广东验中学09-10学年高二上学期期末考试（化学理）

一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．在2A＋B

3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ） C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ） 2．已知汽车尾气无害化处理反应为

下列说法不正确的是（ ）

A．升高温度可使该反应的逆反应速率降低 B．使用高效催化剂可有效提高正反应速率 C．反应达到平衡后，N0的反应速率保持恒定

D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡 3．反应 2A（g） + B（g）

2C（g）；△H > 0 。下列反应有利于生成C的是：（ ）

A．低温、低压 B．低温、高压 C．高温、高压 D．高温、低压

4．将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是：（ ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 5．相同温度下等物质的量浓度的下列溶液中，pH值最大的是（ ） A．NaCl B．NaHCO3 C．NH4HCO3 D．NaHSO4 6．向水中加入下列物质，其中能使水的电离程度增大的物质是（ ）

A．NaCl

B．NH4Cl

C．HCl

D．NaOH

1

7．已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)

2

SO3(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入

2molSO2 和1molO2充分反应，最终放出的热量为（ ）

A．196.64kJ B．196.64kJ／mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ

8．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（ ） 1

①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2

2②S(s)＋O2(g) =SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g=SO2(g)；△H4 1

③H2(g)＋O2(g) =H2O(l)；△H5 2H2(g)＋O2(g) =2H2O(l)；△H6

2

④CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)；△H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s)；△H8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 9．已知反应：

①101ｋＰａ时，2Ｃ（ｓ）＋Ｏ2（ｇ）＝2ＣＯ（ｇ）；ΔＨ＝－221ｋＪ／ｍｏｌ ②稀溶液中，Ｈ（ａｑ）＋ＯＨ（ａｑ）＝Ｈ2Ｏ（ｌ）；ΔＨ＝－57.3ｋＪ／ｍｏｌ

- 1 -

＋

－

下列结论正确的是（ ）

Ａ．碳的燃烧热大于110.5ｋＪ／ｍｏｌ Ｂ．①的反应热为221ｋＪ／ｍｏｌ

Ｃ．稀硫酸与稀ＮａＯＨ溶液反应的反应热为－57.3ｋＪ／ｍｏｌ Ｄ．稀醋酸与稀ＮａＯＨ溶液反应生成1ｍｏｌ水，放出57.3ｋＪ热量 10．某些金属卤化物可跟其卤素反应，如KI + I2

A．I3-溶液中存在如下平衡：I3- I2 + I-

KI3 ，下列推断错误的是（ ）

B．在KI3溶液中加入AgNO3溶液，会析出AgI3沉淀 C．KI3溶液可用于检验淀粉的存在 D．配制碘水时，加入KI可增大I2的溶解度

11．某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大

于7，下表判断合理的是（ ） 编号 ① ② ③ ④ HX 强酸 强酸 强酸 弱酸 YOH 强碱 强碱 弱碱 强碱 溶液的体积关系 V(HX) = V(YOH) V(HX) < V(YOH) V(HX) = V(YOH) V(HX) = V(YOH) A．①③ B．②③ C．①④ D．②④

12．现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的是（ ）

??11?1 A．两溶液中水电离出的c(H)?1?10mol?L

B．加水稀释100倍后两溶液pH仍相同 C．醋酸中

c(CH3COO?)与硫酸中的

2?c?SO4?相同

D．两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同

13．一定温度下，难溶电解质AmBn在水中溶解平衡的溶度积为Ksp= cm(An+) × cn(Bm-)。 25℃，向AgCl的白色悬浊液中，依次加入等浓度的KI溶液和Na2S溶液，先出现黄

色沉淀，最终生成黑色沉淀。已知有关物质的颜色和溶度积如下：

物质 颜色 Ksp(25℃) AgCl 白 1.8×10-10 AgI 黄 1.5×10-16 Ag2S 黑 1.8×10-50 下列叙述不正确的是（ ）

A．溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀

B．若先加入Na2S溶液，再加入KI溶液，则无黄色沉淀产生 C．25℃时，饱和AgCl、AgI、Ag2S溶液中所含Ag+的浓度相同

D．25℃时，AgCl固体在等物质的量浓度的NaCl、CaCl2溶液中的溶度积相同

- 2 -

14．相同温度下，体积均为0.25 L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应： N2(g)＋3H2(g)

容器编号 ① ② 2NH3(g) △H＝－92.6kJ/moL。实验测得起始、平衡时得有关数据如下表：

起始时各物质物质的量/mol N2 1 0.9 H2 3 2.7 NH3 0 0.2 达平衡时体 系能量的变化 放出热量：23.15kJ 放出热量：Q 下列叙述错误的是（ ） ．．

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/7 C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝23.15 kJ

