盐城市2015年普通高校对口单招第三次调研考试化工专业综合理论 -

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盐城市2015年职业学校对口单招高三年级第三次调研考试

化工专业综合理论 试卷

本试卷分第I卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。第I卷1—3页。第Ⅱ卷4—10页。两卷满分300分。考试时间150分钟。

注意事项：考生务必将答案填写在答题卡上，如果答案不填写在答题卡上，成绩无效。

第I卷（共75分）

可能用到的原子量： C:12 O:16 N:14 Cl:35.5 P:31 Na:23 Mg:24 K:39 Fe:56 Cu:64

一、单项选择题（每小题3分，共25小题，计75分）

1．下列气体的制取中，与氨气的实验室制取装置相同的是 ▲ A.Cl2 B.CO2 C.H2 D.O2 2．将NaOH溶液逐滴加入到醋酸溶液中，使溶液为中性，则此时 ▲

A、c（CH3COO）=c（Na） B、c（CH3COO）>c（Na）

C、c（CH3COO）< c（Na） D、c（CH3COO）与c（Na）之间关系不确定 3．不能用P2O5干燥的气体是 ▲ A.H2 B.CO2 C.NH3 4．下列粒子半径最大的为 ▲

－

A.Na+ B.Mg2+ C.O2-

D.HCl D.F

－

-+

-+

-+

-+

5．下列无色澄清的溶液中，可能大量共存的离子组是 ▲ A、Na K OH NO3 B、OH NH4 C1 I C、Al H SO4 AlO2 D、H Na AlO2 C1

6．在自身氧化还原反应3NO2+H2O=2HNO3+NO↑中，氧化剂和还原剂的质量比为 ▲ A、1：1 B、2：1 C、1：2 D、3：2

7．往浅绿色的Fe（NO3）2溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液的颜色 ▲ A、变浅 B、变为绿色 C、没有改变 D、变棕黄色

8．在某化合物的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加，该溶液中可能含有 ▲ A、Cu2+ B、Al3+ C、Ag+ D、Fe3+

9．已知25%的氨水的密度为0.91g/cm3,5%的氨水的密度为0.98g/cm3。若将上述两种溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是 ▲

