2017-2018学年高一化学（人教版）必修1教学案：第2章 第1节 第2课时 分散系及其分类

第2课时 分散系及其分类

1.能够根据分散质粒子的大小对分散系分类。

2.会制备Fe?OH?3胶体，会鉴别胶体与溶液。

细读教材记主干

1．胶体是一种分散系，其分散质粒子的直径大小在1～100_nm之间。 2．胶体与其他分散系的本质区别是分散质粒子的大小不同。 3．Fe(OH)3胶体的制备方法

向沸水中滴加几滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 4．丁达尔效应

当光束通过胶体时，可以看到胶体中有一条光亮的通路，利用丁达尔效应可区分溶液与胶体。

[新知探究]

1．概念

把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系。其中被分散的物质称为分散质，容纳分散质的物质称为分散剂。

2．分类

(1)以分散质或分散剂所处的状态分类：

(2)按照分散质粒子大小分类：

[对点演练]

1．现有如下各实验：①将1 g KCl加入99 g水中 ②将1 g可溶性淀粉加入100 g水中，搅拌均匀后煮沸 ③将1 g CaCO3 粉末加入100 g水中，充分振荡 ④将0.1 g植物油加入10 g 水中，充分振荡混匀 ⑤将96 mL酒精与5 mL水充分混合。(注：淀粉分子的直径在1～100 nm之间)

其中所得到的分散系，属于溶液的有________(填序号，下同)，属于胶体的有________，属于浊液的有________。

解析：①分散质KCl溶于水后以离子形式存在，离子直径小于1 nm，属于溶液；②可溶性淀粉分子的直径在1～100nm 之间，溶于水后形成的液体，属于胶体；③CaCO3不溶于水，振荡所形成的是不稳定的体系，放置即沉淀，所以属于悬浊液；④油不溶于水，形成的是乳浊液；⑤中分散质是水，二者能以任意比混溶，属于溶液。

答案：①⑤ ② ③④

[新知探究] 实验目的 实验药品 与仪器 实验操作 向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸 制备Fe(OH)3胶体 蒸馏水 FeCl3饱和溶液 小烧杯 三脚架 石棉网 酒精灯 胶头滴管 取一个小烧杯，加入25 mL蒸馏水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，

实验现象 [问题讨论]

烧杯中溶液呈红褐色 1．制备Fe(OH)3胶体对试剂和反应条件有什么要求？

提示：a.必须选用蒸馏水加热煮沸； b．将氯化铁的饱和溶液逐滴加入沸水中； c．滴加氯化铁饱和溶液后要稍微加热煮沸，不能长时间加热。

2．Fe(OH)3胶体与我们熟知的Fe(OH)3沉淀有什么关系？

提示：胶体稳定性好，加热可使Fe(OH)3胶体凝聚，转化为Fe(OH)3沉淀。

[对点演练]

2．取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为________________________________________________________________________，

反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。 用此溶液进行以下实验：

(1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________________，此反应属于________反应。

(2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为________，将此溶液继续加热，会出现的实验现象是________________。

答案：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O

(1)FeCl3＋3NaOH===Fe(OH)3↓＋3NaCl 复分解 (2)红褐 胶体 有红褐色沉淀生成

[新知探究]

(1)在盛有FeCl3溶液的烧杯中，加入氢氧化钠溶液反应后，得到的分散系类别是________，将其进行过滤时，可观察到的现象是________________________________；将Fe(OH)3胶体进行过滤时可观察到的现象是无明显现象。通过比较实验现象，可得出的结论是_________________________。

(2)把盛有CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔(或手电筒)照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察。当光束通过CuSO4溶液时，无光路现象出现。当光束通过Fe(OH)3胶体时，可以看到____________________，称为__________________。__________________是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。

(3)把制得的Fe(OH)3胶体注入“U”形管中，插入两个碳棒，接通直流电，一段时间后，发现与电源负极相连接的碳棒附近颜色________，说明________带正电荷，这就是胶体的________现象。

(4)把少量Fe(OH)3胶体置于试管中，向试管中逐滴滴入稀盐酸，观察到现象：先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液，其原因是__________________。

答案：(1)悬浊液 滤纸上留有红褐色固体，液体由浑浊变澄清 胶体可通过滤纸，悬浊液不能通过滤纸

(2)形成一条光亮的通路 丁达尔效应 丁达尔效应 (3)变深 Fe(OH)3胶体粒子 电泳

(4)Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，当加入稀HCl时，Cl中和正电荷，使Fe(OH)3胶体粒子聚集得到Fe(OH)3沉淀；当再滴入稀HCl时，发生Fe(OH)3＋3HCl===FeCl3＋3H2O反应，得到FeCl3溶液

[名师点拨]

溶液、胶体、浊液的比较 分散质 分散质粒子大小 分散质粒子 溶液 <1 nm 分子、原子或离子 个高分子 均一、透明 外观 稳定性 能滤纸 性 否质 透 过 是否有丁达尔效应 实例 NaCl溶液 豆浆 泥浆水、油水混无 有 无 膜 半透能 不能 不能 稳定 能 介稳体系 能 不稳定 不能 均一、有的透明 不均一、不透明 的集合体 胶体 1～100 nm 许多分子的集合体或单浊液 >100 nm 巨大数目分子－

合物 [对点演练]

3．从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上： A．过滤 B．聚沉 C．凝胶 D．布朗运动 E．电泳 F．丁达尔效应

(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色，插入两个惰性电极，通直流电一段时间，阴极附近的颜色逐渐变深，这种现象叫__________。

(2)光束通过Fe(OH)3胶体，可看到光亮的通路，这种现象叫__________。

(3)Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电)，胶体变得浑浊，这是发生了__________。

(4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是_____________________。

解析：(1)因Fe(OH)3胶粒带有正电荷，所以在电场的作用下，向阴极区移动，而使该区颜色加深，这种现象称为电泳。(2)光束通过胶体时，产生光亮的通路，称为丁达尔效应。(3)加入与胶粒带相反电荷的胶体，胶体会发生聚沉。(4)鉴别胶体和溶液利用丁达尔效应。

答案：(1)E (2)F (3)B (4)F

1．下列有关说法正确的是( )

A．氯化钠溶液均一、稳定、透明，不是分散系 B．“冰水混合物”是一种分散系 C．分散系有的是纯净物，有的是混合物

D．分散系都是混合物，按分散质和分散剂所处的状态，分散系的组合可能有9种方式 解析：选D 溶液全部是分散系，且一定是混合物。根据分散剂和分散质的状态可以判断出组合方式有9种。

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