于都中学2010-2011学年度第一学期期中考试试题（高一化学）

于都中学2010－2011学年度第一学期期中考试试题

高一化学

命题：曾祥仁 校对：孙金发 2010年11月12日

本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，第I卷1至4页，第II卷5至7页,满分100分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：

H—1 C—12 N—14 0—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Ag—108 Zn—65

第Ⅰ卷 (选择题：共48分)

一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1、下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

（

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发

C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏

2、下列各组物质中，按酸、混合物、碱排列的是

（ A．空气、硫酸铜、硫酸 B．水、空气、纯碱

C．盐酸、胆矾、熟石灰

D．硝酸、食盐水、烧碱

3. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是：

（ A．标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NA B．标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA

C．标准状况下，22.4 L任意比的氢气和氯气的混合气体中含有的分子总数均为NA D．在标准状况下，18gH2O所含有的电子数不是10 NA

高一化学期中试题

1

）

）

）

4．溶液中C(Na)=0.3mol/L，C(Mg)=0.25mol/L，C(Cl)=0.6mol/L，则溶液中的SO4浓度为( ) A．0.1mol/L

C．0.15mol/L

B．0.3mol/L D．0.5mol/L

+2+-2-

5.磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性，制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2（SO4）3的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在55-36 nm的磁流体。一般来说，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电荷；非金属氧化物、金属硫化物的胶体的粒子带负电荷。下列说法中正确的是 A.所得的分散系属于悬浊液 C.所得的分散系中分散质为Fe2O3 6．根据下列反应： ①2H2S+O2

2S+2H2O

②4NaI+O2+2H2O==4NaOH+2I2

③Na2S+I2==2NaI+S↓

( )

B.O2>S>I2 D.I2>O2>S

( )

B.该分散系能产生丁达尔效应

D.给该分散系通直流电时，阳极周围黑色加深

( )

反应中物质氧化性由大到小的排列顺序正确的是

A.S>I2>O2 C.O2>I2>S

7．在2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反应中，说法正确的是

A.氧化产物与还原产物的物质的量之比为5∶2 B.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶8 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶6

8、欲配制100 mL 1.0 mol/L Na2SO4溶液，正确的方法是 ①将14.2 g Na2SO4溶于100 mL水中

②将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL ③将20 mL5.0 mol/L Na2SO4溶液用水稀释至100 mL

A．①② C．①③

高一化学期中试题

（ ）

B．②③ D．①②③

2

9、已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色的溶液，其化学方程式是：PbSO4+2NH4Ac ＝ Pb(Ac)2+(NH4)2SO4。当Pb(Ac)2(醋酸铅)溶液中通入H2S时，有黑色沉淀PbS和弱电解质HAc生成。表示这个反应的有关离子方程式正确的是

A．Pb(Ac)2+H2S ＝ PbS↓+2HAc B．Pb2+

+H PbS↓+2H+

2S ＝

C．Pb2+

+2Ac-+H2S ＝ PbS↓+2H Ac

D．Pb2+

+2Ac-+2H+

+S2-

＝ PbS↓+2HAc

10．欲除去NaNO3中少量Na2SO4、Ca(NO3)2杂质，所用试剂及其加入顺序正确的是

A．Na2CO3、Ba(NO3)2、HNO3 B．BaCl2、Na2CO3、HCl C．Ba(NO3)2、Na2CO3、HNO3 D．Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3 11.下列叙述正确的是

A.一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B.一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L D.不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

12.已知某酸性溶液中含有Ba2+

、Fe3+

，则下述离子组中能与上述离子共存的是

A．CO2----

3、Cl B．NO3、Cl C．NO---

3、SO2-4

D．OH、NO3

13. 下列各组离子能在指定溶液中，大量共存的是

①无色溶液中：K+

，Cl—

，Na+

，HCO—-2-

2-3，CO3，SO4 ②使pH＞7的溶液中：CO2—

+

-3，Na，NO3，SO2-+

4，K

③溶液中c (H+)=4mol·L—1的溶液中：Cl—，HCO——+

3，NO3，NH4， ④无色的酸性溶液中：K+

、Cu2+

、Cl－

、SO2－

4 A．①② B．①③④ C．②④

D．②③

高一化学期中试题 3

（ ）

( )

