中南大学题库

第1章 气体

一、单选题

1、某气体AB，在高温下建立下列平衡∶AB(g)==A(g)＋B(g).若把1.00mol此气体在T =300K，P =101 kPa下放在某密闭容器中，加热到600K时，有25.0%解离。此时体系的内部压力(kPa)为 ( )

A． 253 B． 101 C． 50.5 D． 126

2、一敞口烧瓶在 7℃ 时盛满某种气体 ，欲使 1/3 的气体逸出烧瓶 ，需加热到 （ ）

A． 100℃ B． 693 ℃ C． 420 ℃ D． 147 ℃

3、实际气体和理想气体更接近的条件是 ( )

A． 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压

4、Ａ，Ｂ两种气体在容器中混合，容器体积为V，在温度T下测得压力为 P，VA ，VB 分别为两气体的分体积，PA ，PB 为两气体的分压，下列算式中不正确的一个是 ( )

A. PVA = nART B. PAVA =nA RT

C. PAV= nA RV D. PA (VA+VB )= nA RT

5、某容器中加入相同物质的量的NO和Cl2，在一定温度下发生反应：NO(g)+1/2Cl2NOCl(g)。平衡时，各物种分压的结论肯定错误的是 （ ） A. P(NO)=P(Cl2) B. P(NO)=P(NOCl) C. P(NO)P(NOCl)

6、The height of a column of liquid supported by atmospheric pressure is inversely proportional to the density of the liquid. Mercury has a density of 13.6 g/mL. How high

a column of water (density = 1.00 g/mL) would be supported by an atmospheric pressure of 0.876 atm? ( )

A. 9.05×103 mm

B. 1.03×104 mm

C. 49.0 mm

D. 11.9 mm

7、If you purchase a balloon filled with helium and take it outside on a cold day, you will notice that it shrinks and becomes less buoyant. What gas law explains this observation? ( )

A. Boyle's

B. Charles's

C. Avogadro's

D. Graham's

8、A sample of gas occupies 10.0 L at 50°C. Assuming that pressure is constant, what volume will the gas occupy at 100°C? ( )

A. 10.0 L

B. 20.0 L

C. 11.5 L

D. 5.0 L

9、What is the Charles's law constant (in L/K) for 200 mg of carbon dioxide at 600 mm pressure? ( )

A. 4.73 10–4 L/K

B. 5.64 10–3 L/K

C. 42.0 L/K

D. 2.11 103 L/K

10、At a given temperature and pressure, which gas occupies the smallest volume per unit mass? ( )

A O2

B. Ar

C. CO2

D. Xe

11、At what temperature (in °C) will 25.0 g of carbon dioxide (at 1.00 atm) occupy. ( )

A. 188°C

B 461°C

C. –263°C

D. –270°C

12、What is the molar mass of a gas that has a density of 3.11 g/L at 100°C and 1.50 atm pressure? ( )

A. 0.152 g/mol

B. 95.2 g/mol

C. 17.0 g/mol

D. 63.5 g/mol

13、What volume of N2 gas would be produced by the decomposition of 35.0 g NaN3 solid? (Assume that the gas is produced at 1.00 atm pressure and 150°C.) ( )

A 28.0 L

B. 9.95 L

C. 18.7 L

D. 56.1 L

14、At what temperature would CO2 gas have the same average molecular speed as O2 gas has at 400 K? ( )

A. 250 K

B. 550 K

C. 400 K

D. 600K

15、How much faster does nitrogen escape from the balloon than oxygen? ( )

A. 1.07 times faster

B. 1.14 times faster

C. 0.875 times as fast

D. 0.935 times as fast

二、判断题（判断下列各项叙述是否正确，对，打“√”；错，打“×”。）

1、与理想气体相比，真实气体的相互作用力偏小。 （ × ） 2、总压100Kpa的某气含A与B两种气体，A的摩尔分数为0.20，则B的分压为80KPa。 （ √ ） 3、理想气体状态方程仅在足够低的压力和较高的温度下才适合于真实气体。 （ √ ） 4、理想气体的假想情况之一是认定气体分子本身的体积很小。 （ × ） 5、理想气体混合物中，某组分的体积分数等于其摩尔分数。 （ √ ） 三、填空题