A、等于15% B、大于15% C、小于15% D、无法计算

10．质量相同的下列醇，分别和过量的钠作用，放出氢气最多的是 ▲ A.甲醇 B.乙醇 C.乙二醇 D.丙三醇

11．用盐酸滴定Na2CO3溶液时，可分别选用哪两种指示剂来指示第一、第二化学计点 ▲

A、酚酞和甲基红 B、酚酞和甲基橙

C、甲基橙和酚酞 D、溴甲酚绿—甲基红

3+

+

2－

－

+

+

－

－

+

+

－

－

－

+

－

－

1

12．流通截面积为矩形（边长分部为x和y）的管道，其当量直径为 ▲

A．x＋y B．xy/（x＋y） C．（x＋y）/2 D．2xy/（x＋y） 13．离心泵调节阀的开度改变时 ▲

A．不会改变管路特性曲线 B．不会改变工作点 C．不会改变泵的特性曲线 D．不会改变管路所需的压头

14．有两种说法：（1）泵的扬程就是泵的升扬高度；（2）泵的轴功率就是原动机的功率 ▲

A．这两种说法都不对 B．这两种说法都对 C．前一种说法对 D．后一种说法对 15．在重力场中，微小颗粒的沉降速度与 ▲ 无关

A．粒子的几何形状 B．粒子的尺寸大小 C．流体与粒子的密度 D．流体的速度 16．板框压滤机的主要缺点是 ▲

A．构造复杂，造价高 B．操作不能连续自动,劳动强度大 C．转鼓体积庞大，过滤推动力小 D．周期长,生产能力低

17．传热过程中当两侧流体的对流传热系数都较大时，影响传热过程的将是 ▲ A．管壁热阻 B．污垢热阻 C．管内对流传热热阻 D．管外对流传热热阻1

18．在单效蒸发器中，将某水溶液从14%连续浓缩到30%，原料液沸点进料，加热蒸汽的

温度为96.2℃，有效温度差为11.2℃，二次蒸汽的温度为75.4℃，则该溶液蒸发过程中的推动力为 ▲ ℃。

A．11.2 B．20.8 C．85 D．9.6

19．精馏塔设计是，若F、XF、XD、XW、V均为定值，将进料热状况q=1改为q＞1，设计

所需理论板数 ▲

A.增加 B.减少 C.不变 D.判断依据不足 20．若亨利系数E值很大，依据双膜理论，则可判断吸收过程的速率为 ▲ 控制

A.气膜 B.液膜 C.双膜 D.不确定

21．温度为t0，湿度为H0，相对湿度为φ0的湿空气经过间壁蒸汽加热的预热器后，空气的

温度为t1，湿度为H1，相对湿度为φ1，则 ▲

A.H1 ＞H0 B.φ0 ＞ φ1 C.H0＞ H1 D.φ1＞φ0 22．关于差压式液位计，下列说法不正确的是 ▲

2

A．当用差压式液位计测有结晶，杂质或有凝聚物的液位时采用法兰式差压变送器 B．只要差压变送器安装位置低于0液面就一定是正迁移 C．调整差压变送器迁移弹簧可实现迁移 D．差压变送器规格中A表示正迁移，B为负迁移 23．对于制造热电阻的材料，下列要求正确的是 ▲ A．电阻温度系数大 C．热容量大

B．电阻率小

D．物理性质稳定，电阻值恒定

24．以压降不变，用节流面积变化来反映流量大小，从而实现流量测量的流量计是 ▲ A．转子流量计 C．涡轮流量计

B．椭圆齿轮流量计 D．电磁流量计

25.下列说法错误的是 ▲

A.设备需要较多的视图表达，可将视图集中画在第一张图样上，将技术要求，技术特性表，管口表，明细栏安排到其他的页面上。 B.设备的名称，比例应填写在标题栏中。

C.管口的周向方位在必须画出的俯（左）视图中表达清楚时，可以不必画出管口方位图。 D.设备整体的示意画法中是用粗实线画出设备的外形和必要的设备内件

3

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化工专业综合理论 试卷

第Ⅱ卷（共225分）

二、填空题(每空1分，共32分）

26．在NaCl、NH4Cl、Na2O2、CH2=CH2、H2、CO2几种物质中，只存在离子键的为 ▲ ，只存在非极性键的是 ▲ ，既有极性键又有非极性键的为 ▲ 。 27．丙烯的电子式为 ▲ 。碳酸钠晶体在空气中很容易 ▲ 而变成 ▲ 。 28．用“＞”或“＜”符号填写下列空格。

热稳定性：(1)H2S ▲ HF (2)NH3 ▲ SiH4 单质熔点：(3)Br2 ▲ I2 (4)Hg ▲ Na 微粒氧化性：(5)Cl2 ▲ S (6)Ag+ ▲ Al3+ 29．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池中，负极是 ▲ ， 电极反应是 ▲ ，总的反应式(离子方程式)是 ▲ 。

30．A、B、C、D四种化合物，其焰色反应通过钴玻璃观察均为紫色。A、B、C和盐酸反

应均生成D，B和C反应可生成A,在B的溶液中通入一种无色、无味的气体时，适量得A，过量时得C。

（1）写出A、B、C、D四种化合物的分子式 A ▲ B ▲ C ▲ D ▲

（2）写出B和C反应生成A的化学方程式 ▲ （3）写出B转化为C的离子方程式 ▲ 31．配合物[Ag(NH3)2]Cl的名称为 ▲ 。 32．根据有效数字规则计算：

0.0025+2.5×103+0.10257= ▲ 。

－

33．用改变封闭液液面位置的方法采样时，封闭液事先要用 ▲ 进行饱和处理。 34．计算管道流体局部阻力的方法有： ▲ 和 ▲ 。

35．文丘里除尘器属于 ▲ 法除尘，通过文丘里除尘器使原来尘粒的 ▲ 变大，随后在 ▲ 进行分离。

36．中央循环式蒸发器又称 ▲ 蒸发器，它可适用于 ▲ ，适用于处理易结晶、易结垢、高粘度溶液的蒸发设备有 ▲ 。 三、填空题（每空1分，共28分）

37．机件内外结构对称，轮廓线与对称线重合，不宜采用半剖视，而用 ▲ 图；假想用剖切平面将物体的某处切断，仅画出剖切面与物体接触部分的图形，是 ▲ 图；化工设备的大小尺寸相差 ▲ ，一些尺寸过小的结构（如薄壁，垫片，折流板等）无法按比例画出时，可采用 ▲ 画法。

