2009年高考化学第二轮热点专题训练4 - 电离平衡（五年高考真题精练）

2009年高考第二轮热点专题训练4—电离平衡

（五年高考真题精练）

考点1 弱电解质的电离平衡

＋－

1．（08天津卷）醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH＋CH3COO，下列叙述不正确的是（ ）

＋－－

A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H）＝c（OH）＋c（CH3COO）

－

B．0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c（OH）减小 C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动

D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 2．（08北京卷）下列叙述正确的是 ( )

－＋

A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH＝7时，c(SO42)＞c(NH4)

B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH的别为a和a＋1，则c1＝10c2 C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色

－－

D．向0.1mol·L1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH)/c(NH3·H2O)增大

＋－

3．（08上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的c(H)＝1.0×10-13mol·L1，该溶液可能是 ( )

①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液 A．①④ B．①② C．②③ D．③④ 4．(07广东卷)下列说法正确的是 ( )

A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、强电解质和弱电解质 C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到 D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

5．(07重庆卷)用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的

是 ( )

A．白醋中滴入石蕊试液呈红色 B．白醋加入豆浆中有沉淀产生 C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D．pH试纸显示醋酸的pH为2～3 6．(07海南卷)下列叙述正确的是 ( )

A．95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性 B．pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH = 4

－

C．0.2 mol·L1的盐酸，与等体积水混合后pH = 1

D．pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7 7 ．(07上海卷)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 ( )

＋

A．相同浓度的两溶液中c(H)相同

B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠 C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5

＋

D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小

＋－

8．(07天津卷)25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋OH；?H＞0，下列叙述正确的

1

是 ( )

－

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低

＋

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变

＋

C．向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低 D．将水加热，KW增大，pH不变

－＋

9．(07上海卷)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO＋H，

＋

要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是 ( ) A．加少量烧碱溶液 B.升高温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 10．（06全国卷）在0.1mol·L1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

－

CH3COOH

CH3COO＋H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（ ）

－

A．加入水时，平衡向逆反应方向移动

B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 C．加入少量0.1mol·L1HCl溶液，溶液中c(H+)减小

－

D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

11．（05全国卷）相同体积的pH＝3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列

说法正确的是（ ） A．弱酸溶液产生较多的氢气 C．两者产生等量的氢气 12．（04全国卷）将0.l mol·L

－1

B．强酸溶液产生较多的氢气

D．无法比较两者产生氢气的量 醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（ ）

A．溶液中c (H+)和c(OH)都减小 B．溶液中c (H+)增大

－

C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大

13．（04广东卷）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它们的（ ）

A．H+的物质的量相同

B．物质的量浓度相同 D．H+的物质的量浓度相同

C．H+的物质的量浓度不同

14．（04广东卷）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)

约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知（ ）

A．a的浓度必小于乙酸的浓度 B．a的浓度必大于乙酸的浓度 C．b的浓度必小于乙酸的浓度 D．b的浓度必大于乙酸的浓度 15．（05上海卷）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其

－

－

方法是（ ）

A．通入二氧化碳气体 B．加入氢氧化钠固体 C．通入氯化氢气体

2

D．加入饱和石灰水溶液

考点2 溶液的酸碱性与pH值计算

16．（04江苏卷）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢

氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是（ ） A．V1＞V2 B．V1＜V2

C．V1＝V2 D．V1≤V2

17．（03全国卷）用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH＝3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（ ）

A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸

18．（03广东卷）在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，

向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是（ ）

A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．甲烧杯中的酸过量 C．两烧杯中参加反应的锌等量

D．反应开始后乙烧杯中的c (H+)始终比甲烧杯中的c (H+)小

19．（08全国Ⅱ卷）取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则该原溶液的浓度为 ( )

－－－－

A．0.01mol·L1 B．0.017mol·L1 C．0.05mol·L1 D．0.50mol·L1

＋－＋－

20．（08上海卷）某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正

确的是 ( )

A．该溶液由pH＝3的CH3COOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成

－＋－＋

C．加入适量的NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)＞c(Na)＞c(OH)＞c(H)

－＋＋

D．加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和 21．(07广东卷)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是 ( )

A．酸碱指示剂 B.pH计 C.精密pH试纸 D.广泛pH试纸 22．(07全国卷I)室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是 ( )

A.pH = 3的盐酸和pH = 11的氨水等体积混合

B.pH = 3的盐酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氢氧化钡溶液等体积混合 D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等体积混合 23．（06全国卷）将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是（ ）

A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B．水的离子积不变、pH不变、呈中性 C．水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D．水的离子积变大、pH变小、呈中性 24．（06广东卷）室温时，将x mL pH=a 的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应。

3

下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（ ） A．若x＝y，且a+b＝14，则pH＞7

B．若10x＝y，且a+b＝13，则pH＝7

C．若ax＝by，且a+b＝13，则pH＝7 D．若x＝10y，且a+b＝14，则pH＞7 25．（05江苏卷）在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的

NaHSO4溶液，当溶液中的Ba2+ 恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是（ ）

A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

26．（04全国卷）1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶

液的pH等于（ ）

A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0

27．（04全国卷）若1体积硫酸恰好与10体积pH＝11的氢氧化钠溶液完全反应，则二者物

质的量浓度之比应为（ ）

A．10∶1

B．5∶1

C．1∶1 D．1∶10

28．（05天津卷）下列叙述正确的是（ ）

A．反应Na2O2＋2HCl＝2NaCl＋H2O2为氧化还原反应 B．反应：HOCH2－

BrCH2－

－CH(OH)CH2COOH＋HBr

－CH＝CHCOOH＋2H2O 仅涉及消去反应类型

C．10mL 0.02 mol/L AgNO3溶液与10mL 0.02 mol/L HCl溶液混合后，溶液的pH＝2（设溶液总体积不变）

D．10mL 0.04 mol/L HCl溶液与10mL 0.02 mol/L Na2CO3溶液混合后，溶液的pH＝7（设溶液总体积不变）

29．（04上海卷）常温时，向pH＝2的硫酸中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，

出现红色，该溶液可能是（ ）

A．pH＝12的Ba(OH)2 B．pH＝12的氨水 C．0.005mol/L NaOH

D．0.05mol/LBaCl2

30．（04广东卷）下列说法正确的是（ ）

A．pH＝2与pH＝1的硝酸中c(H+)之比为1∶10 B．Na2CO3溶液中c(Na+)与c(CO32ˉ )之比为2∶1 C．0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2∶1

D．NO2溶于水时，被氧化的n(NO2)与被还原的n(NO2)之比为3∶1

4

参考答案

1. B 2. C 3. A 4. BD 5. D 6. C 7. B 8. B 9. BD 10. B 11. A 12. D 13. D 14. A 15. D 16. A 17. D 18. A 19. C 20. A 21.B 22.C 23. D 24.D 25.D 26.C 27. B 28.C 29. CD 30. A

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