( )

（ ）

（ ）

14.下列离子方程式中，书写错误的是

2-+

( )

A.碳酸钠溶液跟稀H2SO4混合：CO3+2H==H2O+CO2↑ B.硝酸铜溶液中滴加烧碱溶液：Cu+2OH==Cu(OH)2↓ C.醋酸溶液中加入氢氧化钾溶液：CH3COOH+OH==H2O +CH3COO D.MgSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液：Ba+SO4==BaSO4↓ 15. 标准状况下，①6.72L NH3 下列关系正确的是

②1.204×10个 H2S ③5.6g CH4 ④0.5mol HCl ，

( )

23

2+

2---2+

-

A．体积大小：④>③>①>② C．密度大小：④>②>③>①

B．原子数目：③>①>②>④ D．质量大小：④>③>②>①

16. 在不用指示剂的前提下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液中的盐酸除去，最好选用下列物质中的( )

A．碳酸钙 C．氢氧化钠

B．石灰水 D．熟石灰

高一化学期中试题 4

第II卷（非选择题：共52分）

二、非选择题

17．（6分）（1）某实验需要用1．0mol·L NaOH 溶液450mL。 （2）配制实验操作步骤有：

a．在天平上称量 g NaOH固体放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温。 b．把制得的溶液小心地注入一定容积容量瓶中。

c．继续向容量瓶中加水至距刻度线1cm-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线。 d．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀。 e．将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。填写下列空白： ①操作步骤和正确顺序为 。

②定容时，若俯视凹液面，会使结果 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） ③在进行b步操作时，不慎有液体溅出，下列处理措施正确的是（ ） A．继续进行实验 C．倒掉溶液，重新配制

B．添加部分NaOH溶液

D．倒掉溶液，洗净容量瓶后重新配制

-1

18.（6分）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式和反应的离子方程式：

（1）SO4 (CO3)所加试剂 离子方程式 , （2）O2 (CO2) 所加试剂 离子方程式 。 19.（12分）现有下列十种物质：

①H2 ⑥Ba(OH)2 ⑨稀硝酸

②铝

③C2H5OH

④CO2

⑤H2SO4 ⑧氨水

2-2-

⑦FeCl3饱和溶液滴入沸水中所得红褐色的液体 ⑩Al2(SO4)3

（1）（4分）按物质的分类方法填写表格的空白处（不同类的物质分类标准不同）：

分类标准 属于该类的物质 高一化学期中试题

② ⑧ ⑨ 5

⑦ 电解质

（2）（2分）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋OH

＋－

H2O，该离子反应对

应的化学方程式为 。 （3）（2分）⑩在水中的电离方程式为 。

（4）（4分）②与⑨发生反应的化学方程式为：Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O，当有5.4g Al

发生反应时，转移电子的物质的量为 。标出该反应电子转移方向和数目:

Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

20．（7分）已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag、Hg以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。 工业

（1）步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。

（2）步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是（填化学式） ，固体残渣的成分是（填化学式） 。

（3）步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。

（4）步骤2应该在通风橱中进行，原因是 。 21.（5分）一个体重50 kg的健康人，体内约含有2 g铁，这2 g铁在人体内不是以单质的形式存在，而是以Fe和Fe的形式存在。正二价铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含Fe的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的Fe还原成Fe，有利于人体吸收。

（1）在人体中进行①Fe→Fe的转化时，Fe作 剂，发生 反应；②Fe→Fe的转

高一化学期中试题

6

2+

3+

2+

3+

2+

3+

2+

2+

3+

2+

+

2+

泥污 步骤1 澄清 溶液 步骤2 Hg 废水

固体残渣 步骤3 CuSO4溶液 CuSO4·5H2O 化时，维生素C作 剂。

（2）市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸（主要成分是盐酸）的作用下转化成亚铁盐。离子方程式为 。 22.（10分）四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。（提示：选用的试剂可从以下试剂中选择：HCl、HNO3、H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、AgNO3、Ba(NO3)2）

