2013-2014学年山东省济南外国语学校高一(上)期末化学试卷

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2013-2014学年山东省济南外国语学校高一（上）期末化学试卷

一、选择题（本题包括18小题，第1-8小题，每题2分；第9-18题，每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）

）

4．（2分）C60的发现导致了一门新兴学科﹣﹣碳球化学的兴起．C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温

2013-2014学年山东省济南外国语学校高一(上)期末化学试卷

9．

（3分）在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁

14．（3分）下列实验或实验改变，不符合化学实验“绿色化”的有（）（1）在萃取溴水中溴单质的演示实验中，将萃取剂CCl4改为汽油（2）在铜和浓硝酸反应制取NO2气体的实验中，将铜片改为铜粉

15．（3分）下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件改变（温度、反应物相对用量），会引起产物种类改变的（）

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﹣

16．（3分）已知I、Fe、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl＜Fe＜H2O2

﹣

＜I＜

SO2，则下列过程的表示中，实际不能自发发生的是（）（1）H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

3+2+2﹣+

（2）2Fe+SO2+2H2O═2Fe+SO4+4H

）

二、填空题（共6小题，每小题4分，满分54分）

﹣1

﹣﹣

）

19．（4分）（1）在标准状况下，有下列物质（1）4g H2 （2）33.6L CH4 （3）1mol H2O，其中含原子总数最少

的是（填序号，下同） _________ ，质量最大的是 _________ ；

（2）若某种硫原子每个原子的质量为a g，标准碳原子（C）每个原子的质量为b g，NA是阿伏伽德罗常数的值，则该硫原子的摩尔质量的数值是 _________ （用代数式表示）． 20．（8分）1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：（1）Cu （2）NO （3）NH3 （4）NaHSO3 （5）Fe（OH）3胶体

属于电解质的是 _________ ，能导致光化学烟雾的是 _________ ，与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是 _________ ，能用浓硫酸干燥的气体是 _________ ，逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是 _________ ．

2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol L的稀盐酸．试回答下列问题：

A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是（填写仪器名称和规格），使用该仪器时，首先需要进行的检测是 _________ ．

B．在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）． 21．（12分）氧化还原反应是一类重要的化学反应．（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O

A．该反应中，氧化剂是，氧化产物是．

B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为．

（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为 _________ 价，该反应中，被还原的元素为 _________ （填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有 _________ mol电子转移．

﹣1

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22．（10分）如图中A～J分别代表相关反应中的一种物质，已知A分解得到等物质的量的B、C、D，已知B、D为常温下气态化合物，C为常温下液态化合物，图中有部分生成物未标

出．请填写以下空白：

（1）A的化学式 _________ ，B的电子式 _________ ；（2）H、I对环境造成的危害有 _________ ；（3）写出下列反应的化学方程式： D+G→H F+J→B+C+I

（4）写出A+NaOH→D的离子方程式 _________ ． 23．（10分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向

上抽动使下端离开液面．

（1）步骤（2）中试管A中物质发生反应的化学方程式 _________ ．

（2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，产生的现象是 _________ ；发生反应的离子方程式为 _________ ， _________ ．（3）试管D中NaOH溶液的作用是 _________ ．

（4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论） _________ ． 24．（10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若酸过量时，用化学方程式表示有六个反应，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式： _________ ； _________ ．

（2）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO2后，所得溶液溶质的化学式及其物质的量为 _________

（3）向上述（2）所得溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液慢慢蒸干，最后得到固体的质量是

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2013-2014学年山东省济南外国语学校高一（上）

期末化学试卷

参考答案与试题解析

一、选择题（本题包括18小题，第1-8小题，每题2分；第9-18题，每题3分，共46分．每小题只有一个选项符合题意）

2013-2014学年山东省济南外国语学校高一(上)期末化学试卷

4．（2分）C60的发现导致了一门新兴学科﹣﹣碳球化学的兴起．C60与金属钾作用得到一种物质K3C60，其在低温

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B.该溶液中也可能含有 SO3 ; C.硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成 NO 气体； D.加入试剂顺序错误. 解答：解：A.能使湿润的淀粉 KI 试纸变蓝的物质不一定是 Cl2,可能为其它氧化性气体，如溴、

