物质的量，摩尔质量，气体摩尔体积，物质的量浓度

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物质的量在化学实验中的应用

一、物质的量及其单位

1.基本概念：表示/含有/一定数目/ / 的物理量。 2.符号：____ 单位：____(___)

3.阿伏伽德罗常熟：1mol物质/的/粒子数/与_________中所含的/碳原子数/相等，约为________。 符号：________.

4.计算关系：NA=________.

例：5 个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。 5NA个H2SO4中有__个S原子，__个O原子。

5mol H2SO4中有__molS原子，__molO原子。

二、摩尔质量

1.概念：

_________/___(__mol)的物质所具有的____，符号____，单位____。 2.计算关系：

物质的量、物质的质量和摩尔质量之间的关系（摩尔质量的定义式）为_________,

例：9.8gH2SO4分子，H2SO4的物质的量为__mol，含有氧原子的物质的量为______，溶于水解离出的SO4的数目为______。

练习：1.如78gNa2O2的物质的量为______，含有Na的物质的量为______。 2.对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是 A、含氧原子的个数比为2∶3B、含硫元素的质量比是5∶4 C、含氧元素的质量比为5∶6D、含硫原子的个数比为1∶1

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三、气体摩尔体积

1.决定物质体积大小的因素：粒子的____、粒子的____、粒子间的____。 2.气体摩尔体积 （T,p相同，气体分子间的间隔相同。）

（1）概念：一定温度、压强下，单位________的气体/所占的/体积。单位为_____，定义式：________。 （2）标准状况：温度______,压强_____,数值_____,描述对象________。

注意事项：描述对象可以是单一纯净的气体，也可以是混合气体。

标准状况下，很多物质非气态。如：H2O，SO3，碳原子数大于5的烷烃

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用到22.4L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。 注意微粒的存在形态，HCl溶于水无分子。

例：标准状况下，0.5mol的CO2与0.5mol的O2混合气体，体积为L.分子个数总共个. 练习：

1.(2007年高考广东化学卷，NA)下列叙述正确的是( ) (A)48 g O3气体含有6.02×10个O3分子

(B)常温常压下，4.6 g NO2气体含有1.81×10个NO2分子 (C)0.5 mol·L CuCl2溶液中含有3.01×10个Cl (D)标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×10个H2O分子

2.(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( ) (A)常温下11.2 L的甲烷气体含有甲烷分子数为0.5NA个 (B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子 (C)14 g氮气中含有7NA个电子

(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4

3.如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是 （ ） A. B. C D.

总结：标准状况下，混合气体的物质的量之和只要等于1mol，则体积一定等于____L.

3.阿伏伽德罗定律及其推论：在相同的___和___下，相同体积的任何气体都含有相同数目的,“三同”定“一同”。

pV=nRT （p：压强；V：气体体积；n：物质的量；R：常数；T：温度）

1.同T、同p、同V的任何气体的质量之比等于适量（相对分子质量）之比，等于密度之比。== 2.同T、同p下任何气体的体积之比等于期物质的量之比。= 同T、同V下，任何气体的压强之比等于期物质的量之比。= 同T、同p下，任何气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比。= 3.同T、同p下，相同质量的任何气体的体积与气体的摩尔质量成反比。= 同T、同V下，相同质量的任何气体的压强与气体的摩尔质量程反比。= 同T下，相同密度的任何气体，他们的压强与气体的摩尔质量程反比。=

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练习：

(2007年高考海南化学卷，阿伏加德罗定律)下列叙述正确的是( ) (A)一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

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(B)一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 (C)气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积为22.4 L (D)不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有C2H4气体 ，另一个是装有C2H2气体和C2H6气体的混合气体，则两瓶内的气体一定具有相同的

A．质量 B．原子总数 C．碳原子数 D．密度

在标准状况下,mgA气体与ngB气体分子数相等，下列说法不正确的是： （ ） A．标准状况下，同体积的气体A和气体B的质量比m∶n B．25℃时，1Kg气体A与1Kg气体B的分子数之比为n∶m C．同温同压下，气体A与气体B的密度之比为n∶m D．标准状况下，等质量的A与B的体积比为m∶n