4

38．基本偏差代号为“H”的孔， ▲ 偏差为基本偏差且为零；孔的最大极限尺寸小于轴的最小极限尺寸，属于 ▲ 配合； 表示零件表面是用 ▲ 方法获得的；鞍式支座滑动式代号 ▲ 。

39．焊缝指引线由 ▲ 和基准线两部分组成，基准线由平行的细实线和 ▲ 线组成。在基准线的末端增加尾部符号说明 ▲ 。

40．常见的四种典型化工设备有： ▲ 、 ▲ 、 ▲ 、 ▲ 等。

41．物料流程图在工艺方案流程图的基础上，采用 ▲ 和 ▲ 相结合的形式来反映某些设计计算结果的图样。

42．化工仪表的精度等级一般标在仪表的 ▲ ，精度等级数值越小，仪表的精度越 ▲ ，一台弹簧管压力表测压范围为0～25MPa，校准时得到的最大绝对误差为 ±0.3MPa，则该仪表的精度等级为 ▲ 。

43．单圈弹簧管自由端的位移与被测压力成比例关系，因此弹簧管压力表的刻度标尺是 ▲ 的，它的指针位移是经过 ▲ 次放大而实现的。

44．自动平衡式显示仪表主要有接热电偶的 ▲ 和接热电阻的 ▲ 45．弹簧管的材料因被测压力的高低而不同，一般在p＞20MPa时采用 ▲ 材料，在p＜20MPa时采用 ▲ 材料。

46．温度是表示物体 ▲ 的物理量，温标是用来衡量温度的 ▲ 。 四、简答题Ⅰ(本大题共3小题，共28分)

47．（12分）某铝土矿(主要成分是Al2O3中含有少量Fe2O3和SiO2。从此铝土矿中分离出纯

净的Al2O3,其实验步骤如下：

加入过量浓盐酸，过滤

↓ ↓ □Ａ 滤液Ｂ

↓加入过量ＮａＯＨ溶液，过滤 ↓ ↓ 滤液Ｄ 沉淀Ｃ ↓通入CO2 沉淀Ｅ ↓洗涤，加热 Al2O3 Ａ为 ▲ ，滤液Ｂ中的反应产物为 ▲ 、 ▲ ，沉淀Ｃ为 ▲ ，滤液Ｄ中

5

Al2O3、Fe2O3、SiO2

的反应产物为 ▲ ，沉淀Ｅ为 ▲ （均填写物质化学式）。 48．（10分）实验室常用酒精和浓硫酸共热制乙烯，试回答下列问题。

(1)酒精和浓H2SO4的体积比为 ▲ ，混合后加入少量 ▲ ，以免混合液加热时 ▲ 。

(2)该反应的化学方程式为 ▲ ；反应中浓H2SO4的作用是 ▲ 。 (3)气体发生装置中的温度计应插在 ▲ 。

(4)实验中要使温度迅速升高到170℃的原因是 ▲ 。

(5)混合液逐渐变黑的原因是 ▲ ，产生的气体有明显的刺激性气味，这是由于 ▲ 。

49．（6分）什么是重铬酸钾法？与KMnO4法相比，该法有何优点？ 五、简答题（本大题共 6小题，共32分）

50.（4分）离心泵的特性曲线包括那几条曲线？如何绘出特性曲线？

51.（4分）进料热状况分为几种？参数值的大小范围如何？

52．（4分）总压恒定时，若某湿空气的干球温度一定，若其露点温度td增大，则以下参数如何变化？H ▲ 、φ ▲ 、tw ▲ 、I ▲ 。（填“变大”、“变小”或“不变”）

53．（5分）气动差压变送器与电动差压变送器都是根据 ▲ 原理工作的，不同的是前者采用 ▲ 为能源，将压差转换成 ▲ 的统一标准信号，后者采用 ▲ 为能源，将压差转换成 ▲ 的统一标准信号。