臭氧、二氧化氮等，故 A 错误； B.硝酸具有强氧化性，可氧化 SO3 生成 SO4 ,不能确定是否含有 SO4 ,故 B 错误； C.硝酸具有强氧化性，可与锌反应生成 NO 气体，不是置换反应，故 C 错误； D.应先加入 KSCN 溶液，如无颜色变化，再加入氯水，如变红色，说明含有 Fe ,故 D 正确. 故选 D. 本题考查了氯气的化学性质、置换反应的判断、硫酸根离子的检验等知识点，易错选项是 B,注意酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，能氧化还原性的离子.2+ 2﹣ 2﹣ 2﹣

2﹣

点评：

6. (2 分)分类是化学研究中的一种常用方法.下列关于分类的说法中，正确的是( ) A Na2O、Na2O2 和 Fe2O3 均属于碱性氧化物 . B 根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，可将化合物分为电解质和非电解质 . C 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液 . D 有单质参加或单质生成的反应，都属于氧化还原反应 . 考点：专题：分析：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；电解质与非电解质.优网版权所有

菁

物质的分类专题. A、和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O2 属于过氧化物； B、化合物依据在水溶液中或熔融状态下是否导电分为电解质和非电解质； C、依据分散质微粒直径把分散系分为溶液、胶体和浊液； D、依据同素异形体间的转化分析. 解：A、碱性氧化物概念和物质性质分析，Na2O 和 Fe2O3 均属于碱性氧化物，Na2O2 属于过氧化物，不是碱性氧化物，故 A 错误； B、水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质，水溶液中和熔融状态下都导电的化合物为非电解质，故 B 正确； C、将依据分散质微粒直径大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，丁达尔现象是胶体的性质，故 C 错误； D、同素异形体间的转化时非氧化还原反应，故 D 错误；故选 B. 本题考查了概念分析判断，物质分类依据，掌握概念实质是关键，题目较简单.

解答：

点评：

7. (2 分)下列说法中，不正确的是( ) A. 浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低7

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B. 氯化铵中混有少量杂质碘可以用加热法进行提纯 C. 氯化亚铁和亚硫酸钠长期暴露在空气中均会变质 D. 可用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液清洗附着在试管壁上的硫考点：含硫物质的性质及综合应用；铵盐. 专题：氧族元素；氮族元素. 分析： A.根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质进行分析，浓盐酸具有挥发性，浓硫酸具有吸水性； B.根据氯化铵化学性质和碘的物理性质进行分析，氯化铵具有热的不稳定性，碘易升华； C. 氯化亚铁易被空气中氧

B.氯化铵受热易分解 NH4Cl 故 B 错误；

NH3↑+HCl↑,碘受热易升华，用加热法无法进行提纯氯化铵，

C.氯化亚铁易被空气中氧气氧化 O2+4FeCl2+2H2O=2FeCl3+2Fe(OH)2Cl,亚硫酸钠长期暴露在空气中易被空气中氧气氧化 2Na2SO3+O2=2Na2SO4,故 C 正确； D.硫易溶于二硫化碳，硫可和热的碱液反应 6NaOH+3S 2Na2S+Na2SO3+3H2O,可用二硫化碳

或热的氢氧化钠溶液清洗附着在试管壁上的硫，故 D 正确；故选 B. 点评：本题主要考查了元素化合物知识，掌握硫、氮、铁等化合物的性质是解答的关键，题目难度中等. 8. (2 分)下列操作或说法中，正确的是( ) A. 浓硝酸保存在具有磨口玻璃塞的无色试剂瓶中 B. Na 的金属活动性比 Cu 强，故可用 Na 与 CuSO4 溶液反应制 Cu C. 分液漏斗分液时，上层液体应由上口倒出 D. 漂白粉受潮在阳光下晾晒至干，不影响其漂白效果考点：化学试剂的存放；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；分液和萃取. 专题：几种重要的金属及其化合物；化学实验基本操作. 分析： A.浓硝酸见光容易分解，应该选用棕色试剂瓶避光保存； B.钠与硫酸铜溶液的反应中，反应实质是钠与水反应，然后生成的氢氧化钠与硫酸铜反应，不会生成金属铜； C.为了避免污染试剂，上层液体应该从分液漏斗上口倒出，下层液体应该从分液漏斗的下口倒出； D.漂白粉主要成分为次氯酸钙，次氯酸钙溶液能够二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解导致漂白粉失效. 解答：解：A.浓硝酸见光会分解，不能保存在无色试剂瓶中，需要避光保存，应该保存在棕色试剂瓶中，故 A 错误； B.钠硫酸铜溶液反应时，在溶液中钠无法置换出铜，反应实质是钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，然 2+ + 后氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：2Na+Cu +2H2O=2Na +Cu (OH)2↓+H2↑,不会生成金属铜，故 B 错误； C.分液操作时，分液漏斗下层液体应该从分液漏斗下口放出，上层液体应该从上口倒出，故 C 正确； D.漂白粉中的次氯酸钙能够与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氯化氢和氧气，导致漂白粉失效，故 D 错误；故选 C. 点评：本题考查