D．若容器①体积为0.5L，则平衡时放出的热量＜23.15kJ

15．已知Ksp(AgCl )=1.8×10

－10

－16

，Ksp(AgI)＝1.0×10。下列关于不溶物之间转化的

说法中错误的是（ ）

A．AgCl不溶于水，不能转化为AgI B．AgCl的溶解度大于AgI的溶解度

C．两种不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易转化为更难溶的不溶物。 D．常温下，AgCl若要在NaI溶液中开始转化为AgI，则NaI的浓度必须不低于

1－－

×1011 mol·L1 1.8

二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有两个选项符合题意。） ．．16．下列关于反应能量的说法正确的是（ ）

A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ； △H = —216kJ·mol1 ，反应物总能量>生成物

－

总能量

B．相同条件下,如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为E2。则2E1>E2 C．l0lkPa 时,2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H = —571. 6 kJ·mol1 ，H2的燃烧热为571.6 kJ·mol

－

－1

＋

－

－

D．H (aq) +OH(aq) =H2O(l) ；△H= —57.3 kJ·mol1 ，含 1molNaOH 的氢氧化钠溶液

与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量

17．下列说法正确的是（ ）

A．正反应放热的可逆反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能

B．正反应吸热的可逆反应中，升温，正、逆反应的速率都减小，逆反应速率减小更多 C．正反应放热的可逆反应中，升高温度，平衡常数变小 D．吸热反应在常温常压下一定不能自发发生

- 3 -

18．下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）

A．0.2 mol/L的NaHCO3溶液：

c(HCO3)＞c(CO32)＞0.1 mol/L＞c(H2CO3)

－

－

B．pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合：

c(Na)＞c(CH3COO)＞c(OH)＞c(H)

C．0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合：

c(CH3COO)＋c(OH)－c(H)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa2CO3溶液与0.1mol/LNaHCO3溶液等体积混合

c(CO32)＋2c(OH)＝ c(HCO3)＋3c(H2CO3)＋2c(H)

－

－

－

＋

－

－

＋

＋

－

－

＋

19．在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH

平衡，下列叙述正确的是：（ ） A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)增大 D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

20．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应： N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系如下图所

CH3COO-+H+ 对于该

示。下列叙述正确的是（ ）

A．点a的正反应速率比点b的大 B．点 c处反应达到平衡

C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(N2)不一样

D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大 21．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下只发生主反应①和副反应②

4NH3(g) +5O24NH3(g) + 3O2(g)

4NO(g)+6H2O(g)；△H=－905kJ/mol………………①

2N2(g) + 6H2O(g)；△H=－1268kJ/mol………②；

- 4 -

下列说法正确的是（ ）

产率

NO

N2

840 780

A．工业上进行氨催化氧化生成 NO时，温度应控制100% 在780～840℃之间

B．工业上采用物料比n(O2)／n(NH3)在1.7～2.0，主要是为了提高反应速率

C．在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率

D．氮气氧化为NO的热化学方程式为：N2(g)+ O2(g)

800 900 T/℃

2NO(g)；△H=+181.5 kJ/mol

第二部分非选择题（81分）

三．（共81分）

22．（12分）氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K。工业上制

备无水FeCl3的一种工艺如下：

（1）取0.5mL三氯化铁溶液滴入50mL沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，该过程可用

离子方程式表示为：

。

（2）已知六水合氯化铁在水中的溶解度如下：

温度/℃. 溶解度(g/100gH20) 0 74.4 10 81.9 20 91.8 30 106.8 50 315.1 80 525.8 100 535.7 从FeCl3溶液中获得FeCl3·6H2O的方法是： 。

（3）室温时在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，当溶液pH为2.7时，Fe3+开始沉淀；当溶液pH

为4时，c(Fe3+)= mol/L（已知：Ksp[Fe(OH)3]= 1.1×10（4）吸收剂X是: ；吸收塔中吸收剂X的作用是：

23．（10分）一定条件下，在体积为3 L的密闭

容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）： CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

－36

）。

。

- 5 -

根据题意完成下列各题：

（1）反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝ ，升高温度，K值 （填“增

大”、“减小”或“不变”）。

（2）在500℃，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝ mol·(L·min)

(用nA,或nB,tA,或tB，表示)

（3）在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系

的说法正确的是

A、氢气的浓度减少 B、正反应速率加快，逆反应速率也加快 C、甲醇的物质的量增加 D、重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

（4）据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）。 24．（11分）在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO2(g) + H2(g)

t℃ K

（1）K的表达式为： ；

（2）该反应的正反应为 反应（“吸热”或“放热”）； （3） 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：

