甘肃省河西部分高中（张掖中学、山丹一中）2017-2018学年高三上

2017-2018学年第一学期高三期中联考化学试卷

注：本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题），满分100分，考试用时100分钟 注意事项：最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要十足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 S:32 Cl:35.5 k:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Ba:137

第I卷（选择题，共50分）

一、选择题（25小题，每题2分，共50分）

1．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不正确的是（ ） ①制作计算机芯片的材料是Si晶体，漂白液的有效成分是NaClO ②二氧化碳和氮气均是造成温室效应的气体 ③食醋可去除水垢，NH4Cl溶液可去除铁锈

④SO2和NO2都能使雨水的pH < 5．6，造成酸雨 ⑤硅胶可用作食品干燥剂

⑥向FeCl3溶液中不断加入NaOH溶液制备Fe(OH)3胶体 ⑦用铜粉和硫粉混合加热制备CuS

⑧向铝盐溶液中不断滴入烧碱溶液制备Al(OH)3

A．②③⑦ B．②⑥⑦⑧ C．②③⑦⑧ D．①②③⑥⑧ 2．下列说法不正确的是（ ）

① CO2分子的比例模型示意图：②-OH与

组成元素相同，含有的电子数也相同

③HCN分子的结构式：H－C≡N； ④NaHCO3在水中的电离方程式：NaHCO3

Na＋H＋CO3；

＋

＋

2—

⑤Na2O的水溶液能导电，这不能说明Na2O是电解质；

⑥铝既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，故铝是两性元素； ⑦风化、干馏、裂化都是化学变化

A．①②⑤ B．③④⑦ C．①④⑥ D．④⑤⑥ 3．下列制备和收集气体的实验装置合理的是（ ）

4．分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是（ ）

A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物 B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性，都是氧化性酸 C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质

D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物 5．下边实验与物质粒子大小无直接关系的是（ ）

6．若NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）

+

A．16g CH4与18 g NH4所含质子数相等

B．0．5mol FeCl3滴入沸水可制备胶体粒子0．5 NA

C．将分子总数为NA的NH3和HCl的混合气体置于标准状况下，其体积为约22．4L D．7．8 g Na2O2中含有的离子总数目为0．3NA

7．下列溶液中的离子一定能大量共存的是（ ）

+2＋2--A．在加入铝粉能产生氢气的溶液中：NH4、Fe、SO4、NO3 ＋－142＋-＋

B．室温下由水电离出的氢离子浓度c(H)＝1×10mol/L的溶液中：Ba、NO3、K、ClO－

＋＋－2-C．能使酚酞变红色的溶液中：Na、K、AlO2、CO3

3＋+＋－－

D．含大量Fe的溶液中：NH4、Na、C1、SCN

8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（ ） ．．

A．向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯 C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂

D．富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收 9．下列说法正确的是（ ）

A．为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B．做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加

C．在未知溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该未知溶液

2－2－

中存在 SO4或SO3

D．提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干

燥的方法

10．下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是（ ） A B C D

11．下列有关试剂的保存方法正确的是（ ） ①NaOH固体保存在配有橡皮塞的细口瓶中；

②Na2CO3溶液通常保存在配有橡皮塞的细口瓶中； ③液溴通常用水封保存； ④锂保存在煤油中；

⑤浓硝酸通常保存在棕色细口瓶中

A．①③⑤ B．②③⑤ C．②④⑤ D．①③④ 12．下列有关Fe2（SO4）3溶液的叙述正确的是（ ）

＋2＋－－

A．该溶液中K、Fe、SCN、Br可以大量存在

3+－2+

B．和KI溶液反应的离子方程式: Fe+2I=Fe+I2

3+2-2+－

C．和Ba（OH）2溶液反应离子方程式:Fe+ SO4+Ba+3OH=Fe（OH）3↓+BaSO4↓

-1

D．1 L0．1 mol·L该溶液和足量的Zn充分反应，生成11．2g Fe 13．下表各组物质中，物质之间不可能实现如图

选项 X A B C D Fe（s） NaOH（aq） NH3（g） S（s） Y FeCl2 Na2CO3 NO SO2 Z FeCl3 NaHCO3 NO2 SO3 M Cl2 CO2 O2 O2 所示转化的是（ ）

叙述I NaHCO3能与碱反应 Al既可和酸反应又可和强碱反应 K2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2 HClO具有弱酸性 叙述II 食品工业用NaHCO3作焙制糕点的膨松剂 Al可制成铝箔包装物品 可K2FeO4用于净化自来水并杀菌消毒 HClO可作漂白剂