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9．（3分）在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁

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分析：

解答：

A.溶液中含有碳酸钠，则和碳酸根离子反应的离子不能大量存在； B.使酚酞变红的溶液呈碱性，则和氢氧根离子反应的离子不能大量存在； C.“84”消毒液具有强氧化性，能氧化强还原性离子； D.能够和铜在常温下反应放出气体的溶液中含有硝酸，和硝酸反应的离子不能存在. 2+ 解：A.溶液中含有碳酸钠，Ba 和碳酸根离子反应生成碳酸钡沉淀，所以不能共存，故 A 错误；2+﹣

B.使酚酞变红的溶液呈碱性，则和氢氧根离子反应的离子 Cu 、HCO3 不能大量存在，故 B 错误； 2+ C.“84”消毒液具有强氧化性，能氧化强还原性离子 Fe ,故 C 错误； D.能够和铜在常温下反应放出气体的溶液中含有硝酸，这几种离子和硝酸都不反应，所以能共存，故 D 正确；故选 D. 点评：本题考查了离子共存，明确物质的性质是解本题关键，如果溶液中不发生反应，则这几种离子能大量共存，否则不能共存，注意隐含条件的挖掘，为易错点. 12. (3 分)下列有关反应的离子方程式的书写中，不正确的是( ) ﹣ ﹣ 2﹣ A. 小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3 +OH ═ CO3 +H2O ﹣ ﹣ B. 向溴化亚铁溶液中通入少量的 Cl2:Cl2+2Br ═ 2Cl +Br2 ﹣ ﹣ ﹣ C. 向新制氯水中滴加 NaOH 溶液后，黄绿色褪去：Cl2+2OH ═ ClO +Cl +H2O + 2+ D. 将鸡蛋壳浸泡在盐酸中：CaCO3+2H ═ Ca +CO2+H2O 考点：专题：分析：离子方程式的书写. 离子反应专题. A、小苏打与氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠和水； B、向溴化亚铁溶液中通入少量的 Cl2,亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子生成铁离子； C、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水； D、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水. 解：A、小苏打与氢氧化钠溶液混合反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：HCO3 +OH ═ CO3 +H2O, 故 A 正确； B、向溴化亚铁溶液中通入少量的 Cl2,亚铁离子还原性大于溴离子，少量氯气氧化亚铁离子生成铁离子， 2+﹣ 3+ Cl2+2Fe ═ 2Fe +Br2,故 B 错误； ﹣ ﹣ ﹣ C、氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式 Cl2+2OH ═ ClO +Cl +H2O, 故 C 正确； + 2+ D、碳酸钙溶于盐酸生成氯化钙、二氧化碳和水，CaCO3+2H ═ Ca +CO2+H2O,故 D 正确；故选 B. 本题考查了离子方程式书写方法和注意问题，掌握物质性质是关键

,题目难度中等.﹣ ﹣

解答：

2﹣

点评：

13. (3 分)下列所列各项中，欲除去括号中的杂质，相应可行的是( ) A. Cl2(HCl)﹣﹣﹣﹣通入氢氧化钠溶液洗气 B. FeCl2 溶液(FeCl3)﹣﹣﹣﹣加入足量铁粉，过滤 C. 浓 HNO3(NO2)﹣﹣﹣﹣加入适量水 D. Na2CO3 溶液(NaHCO3)﹣﹣﹣﹣加热考点：专题：分析：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用. 实验评价题. A.Cl2 和 HCl 都与氢氧化钠溶液反应； B.FeCl3 可与铁粉反应生成 FeCl2;

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．（3分）下列实验或实验改变，不符合化学实验“绿色化”的有（）