1、将 N2和H2 按 1：3 的体积比装入一密闭容器中，在 400 ℃ 和 10 MPa 下 达到平衡时，NH3 的体积分数为39% ，这时PNH3 = MPa，PN2 = MPa，PH2 = MPa 。

2、在温度T时，在容积为a L的真空容器中充入氮气和氩气使容器内压力为b kPa，若p(N2)＝c kPa，则p(Ar)＝（ ）kPa；N2的分体积为（ ）L。

3、将H2 和N2按3：1的体积比装入一密闭容器中，在400℃和10Mpa下反应达到平衡，NH3的体积百分数为39%，这时

(1)P（N2）= Mpa，

(2)P（H2）= Mpa。

4、一钢瓶N2体积为40.0L，在298K下使用。使用前压力为1.26×104 kPa，使用后降为1.01×104 kPa，由计算可知共使用了N2 mol。

5、已知20℃水的饱和蒸气压为2.34kPa。在20℃，99.3kPa的气压下，用排水集气法收集

氮气N2150mL，则纯氮气的分压为（ ）kPa；若该气体在标准状况下经干燥，则此时

N2的体积为（ ）mL。

6、已知23℃水的饱和蒸气压为2.81kPa。在23℃，106.66kPa的压力下，用排水集气法收集氧气（O2）500mL，则纯氧气的分压为 kPa；且氧气的物质的量n为 。若该气体在标准状况（101.325kPa、0℃）下经干燥，则此时O2的体积为 mL。

7、已知26℃水的饱和蒸气压为3.33kPa。在26℃，99.99kPa的压力下，在水面上收集氢气（H2）200mL，则纯氢气的分压为 kPa；且氢气的物质的量n为 。若该气体在标准状况（101.325kPa、0℃）下经干燥，则此时H2的体积为 mL。

8、某广场上空有一气球，假定气压在一日内基本不变，早晨气温15℃时，气球体积为25.0L；中午气温为30℃，则其体积为（ ）L；若下午的气温为25℃，气球体积为（ ）L。 四、计算题

1、某容器中含有NH3、O2 、N2等气体的混合物。取样分析后，其中n（NH3）=0.320mol，n（O2）=0.180mol，

n（N2）=0.700mol。混合气体的总压p=133.0kPa。试计算各组分气体的分压。

2、某学生在实验室中用金属锌与盐酸反应制取氢气。所得到的氢气用排水集气法在水面上收集。温度为18℃时，室内气压计为753.8mmHg，湿氢气体积为0.567L。用分子筛除去水分，得到干氢气。计算同样温度、压力下干氢气的体积以及氢气的物质的量。

3、在17℃，99.3kPa气压下，用排水集气法收集N2150ml。求在标准状况下该气体经干燥后的体积。已知17 ℃水的饱和蒸气压为1.93kPa。

4、氧是人类维持生命的必需气体，缺氧生命就会死亡，过剩的氧会使人致病，只有在氧气的分压维持21kPa才能使人体维持正常代谢过程。在潜水员自身携带的水下呼吸器中充有氧气和氦气（He在血液中溶解度很小，N2的溶解度大，可使人得气栓病）。某潜水员潜至海水30m处作业，海水的密度为1.03g×cm-3温度为20℃。在这种条件下，若维持O2、He混合气中p(O2)=21kPa氧气的体积分数为多少？以1.000L混合气体为基准，计算氧气的分体积和氦的质量。（重力加速度取9.807m/s2）

无机化学习题库参考答案:

第1章 气体

一、单选题

题号 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 A D C B A A B C A D A D A B A 二、判断题

