分析化学复习题

三、判断题

1．（ ）无定形沉淀要在较浓的热溶液中进行沉淀，加入沉淀剂速度适当快。

2．（ ）佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。 3．（ ）沉淀称量法中的称量式必须具有确定的化学组成。 4．（ ）沉淀称量法测定中，要求沉淀式和称量式相同。 5．（ ）共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。

6．（ ）由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。 7．（ ）沉淀BaSO4应在热溶液中后进行，然后趁热过滤。

8．（ ）用洗涤液洗涤沉淀时，要少量、多次，为保证BaSO4沉淀的溶解损失不超过0.1%，洗涤沉淀每次用15-20mL洗涤液。

9．（ ）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。 10．（ ）重量分析中使用的“无灰滤纸”，指每张滤纸的灰分重量小于0.2mg。 11．（ ）可以将AgNO3溶液放入在碱式滴定管进行滴定操作。

12．（ ）重量分析中当沉淀从溶液中析出时，其他某些组份被被测组份的沉淀带下来而混入沉淀之中这种现象称后沉淀现象。

13．（ ）重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。 14．（ ）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。 15．（ ）根据同离子效应，可加入大量沉淀剂以降低沉淀在水中的溶解度。 四、计算题

1．计算下列换算因数。

a、根据 PbCrO4测定Cr2O3；

b、根据Mg2P2O7测定MgSO4·7H2O；

c、根据(NH4)3PO4·12 MoO3 测定Ca3(PO4)2和P2O5； d、根据(C9H6NO)3Al测定Al2O3

2．称取CaC2O4和 MgC2O4纯混合试样0.6240 g，在 500℃下加热，定量转化为 CaCO3和 MgCO3后为0.4830 g。 a、计算试样中CaC2O4和 MgC2O4的质量分数；

b、若在900℃加热该混合物，定量转化为CaO和MgO的质量为多少克？ 3．称取含有NaCl和 NaBr的试样0.6280 g，溶解后用 AgNO3溶液处理，得到干燥的 AgCl和AgBr沉淀0.5064 g。另称取相同质量的试样1份，用0.1050 mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点，消耗 28.34 mL。计算试样中 NaCl和 NaBr的质量分数。 4．称取含硫的纯有机化合物1.0000 g。首先用Na2O2熔融，使其中的硫定量转化为 Na2SO4，然后溶解于水，用BaCl2溶液处理，定量转化为BaSO4 1.0890 g。计算：a.有机化合物中硫的质量分数； b．若有机化合物的摩尔质量为 214.33 g·mol-1，求该有机化合物中硫原子个数。

5．为了测定长石中 K，Na的含量，称取试样0.5034 g。首先使其中的K，Na定量转化为 KCl和 NaCl 0.1208 g，然后溶解于水，再用 AgNO3溶液处理，得到 AgCl沉淀0.2513 g。计算长石中 K2O和 Na2O的质量分数。 五、问答题

1．重量法与滴定法相比，具有哪些特点？ 2．简述重量法的主要操作过程。

3．沉淀形式和称量形式各应满足什么要求？

4．影响沉淀溶解度的因素有哪些？如何避免沉淀的溶解损失？

5．在重量分析法中，要想得到大颗粒的晶形沉淀，应采取哪些措施？ 6．何谓均匀沉淀法？其有何优点？

7．莫尔法中铬酸钾指示剂的作用原理是什么？K2CrO4指示剂的用量过多或过少对滴定有何影响？ 8．用佛尔哈德法法测定氯化物时，为了防止沉淀的转化可采取哪些措施？ 9．应用法扬斯法要掌握的条件有哪些？ 第六章 答案 三、判断题