54 (5分) 下图是电子自动平衡电桥测量桥路原理示意图，回答下列问题：

6

（1）、电子平衡电桥由 ▲ 、 ▲ 、可逆电机、同步电机等部分组成。 （2）当被测温度升至刻度最大值时，热电阻的阻值最大，滑动触点应移向RP的

▲ 端。

（3）电子自动平衡电桥与热电阻的连接采用 ▲ 线制接法。导线电阻一般规定为

▲ Ω。

55. (10分)阅读题56图所示碱液配制单元管道及仪表流程图，完成以下填空：

(1)图中共有静设备 ▲ 台，有动设备 ▲ 台，动设备名称为 ▲ ，如图所示为 ▲ 联(填“串”、“并”)。

(2)原水与碱在设备 ▲ 中进行混合，形成一定浓度要求的稀碱液。若取样分析浓度

合格，则直接流到碱液中间罐V1010中。若取样分析浓度不合格，则需回流到配碱罐，此时图中A、B、C、D四个截止阀中 ▲ 应打开， ▲ 应关闭。 (3)VT1016-50×3.5管道的作用是 ▲ 。

(4)仪表的安装方式为 ▲ ，仪表的作用是 ▲

LIA

1004

7

8

六、计算题Ⅰ（本大题共 2小题，共20 分）

56.（12分）在Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液2L中，加入30g纯铁粉，最后得到2L 0.25mol〃L

－1

的硫酸亚铁溶液以及26g固体沉淀物，求原混合物浓液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质

的量浓度。

57.（8分）称取纯NaHCO3 1.008g溶于适量水中，然后往此溶液中加入纯固体NaOH 0.3200g最后定容至250.0mL。用移液管移取上述溶液50.00mL，以0.1000mol/LHCl溶液滴定。计算：

(1)以酚酞为指示剂滴定到终点时，消耗该HCl溶液多少毫升? (2)继续加入甲基橙指示剂滴定至终点时，又消耗HCl溶液多少毫升? ［已知M(NaHCO3)＝84.01g/mol，M(NaOH)＝40.00g/mol］

七、计算题（55分）

58. (14分)粘度为0.03Pa·s，密度900kg/m3的液体自容器A流过内径40mm的管路进入容器B。两容器均为敞口，液面视作不变。管路中有一阀门，阀前管长50m，阀后管长20m,(均包括局部阻力的当量长度)。当阀全关时，阀前、后的压力表读数分别为88.2kPa和44.1kPa。现将阀门打开，阀门阻力的当量长度为30m。试求：（1）管路的流量；（2）阀前、阀后压力表的读数有何变化？

题 58图

59. (13分)一降尘室长5m,宽3m，高4m，内有19块隔板，用来回收含尘气体中的球形固体颗粒，操作条件下含尘气体的流量为3600kg/h，密度为0.9kg/m3，粘度为0.03mPa·s，尘粒的密度为4300kg/m3 ，试求能除去的最小粒径。

60.（13分）在一传热面积为50m2的单程管壳式换热器中，用水冷却某种溶液。两流体呈逆流流动。冷水的流量为33000kg/h，温度由20℃至45℃。溶液的温度由110℃降至40℃。运转一段时间后，在两流体的流量和进口温度不变的情况下，冷水出口温度降至38℃。试求此时换热器的总污垢热阻为多少？ 假设：（1）两种情况下，流体物性可视为不变， 水的平均比热容可取为4.187kJ/kg·℃ ；

（2）可按平壁处理，两种工况下αi和αo分别相同； （3）忽略管壁热阻和热损失。

9

61.（15分）在一逆流吸收塔中，用清水吸收混合气体中的二氧化碳，惰性气体的处理量为

100kmol/h。进塔气体浓度Y1=0.06（比摩尔分率），要求二氧化碳回收率为90%，操作条件下的体系平衡关系为Y*=1000X。操作液气比为最小液气比的1.8倍。液相体积吸收总系数Kxα为10000kmol/m3·h，塔径1.4m。试求：

（1）吸收剂用量为多少； （2）出塔液体浓度为多少； （3）写出吸收过程操作线方程；

（4）吸收塔塔底、塔顶的吸收过程推动力△x1、△x2分别为多少； （5）填料塔高度。

八、综合分析题（本大题共2小题，共30分） 62.（22分）根据下图回答问题：

（1）如果用图中的装置检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物，写出下面标号所表示的仪器中应加入的试剂的名称及其作用： A中加入的试剂是 ▲ ，作用是检验 ▲ 。 B中加入的试剂是 ▲ ，作用是检验 ▲ 。 C中加入的试剂是酸性KMnO4 溶液，作用是除尽 ▲ 。 D中加入的试剂是 ▲ ，作用是检验 ▲ 。

