2008级药物制剂《分析化学》练习题
更新时间:2023-08-19 01:38:01 阅读量: 高中教育 文档下载
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2008级分析化学练习题
一、名词解释
1.酸碱指示剂 2.指示电极 3.摩尔吸光系数 4.银量法 5.仪器分析
6.定量分析 7.酸碱滴定法 8.化学计量点 9.电位分析法 10.透光率
11. 标准溶液 12.恒重 13.条件稳定常数
二、填空题
1.沉淀法的基本操作步骤为 、 、 、 、 。
2.列出下列各测定的换算因数式(以分子量M表示):
根据Fe2O3测定Fe3O4BaSO4测定S 。 3.重量分析法中对称量形式的要求是 、 和 。
4.在吸收光谱中,曲线上的峰称为 ,峰与峰之间且比左右相邻都低之处称为 ,在一个吸收峰旁边产生的小曲折称为 。
5.氧化还原滴定中,两电对条件电位的差值Δφ 值越大,滴定 也越大,可选择的 越多,当Δφ 值 时,用氧化还原指示剂可得到满意的滴定终点。 6.铬酸钾指示剂法需控制溶液酸度在 ,多用于__________的测定。 7.无定形沉淀的沉淀条件是 、 、 、 、
8.采用铁铵矾指示剂法测定氯化物时需采用______________ 法, 滴定时加入硝基苯是为了 。
9.直接碘量法分析样品时,适宜的酸度条件为 ,淀粉 指示剂于 时加入。
10.用紫外—可见分光光度计进行单组分样品的定量分析,可采用的方法有
11.某溶液的吸光度A与透光度T的关系式为。
12. 将以下数字修约为2位有效数字:
(1) 21.4565 修约为_____________________
(2) 3.451 修约为_____________________
13. 在酸碱滴定中,借助颜色变化来确定 终点。
14. 化学试剂按照质量控制通常可以分成:、、 和 四种等级。
15. 配位滴定中,通常将作为能准确滴定的条件,配位滴定中条件稳定常数越大,其滴定突跃范围越 。
1
三、简答题
1. NaOH试剂能否直接准确称取配制标准溶液,为什么?
2.酸碱滴定法和氧化还原滴定法的主要区别有什么?
3.简述EDTA与金属离子的配位特点。
4.简述紫外—可见分光光度计的主要部件。
5.利用生成BaSO4沉淀在重量法中可以准确测定Ba2+或SO42,但此反应用于容量滴定,即用Ba2+滴定SO42或相反滴定,却难以准确测定,其原因何在?
6.氧化还原滴定中的指示剂分为几类?各自如何指示滴定终点?
7.在进行配位滴定时,为什么要加入缓冲溶液控制滴定体系保持一定的pH?
8.简述分光光度法显色反应的条件。
四、计算题
1.精密称取0.1136g基准K2Cr2O7溶于水,加酸酸化后加入足量KI,然后用Na2S2O3溶液滴定,消耗24.61ml,求Na2S2O3的浓度。已知:M(K2Cr2O7)=294.18g·mol
(已知MFe =55.85g/mol
3.在0.2815g石灰石中(只含CaCO3及不与酸作用的杂质),加入20.00ml浓度为0.1175 mol·L-1 HCl溶液,滴定过量的酸用去浓度为0.1205 mol·L-1NaOH溶液5.60ml,计算石灰石中CaCO3的含量。(CaCO3的相对分子质量为100.09)
4. 用0.1000 mol·L-1的NaOH溶液滴定0.1000mol·L-1的弱酸HA(Ka=104.5) 时,其化学计量点pH值是多少?
5. 0.1500g铁矿石样品中的铁经处理并完全还原为Fe2后,再用0.02000 mol·L-1 +-1 --2. 已知高锰酸钾标准溶液的浓度为0.01800mol/L,求该标准溶液对Fe的滴定度。 -
KMnO4溶液15.03ml与之完全反应,求该铁矿中以FeO表示的质量分数。
(Fe2与KMnO4的化学反应为:5Fe2+ MnO4+ 8H = 5 Fe3+ Mn2+ 4H2O; ++-+++
FeO相对分子质量71.85)
6.标定盐酸溶液时,用Na2CO3为基准物,称取Na2CO3 0.6135g,以甲基橙为指示剂,用HCl溶液滴定至终点时共用去24.96ml。求此HCl溶液的浓度。
(Na2CO3的相对分子质量105.99)
7. 称取可溶性氯化物样品0.2266g,溶解后加入30ml0.1121mol.L1 的AgNO3溶液,过量的-
AgNO3用0.1185 mol.L-1的NH4SCN标准溶液返滴定,终点时用去6.5ml,试求试样中氯的
—含量。(已知Mcl =35.45g.mol1)
8. 称取硫酸镁试样0.9000g,用0.05000mol/LEDTA溶液滴定,消耗20.00ml,计算试样中MgSO4·7H2O的含量。
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