1.√ 2.√ 3.√ 4.× 5.× 6.√ 7.× 8.√ 9.× 10.√ 11. × 12.× 13.× 14.√ 15.× 四、计算题

1．a、 0.2351 b、 2.215 c 、0.03782 d、 0.110 2．a 、76.25%，23.75% b 、0.2615g

1

3．10.96%，29.46% 4．14.96%，1 5．0.67%，3.77% 五、问答题 （略）

第六章 重量分析法和沉淀滴定法 一、选择题

1．下述（ ）说法是正确的。

（A）称量形式和沉淀形式应该相同 （B）称量形式和沉淀形式必须不同 （C）称量形式和沉淀形式可以不同

（D）称量形式和沉淀形式中都不能含有水分子

2．盐效应使沉淀的溶解度（ ），同离子效应使沉淀的溶解度（ ）。一般来说，后一种效应较前一种效应（ ） （A）增大，减小，小得多 （B）增大，减小，大得多 （C）减小，减小，差不多 （D）增大，减小，差不多

3．氯化银在1mol/L的HCl中比在水中较易溶解是因为（ ） （A）酸效应 （B）盐效应 （C）同离子效应 （D）络合效应

4．CaF2沉淀在pH=2的溶液中的溶解度较在pH=5的溶液中的溶解度( ) （A）大 （B）相等 （C）小 （D）难以判断

5．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（ ） （A）表面吸附 （B）机械吸留 （C）包藏 （D）混晶 6．用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是（ ） （A）混晶共沉淀 （B）吸附共沉淀 （C）包藏共沉淀 （D）后沉淀

7．若BaCl2中含有NaCl、KCl、CaCl2等杂质，用H2SO4沉淀Ba2+时，生成的BaSO4最容易吸附（ ）离子。 （A）Na+ （B）K+ （C）Ca2+ （D）H+ 8．晶形沉淀的沉淀条件是（ ）

（A）稀、热、快、搅、陈 (B) 浓、热、快、搅、陈 （C）稀、冷、慢、搅、陈 (D) 稀、热、慢、搅、陈

9．待测组分为MgO，沉淀形式为MgNH4PO4·6H2O，称量形式为Mg2P2O7，化学因素等于（ ） （A）0.362 （B）0.724 （C）1.105 （D）2.210

10．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（ ） （A）指示剂K2CrO4的量越少越好 （B）滴定应在弱酸性介质中进行

（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN— （D）莫尔法的选择性较强

11．Mohr法测定Cl-含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高，则会 ( ) （A）AgCl沉淀不完全 （B）形成Ag2O沉淀 （C）AgCl吸附Cl- （D）Ag2CrO4沉淀不生成

12．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（ ） （A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液 （B）滴定前将AgCl沉淀滤去 （C）滴定前加入硝基苯，并振摇

（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出

13．有0.5000g纯的KIOx，将其还原成碘化物后用23.36mL0.1000mol/LAgNO3溶液恰能滴到计量点，则x应是（ ） （A）2 （B）3 5 （D）7

14．在下列杂质离子存在下，以Ba2+沉淀SO42- 时，沉淀首先吸附（ ） （A）Fe3+ （B）Cl- （C）Ba2+ （D）NO3-

15． AgNO3与NaCl反应，在等量点时Ag+的浓度为（ ）。已知 KSP（AgCl）=1.8×10-10 （A）2.0×10-5 （B）1.34×10-5 （C）2.0×10-6 （D）1.34×10-6 二、填空题

1．滴定与重量法相比，（ ）的准确度高。

2

2．恒重是指连续两次干燥，其质量差应在（ ）以下。

3．在重量分析法中，为了使测量的相对误差小于0.1%，则称样量必须大于（ ）。 4．影响沉淀溶解度的主要因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。

5．根据沉淀的物理性质，，可将沉淀分为（ ）沉淀和（ ）沉淀，生成的沉淀属于何种类型，除取决于（ ）外，还与（ ）有关。

6．在沉淀的形成过程中，存在两种速度：（ ）和（ ）。当（ ）大时，将形成晶形沉淀。 7．产生共沉淀现象的原因有（ ）、（ ）和（ ）。

8．（ ）是沉淀发生吸附现象的根本原因。（ ）是减少吸附杂质的有效方法之一。 9．陈化的作用有二：（ ）和 ( )。

10．重量分析是根据（ ）的质量来计算待测组分的含量。

11．银量法按照知识滴定终点的方法不同而分为三种：（ ）、（ ）和（ ）。

12．莫尔法以（ ）为指示剂，在（ ）条件下以（ ）为标准溶液直接滴定Cl-或Br-等离子。

13．佛尔哈德法以（ ）为指示剂，用（ ）为标准溶液进行滴定。根据测定对象不同，佛尔哈德法可分为直接滴定法和返滴定法，直接滴定法用来测定（ ），返滴定法测定（ ）。