在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

（1）在四支试管中分别滴入 ，出现 现象的是 。 （2）在剩余三支试管中分别滴入 ，出现沉淀现象的是 ，离子方程式是 。

（3）在剩余两支试管中分别滴入 ，出现沉淀现象的是 ，三次实验中都没有明显现象的是 。

23．（6分）将6.5g锌放入足量的稀硫酸中充分反应，得到80mL密度为1.25g/mL的溶液。试计算所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度和质量分数各是多少？

附加题(10分，不计入总分，但如果你做对了，老师会在试卷讲评时让全班同学分享你的成功。) 在NaCl和MgCl2组成的混合物中Na与Cl的物质的量之比为1:5。 （1）求混合物中两物质的物质的量之比。

（2）如果将混合溶液中加入足量AgNO3溶液得到71.75g白色沉淀，求混合物中NaCl和MgCl2的质量各多少？

+

－

高一化学期中试题 7

于都中学2010－2011学年度第一学期期中考试试题

高一化学答题卡

座位号 第II卷（非选择题：共52分）

学 班级 姓名 学号 考号 17．（6分）（2） g ①顺序为 。

② （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）

…………………….密………………………封………………………线……………………… ③（ ）

18.（6分）（1） ， ,

（2） ， 。

19.（12分） （1）（4分）

分类标准 电解质 属于该类的物质 ② ⑧ ⑨ ⑦ （2）（2分） 。 （3）（2分） 。

（4）（4分） mol。

Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O

高一化学期中试题 8

20．（7分）

（1） ， 。 （2） ， 。 （3） 。

（4） 。

21.（5分）

（1） ， ， ，。 （2） 。

22.（10分）

（1） ， ， 。

（2） ， ， 。

（3） ， ， 。 23．（6分）

附加题（10分，但不计入总分）：

高一化学期中试题 9

于都中学2010－2011学年度第一学期期中考试试题

高一化学答案

题号 答案 题号 答案 1 B 11 B 2 D 12 B 3 C 13 A 4 A 14 D 5 B 15 A 6 C 16 A 7 A 8 B 9 A 10 C 17．（8分）（2）20.0 ①abdce （2分） ②偏高③ D（2分） (其余每空1分) 18.（6分）（1）H2SO4 ，2H+ CO3＝CO2↑+ H2O （2）NaOH，CO2 +2OH= CO3+ H2O 19、（12分）（1）（4分）

分类标准 属于该类的物质 金属单质 ② 溶液 ⑧ ⑨ 胶体 ⑦ 3+

2-+

2—

-2-

电解质 ⑤⑥⑩ （2）Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O（2分） （3）Al2(SO4)3= 2Al+3SO4（2分） （4）0.6mol。 Al + 4HNO3 = Al(NO3)3 + NO↑ + 2H2O(略)（2分）

20．（7分）（1）过滤， 漏斗、玻璃棒 （2）Cu， Ag、Cu （3）冷却结晶 （4）因为Hg有挥发性，且有毒，造成污染。（2分） (其余每空1分) 21.（5分）（1）还原 氧化 还原 （2）Fe+2H==Fe+H2↑ 22.（10分）（每空1分，离子方程式2分）

（1）稀HNO3、气泡（试管内有气体产生的）、Na2CO3溶液 （2）Ba(NO3)2溶液、Na2SO4溶液、Ba+ SO4?= BaSO4↓

2+

2

+

2＋

（3）AgNO3溶液、NaCl溶液、NaNO3溶液。 23.1.25mol/L 16.1% 附加题（10分，不计入总分）

解析：（1）设混合物中有x mol NaCl和y mol MgCl2

则有x ：(x+2y)=1 ：5 求得 x：y=1：2

（2）生成AgCl为

71.75g-= 0.5 mol ，即原溶液中的Cl为 0.5 mol

143.5g/mol而 n(NaCl) ：n(MgCl2)=1：2

∴ n(NaCl)=0.1 mol m(NaCl)=0.1mol ×58.5g·mol =5.85 g n(MgCl2)=0.2 mol m(MgCl2)=0.2 mol× 95g·mol=19.0g 答案：（1）1：2（2）5.85 g、19.0g

－1

－1

高一化学期中试题 10

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