题号 1 2 3 4 5 答案 × √ √ × √

三、填空题

1、3.9；1.5；4.6 2、b－c；ca/b

3、(1)P（N2）=1.5Mpa；(2)P（H2）=4.6Mpa 4、40.4mol 5、97.0；133.8

6、103.86KPa；0.0211mol；473ml 7、96.66KPa；7.78×10-3mol；174ml 8、26.3L；25.9L

四、计算题 1、解： n= n(NH3)+n(O2)+n(N2)

=0.320mol+0.180mol+0.700mol

=1.200mol

p(N2)= p- p(NH3) - p(O2)

=(133.0-35.5-20.0)kPa

=77.5kPa

2、解：排水集气法收集气体时，通常将所收集气体中的水蒸气看作饱和蒸气。由化学手册中查出18℃下，p(H2O)=15.477mmHg。在湿氢气中，氢的分压为：

p1(H2)= (753.8－15.477)mmHg = 738.3mmHg

p1(H2)=

= 98.43kPa

干氢气的p2(H2)= 753.8mmHg = 100.5kPa ，体积为V2(H2)。

V2(H2)=

=

= 0.555L

n(H2)=

=

=2.31×10-2mol

3、解：pN2=99.3－1.93=97.4(kPa)

又∵

∴4、解：

T=（273+20）K=293K

海水深30m处的压力是由30m高的海水和海面的大气共同产生。海面上的空气压力为760mmHg，则

P=g r hw+

=9.807 m/s2 ′1.30′103kg×cm-3′30m+101kPa

=3.03′103 kg×cm-1× s-2 +101kPa

=303kPa+101kPa

=404kPa

若混合气体体积为1.000L时，

第2章

一、单选题

1、在下列反应中，Qp=Qv的反应为（ ）

热化学

（A）CaCO3(s) →CaO(s)+CO2(g) （B）N2(g)+3H2(g) →2NH3(g) （C）C(s)+O2(g) →CO2(g) （D）2H2(g)+O2(g) →2H2O（l）

??rHm（298）值中，恰为化合物标准摩尔生成焓的是（ ） 2、下列各反应的

1（A）2H(g)+ 2O2(g)→H2O（l） （B）2H2(g)+O2(g)→2H2O（l） 13（C）N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) （D）2N2(g) +2H2(g)→NH3(g)

3、由下列数据确定CH4(g)的?fHm为（ ） C（石墨）+O2(g)=CO2(g) ?rHm=-393.5kJ·mol

?－1

?1?H2(g)+ 2O2(g)=H2O（l） ?rHm=-285.8kJ·mol－1

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（l） ?rHm=-890.3kJ·mol－1 （A）211 kJ·mol－1； （B）-74.8kJ·mol－1； （C）890.3 kJ·mol－1； （D）缺条件，无法算。 4、已知：

1?（1）C(s)+2O2(g)→CO(g), ?rHm (1)= -110.5kJ·mol－1

?（2）C(s)+O2(g)→CO2(g), ?rHm (2)= -393.5kJ·mol－1 则在标准状态下25℃时，1000L的CO的发热量是（ ） （A）504 kJ·mol－1 （B）383 kJ·mol－1 （C）22500 kJ·mol－1 （D）1.16×104 kJ·mol－1

?

5、某系统由A态沿途径Ⅰ到B态放热100J，同时得到50J的功；当系统由A态沿途径Ⅱ到B态做功80J时，Q为 （ ）

（A） 70J （B） 30J （C）－30J （D）－70J

6、环境对系统作10kJ的功，而系统失去5kJ的热量给环境，则系统的内能变化为 （ ） （A）－15kJ （B） 5kJ （C） －5kJ （D） 15kJ 7、表示CO2生成热的反应是（ ）

（A）CO（g）+ 1/2O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-238.0kJ.mol-1 （B）C（金刚石）+ O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-395.4kJ.mol-1 （C）2C（金刚石）+ 2O2（g）=2CO2（g）ΔrHmθ=-787.0kJ.mol-1 （D）C（石墨）+ O2（g）=CO2（g）ΔrHmθ=-393.5kJ.mol-1

