高中化学必修1第二章复习课

第二章

化学物质及其变化单元复习

知识点一：胶体1.定义： 分散质微粒的直径大小在1nm—100nm之间的分散系叫 胶体 。

2.制备： FeCl3+3H2O△

Fe(OH)3(胶体)+3HCl

★注意：①加热至溶液呈红褐色后停止加热★注意：②不用“↓”,写胶体

知识点一：胶体3.性质：①丁达尔现象(光学性质) 一束光通过胶体时，从侧面可观察到胶体里产生一 条光亮的“通路”。 ②布朗运动(动力学性质)

在超显微镜下观察胶体溶液可以看到胶体颗粒不断 地作无规则的运动。

知识点一：胶体③ 电泳现象(电学性质) 定义：在外加电场作用下, 带电胶体粒子在分散剂里 向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳

原因：胶体微粒吸附离子带电④胶体的凝聚 Ⅰ加电解质溶液 Ⅱ加带相反电荷的胶粒

Ⅲ加热凝聚(加热较长时间)

知识点一：胶体

⑤介稳定性

原因一 ：胶体粒子可以通过吸附而带有电荷，同种胶 粒带同种 电荷，而同种电荷会相互排斥，阻碍胶粒变 大。(主要) 原因之二：布朗运动。(次要)

知识点一：胶体分散系 溶液 胶体 浊液

外观本质区别

均匀透明稳定 均匀透明介稳定 不均匀不透明 不稳定d<1nm 1nm<d<100nm d>100nm 少量分子的集合体 大量分子的 或大分子化合物 氢氧化铁胶体 集合体 泥水

微粒构成 小分子或离子举例能否透过滤纸 能否透过半透 膜 氯化钠溶液 能

能 不能

不能 不能

能

1. ―纳米材料”是粒子直径为1~ 100nm的材料，纳米 碳就是其中的一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水 中，所形成的物质( B ) ①是溶液 ②是胶体 ③能产生丁达尔效应 ④能透过 滤纸 ⑤不能透过滤纸 ⑥静置后，会析出黑色沉淀 A.①④⑥ B. ②③④ C.②③⑤ D. ①③④⑥ 2. 下列事实与胶体的性质有关的是 ( D ) ①用盐卤点豆腐 ②用明矾净水 ③医药上用三氯 化铁止血 ④ 江河入海口形成三角洲 ⑤工厂用静 电除尘 A.只有①② B.只有①②④ C.只有①②③ D.全部

知识点二：电解质与非电解质电解质：在水溶液中或者熔融状态下能够导电的 化合物就叫做电解质 非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电 的化合物就叫做非电解质 例：下列物质哪些属于电解质,哪些是非电解质？ (1)NaCl (2)NaOH (3)H2SO4 (4)H2O (5)盐酸溶液 (6)小 苏打(NaHCO3)(7)Fe (8)Cu(OH)2 (9)Na2O (10) CO2 (11)蔗糖 (12)乙醇 (13)H2CO3

电解质：(1)(2)(3)(4)(6)(8)(9)(13)非电解质：(10)(11)(12)

知识点三：离子反应1.离子方程式书写

拆——易溶且易电离①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等； ②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等

③可溶性盐(背诵溶解性表)。

知识点三：离子反应1.离子

方程式书写 不拆——难溶或难电离、气体、单质、氧化物①难溶的物质：如 CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu(OH)2 等。②难电离的物质：如CH3COOH(弱酸)、NH3· 2O H (弱碱)、H2O等。 ③气体：如 H2S、CO2、SO2等。 ④单质：如 H2、Na、I2等。 ⑤氧化物：如 Na2O、Fe2O3等。

知识点三：离子反应2.离子方程式书写正误 判断

A:氯化铝与足量的氨水Al3++4NH3· 2O=AlO2H +4NH4++2H2O ×B:氢氧化钡和稀硫酸 H++OH-=H2O × C:澄清的石灰水和盐酸 H++OH-=H2O √ D:氯气和氯化亚铁反应 Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl- × E:少量的硫酸氢钾和氢氧化钡反应：

Ba2++SO42-+H++OH-==BaSO4 ↓ +H2O √

知识点三：离子反应3.离子共存问题

①H+与OH-、CO32-、HCO3-、SO32-、CH3COO-、 S2-、HS-等②OH- 与H+、NH4+、Fe2+、Fe3+、Mg2+、Cu2+ 、Al3+、HCO3-等 ③CO32-与Ca2+、Ba2+、Ag+、Mg2+等 ④SO42- 与Ca2+、Ba2+、Ag+等 ⑤Cl- 与Ag+等

知识点三：离子反应3.离子共存问题

⑥Fe3+ 与SCN⑦MnO4- 与S2-、SO32-、I-、Fe2+、Br-、Cl⑧HNO3 ⑨ Fe3+ 与S2-、SO32-、I-、Fe2+ 与S2-、SO32-、I-

例：下列各组离子中，在酸性溶液里能大量 共存，且溶液为无色透明的是 C A .K+、 MnO4–、 Cl–、 SO42– B. Na+、AlO2–、 NO3–、CO32– C. Na+、 H+、 NO3–、 SO42– D. Na+、 Ag+、 NO3–、 I–

知识点四：氧化还原反应1.定义： ◆从化合价升降角度(特征) 有元素化合价升降的化学反应是氧化还原反应 ◆从电子转移角度分析(本质)

有电子转移(得失或偏移)的化学反应是氧化还原反应。

知识点四：氧化还原反应2.用双线桥法、单桥法分析氧化还原反应得到2×3e-,化合价降低，被还原，

2Al

0

+ Fe2O3

+3

2Fe + A l2O3

0

+3

失去2×3e-,化合价升高，被氧化

6e6e0 +5

单线桥法得到2×3e-,化合价降低，被还原

②3Cu + 8HNO3(稀)

3Cu(NO3)2+ 2 NO↑+ 4H2O

+2

+2

失去3×2e-,化合价升高，被氧化

知识点四：氧化还原反应3.氧化还原反应与四种基本类型反应关系

分解反应 化合反应

氧化还原反应置换反应

知识点四：氧化还原反应4.基本概念价升价降 氧化

失电子

被氧化

还原剂

还原性

产物

得电子

被还原

氧化剂

氧化性

还原 产物

得到2×3e-,化合价降低，被还原

2Al + Fe2O3还原剂 氧化剂

0

+3

2Fe + A l2O3还原产物 氧化产物

0

+3

失去2×3e-,化合价升高，被氧化

练习：迅速找出下列反应的两剂和两产+4 -1 +2 0 1. MnO2+4HCl(浓)==MnCl2+Cl2↑+H2O氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物

2.2F2 + 2H2O == 4HF氧化剂 还原剂

0

-2

-1

+

0

O 2↑

还原产物 氧化产物

0 -1 +1 3. Cl2+H2O=HCl+HClO氧化剂 还原剂还原产物 氧化产物

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