必修二测试题

必修二化学期末测试题

可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 S 32

一、单项选择题

1、下列各项中，属于离子化合物所具有的性质的是（ ）

A、熔点低 B、导电性差 C、熔融状态下能导电 D、共用电子 2、某元素离子A

m-

的核内有n个中子，核外有x个电子。该元素原子的质量

数为（ ）A、x – m + n B、x + m + n C、m + n - x D、x – n + m 3、下列化学电池不易造成环境污染的是（ ）

A、锂电池 B、锌锰电池 C、镍镉电池 D、氢氧燃料电池 4、关于化学键的下列叙述正确的是（ ）

A、离子化合物中只含离子键 B、共价化合物中不含离子键 C、离子化合物中不可能含共价键 D、共价化合物中可能含离子键 5、下列关于有机化合物的说法中，正确的是（ ） A、凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物

B、易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物 C、所有的有机化合物都很容易燃烧

D、有机化合物的同分异构现象是有机化合物种类繁多的重要原因之一 6、下列物质中，有固定熔点和沸点的是（ ）

A、汽油 B、乙烯 C、天然气 D、煤

7、醋是重要的调味品，我国劳动人民在很早以前就知道酒在空气中能“酸败成醋”，该事实的实质是（ ）

A. 酒中的乙醇挥发，使乙醇的含量降低 B. 酒中的乙醇被氧化成乙醛 C. 酒中的乙醇被氧化成乙酸 D. 酒中的杂质腐败成酸 8、某有机物的结构为CH2=CH—COOH，该化合物不可能发生的化学反应是（ ）

A. 水解反应 B. 加聚反应 C. 加成反应 D. 酯化反应 9、可以用来鉴别甲烷和乙烯，还可以用来除去甲烷中乙烯的操作方法是（ ） A、将混合气体通过盛有四氯化碳的洗气瓶 B、将混合气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C、将混合气体通过盛有澄清石灰水的洗气瓶

D、将混合气体通过盛有足量酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 10、下列反应中，属于加成反应的是（ ） A、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 B、乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色

C、将苯滴入少量到溴水中，振荡后水层接近无色 D、乙烯使溴水褪色

1

11、氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1 kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2 kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3 kJ。下列关系式中，正确的是（ ）

A、Q1 + Q2 ＞ Q3 B、Q1 + Q2 ＞ 2Q3 C、Q1 + Q2 ＜ Q3 D、Q1 + Q2 ＜ 2Q3

12、常温常压下，取下列四种有机物各1mol，分别在足量的氧气中燃烧，消耗氧气最多的是（ ） A．C2H5OH B．CH4 C．C2H4O D．C3H8 13、下列物质属于同分异构体的一组是 （ ）

A．淀粉和纤维素

B． CH3－CH2－CH2－CH3 与 C．1H 和2H D． O2与O3 14、下列微粒中：

其核外电子数相同的是（ ）

A．①②③ B．②③④ C．①②④ D．①③④ 15、 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（ ）

A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C．两烧杯中溶液的pH均减小 D．产生气泡的速度甲比乙快

16、绿色化学对于化学反应提出了“原子经济性”（原子节约）的新概念及要

求。理想的原子经济性反应是原料中的原子全部转变成所需产物。不产生副产物，实现零排放。下列几种生产乙苯的方法中，原子经济性最好的是（反应均在一定条件下进行）（ ）

2

17、糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。以下叙

述正确的是（ ）

A.植物油不能发生水解反应 B.淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C.葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D.蛋白质水解的产物为纯净物 18、区别棉花和羊毛的最简单的方法是（ ）

A.加入稀硫酸后加热使之水解，检验水解产物能否与新制Cu(OH)2反应 B.浸入浓硝酸后，观察其颜色是否变黄色 C.在火中灼热，闻其是否有烧焦羽毛的气味 D.通过化学方法测其组成中是否含有硫、氮等元素

19、许多国家十分重视海水资源的综合利用。不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（ ）

A、氯、溴、碘 B、钠、镁、铝 C、烧碱、氢气 D、食盐、淡水 20、有关化学用语正确的是（ ） A．乙烯的结构简式CH2CH2

B．乙醇的结构简式C2H6O D．乙酸的分子式C2H4O2

3

Cl..C．四氯化碳的电子式Cl:C..:Cl

Cl

二、非选择题

21、下列共有十四种化学符号：

24 23 2 7 1 6 14 18 Mg Na H Li ① 1 H 2 ② 14 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ C Li N O 2312 11 1 3 6 3 7 8

CH3 CH3

16 －⑩ CH 3 － CH － CH 2 － CH CH 3 11 8 O 2 12 CH 3－ CH 2 － CH 2－CH

CH3 CH3

CH3 CH3

CH3－CH－CH2－CH 13 14 2 CH2－CH2－C－CH3

CH3

CH CH 33

其中：

（1）表示核素的符号共有 种；

（2）互为同位素的是 （填序号，以下相同）； （3）质量数相等，但不能互称同位素的是 ； （4）中子数相等，但质子数不相等的是 ； （5）互为同素异形体的是 ； （6）互为同分异构体的是

22、下表是元素周期表的一部分，请针对表中所列标号为①～⑩的元素回答下列问题。 族 IA ⑤ ⅡA ⑥ ⅢA ⑦ ⅣA ① ⅤA ② ⅥA ③ ⑧ ⅦA ④ ⑨ 0 ⑩ 周期 二 三 (1)非金属性最强的元素是______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是________________________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半径最小的是______(填元素符号)，这些元素的最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是__________(填化学式，下同)，具有两性的是____________。

(3)⑤⑥⑦单质的活泼性顺序为______＞______＞______ (填元素符号)，判断的实验依据是___________________________________________ (写出一种)。

4

23．从海水中可以获得淡水、食盐，并可提取镁和溴等物质。 (1)海水淡化的方法主要有______(填一种)。 (2)从海水中提取镁的流程如下图所示：

贝壳 CaO 石灰乳 ① ② 海水 沉淀池 Mg(OH)2 MgCl2 Mg + Cl2 反应①的离子方程式_________________________________________。 反应②的化学方程式为_______________________________________。 (3)从海水中提取溴的主要步骤是向浓缩的海水中通入氯气，将溴离子氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。 24．乙烯是石油裂解气的主要成分，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。请回答下列问题。

(1)乙烯的电子式____________，结构简式____________。 (2)鉴别甲烷和乙烯的试剂是______(填序号)。

A．稀硫酸 B．溴的四氯化碳溶液 C．水 D．酸性高锰酸钾溶液 (3)下列物质中，可以通过乙烯加成反应得到的是______(填序号)。

A．CH3CH3 B．CH3CHCl2 C．CH3CH2OH D．CH3CH2Br

催化剂(4)已知 2CH3CHO＋O2 △ 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。 ① ② ③ 乙烯 A B 乙酸 反应②的化学方程式为____________________________________。

工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为____________________________________，反应类型是__________________。

25．已知某混合金属粉末，除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上。请设计合理实验探究该混合物金属粉末中铁、铜元素的存在。 仅限选择的仪器和试剂：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、药匙；1mol/L硫酸、2mol/L硝酸、2mol/LNaOH溶液、20%KSCN溶液。 完成以下实验探究过程： （1）提出假设：

5

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