二、填空题

1、25℃下在恒容量热计中测得：1mol液态C6H6完全燃烧生成液态H2O和气态CO2时，放热3263.9kJ，则△U为 ，若在恒压条件下，1mol液态C6H6完全燃烧时的热效应?rHm为 。

12、已知H2O（l）的标准生成焓?fH=-286 kJ·mol－1，则反应H2O（l）→H2(g)+ 2O2(g)，在标准状

?m?态下的反应热效应= ，氢气的标准摩尔燃烧焓= 。

3、已知乙醇的标准摩尔燃烧焓?cHm（C2H5OH，298）=-1366.95 kJ·mol－1，则乙醇的标准摩尔生成

??Hfm（298）= 。 焓

?

三、判断题：（以下说法的正确与错误，尽量用一句话给出你作出判断的根据。）

1、碳酸钙的生成焓等于CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s)的反应焓。 2、单质的生成焓等于零，所以它的标准熵也等于零。

四、简答题：（简述以下概念的物理意义） 1、封闭系统和孤立系统。 2、功、热和能。 3、热力学能和焓。

4、生成焓、燃烧焓和反应焓。

五、计算题

1???H?rH2fmm，P△V和△U值。 1、CO(g)+ O2→CO2(g)由数据计算反应的

2、利用298.15K时有关物质的标准生成热的数据，计算下列反应在298.15K及标准态下的恒压热效应。

（1）Fe3O4(s)+CO=3FeO(s)+CO2(g)

（2）4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(1)

3、利用298.15K时的标准燃烧热的数据，计算下列反应在298.15K时的△rHΘm。

（1）CH3COOH(1)+CH3CH2OH(1)→CH3COOCH2CH3(1)+H2O(1)

（2）C2H4(g)+H2(g)→C2H6(g)

13、 平衡常数的数值是反应进行程度的标志，故，对可逆反应而言，不管是正反应还是逆反应其平衡常数均相同。 （ ）

14、 某一反应平衡后，再加入些反应物，在相同的温度下再次达到平衡，则两次测得的平衡常数相同。 （ ）

15、 在某温度下，密闭容器中反应2NO (g) + O2 (g) = 2NO2 (g) 达到平衡，当保持温度和体积不变充入惰性气体时，总压将增加，平衡向气体分子数减少即生成NO2 的方向移动。 （ ）

三、填空题

1、冬天公路上撒盐可使冰融化，此时的△G值符号为（ ），△S值的符号为（ ）。

2、用吉布斯自由能的变量△rG来判断反应的方向，必须在（ ）条件下；当△rG＜0时，反应将（ ）进行。

3、ΔrHΘm＞0的可逆反应C(s)+H2O(g)=CO(g)+ H2(g) 在一定条件下达到平衡后：（1）加入H2O(g)，则H2(g)的物质的量将（ ）；（2）升高温度， H2(g)的物质的量将（ ）；增大总压，H2(g)的物质的量将（ ）；加入催化剂H2(g)的物质的量将（ ）

4、标准状态时， H2O（l，100℃）→H2O（g，100℃）过程中，DHΘ （ ）零 ，

DSΘ（ ）零，DGΘ（ ）零。（填＞、=、＜＝）

5、反应2MnO4-(aq)+5H2O2(aq)+6H+(aq) = 2Mn2+(aq)+5O2(g)+8H2O(1)的标准平衡常数KΘ的表达式为（ ）。

6、在一定温度下，二硫化碳能被氧氧化，其反应方程式与标准平衡常数如下：

（1）CS2(g)+3O2 = CO2(g)+2SO2(g)

（2） CS2(g)+O2(g) = CO2(g)+ SO2(g)