14．佛尔哈德返滴定法测定Cl-时，会发生沉淀转化现象，解决的办法一般有两种：（ ）、（ ）。 第五章 氧化还原滴定法 一 、选择题

1.Fe3+/Fe2+电对的电极电位升高和（ ）因素无关。

（A）溶液离子强度的改变使Fe3+活度系数增加 （B）温度升高 （C）催化剂的种类和浓度 （D）Fe2+的浓度降低

2．二苯胺磺酸钠是K2Cr2O7滴定Fe2+的常用指示剂，它属于（ ） （A）自身指示剂 （B）氧化还原指示剂 （C）特殊指示剂 （D）其他指示剂

3．间接碘量法中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。 （A）滴定开始前 （B）滴定开始后

（C）滴定至近终点时 （D）滴定至红棕色褪尽至无色时

4．在间接碘量法中，若滴定开始前加入淀粉指示剂，测定结果将（ ） （A）偏低 （B）偏高 （C）无影响 （D）无法确定 5．碘量法测Cu2+时，KI最主要的作用是（ ）

（A）氧化剂 （B）还原剂 （C）配位剂 （D）沉淀剂

6.在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化为Sn4+而Fe2+不被氧化，应选择的氧化剂是( ) （A）KIO3( ) （B）H2O2( ) （C）HgCl2( ) （D）SO32-( ) 7.以K2Cr2O7法测定铁矿石中铁含量时，用0.02mol/L K2Cr2O7 滴定。设试样含铁 Fe2O3(其摩尔质量为150.7g/mol)计约为50%，则试样称取量应为( )

（A）0.1g左右 （B）0.2g左右 （C）1g左右 （D）0.35g左右 8.（ ）是标定硫代硫酸钠标准溶液较为常用的基准物。 （A）升华碘 （B）KIO3 （C）K2Cr2O7 （D）KBrO3

9．用草酸钠作基准物标定高锰酸钾标准溶液时，开始反应速度慢，稍后，反应速度明显加快，这是（ ）起催化作用。 （A）氢离子 （B）MnO4－ （C）Mn2+ （D）CO2 10. KMnO4滴定 所需的介质是（ ）

（A）硫酸 （B）盐酸 （C）磷酸 （D）硝酸 11．在间接碘法测定中,下列操作正确的是( ) （A）边滴定边快速摇动

（B）加入过量KI,并在室温和避免阳光直射的条件下滴定 （C）在70-80℃恒温条件下滴定 （D）滴定一开始就加入淀粉指示剂 .

12．间接碘法要求在中性或弱酸性介质中进行测定,若酸度大高,将会( ) （A）反应不定量 （B）I2 易挥发

（C）终点不明显 （D）I- 被氧化,Na2S2O3 被分解

3

13．KMnO4法测石灰中Ca含量，先沉淀为CaC2O4，再经过滤、洗涤后溶于H2SO4中，最后用KMnO4滴定H2C2O4，Ca的基本单元为（ ）

（A）Ca （B） （C） （D）

14．下列测定中，需要加热的有( )

（A）KMnO4溶液滴定H2O2 （B）KMnO4溶液滴定H2C2O4 （C）银量法测定水中氯 （D）碘量法测定CuSO4 15．对高锰酸钾滴定法，下列说法错误的是（ ）

（A）可在盐酸介质中进行滴定 （B）直接法可测定还原性物质 （C）标准滴定溶液用标定法制备 （D）在硫酸介质中进行滴定 二、填空题

1．在氧化还原反应中，电对的电位越高，氧化态的氧化能力越（ ）；电位越低，其还原态的还原能力越（ ）。 2．条件电极电位反映了（ ）和（ ）影响的总结果。条件电位的数值除与电对的标准电极电位有关外，还与溶液中电解质的（ ）和（ ）有关。