四、物质的量的浓度

1.定义：单位体积____里所含______的物质的量。叫做溶质B的物质的量浓度。符号：______。 2.表达式：c（B）=________. 3.单位：______或______。0.05mol/L的Al2(SO4)3中c(Al)= 。 注意事项：1.单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。

2.溶质必须用物质的量来表示。

3.以带结晶水的物质做溶质，在确定溶质的物质的量时， 结晶水合物的质量除以结晶水合物的摩尔质量。 4.一些物质在溶于水时，溶质发生了变化，如：Na、Na2O、 Na2O2水溶液，溶质为______。SO3溶于水的溶质为______。 5.溶液特点，均一，稳定。

3.一定物质的量浓度溶液的配制

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（1）主要仪器：托盘天平，烧杯，玻璃棒，________,__________,药匙。容量瓶的规格有：50mL，100mL，250mL，500mL，1000mL。

（2）步骤：以配制500mL、1.0mol/L NaOH溶液为例 A.计算：需要氢氧化钠______g； B.称量： C.溶解：

D.冷却：溶解放热或吸热的溶质，必须冷却至室温，以免造成误差 E.转移（移液）：玻璃棒作用_______

F.洗涤：洗涤2~3次,洗涤液全部转移到容量瓶中

G.定容：距离刻度线______cm时，改用______滴加蒸馏水职业面与____相切。 H.摇匀： I.装瓶：

注意事项：(1)根据所配溶液的体积选取相应规格的容量瓶.如配950mL某浓度溶液应选1000mL的容量瓶,确 定溶质时,不能按照950mL计算,要按照1000mL计算;

(2)容量瓶在使用前要检查是否漏水;

(3)容量瓶中不能将固体或浓溶液直接溶解或稀释,容量瓶不能作为反应容器,不能用来长期贮存溶液;

(4)引流时,玻璃棒下端应伸到刻度线以下; (5)当容量瓶中液体占容积2/3左右时应进行摇匀;

(6)在容量瓶的使用过程中,移动容量瓶,手应握在瓶颈刻度线以上部位,以免瓶内溶液受热而发生体积变化,使溶液浓度不准确.

(7)摇匀后，液面低于刻度线以下，不能再加水。

(8)定容时，一定要注明“凹液面的最低处”，若加水超过刻度线或配制过程中溅出溶液，都要重新配制。

误差分析：根据c=n/V=m/(MV)分析到底是m还是V的变化。

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（一）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。（m偏小，c偏低） （二）溶解搅拌时有部分液体溅出。（m偏小，c偏低） （三）转移时有部分液体溅出。（m偏小，c偏低） （四）未洗涤烧杯和玻璃棒2次～3次。（m偏小，c偏低） （五）溶解时放热，且未冷却至室温（20℃）（V偏小，c偏高）； 溶解时吸热，且未恢复到室温（20℃）（V偏大，c偏低）

（六）在定容时，仰视读数（V偏大，c偏低），俯视读数（V偏小，c偏高） （七）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。（V偏大，c偏低） （八）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。（无影响） （九）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。（无影响） （十） 俯视、仰视的分析

仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。 4.溶液的稀释计算：

稀释前后，溶液的溶质不变，也就意味着，溶液中溶质的不变。

c浓V浓=c稀V稀=n

5.有关物质的量浓度的计算：

溶液中溶质质量分数与物质的量之间的换算：

C=（1000ρω）/M

【c：溶质物质的量浓度mol/L；ρ：溶液密度g/cm;ω为溶质质量分数，M为溶质的摩尔质量g/mol】

标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为W，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是（ ） A．W= 17c/(1000ρ) B．W= 17V/(17V+22400)

C．ρ= (17V+22400)/(22.4+22.4V) D．c= (1000Vρ)/(17V+22400)

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