福建省泉州市高一上学期期末教学质量跟踪监测化学试题有答案-精选

泉州市 2017—2018 学年度上学期高中教学质量跟踪监测试卷

高一年化学

（试卷满分 100 分，考试时间：90 分钟）

温馨提示：

1．试卷共 9 页，1—4 页为第 I 卷，5—9 页为第Ⅱ卷。

2．请将试题答案统一填写在答题卷上。

相 对 原 子 质 量 ： H—1

Fe—56 C—12 Cu—64

N—14 O—16 Na—23 Al—27 —39 Ca—40 第 I 卷（选择题，共 44 分）

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括 22 小题，其中 1-10 题，每小题 2 分； 11-18 题，每小题 3 分，共 44 分)

1．日常生活的下列现象与氧化还原反应无关的是 A．食盐细粒在炉火上灼烧发出黄色火焰 置会变黄 B．司母戊鼎表面上长出铜绿 C．削好的苹果放D．吃剩的饭菜变馊味

的叙 述

2．2016 年国际纯粹与应用化学联合会命名第 117 号元素为 Ts(中文名，钿)。关于错误的是

A．原子序数 117

C．核外电子数 117

名称（或俗名）、化学式都正确的是

B．中子数 177

D．相对原子质量 294 3．下列各物质的分类、

选项 A B

分类

金属氧化物

名称（或俗名）

过氧化钠

化学式 Na2O HClO

酸 盐 碱

次氯酸 苛性钠 纯碱

C D

NaOH Na2CO3

4．化学知识在生活中有重要意义。下列说法不正确的是 A．在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质 B．小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症 C．计算机芯片所用的材料是高纯度的硅 D．漂白粉的有效成分是次氯酸钙

5．下列叙述正确的是

A．1mol H2O 的质量为 18 g·mol-1

C．1mol CO 的体积约为 22.4L

B．CH4 的摩尔质量为 16g

D．3.01×1023 个 O2 分子的质量为 16g 6．某硅酸

盐样品 n2SiO4，其化学组成用氧化物形式可表示为 nnO·SiO2，则 n 值等于

A． 2

B． 3

C． 1

D． 1/2 7．将钠和碳分别置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中，待燃烧完毕恢复到室温后， 同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到

钠．

． 水

碳．

A．水进入左瓶 C．水同时进入两瓶 是还原产物的是

A．Cl2 + 2NaBr ═ 2NaCl + Br2

B．水进入右瓶 D．水不进入任何一瓶 8．下列反应中画线物质

B．n + H2SO4 ═ nSO4 + H2↑

2Fe + Al2O3

2－

－

C．C + CO2 2CO D．Fe2O3 + 2Al 9．下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是

－

A．Na、、MnO4

＋

＋、Cl

2－

－

B．Na D．Ag、I

+

＋

、Cu、SO4 、NO3

2

－

＋

C．Mg、Na、SO4

2＋

＋、Cl

－

、NO3 、

－ ＋

10．在用容量瓶配制稀硫酸的过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的是 A．转移前，容量

瓶中含有少量蒸馏水 B．定容时，读取容量瓶液面采用俯视 C．未等稀释后的硫酸溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 D．未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒

11．下列离子方程式书写正确的是 A．NaHSO4 溶液与 Cu(OH)2 反应：Cu(OH)2 ＋2H＋ ═ Cu2＋＋2H2O B．碳酸钡中加入盐酸： CO32－+ 2H+ ═ H2O + CO2↑ C．过氧化钠投入水中： Na2O2 + H2O= 2Na+ + 2OH－ + O2↑ D．铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ ═ 2Fe3+ + 3H2↑

12．下列图示的实验或操作正确的是

A．转移溶液

B．将海带灼烧成灰 温度计

酿制米酒

自来水 酒精

C．金属钠的保存 D．用酿制的米酒获取酒精

13．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为 1.0 mol·L-1 的 CuSO4 溶液的导电能力变化如图所 示的是

A．蒸馏水 B．Ba(OH)2 溶液 14．下列除杂质的操作中正确的是 C．OH 溶液 D．NaCl 晶体

HCl：将其通入 NaOH 溶液 A．铁粉中混有铝粉：加入过量氨水充分反应、过滤 B．CO2 中混有 C．NaHCO3 溶液中混有少量 Na2CO3：往该溶液中通入过量 CO2 气体

D．FeCl3 溶液中混有 FeCl2：加入适量 MnO4 将 FeCl2 氧化成 FeCl3 15．最近网络流行一首“我们不一样”，在化学世界里也存在许多的“不一样”，下列有关说法 一样的是

A．镁和铝分别在空气中的燃烧产物的种类 B．钠在常温下或在空气中加热的产物

C．等物质的量的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液分别与足量的稀盐酸反应，产生二氧化碳的量 D．常温下，等物质的量浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液的 pH

16．工业上利用空气吹出法提取溴的部分流程如下： ①热空气吹出 含溴的海水 A

②碱液吸收

含 Br－、BrO3－的溶液

③酸化

下列说法错误的是

A．①中利用 Br2 的易挥发性 用的是蒸馏的方法

液溴

④ 含溴的水溶液 B

B．第③步酸化中 Br－被还原 C．第④步，采D．B 溶液颜色比 A 溶液深

2Sn + a M↑ + CO2↑，则下列说 17．工业上冶炼锡的第一步反应原理为 2SnO2 + 3C 法中错误的是

A．a 的值为 2 B．反应中 SnO2 被还原 C．每生成 1 mol M 转移电子 8 mol D．反应后有两种氧化产物 18．某 Na2CO3、NO3 和 Ba(NO3)2 三种杂质中的一种或两种。现将 2CO3 固体样品中含有

13.8g 样品加入足量水中，样品全部溶解，再加入过量的 CaCl2 溶液，得到 9g 沉淀。对样品 所含杂质判断完全正确的是

A．肯定没有 Ba(NO3)2，可能有 NO3 NO3，可能还含有 Na2CO3

B．肯定没有 Na2CO3 和 Ba(NO3)2 C．肯定有 D．肯定有 Na2CO3，肯定没有 NO3

第Ⅱ卷（非选择题 共 56 分）

共 56 分） 二、填空题（本题共有 6 小题，

19．（9 分）

某化学兴趣小组要在“校园科技嘉年华活动”中使用氢气球表演节目。经过测量，每 个氢气球的体积约为 0.56L（已折成标准状况）。 已知制取氢气可采用以下两种方案：

甲：Al 和 1.0 mol·L-1 氢氧化钠溶液 乙：Al 和 1.0mol·L-1 稀硫酸 （1）若实验需要 5L 1.0 mol·L-1 的 NaOH 溶液，则要用 4.0 mol·L-1 的 NaOH 溶液 L 配制。

（2）从原料的物质的量消耗角度，你认为选择 方案更优（填“甲”或者“乙”）。 （3）若要制取 100 个氢气球，至少需要 Al 的质量为 g，转移的电子数为 。 （4）在同温同压下，用等质量的 H2、CH4、CO2、HCl 四种气体分别吹起四个气球，其 中是由 H2 吹起的是

（填序号）。

A

B C D

（5）该化学兴趣小组为了营造气氛，做了惊艳全场的铝热反应（如下图），写出该反应 的化学方程式 。

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