3．影响氧化还原反应速率的因素有（ ）、（ ）、（ ）、（ ）。

4．氧化还原反应中，影响方向改变的因素是（ ）、（ ）、（ ）和（ ）。

5．氧化还原反应的平衡常数，只能说明该反应的（ ）和（ ），而不能表明（ ）。

6．氧化还原滴定中，化学计量点附近电位突跃范围的大小和氧化剂与还原剂两电对的（ ）有关，它们相差越大，电位突跃越（ ）。

7．滴定分数达到50%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位；滴定分数达到200%时，溶液电位为（ ）电对的条件电极电位。

8．举出三种常用的预处理用氧化剂；（ ）、（ ）、（ ）；举出三种常用的预处理用还原剂：（ ）、（ ）、（ ）。 9．KMnO4在（ ）溶液中氧化性最强，其氧化有机物的反应大都在（ ）条件下进行，因为（ ）。 10．K2Cr2O7法与KMnO4法相比，具有许多优点：（ ），（ ）、（ ）。

11．K2Cr2O7法测定铁矿石中全铁量时，采用（ ）还原法，滴定之前，加入H3PO4的目的有二：一是（ ），二是（ ）。 12．碘量法测定可用直接和间接两种方式。直接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。间接法以（ ）为标液，测定（ ）物质。（ ）方式的应用更广一些。

13．用淀粉作指示剂，当I2被还原成I-时，溶液呈（ ）色；当I-被氧化成I2时，溶液呈（ ）色。 14．采用间接碘量法测定某铜盐的含量，淀粉指示剂应（ ）加入，这是为了（ ）。 15．引起Na2S2O3标准溶液浓度改变的主要原因有（ ）、（ ）和（ ）。

16．用K2Cr2O7法标定Na2S2O3浓度时，滴定前应先用蒸馏水稀释，原因有：一是（ ）二是（ ）。 17．间接碘量法测定铜盐中的铜含量时，临近终点前应向溶液中加入（ ），这是为了（ ）。 三、判断题

1．（ ）配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。 2．（ ）在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。

3．（ ）用Na2C2O4标定KMnO4，需加热到70～80℃，在HCl介质中进行。 4．（ ）用高锰酸钾法测定H2O2时，需通过加热来加速反应。 5．（ ）配制I2溶液时要滴加KI。

6．（ ）配制好的Na2S2O3标准溶液应立即用基准物质标定。

7．（ ）由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。

8．（ ）由于K2Cr2O7容易提纯，干燥后可作为基准物自接配制标准液，不必标定。

9．（ ）配好Na2S2O3标准滴定溶液后煮沸约10min。其作用主要是除去CO2和杀死微生物，促进Na2S2O3标准滴定溶液趋于稳定。

10．（ ）提高反应溶液的温度能提高氧化还原反应的速度，因此在酸性溶液中用KMnO4滴定C2O42-时，必须加热至沸腾才能保证正常滴定。

11．（ ）间接碘量法加入KI一定要过量，淀粉指示剂要在接近终点时加入。

12．（ ）使用直接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在近终点时加入；使用间接碘量法滴定时，淀粉指示剂应在滴定开始时加入。

13．（ ）以淀粉为指示剂滴定时，直接碘量法的终点是从蓝色变为无色，间接碘量法是由无色变为蓝色。

14．（ ）溶液酸度越高，KMnO4氧化能力越强，与Na2C2O4反应越完全，所以 Na2C2O4标定KMnO4时，溶液酸度越高越好。

4

15．（ ）K2Cr2O7标准溶液滴定Fe2+既能在硫酸介质中进行，又能在盐酸介质中进行。 四、计算题

1．计算KI浓度为1mol·L-1时，Cu2+/Cu+电对的条件电位（忽略离子强度的影响），并说明何以能发生下列反应：2Cu2++5I-＝2Cu↓+I-3。

2．计算在mol/LHCl溶液中，用Fe3+滴定Sn2+时，化学计量点的电位，并计算滴定至 99.9%和100.1%时的电位。说明为什么化学计量点前后，同样变化0.1%时，电位的变化不同。 3．一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O既能被30.00ml0.1000mol/L的NaOH中和，又恰好被40.00mlKMnO4溶液所氧化。计算KmnO4溶液的浓度。 4．有一浓度为0.01726mol/L K2Cr2O7标准溶液，求其TCr2O7/Fe，TCr2O7/Fe2O3。称取某铁试样0.2150g，用HCl溶解后，加入SnCl2将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，然后用上述K2Cr2O7标准溶液滴定，用去22.32ml。求试样中的铁含量，分别以Fe和Fe2O3的质量分数表示。