14．研究发现CuSO4和FeS2在一定条件下可发生如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O =7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO4；下列说法正确的是（ ） A．FeS2中的硫元素全部被氧化 B．5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移

2-C．产物中SO4有一部分是氧化产物 D．FeS2只用作还原剂

15．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）

3+2+

A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe，无Fe B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气

++

C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na，无K D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 16．下列离子方程式正确的是（ ）

2—+

A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO3+2H=SO2↑+H2O

B．CuSO4溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu+2NH3H2O=Cu(OH)2↓+2NH4 C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合： 3＋2－2＋-－

Al + 2SO4 + 2Ba + 4OH = 2BaSO4↓ + AlO2↓ +2 H2O

2++

D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2 Na2O2+2Cu+2H2O=4Na+2Cu(OH)2↓+O2↑ 17．下述实验操作与预期实验目的或所得实验结论不一致的是（ ） 编号 实验操作 A B C D 将SO2气体通入紫色石蕊试液中，观察溶液是否褪色 实验目的或结论 证明SO2有漂白性 2+-+

向试管中加入等体积的0.005mol/L的FeCl3溶液和0.01mol/L的KSCN探究增大反应物浓度时溶液,再滴加几滴饱和FeCl3溶液,观察颜色变化 平衡移动的方向 将装有NO2和N2O4气体的连通球，一个置于冰水中，一个置于热水中，探究温度对化学平衡的观察颜色变化 影响 将CO2通入Na2SiO3水溶液观察是否有沉淀产生 探究碳和硅两元素非金属性强弱 18．向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到产生白色沉淀CuI，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的SO2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是（ ） A．通入22.4 L SO2参加反应时，有2 NA个电子发生转移 B．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性 C．滴加KI溶液时，KI被氧化，CuI是氧化产物 D．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu＞I2＞SO2

19．向足量的下列物质分别与一定量氯水反应后所得的溶液中滴入KSCN溶液，不一定显血红色的是（ ）

A．氧化铁 B．铜铁合金 C．Fe(OH)3 D．FeCl2

20．CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如下图所示。下列说法不正确的是（ ）

A．相对于途径①，途径②更好地体现了绿色化学思想 B．Y可以是葡萄糖溶液

C．CuSO4在1100℃分解所得混合气体X一定有O2

D．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:1

＋+2＋3＋3＋2-2－-21．某溶液中只可能含有H、NH4、Mg、Al、Fe、CO3、SO4、NO3中的几种。①若加

入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示。则下列说法正确的是（ ）

2+

＋2＋3＋3＋

A．溶液中的阳离子只有H、Mg、Al可能含有Fe

2--2－

B．溶液中一定不含CO3和NO3，一定含有SO4

+

C．溶液中c(NH4)＝0.3 mol/L

＋3＋2＋

D．c(H)∶c (Al)∶c(Mg)＝1∶1∶1

22．物质中杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法都正确的是（ ） 物质及其杂质 检验 除杂 A B C D Cl2（HCl） NO（NO2） CO2（HCl） NaHCO3溶液（Na2CO3） 湿润的淀粉KI试纸 观察颜色或湿润的淀粉KI试纸 AgNO3溶液（含稀硝酸） Ca(OH)2溶液 饱和食盐水 水 饱和Na2CO3溶液 过量CO2 23．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（ ） ①钠与水反应生成NaOH和H2；所有金属与水反应都生成碱和H2

②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中 ③化合物NaCl的焰色为黄色；Na2CO3的焰色也为黄色

－3－3

④密度为1.1 g·cm与密度为1.2 g·cm的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密

－3－3

度介于1.1 g·cm与1.2 g·cm之间，Na－K合金的熔点应介于Na和K熔点之间 A．①② B．①④ C．①②③④ D．①②④

24．镁铁混合物13．8g溶解在足量某浓度的稀硝酸中，完全反应，其还原产物只有一氧化氮（0．3mol），则向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，可生成的沉淀质量为（ ） A．26 B．29．1g C．29．5g D．24g

3

25．1．76克铜镁合金完全溶解于50mL、密度为1．40g/cm、质量分数为63%的浓硝酸中， 得到NO2 气体1792mL （标准状况），向反应后的溶液中加入适量的1．0mol/LNaOH溶 液,恰使溶液中的金属离子全部沉淀。下列说法不正确的是（ ） ．．．A．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14．0mol/L B．加入NaOH溶液的体积是50mL

C．浓硝酸在与合金反应中起了酸性和氧化性的双重作用，且起氧化性的硝酸的物质的量为0．08mol

D．得到的金属氢氧化物的沉淀为3．12克

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