试确立KΘ1，KΘ2之间的数量关系。

7、不查表，排出下列各组物质的熵值由大到小的顺序：

（1）O2(1)、O3（g）、O2(g) 的顺序为（ ）

（2）NaCI(s)、Na2O(s)、Na2CO3(s)、NaNO3(s)、Na(s) 的顺序为（ ）

（3）H2(g)、F2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、I2(g) 的顺序为（ ）

8、在一定温度下，可逆反应C(s) + CO2(g) == 2CO(g)的KΘ = 2.0；当CO2(g)与CO(g)的分压皆为100kPa时，则该反应在同样温度时自发进行的方向为 ( )。

9、可逆反应Cl2(g) + 3F2(g)

2ClF3(g) 的△rHΘm(298K)=-326.4 kJ·mol-1 ，为提高F2(g)的转化率，应采用( )压( )温的反应条件。当定

温定容，系统组成一定时，加入He(g)，α(F2)将( )。

10、已知K ( )。

(Ag2S)=6.3′10-50, KΘf(Ag(CN)2-)=2.5′1020, 则反应2[Ag(CN)2]-(aq)+S2-(aq) Ag2S(s)+4CN-(aq) 的标准平衡常数KΘ=

四、计算题

1、已知298.15K时，DfHΘm

－1

= －46.11 KJ?mol–1；SΘm =191.50J·K1·mol1, SΘm

－

－=130.57J·K1·mol1, SΘm

－

－=192.34J·K1·mol

－

。试判断反应N2（g）+3H2(g)=2NH3(g)在298.15K、标准态下正向能否自发？并估算最高反应温度。

2、已知 △fHΘm[C6H6(l),298K] = 49.10kJ·mol-1，△fHΘm[C2H2(g),298K] =226.73 kJ·mol-1；

SΘm[C6H6(l),298K]=173.40 J·mol-1 K-1， SΘm[C2H2(g),298K]=200.94 J·mol-1 K-1 。试判断：

反应 C6H6(l) = 3 C2H2(g) 在298.15K，标准态下正向能否自发？并估算最低反应温度。

3、已知298.15K时，一些物质的热力学数据如下表。试判断标准状态下反应

C(s)+H2O(g) = CO(g) + H2(g)

在298.15K时能否自发并估算自发进行的最低温度。

物 质 DfHΘ / KJ?mol–1 SΘm/ J·K1·mol1 －－C(s) 0 5.7 CO(g) -110.5 197.7 H2(g) 0 130.7

H2O(g) －241.8 188.8 4、已知2ＨgO(s)=2Hg(l)+O2(g)，在298.15K下的DfHΘm及SΘm的数据已知，求DrHΘ298、、、Dr SΘ298、、DrGΘ298及反应能自发进行的最低温度。

物 质 DfHΘ /kJ·mol－1 SΘm/ J·K1·mol1 －－ＨgO (s) -90.8 70.3 Hg(l) 0.0 75.9 O2(g) — 205.2 5、对生命起源问题，有人提出最初植物或动物的复杂分子是由简单分子自动形成的。例如尿素（NH2CONH2）的生成可用反应方程式表示如下：

CO2(g)+2NH3(g)—→(NH2)2CO(s)+H2O(1)

（1）已知298K时的△rHΘm=﹣133 kJ·mol-1, △rSΘm =﹣424 J·mol-1K-1 ,并说明此反应在298K和标准态下能否自发进行；

（2）在标准态下最高温度为何值时，反应就不再自发进行了？

6、已知下列反应 2SbCl5(g) =2SbCl3(g) +Cl2(g)

在298K时的△rHΘm =80.7，KΘ=1.58×10-6，试求800K时此反应的KΘ。假设温度对此反应的△rHΘm的影响可以忽略。

7、光气（又称碳酰氯）的合成反应为：CO(g)+Cl2（g）D COCl2（g）,100℃下该反应的KΘ=1.50×108。若反应开始时，在1.00L容器中，n0(CO)=0.035 0 mol,n0(Cl2)=0.027. 0 mol.no(COCl2)=0 mol,并计算100℃平衡时各物种的分压和CO的平衡转化率。