Ａ．容器中压强不变 Ｂ．混合气体中CO浓度不变 Ｃ．v(H2)正 = v(H2O)逆 D．c(CO2) = c(CO) （4）在850℃时，可逆反应：CO2(g) + H2(g)

度变化如下：

时间/min 0 2 3 4

计算：3min—4min达到平衡时CO的平衡浓度c3和CO2 (g)的转化率，要求写出简单的计算过程（c3精确到小数点后面三位数）。

- 6 -

－1

CO(g) + H2O(g)

其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

700 2.6 800 1.7 850 1.0 1000 0.9 1200 0.6 CO(g) + H2O(g)，在该容器内各物质的浓

H2 O (CO2 (mol/L) 0.200 0.138 c1 c1 H2 (mol/L) 0.300 0.238 c2 c2 CO (mol/L) 0 0.062 c3 c3 mol/L) 0 0.062 c3 c3

25．（16分）氢氧化镁用于制药工业，还是重要的绿色阻燃剂。

I、治疗胃酸过多药物Stmoache的有效成分为Mg(OH)2。

（1）该药物治疗胃酸（主要成分为盐酸）过多症时反应的离子方程式： ____________________________________________。

Ⅱ、已知：Mg (s)+2H2O(g)=Mg(OH)2(s)＋H2（g） △H1=－441kJ·mol1

－

1H2O(g)=H2(g)＋2O2(g)

△H2=+242kJ·mol

－1

1Mg(s)＋2O2(g)=MgO(s)

△H3=－602kJ·mol1

－

（2）氢氧化镁分解的热化学方程式是_____________________________________。 （3）氢氧化镁可以作为阻燃剂的原因____________________。（写一条即可）

Ⅲ、某工厂用六水合氯化镁和粗石灰制取的氢氧化镁含有少量氢氧化铁杂质，通过如下流程进行提纯精制，获得阻燃剂氢氧化镁。

（4）步骤②中分离操作的名称是_____________。

（5）步骤①中的反应如下：6Fe(OH)3 ＋S2O42＋2OH ＝6Fe(OH)2 ＋2SO42＋4H2O。

－

－

－

每消耗0.1mol保险粉（Na2S2O4）时，转移电子的数目是 NA。

（6）已知EDTA只能与溶液中的Fe2+反应生成易溶于水的物质，不与Mg(0H)2反应。虽

然Fe(OH)2难溶于水，但步骤②中随着EDTA的加入，最终能够将Fe(OH)2除去并获得纯度高的Mg(OH)2。请从沉淀溶解平衡的角度加以解释。

答：___________________________________________________________________。

Ⅳ、为研究不同分离提纯条件下所制得阻燃剂的纯度从而确定最佳提纯条件，某研究小组各取等质量的下列4组条件下制得的阻燃剂进行含铁量的测定，结果如下：

- 7 -

精制阻燃剂的条件 阻燃剂铁含量 序号 提纯体系温度T/℃ 加入EDTA质量（g） 加入保险粉质量（g） W(Fe)/(10-4g) 1 2 3 4

（7）若不考虑其它条件，根据上表数据，制取高纯度阻燃剂最佳条件是______（填字母）

①40℃ ②60℃

③EDTA质量为0.05g ④EDTA质量为0.10g

40 40 60 60 0.05 0.05 0.05 0.10 0.05 0.10 0.10 0.10 7.63 6.83 6.83 6.51 ⑤保险粉质量为0.05g ⑥保险粉质量为0.10g A．①③⑤

26．（12分）随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青

睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可用于热化学循环分解水制氢。

Ⅰ．MnFe2O4的制备：

已知Fe3+、Mn2+沉淀的pH为右表所示。

（1）此工艺中理论上投入原料Fe(NO3)3和Mn(NO3)2

开始沉淀 的物质的量之比应为 。 Fe3+ 2.7 Mn2+ 8.3 （2）步骤二中b的值为 。

（3）步骤三中洗涤干净的标准是 。

Ⅱ．用MnFe2O4热化学循环制氢：

完全沉淀 4.2 10.4 Mn(NO3)2 步骤一 Fe(NO3)3 混合 搅拌 连续 控制pH至≥b 搅拌 共沉淀 过滤洗涤 干燥 研磨 步骤四 煅烧得产品 步骤五 B．②④⑥

C．①④⑥

D．②③⑤

KOH溶液 步骤三 步骤二

请回答下列问题：

（4） 若MnFe2O(4－x)中x＝0.8，则MnFe2O(4－x)中Fe2+占全部铁元素的百分率为 。

- 8 -

（5）该热化学循环制氢的优点有 （填序号）。

A．过程简单、无污染 B．物料可循环使用 C．氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离 （6）已知 2H2（g）+O2（g）＝ 2H2O（g） △H3

