江苏省普通高等学校高三化学招生考试模拟测试试题1708090129

江苏省普通高等学校招生考试高三模拟测试卷（十七）

化 学

本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32 K—39 Ca—40 Mn—55 Fe—56 Cu—64

第Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是( ) A. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂 B. 向海水中加净水剂明矾可使海水淡化

C. 使用含有氯化钙的融雪剂会加速桥梁的腐蚀 D. 服用抗氧剂维生素C有利于人体对铁元素的吸收 2. 下列有关卤族元素及其化合物的表示正确的是( )

A. 氟离子的结构示意图： B. 次氯酸的结构式：H—Cl—O

C. 溴化铵的电子式：

131

D. 质子数为53，中子数为78的碘原子： 53I 3. 下列物质的性质与应用对应关系错误的是( ) A. 二氧化氯具有强氧化性，可用于杀菌消毒 B. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多 C. 二氧化硅的熔沸点很高，可用于制作石英坩埚

D. 钠钾合金的密度小，可用于快中子反应堆的热交换剂 4. 下列实验现象可用同一原理解释的是( ) A. 向品红溶液中分别通入SO2和Cl2，品红均褪色 B. 向裂化汽油和苯乙烯中分别加入溴水，溴水均褪色

C. 分别加热盛有氯化铵和单质碘的试管，内壁或管口均有固体凝结 D. 分别向鸡蛋白溶液中加入饱和硫酸铵溶液和甲醛溶液，均有固体析出

2＋2－

5. X、Y、Z、W都是周期表中前20号元素。Y、W同周期，Z、W同主族；X与Z具有相同的电子层结构， Z中核外电子数是W中核内质子数的2倍；Y的同素异形体之一是地球上天然存在的硬度最大的物质。下列叙述正确的是( )

A. 原子半径大小顺序：X>Z>W>Y B. 氢化物的沸点高低顺序：Z>W

C. 元素非金属性强弱顺序：W>Z>Y D. 化合物XW与XW2中化学键类型完全相同 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )

－－1＋2＋－2－

A. c(I)＝0.1 mol·L的溶液中：Na、Mg、ClO、SO4

＋＋－－

B. 使甲基橙变红色的溶液中：K、NH4、HCO3、Cl

2＋＋－－

C. 与Al反应能放出大量H2的溶液中：Fe、Na、NO3、Cl

1

D. 由水电离产生的c(OH)＝1×107. 下列实验操作正确的是( )

－－10

mol·L的溶液中：Ba、K、NO3、Br

－12＋＋－－

A. 中和滴定时，锥形瓶先用蒸馏水润洗，再用待测液润洗

＋＋

B. 检验某溶液中含有Na无K时，用洁净的铂丝蘸取该溶液，灼烧，观察火焰颜色 C. 用图1所示装置，将Cl2和HCl的混合气体通过饱和NHCO3溶液，除去Cl2中HCl D. 用图2所示装置，向含有少量水的乙醇中加入足量生石灰，蒸馏，得到无水乙醇 8. 在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) O2/点燃H2OA. S――→SO3――→H2SO4

H2SO4NaB. Cu2(OH)2CO3――→CuSO4(aq)――→Cu C/高温Cl2/高温H2/高温C. SiO2――→Si――→SiCl4――→Si 盐酸△电解D. Mg(OH)2――→MgCl2(aq)――→MgCl2(s)――→Mg

9. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )

－－＋

A. 漂白粉中加入浓盐酸：ClO＋Cl＋2H===Cl2↑＋H2O

3＋2＋＋

B. 氯化铁溶液洗涤银镜：Fe＋Ag===Fe＋Ag

－1－1

C. 0.1 mol·LNH4HSO4溶液和0.1 mol·LNaOH等体积混合： ＋＋－

NH4＋H＋2OH===NH3·H2O＋H2O

－1－1

D. 0.1 mol·L的NaAlO2溶液和0.15 mol·L的H2SO4溶液等体积混合： －＋3＋

AlO2 ＋4H=== Al＋2H2O

10. 硼氢化钠(NaBH4)和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，其工作原理如图。下列说法正确的是( )

A. 电极a为正极，b为负极

＋

B. 放电时，Na从b极区移向a极区

－－

C. 电极b上发生的电极反应为H2O2＋2e===2OH

－

D. 每生成1 mol BO2转移6 mol电子

不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 下列说法正确的是( )

A. 钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生

2

B. 反应C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)的ΔS>0、ΔH<0

C. 常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同 D. 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp(BaCO3)

12. 异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效。它们在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是( )

A. 异秦皮啶与秦皮素互为同系物 B. 鉴别异秦皮啶与秦皮素可用溴水

C. 1 mol秦皮素最多可与3 mol NaOH反应

D. 每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有5个手性碳原子

13. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )

A. 制备Fe(OH)2：用图1所示装置，向试管中加入NaOH溶液，振荡

B. 测定H2的生成速率：用图2所示装置，制取一定体积的H2，记录时间 C. 除去苯中少量苯酚：向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水，过滤 D. 检验淀粉是否水解：取0.5 g淀粉于洁净的试管中，先加入5 mL稀硫酸，水浴加热，一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液，水浴加热，观察实验现象

－1

14. 常温下，向20 mL 0.2 mol·LH2A溶液中滴加0.2 mol·L NaOH溶液。有关微

－2－

粒的物质的量变化如右图(Ⅰ代表H2A，Ⅱ代表HA，Ⅲ代表A)。下列说法正确的是( )

＋－－＋2－

A. H2A在水中的电离方程式为H2A===H＋ HA，HAH＋A

－

B. 向NaHA溶液中加水，HA的电离度增大、溶液的pH减小 C. V(NaOH)＝20 mL时，溶液中离子浓度大小关系：

＋－＋2－－

c(Na)>c(HA)>c(H)>c(A)>c(OH)