5．25.00mlKI溶液用稀HCl及10.00ml 0.05000nol/L KIO3溶液处理，煮沸以挥发释放的I2。冷却后加入过量KI使之与剩余的KIO3作用，然后将溶液调至弱酸性。析出的I2用0.1010mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，用去21.27ml。计算KI溶液的浓度。

6．称取苯酚样品0.4000g，用NaOH 溶解后，转移到250ml容量瓶中，用水稀释至刻度，要匀。从中取20.00mL试液，加入25.00mL 0.02580mol/L KBrO3溶液（其中含有过量KBr），然后加入HCl及KI，待I2析出后，，再用0.1010mol/LNa2S2O3标准溶液滴定，用去了20.20ml。试计算试样中苯酚的含量。

7．称取含有KI的试样 0.5000 克，溶于水后先用Cl2水氧化I-为IO3-，煮沸除去过量 Cl2。再加入过量KI试剂。滴定I2时消耗了0.02082 mol·L-1 Na2S2O3 21.30 mL。计算试样中KI的百分含量。

8．今有 PbO-PbO2混合物。现称取试样1.234 克，加入 20.00 mL 0.2500 mol·L-1草酸溶液将PbO2还原为Pb2+，然后用氨中和，这时，Pb2+以PbC2O4形式沉淀。过滤，滤液酸化后用KMnO4滴定，消耗 0.0400 mol·L-1 KMnO4溶液10.00 mL。沉淀溶解于酸中，滴定时消耗 0.0400 mol·L-1 KMnO4 溶液30.00 mL。计算试样中PbO和PbO2的百分含量

9．称取制造油漆的填料红丹(Pb3O4) 0.1000 g，用盐酸溶解，在热时加0.02 mol·L-1 K2Cr2O7溶液25 mL，析出PbCrO4：2Pb2+ + Cr2O72-+H2O ==== PbCrO4↓+ 2H+，冷却后过滤，将PbCrO4沉淀用盐酸溶解，加入KI和淀粉溶液，用 0.1000 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定时，用去12.00 mL。求试样中Pb3O4的质量分数。 五、问答题 1．什么是条件电极电位？它与标准电极电位的关系是什么？为什么要引入条件电极电位？影响条件电极电位的因素有哪些？

2．影响氧化还原反应速率的因素有哪些？可采取哪些措施加速反应？

3．在氧化还原滴定之前，为什么要进行前处理？预处理用的氧化剂或还原剂必须符合哪些要求？ 4．标准溶液如何配制？用Na2C2O4标定KMnO4需控制哪些实验条件？ 5．简述K2Cr2O7（无汞）法测定铁矿石中全铁量的过程与原理。

6．配制、标定和保存I2标准溶液时，应注意哪些事项？碘量法中的主要误差来源有哪些？

7．以K2Cr2O7标定Na2S2O3浓度时使用间接碘量法，能否采用K2Cr2O7直接滴定 Na2S2O3，为什么？ 第五章 答案 一、选择题

1.C 2.B 3.C 4.B 5.B 6.C 7.D 8.C 9.C 10. A 11.B 12.D 13.B 14.B 15.A 二、填空题 1．强，强

2．离子强度，各种副反应，组成，浓度 3．浓度，温度，催化剂，诱导反应

4．反应物浓度，生成沉淀，生成配合物，溶液酸度 5．可能性，完全程度，反应速率的快慢 6．条件电极电位，大 7．还原剂，氧化剂

8．（NH4）2SO4，KMnO4，H2O2，SnCl2，SO2，TiCl3 9．强酸性，碱性，反应速率快

10．可直接配制标液，标液稳定，可在HCl溶液中进行

11．SnCl2-TiCl3联合，生成无色的Fe（HPO4）2-，消除黄色的影响，增大电位突跃

5

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/v2mf.html