2018年八年级科学下册期末复习第2章专题复习有关化学式的计算技巧讲座练习题（新版）浙教版

专题复习：有关化学式的计算技巧讲座

一、选择题 1．煅烧石灰石可制得氧化钙(假设石灰石中的杂质不参与反应，且不含钙、碳元素)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20∶3。则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数为( D )

A．40% B．60% C．30% D．50%

2．碳酸钙和氧化钙的混合物16 g，其中钙元素的质量分数为50%，将其充分煅烧至完全分解，向剩余固体中加入足量的水，固体全部溶解，则生成氢氧化钙的质量为( C )

A．3.7 g B．7.4 g C．14.8 g D．22.2g

3．由NaHSO4和MgSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数是( A )

A．2a% B．0.75a% C．1－2a% D．1－a%

4．由BaCO3和CaCO3组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为10%，则下列各项中：①钡元素的质量分数，②钙元素的质量分数，③氧元素的质量分数，④CaCO3的质量分数，⑤BaCO3的质量分数，⑥BaCO3和CaCO3的质量比，其中能确定的是( D )

A．都不能确定 B．③ C．④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

5．某元素的相对原子质量为24，化合价为＋2，则它的氧化物含该元素的质量分数为( C )

A．40% B．24% C．60% D．16%

6．某赤铁矿的样品中，铁元素的质量分数为65%，则该赤铁矿中Fe2O3的质量分数为( A )

A．92.86% B．91.86% C．90.86% D．89.86%

7．NaHCO3和MgCO3的相对分子质量都是84，将它们以任意比混合后，测出碳元素的质1

量分数为，则氧元素的质量分数为( D )

7

1234A. B. C. D. 7777

8．FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，已知氧元素的质量分数为a%，则该混合物中铁元素的质量分数为( A )

1

A．1－1.5a% B．1－2a% C．1－3a% D．无法计算

9．由(NH4)2S、(NH4)2SO4、(NH4)2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数是28%，则混合物中氧元素的质量分数为( B )

A．16% B．32% C．64% D．无法确定

10．由NaNO2和NaNO3组成的混合物中，经测定钠元素的质量分数为46%，则该混合物中氧元素的质量分数为( B )

A．23% B．26% C．46% D．无法计算

11．在由CaCO3和KHCO3组成的混合物中，测知钙元素的质量分数为32%，则混合物中钾元素的质量分数为( C )

A．40% B．39% C．7.8% D．24%

12．人尿中氮元素的质量分数为0.93%，若这些氮元素都以尿素CO(NH2)2形式存在，则人尿中尿素的质量分数为( C )

A．0.2% B．1% C．2% D．3%

13．将MgS、MgSO3和MgSO4以任意比混合后，测出S元素的质量分数为4a%，则氧元素的质量分数为( C )

A．(100－5a)% B．(100－6a)% C．(100－7a)% D．(100－8a)%

14．在化合物M2O3中，氧元素的质量分数为30%，则M元素的相对原子质量为( D ) A．18 B．24 C．27 D．56

15．X、Y两种元素间能形成多种化合物。已知其中一种化合物XY中，X元素的质量分数为46.7%，则下列化合物中X的质量分数大于46.7%的是( C )

A．XY2 B．X2Y3 C．X2Y D．X2Y5

16．某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血，某贫血患者每天需要服用这种含铁元素5%的药物224 mg，则每天他需要服用的这种药物中含硫酸亚铁FeSO4的质量是(该药物中其他成分不含铁元素)( B )

A．15.2 mg B．30.4 mg C．22.4 mg D．22.6 mg

17．实验室中有一瓶变质的氢氧化钠固体(氢氧化钠变质成碳酸钠)，经测定固体中碳元素的质量分数为6%，则原氢氧化钠固体中已变质的氢氧化钠的质量分数约为( B )

A．32% B．46% C．51% D．65%

2

18．已知某气体是与O2形成的混合物，经分析得知，该混合气体中，硫元素的质量分数为15%，则该混合气体中氧气的质量分数为( D )

A．45% B．55% C．60% D．70%

19．仅含氧化铁(Fe2O3)和氧化亚铁(FeO)的混合物中，铁元素的质量分数为73.1%，则混合物中氧化亚铁的质量分数为( A )

A．40% B．60% C．50% D．30%

20．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数，某有机物在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。已知V(有机物)∶V(O2)＝2∶3，则该有机物的化学式为( A )

A．CH4O B．C2H6O C．C3H6 D．C2H2

21．某有机物完全燃烧生成CO2和H2O，已知该有机物和O2参加反应的分子个数之比为1∶3，则该有机物的化学式可能是( A )