（1）在萃取溴水中溴单质的演示实验中，将萃取剂CCl4改为汽油（2）在铜和浓硝酸反应制取NO2气体的实验中，将铜片改为铜粉

15．（3分）下列各组中的两种物质相互作用时，反应条件改变（温度、反应物相对用量），会引起产物种类改变的（）

2013-2014学年山东省济南外国语学校高一(上)期末化学试卷

16．（3分）已知I、Fe、SO2、Cl和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl＜Fe＜H

2O2

﹣

＜I＜

SO2，则下列过程的表示中，实际不能自发发生的是（）（1）H2O2+H2SO4═SO2+O2+2H2O

3+2+2﹣+

（2）2Fe+SO2+2H2O═2Fe+SO4+4H

﹣

﹣﹣

2013-2014学年山东省济南外国语学校高一(上)期末化学试卷

﹣1

）

二、填空题（共6小题，每小题4分，满分54分）

19．（4分）（1）在标准状况下，有下列物质（1）4g H2 （2）33.6L CH4 （3）1mol H2O，其中含原子总数最少的是（填序号，下同）（3），质量最大的是（2）；

（2）若某种硫原子每个原子的质量为a g，标准碳原子（C）每个原子的质量为b g，NA是阿伏伽德罗常数的值，

．

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20．（8分）1．有通常状况下的下列五种物质，请根据要求填写（填写序号）：（1）Cu （2）NO （3）NH3 （4）NaHSO3 （5）Fe（OH）3胶体属于电解质的是（4），能导致光化学烟雾的是（2），与强酸和强碱都能发生非氧化还原反应的是（4），能用浓硫酸干燥的气体是（2），逐滴滴加稀盐酸至过量有先出现浑浊后变澄清现象的是（5）．

2．实验室用浓盐酸配制500mL、0.5mol L的稀盐酸．试回答下列问题：

A．实验中除了玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器是，使用该仪器时，首先需要进行的检测是检查是否漏水．

B．在配制过程中，若用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度将会填“偏大”“偏小”或“无影响”之一）．

21．（12分）氧化还原反应是一类重要的化学反应．（1）据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O A

B．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为（填最简整数比）．（2）金属铜的提炼多从黄铜矿开始，焙烧黄铜矿的反应为：2CuFeS2+O2═Cu2S+2FeS+SO2，已知反应前后Fe元素均为+2价，则CuFeS2中的S为 ﹣2 价，该反应中，被还原的元素为 Cu、O （填元素符号），若该反应中有1mol O2参与反应，则反应中有 6 mol电子转移． ﹣1

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出．

请填写以下空白：

（1）AB的电子式

；

（2）H、I对环境造成的危害有酸雨、光化学烟雾、破坏臭氧层；（3）写出下列反应的化学方程式： D+G→

F+J→

﹣

（4）写出A+NaOH→D

2﹣

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23．（10分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验，实验装置如下所示．实验步骤及现象如下：①先连接如图装置，检查气密性，再加入试剂；②加热试管A，B中品红溶液退色，熄灭酒精灯；③将Cu丝向上抽动使下端离开液面．

（1）步骤（2）中试管A

（2）在盛有BaCl2溶液的试管C中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，将试管中的溶液取出，滴加氯水，

﹣+2﹣﹣

产生的现象是溶液变浑浊 2+

（3）试管D中NaOH溶液的作用是吸收SO防止污染．

（4）试管B中品红溶液退色说明SO2具有漂白性，已知Cl2也能使品红退色．现有两瓶分别经过SO2和Cl2漂白过的品红溶液，请你设计一个简单的实验对其进行鉴别（写明操作方法、现象及结论）将褪色后的溶液加热，若重新恢复红色，则通入的气体是SO；若仍为无色，则通入的气体是Cl ． 24．（10分）化工生产中常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱．（1）“三酸”和“两碱”之间均可反应，若酸过量时，用化学方程式表示有六个反应，若用离子方程式表示却只有两个，

（2）烧碱、纯碱均可吸收CO2，当含1.0mol NaOH的溶液吸收0.75mol CO2后，所得溶液溶质的化学式及其物质

﹣

+2﹣

2013-2014学年山东省济南外国语学校高一(上)期末化学试卷

（3）向上述（2）所得溶液中加过量的盐酸，使其充分反应后，再将溶液慢慢蒸干，最后得到固体的质量是 58.5g ．

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