8、蔗糖的水解反应为：

C12H22O11+H2O D C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖）

若在反应过程中水的浓度不变，试计算

（1）若蔗糖的起始浓度为a mol·L-1,反应达到平衡时，蔗糖水解了一半，KΘ应为多少？

（2）若蔗糖的起始浓度为2a mol·L,则在同一温度下达到平衡时，葡萄糖和果糖的浓度各为多少？

-1

无机化学习题库参考答案:

第四章 化学平衡 熵和Gibbs函数

一、 单选题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 D D D D A D B C A D A A A C B 二、 判断题

题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 答案 √ × × √ × × √ √ × √ × √ × √ √ 三、 填空题

1、 负或（－），正或（+）。

2、 定压定温、不做非体积功；正向自发。

3、 （增加）；（增加）；（减少）；（不变） 。

4、 （大于或＞）；（大于或＞）；（等于或=）．

5、 KΘ=

6、 KΘ1 = （KΘ2）3

7、 O3（g）、O2(g) 、O2(1)；

NaNO3(s)、Na2CO3(s)、Na2O(s)、NaCI(s)、Na(s) ；

I2(g)、Br2(g)、Cl2(g)、F2(g)、H2(g) 。

8、正向自发。

9、高压低温；增大 。

10、 2.5×108

四、计算题

1、解：因为△rHΘm（T）=∑υB△fHΘm(B,T)

即△rHΘm（298K）=2DfHΘm -DfHΘm -3DfHΘm

=2×(-46.11 KJ?mol–1)-0-3×0

=-92.22 kJ·mol-1

又因为△rSΘm(T) =∑υBSΘm (B,T)

即△rSΘ m(298K) =2 SΘm - SΘm -3 SΘm

=2×192.34J·K1·mol1－191.50J·K1·mol1－3×130.57J·K1·mol1

－

－

－

－

－

－

=－198.53 J·K1·mol

－

－1

根据吉布斯－亥姆霍兹公式

△rGΘm （T）=△rHΘm (T)-T△rSΘm (T)

△rGΘm （298K）=△rHΘm (298K)-T△rSΘm (298K)

= （-92.22 kJ·mol-1）- 298.15K×（-198.53×10-3kJ·mol-1 K-1）

= 33.03 kJ·mol-1 ＞0 正向反应不自发。

若使 △rGΘm （T）=△rHΘm (T)-T△rSΘm (T)＜0 ，则正向自发。

又因为△rHΘm 、△rSΘm随温度变化不大，即

（9) I2 (CH3)2CO 配位

(10) (CO)5MnCl

((CO)5Mn) [SnCl3]- 取代(强碱[SnCl3]取代出弱碱Cl-)

5．10 化学分析中 800℃左右用焦硫酸钠将 Ti，Ta 和 Nb 的矿样转化为可溶物，例如

TiO2 + Na2S2O7 ? TiOSO4 + Na2SO4 试指出其中的酸和碱。

解答

路易斯碱是 TiO2(其中的一个 O 原子给出电子对)，路易斯酸是 Na2S2O7 高温分解产生 的 SO3（其中的 S 原子接受电子对）。

5．11 考查下列碳酸盐在高温下转化为偏硅酸盐的反应，指出下列情况下 SiO2 和 CO2

那个酸性强：

?

nCaCO3 + nSiO2 (CaSiO3)n + nCO2(g)