D. V(NaOH)＝30 mL时，溶液中存在如下关系：

＋－2－－

2c(H)－2c(OH)＝c(A)－3c(H2A)－c(HA)

15. 在体积为V L的恒容密闭容器中加入6 mol CO和H2的混合气体，在不同条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。图1表示有、无催化剂时反应的能量变化，图2表示平衡时CH3OH的体积分数随起始n(CO)∶n(H2)的变化关系。下列叙述正确的是( )

－1

3

A. 正反应的ΔH＝91 kJ·mol，曲线b表示使用了催化剂 B. 正反应速率v正：v正(状态Ⅱ)

C. 平衡时CO的转化率：α(CO，状态Ⅰ)<α(CO，状态Ⅱ) D. n(CO)∶n(H2)＝0.5时，平衡时CH3OH的物质的量浓度： c(CH3OH，1 00 ℃)

第Ⅱ卷(非选择题 共80分)

16. (12分)锰酸锂(LiMn2O4)是新一代锂离子电池的正极材料。实验室回收利用废旧锂离子电池正极材料(锰酸锂、碳粉等涂覆在铝箔上)的一种流程如下：

－1

(1) X的化学式为________。

(2) 写出“酸溶”过程中反应的离子方程式：________。

(3) 反应②中与Na2CO3反应的物质有________和________(填化学式)；工业上洗涤Li2CO3用的是热水而不是冷水，其原因是________。

(4) 固相法制备LiMn2O4的实验过程如下：将MnO2和Li2CO3按4∶1的物质的量之比配料，球磨3～5小时，然后升温，高温加热，保温24小时，冷却至室温。

① 写出该反应的化学方程式：________。

2＋3＋

② LiMn2O4中锰元素的平均价态为＋3.5。在不同温度下，合成的LiMn2O4中Mn、Mn4＋

和Mn的含量与温度的关系见下表。

T/℃ 700 750 800 850 w(Mn)(%) 5.56 2.56 5.50 6.22 2＋w(Mn)(%) 44.58 44.87 44.17 44.40 3＋w(Mn)(%) 49.86 52.57 50.33 49.38 4＋由此可以确定：在上述温度范围内，锰元素的平均价态的变化趋势是________。 17. (15分)化合物G是一种抗精神病药物，可以通过下列方法合成：

4

(1) 的名称为________；设计步骤A→B的目的是________。

(2) E→F的反应类型是________。

(3) Y的分子式为C10H13N2Cl，则Y的结构简式为________。

(4) 写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式：________。 ① 苯环上有两个取代基；

② 核磁共振氢谱图中有7个峰；

③ 能发生水解反应，产物之一是氨基乙酸，另一种产物能与FeCl3溶液发生显色反应。 (5)

化合物Z()是合成一种新型口服强心药的中间体，请写出以ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图(无机试剂可任选)。

合成路线流程图示例如下：

O2CH3CH2OH

CH3CHO催化剂，△――→CH3COOH浓硫酸，△――→CH3COOCH2CH3

18. (12分)三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：

、

5

(1) “过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe转化为FeC2O4·2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：① 参与“氧化”时的反应，② ________。

(2) “氧化”过程中反应的化学方程式为________。

(3) 称取9.82 g K3[Fe(C2O4)3]·3H2O固体加热分解，在110 ℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2(标准状况下的体积为2.016 L)和固体M。研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质(铁元素不以三价形式存在)；M的质量为5.42 g。

① CO的物质的量为________。

② 计算M中各成分的物质的量(写出计算过程)。

19. (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用下图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

2＋

Ⅰ. 在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液； Ⅱ. 加碳酸钠粉末调至pH为7～8； Ⅲ. 再通SO2至pH为4.1；

Ⅳ. 从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。

(1) 制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为__________________________________。 (2) Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是________________________。步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是__________________________；pH>4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是________。

(3) 利用碘量法可测定Na2S2O5产品中＋4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5

产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，________，重复如上步骤2次，记录数据。(实验

－1－1

中必须使用的试剂有：c1mol·L的标准碘溶液、c2mol·L的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)

6

(1) “过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe转化为FeC2O4·2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：① 参与“氧化”时的反应，② ________。

(2) “氧化”过程中反应的化学方程式为________。

(3) 称取9.82 g K3[Fe(C2O4)3]·3H2O固体加热分解，在110 ℃时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2(标准状况下的体积为2.016 L)和固体M。研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质(铁元素不以三价形式存在)；M的质量为5.42 g。

① CO的物质的量为________。

② 计算M中各成分的物质的量(写出计算过程)。

19. (15分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是一种食品添加剂。实验室用下图所示装置制备Na2S2O5，实验步骤如下：

2＋

Ⅰ. 在Na2CO3溶液中通入SO2至pH为4.1，生成NaHSO3溶液； Ⅱ. 加碳酸钠粉末调至pH为7～8； Ⅲ. 再通SO2至pH为4.1；

Ⅳ. 从过饱和溶液中析出Na2S2O5晶体。

(1) 制备焦亚硫酸钠总反应的化学方程式为__________________________________。 (2) Na2S2O5溶于水且与水能反应，所得溶液显酸性，其原因是________________________。步骤Ⅲ中测定溶液的pH的方法是__________________________；pH>4.1时，则产品中会有副产物，其化学式是________。

(3) 利用碘量法可测定Na2S2O5产品中＋4价硫的含量，实验方案为：将一定量的Na2S2O5

产品放入碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中，________，重复如上步骤2次，记录数据。(实验

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中必须使用的试剂有：c1mol·L的标准碘溶液、c2mol·L的标准Na2S2O3溶液、冰醋酸、淀粉溶液、蒸馏水；已知：2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI)

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