A．C2H6O B．CH4 C．C2H2 D．CH2O

22．“绿色化学”的特点之一是“零排放”。在一定条件下，二氧化碳和氢气可以按照不同比例反应，生成下列有机物。其中二氧化碳和氢气反应，只生成一种产物就能实现“零排放”，该产物化学式是( B )

A．CH4O B．CH2O2 C．C2H6O D．C2H4O2

23．经测定某溶液中含有大量的SO4、Mg、Na、X(离子)等四种离子，某中SO4与Na的个数比为3∶4，X与Mg的个数比为1∶1且X为阴离子，则X可能为( D )

A．CO3 B．K C．PO4 D．Cl

24．如果某溶液中仅含有K、Mg、SO4、Cl四种离子，其中离子个数比为n(K)∶n(Mg

＋

＋

2＋

2－

－

＋

2

2－

＋

3－

－

＋

2＋

2－

2＋

＋

2－

)∶n(Cl)＝4∶5∶8；若K为8m个，则SO4的个数可能为( C ) A．3m B．4m C．6m D．8m

25．(双选)经实验测得某一中性溶液由Mg、Al、NO3、SO4四种离子组成，其中Mg

2＋

3＋

－

2－

2

－＋2－

＋

、Al、SO4的个数比可能为( BC )

A．3∶1∶10 B．3∶5∶1 C．3∶10∶1 D．3∶1∶5

26．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na、NH4、Ba、Cl、

＋

＋

2＋

－

3＋2－

CO3、SO4。现取两份200 mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体0.68 g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33 g。根据上述实验，以下推测错误的是( D )

3

2－2－

A．Ba一定不存在，NH4一定存在 B．CO3一定存在 C．Na一定存在 D．Cl一定不存在

27．赤铁矿的主要成分是氧化铁(Fe2O3)，测得某赤铁矿样品中铁元素的质量分数为56%(杂质中不含铁元素)，则该样品中氧化铁的质量分数是( A )

A．80% B．70% C．60% D．90%

28．(双选)某气体样品可能含有NO、N2O5、NO2中的一种或几种，经实验测定该样品中，氮、氧两种元素的质量比为7∶16。则该样品的组成不可能是( AB )

A．N2O5 B．N2O5和NO2 C．NO2 D．NO、NO2和N2O5

29．某固体样品可能含有氧化亚铁、氧化铁、四氧化三铁中的一种或几种，经实验测定该样品中，铁、氧两种元素的质量比为21∶8。则该样品的组成不可能是( C )

A．Fe3O4 B．Fe2O3和FeO C．Fe2O3 D．FeO、Fe2O3和Fe3O4

30．(双选)醋酸、甲醛的化学式依次是C2H4O2、CH2O，关于它们的说法正确的是( BC ) A．任意比混合两种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比无法确定 B．任意比混合两种化合物并溶解于水，所得混合液中H、O元素质量比是定值 C．任意比混合两种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比是22∶9 D．任意比混合两种化合物，完全燃烧产生的二氧化碳与水的质量比无法确定 二、填空题

31．取8 g某有机化合物(式量为32)，在氧气中完全燃烧生成11 g二氧化碳和9 g水，则该有机物中一定含有C、H、O三种元素，其化学式为CH3OH(或CH4O)。误服该有机物会使人中毒失明甚至死亡，这种有机物的化学名称是甲醇。

32．经过研究发现，对任何气体而言，6.02×10个分子具有下列定量关系： ①其质量在数值上等于该分子的相对分子质量，单位为g； ②在压强为101 kPa和温度为0 ℃时其体积为22.4 L。

据此可知，32克二氧化硫的分子数为3.01×10个，含有的氧原子数为6.02×10个，

4

23

23

23

＋

－

2＋＋2－

在压强为101 kPa和温度为0 ℃时其体积为11.2升。

三、解答题

图2－9－1

33．人体中的钙元素主要存在于骨骼和牙齿中，以羟基磷酸钙晶体(Ca5(PO4)3(OH))形式存在，其相对分子质量为502。牛奶含钙丰富又易被吸收，且牛奶中钙和磷比例合适，是健骨的理想食品．如图2－9－1是某乳业公司纯牛奶包装标签的部分说明。请仔细阅读后回答下列问题：

(1)羟基磷酸钙由Ca、P、O、H元素组成(填符号)，羟基磷酸钙中钙元素的质量分数39.8%(保留到0.1%)。

(2)若成人每天至少需要0.6g钙，且这些钙有90%来自牛奶，则一个人每天要喝2盒这种牛奶。

5

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