解答

这是一个取代反应，既然 SiO2 将 CO2 取代了出来，说明高温条件下前者的酸性 强于后者

5．12 (CH3)2N—PF2 分子中有两个碱原子（P 和 N），与 BH3(1)和 BF3(2)形成配合物时 哪一个原子与 B 相键合？陈述理由。

解答

N 原子与 BF3 结合；P 原子与 BH3 结合。因为 N 是较硬碱原子，P 是较软碱原子； BF3 是硬酸，BF3 是软酸。

5．13 将下述各列化合物按路易斯酸性增强的方向排序，并说明理由：

（1）BeCl2， BCl3；

（2）BBr3，BF3，BCl3；

解答

（1）BeCl2 BCl3

（2）BF3 BCl3 BBr3

（3）SiI4 SiBr4 SiCl4 SiF4 路易斯酸性是表示物种接受电子对能力的强弱。在上述（2）和（3）两卤化物 序列中，卤素原子的电负性越大，中心原子上电荷密度越小，接受外来电子对 的能力应该越强，序列（3）符合这种情况。序列（2）与这种判断的结果相反， 相关的解释参见课文。

5．14 将下述各列化合物按形成配合物的稳定性大小排序，并说明理由：

（1） R2O，R2S，R2Se，R2Te（与 BF3 形成配合物）；

（2） （2）R3N，R3P，R3As，R3Sb（与 BH3 形成配合物）

解答

（1）R2OBF3 > R2SBF3 > R2SeBF3 > R2TeBF3。BF3 是硬酸，碱越硬，形成的配合物越 稳定。

（2）R3SbBH3 > R3AsBH3 > R3PBH3 > R3NBH3。BH3 是软酸，碱越软，形成的配合物 越稳定。

5．15 Ni，Zn，Cu 通常形成硫化物矿，而 Al 和 Ca 分别以氧化物和碳酸盐形式存在， 试用软硬酸碱概念作解释。

解答

Ca2+和 Al3+是硬酸，倾向于与硬碱 O2-结合；Ni2+、Zn2+、Cu2+是较软的酸（表 5.4 将 其列入边界酸），倾向于与较软的

碱 S2-结合。

第6章 沉淀——溶解平衡

一. 选择题

1.已知在Ca3(PO4)2的饱和溶液中，c (Ca2+)=2.0×10-6 mol·L-1, c (PO43-)=2.0×10-6 mol·L-1, 则Ca(PO4)2的K?sp为 ( )

A.2.0×10-29 B.3.2×10-12 C.6.3×10-18 D.5.1×10-27

2.已知K?sp（CaF2）=1.5×10-10, 在0.2501L mol·L-1的Ca(NO3)2溶液中能溶解CaF2 ( )

A. 1.0×10-5g B. 3.8×10-4g C. 2.0×10-5g D. 1.0×10-4g

3.已知在CaCO3（K?sp=4.9×10-9）与CaSO4(K?sp=7.1×10-5)混合物的饱和溶液中，e(SO42-)=8.4×10-3 mol·L-1，则CaCO3的溶解度为 ( )

A. 7.0×10-5 mol·L-1 B. 5.8×10-7 mol·L-1 C. 8.4×10-3mol·L-1 D. 3.5×10-5 mol·L-1

4.已知K?sp（Ag2SO4）=1.8×10-5, K?sp（AgCl）=1.8×10-10, K?sp（BaSO4）=1.8×10-10, 将等体积的0.0020 mol·L-1 Ag2SO4与2.0×10-6 mol·L-1的BaCl2的溶液混合，将会出现 ( )

A. BaSO4沉淀 B. AgCl 沉淀 C. AgCl和BaSO4沉淀 D.无沉淀

5.已知AgPO4的

K?sp为

8.7×10，其溶解度为 ( )

-17

A. 1.1×10-4mol·L-1 B. 4.2×10-5 mol·L-1

C. 1.2×10-8 mol·L-1 D. 8.3×10-5 mol·L-1

6.下列有关分步沉淀的叙述中正确的是 ( )

A.溶度积小者一定先沉淀出来 B.沉淀时所需沉淀试剂浓度小者先沉淀出来

C.溶解度小的物质先沉淀出来 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀

7. SrCO3在下列试剂中溶解度最大的是 ( )

A.0.10mol·L-1HAc B.0.10mol·L-1Sr(NO3)2 C.纯水 D. 0.10mol·L-1Na2CO3

8欲使CaCO3在水溶液中溶解度增大，可以采用的方法是 ( )