（2）实验时，C中应观察到的现象是（选填序号：①溶液由深紫红色变为无色、②溶液由深紫红色变为浅紫红色。） ▲ 。

（3）如果将装置中A、B、C、D四部分仪器的连接顺序变为B、C、A、D，则可以检出的物质是 ▲ ；不能检出的物质是 ▲ 。

63.（8分）铜矿、铜合金及铜盐中铜含量皆可用间接碘量法测定： (1)首先是Cu2与过量KI作用，离子反应方程式为 ▲ ，

＋

该反应必须在 ▲ 溶液中进行，通常用 ▲ 或 ▲ 来控制溶液的酸度。 (2)然后用 ▲ 标准溶液滴定生成的I2， 若溶液中含有Fe3，则会使测定结果偏

＋

▲ ，一般可加入 ▲ 来掩蔽Fe3，排除干扰。

＋

10

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化工专业综合理论 试卷

答 题 卡

题 号 小题号 得 分 一 1～25 二 三 四 五 六 七 八 26～39 40～51 52～55 56～60 61～62 63～66 67～69 一、单项选择题：（本大题共25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个正确答案）

题号 答案 题号 答案 1 14 2 15 3 16 4 17 5 18 6 19 7 20 8 21 9 22 10 23 11 24 12 25 13 二、填空题Ⅰ（本大题共12小题，每空1分，共32分）

26．只存在离子键的为 ，只存在非极性键的是 ，既有极性键又有非极性键的为 。

27．电子式为 。很容易 而变成 。 28．热稳定性：(1)H2S HF (2)NH3 SiH4

单质熔点：(3)Br2 I2 (4)Hg Na 微粒氧化性：(5)Cl2 S (6)Ag+ Al3+

29．负极是 ， 电极反应是 ，总的反应式(离子方程式)是 。 30．（1）A B C D （2）化学方程式 （3）离子方程式 31．名称为 。 32． 。

33．封闭液事先要用 进行饱和处理。 34．方法有： 和 。

35．属于 法除尘，使原来尘粒的 变大，随后在 进行分离。 36．又称 蒸发器，它可适用于 ，蒸发设备有 。 三、填空题（每空1分，共28分）

37．而用 图；是 图；相差 ，可采用 画法。

11

38． 偏差为基本偏差且为零；属于 配合；用 方法获得的；代号 。 39．由 和基准线两部分组成，由平行的细实线和 线组成。说明 。 40． 、 、 、 等。 41．采用 和

42．一般标在仪表的 ，仪表的精度越__ __ ，该仪表的精度等级为____ __。 43．刻度标尺是______的，经过______次放大。

44．接热电偶的_______ ____和接热电阻的____________ 45．采用 材料，采用 材料。

46．表示物体 的物理量，衡量温度的 。 四、简答题Ⅰ(本大题共3小题，共28分)

47．（12分）Ａ为 ，滤液Ｂ中的反应产物为 、 ，沉淀Ｃ为 ，滤液Ｄ中的反应产物为 ，沉淀Ｅ为

48．（10分） (1)体积比为 ，加入少量 ，以免混合液加热时 。 (2)化学方程式为 ；浓H2SO4的作用是 (3)温度计应插在

。

。

(4)原因是 。 (5)原因是 ，这是由于

。

49．（6分） 。 五、简答题（32分） 50.（4分）

51.（4分）

12

52．（4分）H 、φ 、tw 、I 。（填“变大”、“变小”或“不变”）

53．根据 原理工作的，前者采用 为能源，将压差转换成 的统一标准信号，后者采用 为能源，将压差转换成 的统一标准信号。

54. (6分) （1）由 、 、可逆电机、同步电机等部分组成。 （2）移向RP的_________端。

（3）采用_________线制接法。一般规定为_________Ω。

55. (1)共有静设备_________台，动设备________台，名称为________，为________联。 (2)在设备______________中进行混合， _________应打开，__________应关闭。

(3)作用是______ ______________。

(4)安装方式为______ __，仪表的作用是__ __

六、计算题Ⅰ（本大题共 2小题，共20 分） 56.（12分）

13

57.（8分）

七、计算题（55分）58. (14分)

题58图

14

59. (13分)

