置来收集O2，氧气从b处进入，验满时应该把带火星木条放在a处；有研究显示：O2的体积分数大于36%时就可使带火星的木条复燃。因此，O2验满时采用使带火星的木条复燃的方法不可靠；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，排水法收集的氧气比较纯净；故答案为：a，不可靠，排水；（4）实验室是用锌粒和稀硫酸在常温下反应制氢气的，浓硫酸具有吸水性，氢气可以用浓硫酸干燥；再用E装置收集，气体应从短管进入，因为氢气的密度比空气小；如果用C装置代替B装置，则锌粒放在C装置的：试管内的多孔隔板上面，通过控制导气管上的活塞

来控制反应的发生与停止；故答案为：稀硫酸，浓硫酸，a ，试管内的多孔隔板上面。

【点睛】

本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

24．（1）

实验现象 化学方程式 结论 甲组 产生蓝色沉淀，天平①平衡（填“平衡”或“不平衡”） ②2NaOH+CuSO4=Cu（OH ）2↓+Na2SO4； 该反应遵守质量守恒定律 乙组 烧杯中产

解析：（1）

实验现象 化学方程式

结论 甲组 产生蓝色沉淀，天平①平衡（填“平衡”或“不平衡”） ②2NaOH+CuSO 4=Cu （OH 2↓+Na 2SO 4； 定律

乙组 烧杯中产生大量气泡，天平不平衡 ③2H 2O 22H 2O+O 2↑

该反应不遵守质量守

恒定律

丙组 ④剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应前后称量质量不相等 3Fe+2O 2Fe 3O 4 该实验遵守质量守恒

定律 （2）反应生成的氧气逸散到空气中，质量减少；

【实验反思】种类、数目．

【解析】

（1）由于甲小组用硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和氢氧化铜，没有物质跑出，质量不变天平指针指向刻度盘的中间；化学方程式为：2NaOH+CuSO 4=Cu （OH ）2↓+Na 2SO 4；

乙小组用的是过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不平衡，化学方程式为：2H 2O 22H 2O+O 2↑；

丙组同学铁丝放在充满氧气的集气瓶中点燃，实验现象是：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体．

（2）乙小组用的是过氧化氢和二氧化锰反应生成氧气和水，有气体跑出质量减少，天平不平衡；

【实验反思】从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是：化学反应前后，原子的质量种类、数目均不变．

【点评】只要是化学变化，都遵循质量守恒定律，质量减少一定是有气体生成跑出（或在气球中产生浮力），只要是质量增加，一定有别的物质参加了反应，在设计验证质量守恒的实验时要考虑实验在密闭容器中进行，组装装置时注意实验的准确性和安全性．写方程式要注意一写二配三注明四等号．尤其是反应条件的标注（气体和沉淀，反应条件）．

25．（1）收集等量氧气所需时间（2）小（3）向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡

【评价设计】探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好

【解析】

（1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“

解析：（1）收集等量氧气所需时间（2）小（3）向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡

【评价设计】探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好

【解析】

（1）本题的实验目的证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，所以“待测数据”是收集等量氧气所需时间；（2）如果氧化铜能加快氯酸钾的分解速率，实验②比实验①所用时间小；（3）实验②反应后的固体只有氧化铜，而且正好是加入的氧化铜的量，我们可以向试管中倒入适量的双氧水，观察到大量气泡．说明氧化铜有催化作用；

【评价设计】实验③和实验②对比的目的是探究氧化铜和二氧化锰哪一个催化效果好．26．e b c a 先通一氧化碳防止气体不纯，加热时发生爆炸

CuO+COCu+CO2 检验生成物中的CO2 收集尾气，防止一氧化碳污染空气 CO

解析：e b c a 先通一氧化碳防止气体不纯，加热时发生爆炸 CuO+CO Δ

Cu+CO2

检验生成物中的CO2收集尾气，防止一氧化碳污染空气 CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O 燃烧掉 e

【解析】

【分析】

【详解】

（1）根据一氧化碳还原氧化铜时，先通入一氧化碳、加热反应、检验生成物、尾气吸收，连接装置的顺序为：e接b，c接a，故填：e；b；c；a；

（2）由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸；装置B中一氧化碳和氧化铜在加

热条件下反应生成铜和二氧化碳，发生反应的化学方程式为：CuO+CO Δ

Cu+CO2；

故填：先通一氧化碳；防止气体不纯，加热时发生爆炸；CuO+CO Δ

Cu+CO2；

（3）根据题目信息可知需要检验二氧化碳，检验二氧化碳常用澄清石灰水，再者就是收集尾气，防止一氧化碳污染空气；A中氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水；

故填：检验生成物中的CO2；收集尾气，防止一氧化碳污染空气；CO2+Ca（OH）

2═CaCO3↓+H2O；

（4）一氧化碳有毒性，所以要进行尾气处理，反应后应将气体燃烧掉；故填：燃烧掉；（5）用排水法收集一氧化碳时，从e端进入集气瓶，一氧化碳聚集在上部将水从d导管中压出；故填：e。

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