.A.1.0mol·L-1 Na2CO3 B.加入2.0mol·L-1 NaOH

C. 0.10mol·L-1CaCl2 D.降低溶液的PH值

9向饱和AgCl溶液中加水，下列叙述中正确的是 ( )

A. AgCl的溶解度增大 B AgCl的溶解度、Ksp均不变

C AgCl的Ksp增大 D AgCl溶解度增大

10已知K（ZnS）=2×10-2 。在某溶液中Zn2+的浓度为0.10 mol·L-1，通入H2S气体，达到饱和c(H2S)=0.10 mol·L-1, 则ZnS开始析出时，溶液的PH值为 ( )

A. 0.51 B. 0.15 C. 0.13 D. 0.45

11将等体积的0.20 mol·L-1的MgCl2溶液与浓度为4.0 mol·L-1的氨水混合，混合后溶液中c(Mg2+)为混合前浓度的多少倍（已知K（Mg(OH)2=5.1×10-12） ( )

A．1.54×10-3 B 9.7×10-4 C. 1.54×10-4 D. 6.86×10-4

12为除去PbCrO4中的SO4杂质，每次用100 mL去离子水洗涤，一次作三次洗涤后PbCrO4的损失分别

2-

是 ( )

A.1.7mg, 5.1mg B..017mg, 0.051mg C..17mg, 3.4mg D..17mg, 5.1mg

13. 已知298K下K

( PbCl2 ) = 1.6 ′ 10-5，则此温度下， 饱和PbCl2溶液 ，c (Cl -)为 （ ）

A 3.2×10-2 mol·L-1 B 2.5×10-2 mol·L-1 C 1.6×10-2 mol·L-1 D 4 .1×10-2 mol·L-1

14． 已知 K

-1

( AB2 ) = 4.2 ′ 10-8，K ( AC ) = 3.0 ′ 10-15 。 在 AB2 、 AC均为饱和 的混合溶液中，测得 c ( B - ) = 1.6 ′ 10-3 mol ·L

， 则溶液中c ( C - )为 （ ）

A 1.8×10-13 mol·L -1 B 7.3 × 10-13 mol·L -1

C 2.3 mol·L -1 D 3 .7 mol ·L -1。

二、判断

1．一 定 温 度 下，Ag Cl 的 饱 和 水 溶 液 中，[ c ( Ag+ ) / c ?]和 [ c ( Cl- ) / c ? ] 的 乘 积 是 一 个 常数。 ( )

2．任 何 Ag C l 溶 液 中，[ c ( Ag+ ) / c ?] ] 和 [ c ( C l - ) / c ? ] 的 乘 积 都 等 于Ksp? (Ag Cl )。（ ）

3、Ag 2C rO4 的 标 准 溶 度 积 常 数 表 达 式 为：

Ksp? ( Ag 2 C rO 4 ) = 4 [ c ( Ag+ ) / c ? ]2 · [ c ( C r O42- ) / c ? ]。 （ ）

4、难 溶 电 解 质 的 Ksp?是 温 度 和 离 子 浓 度 的 函 数 。 （ ）

5、已 知 Ksp? ( Zn CO 3 ) = 1.4 ×10-1 1， Ksp? ( Zn (O H ) 2 ) = 1.2 ×10-17， 则 在 Zn (OH) 2 饱 和 溶 液 中 的 c ( Zn2+ ) 小 于 Zn CO3 饱 和 溶 液 中的 c ( Zn 2 + ) 。 （ ）

三. 填空题

1. PbSO4和K?sp为1.8×10-8, 在纯水中其溶解度为（ ）mol·L-1; 在浓度为1.0×10-2 mol·L-1的Na2SO4溶液中达到饱和时其溶解度为（ ）mol·L-1。

2．在AgCl, CaCO3, Fe(OH)3, MgF2，ZnS这些物质中，溶解度不随pＨ值变化的是（ ）。

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