60.（13分）

15

61.（15分）

八、综合分析题（本大题共2小题，共30分）

62.（22分）

（1）试剂是 ，作用是检验 。

试剂是 ，作用是检验 。 作用是除尽 。 试剂是 ，作用是检验 。 （2）应观察到的现象是 。 （3）可以检出的物质是 ；不能检出的物质是 。

63.（8分） (1)离子反应方程式为 ，必须在 溶液中进行，用 或 来控制。

(2)用 标准溶液滴定，结果偏 ，可加入

16

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化工专业综合理论试卷·参考答案

一、

一、单项选择题：（每小题3分，共25小题，计75分）

题号 答案 题号 答案 1 D 14 A 2 A 15 D 3 C 16 B 4 C 17 B 5 A 18 D 6 C 19 B 7 D 20 B 8 D 21 B 9 C 22 B 10 D 23 A 11 B 24 A 12 D 25 A 13 C 二、填空题Ⅰ（每空1分，共32分） 26．NaCl H2 CH2=CH2 27．略 风化 Na2CO3 28．＜ ＞ ＜ ＜ ＞＞ 29．锌, 略 , 略 30．（1）A、 K2CO3 B、KOH C、KHCO3 D、KCl （2）（3）（略） 31．氯化二氨合银 32．0.1076

33．被分析的气体

34．当量长度法 阻力系数法 35．湿法 直径 旋风分离器

36．标准式 蒸发结构不严重，有少量结晶析出和腐蚀性较小的溶液 旋转刮板式蒸发器 三、填空题（28分）

37．局部剖视图 断面图 悬殊 夸大 38．下 过盈 去除材料 S 39．箭头线 虚线 焊接方法

40．容器、 塔器 热交换器 反应器 41．图形 表格 42. 面板 高 1.5 43. 线性 二

44. 电子自动平衡电位差计 电子自动平衡电桥 45.不锈钢(或合金钢) 磷青铜 46.冷热程度 标尺

四、简答题Ⅰ(本大题共4小题，共28分)

47. 答： A为SiO2；滤液B中的反应产物为AlCl3和FeCl3；沉淀C为Fe（OH）3；滤液D中的反应产物为NaAlO2；沉淀E为Al（OH）3。

【分析】加入过量浓盐酸之后，Fe2O3会转化成FeCl3，Al2O3会转化成AlCl3，而SiO2不

17

与盐酸反应，这样当过滤之后，固体的SiO2被从滤液中分离出去。因此，滤液B中的反应产物为AlCl3、FeCl3。当滤液B中加入过量的NaOH溶液后，AlCl3会转化成NaAlO2（滤液D），FeCl3会转化成Fe（OH）3沉淀，经过滤，会除去Fe（OH）3沉淀（沉淀C）。在滤液D（NaAlO2）中通入CO2，则会产生Al（OH）（沉淀E），E经加热分解又转化成Al2O3。 3沉淀

481. （1）1：3，碎瓷片，暴沸（2）略，催化剂 (3)混合液体中 （4）140度时会产生乙醚 （5）炭化现象，浓硫酸氧化碳产生二氧化硫 49. 略

五、简答题（32分）

50.（4分）泵的特性曲线有三条：H-Q、N-Q、η-Q三者之间的关系曲线。

泵的特性曲线是在2900r/min转速下，用20℃的清水为工质，通过实验获得系列数据，然后把它们绘在同一张坐标系上，即可获得H-Q、N-Q、η-Q三者之间的关系曲线。

51.（4分）

（1）冷液体进料 q＞1 （2）饱和液体进料 q＝1 （3）汽液混合物进料 0＜q＜1 （4）饱和蒸汽进料 q＝0 （5）过热蒸汽进料 q＜0

52． 变大 变大 变大 变大

53. 力矩平衡 压缩空气 20-100kpa 220V交流电 0-10mA或4-20mA 54. (5分) （1）测量桥路 放大器 （2）右 （3）三 2.5 55. (1) 4 2 配碱泵(P1004 A、B) 并

(2) 配碱罐 (U1015) A C B D (3) 放空

(4) 集中仪表盘面安装 物位指示报警

六、计算题Ⅰ（本大题共 2小题，共20 分）

56分析：本题的关键在于判断26g固体沉淀物中是否有铁，即30g是否过量。

从2Fe3+ +Fe=3Fe2+和Cu2+ Fe=Cu+Fe2+两个反应分析，每生成1mol Fe2+需Fe分别为1/3mol和1mol；若生成的Fe2+(共0.5mol)全是第二个个反应造成的，则最多需Fe为0.5mol×56g〃mol1＜30g，说明Fe过量。