则：△H3与△H1、△H2的关系为△H3= 。

27．（10分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2+离子或Zn（OH）42-离子物质的量

浓度的对数，回答下列问题。

（1）往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：

__________________ 。 （2）从图中数据计算可得Zn（OH）2的溶度积（Ksp）== ____ 。 （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子可以控制溶液中pH值的范围是 ___ 。 （4）往1.00L 1.00mol·L—1 ZnCl2溶液中加入NaOH固体至pH=6，需NaOH ____ mol （5）已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下： C(HCl)/(mol·L-1) 0.50 1.00 4.91 2.04 5.21 2.90 5.90 4.02 7.48 5.16 10.81 5.78 14.01 C(PbCl2)/(mol·L-1）×10-3 5.10 根据上表数据判断下列说法正确的是 （填字母序号） A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大 B．PbCl2固体在0.50 mol·L—1盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度 C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子（如配合离子） D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

28．（10分）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中。现

- 9 -

以氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为

H3PO4 (aq) + KCl(aq)

KH2PO4(aq) + HCl(aq)

以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程示意图：

三正 丁胺 磷酸溶液 溶液 氮肥 过滤 氯化钾溶液 氨气 固体 清水洗涤 磷酸二氢钾晶体 已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低。 请回答下列问题：

（1）该流程中所获副产品氮肥的主要成份是 。

（2）使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是 。除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有 。

（3）当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如下图所示。KDP晶体的

一级品标准是Cl-质量分数低于0.2%。

由图可知，当反应进行到约 分钟时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为 。

产 品 产 率 %

产 品

中 2.0 -Cl 1.5 质

量 1.0 分

数

%

产品产率% 产品中Cl质量分数% -

- 10 -

一、单项选择题：（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意） ．．．．1．B 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．C 9．A 10．B 11．D 12．A 13． C 14．C 15．A

二、双项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。每小题有两个选项符合题意。） ．．

16．AB 17．AC 18．CD 19．BC 20．AD 21．AD

第二部分非选择题（81分）

三．（共81分） 22．（12分） （1）Fe3++3H2O

△Fe(OH)3(胶体) +3H+ (2分)

（2）加入少量盐酸加热浓缩，再冷却结晶(3分) （3）1.1×1023. （10分）

（1）K＝c(CH3OH)/c(CO)·c2(H2) （2分） 减小（2分） （2）2nB/3tBmol·(L·min)1（2分）

－

－6

(2分)

（4）FeCl2溶液(2分)； 吸收反应炉中过量的氯气和少量氯化铁烟气(3分)。

（3）b c（2分） （4）Cu2O＋CO24. （11分

2Cu＋CO2（2分）

c(CO)c(H2O)（1）c(CO2)c(H2)；(2分) ；

（2）放热；(2分)

（3）B、C； (2分)

（4）设3min—4min达到平衡时CO、H2 O的平衡浓度为c3, 则CO2 、H2的平衡浓度分别为

0.200-c3和0.300- c3

根据： K= c3·c3/（0.200-c3）·（0.300-c3）= 1 (2分)

c3=0.120mol/L (1分，写0.12的不给分) ;

CO2 (g)的转化率 ： 0.120/0.2×100% = 60% (2分)

25．（16分）

（1）Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

（2分）

（2）Mg(OH)2(s)=MgO(s)+H2O(g) △H=+81kJ·mol-1

（2分）

（3）氢氧化镁分解要吸收大量的热（其他合理答案也参照给分，2分） （4）过滤 （5）0.6

（2分）

（2分）

- 11 -

（6）Fe(OH)2悬浊液中存在如下平衡：Fe(OH)2 将结合Fe2+，促使平衡朝右移动而溶解 （7）C

26．（12分） （1）2∶1（2分） （2）10.4 （2分）

Fe2++2OH-，当不断滴入EDTA时，EDTA

（3分）

（3分）

（3）最后的洗涤液呈中性 （其它合理答案均给分） （2分） （4）80% （2分）

（5）A、B、C （2分）

2 （6）－ （△H1 +△H2） （2分） x

27. （10分）

（1）Zn2++ 4OH—==[Zn（OH）4]2（2分）；

－

（2）10—17（2分）； （3）（8.0，12.0）（2分）； （4）1.80（2分，写1.8得1分）； （5）A B C D （2分）。

28. （10分） （1）氯化铵（2分）

（2）原因：降低KH2PO4溶解度，使其析出后，降低了生成物浓度，（同时生成的HCl与三正

丁胺反应，也降低了HCl的浓度），使平衡向正反应方向移动（2分） 分离出氯化氢 （2分）

（3）50——60均可 （2分） 95%（填近似值即可）（2分）

- 12 -

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/v3da.html