－

设原溶液中c[Fe2(SO4)3]x mol〃L1，c(CuSO4)为y mol〃L1，则

－

－

Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4

2L×x mol〃L1 2L×y mol〃L1 3×2L×x mol〃L1

－

－

－

18

CuSO4 + Fe = FeSO4 + Cu

2L×y mol〃L1 2L×y mol〃L1 2L×y mol〃L1 2L×y mol〃L1

－

－

－

－

3×2L×x mol〃L1+ 2L×y mol〃L1=2L×0.25 mol〃L1

－

－

－

30g－56g〃mol1×(2L×x mol〃L

－

－

－

－1

+2L×y mol〃L1)

－

+64g〃mol1×2L×y mol〃L1=26g 解得x=0.05，y=0.1 解答(略)

57. （1）16.00 （2）24.00

七、计算题（本大题共4小题，共55分）

58. (14分)

解：（1）设容器A、B两液面的高度差为ΔZ：

ΔZ=ΔP/ρg=（88.2-44.1）×1000/（900×9.81）= 5m （2分）

以A容器为1截面，以B 容器为2截面（并在图中作基准面），在两截面间列柏努利方程并简化得： ZA=Hf=5m，（2分）

设此流动过程为层流： λ=64/Re=0.0533/u， Hf=λ（l+le）/d×u2/2g=5m u=0.74m/s（2分）

经检验Re=duρ/μ=0.04×0.74×900/0.03=888＜2000 是滞流 假设成立（2分）

Q=uA=0.74×0.785×0.042×3600=3.35m3/h（2分）

（2）因流体流动增加了流体流动的动能和能量损失。所以阀前压力表读数减小；阀后压力表读数增大。（4分） 59. (13分)

解：每层H=4/20=0.2m（1分）

u=qm/ρA=3600/（3600×0.9×3×4）=0.093m/s（1分） L/u≥H/ut得ut≥uH/L=0.093×0.2/5=0.0037m/s（2分） 假设滞流区沉降（1分） ut=dp2（ρp-ρ）g/18μ（1分） dp≥6.9×10-6m=6.9μm，（2分）

19

经检验Rep=dputρ/μ=7.66×10-4（2分） 10-4＜Rep＜1（1分）

假设成立，能除去颗粒的最小直径为6.9μm。（2分）

60.（13分）

解：设运转一段时间后，溶液的出口温度变为T＇2 ,则根据热量衡算有： WcCpc/WhCpc=T1-T2/t2-t1=110-40/45-20=2.8（1分）

和WcCpc/WhCpc=T1-T＇2/t＇2-t1=110-T＇2/38-20=2.8（1分） 得T＇2=59.6℃（1分）

则开始运转时的总热阻1/K=AΔtm/Q（1分）

其中Q=WcCpc（t2-t1）=33000×4.187×1000×（45-20）/3600=959520.8W（1分） Δtm=Δt1-Δt2/ln（Δt1/Δt2）=38.2℃（1分）

则1/K=AΔtm/Q=50×38.2/959520.8=0.00199m2℃/W（2分） 运转一段时间后，总热阻1/K＇=AΔ＇tm/Q＇

其中Q＇=WcCpc（t＇2-t1）=33000×4.187×1000×（38-20）/3600=690855W（1分） Δt＇m=Δt1-Δt2/ln（Δt1/Δt2）=54.2℃（1分）

则1/K＇=AΔ＇tm/Q＇=50×54.2/690855=0.00391m2℃/W（1分） ∑R=1/K-1/K＇=（0.00391-0.00199）=0.00192m2℃/W（2分）

61.（15分）

解：（1）Y1=0.06kmol吸收质/kmol惰性气体； Y2=0.06×0.1=0.006kmol吸收质/kmol惰性气体； X2=0，V=100kmol/h，

Lmin=V（Y1-Y2）/（X*-X2）=90000kmol/h L=1.8Lmin=162000kmol/h （2）L/V=（Y1-Y2）/（X1-X2）

X1=0.000033kmol吸收质/kmol吸收剂 （3）Y=L/V（X-X1）+Y1 Y=1620X+0.0065

（4）X1*=Y1/m=6×10-5kmol吸收质/kmol吸收剂；

20

X2*=Y2/m=6×10-6kmol吸收质/kmol吸收剂； ΔX1=X1*-X1=2.7×10-5kmol吸收质/kmol吸收剂； ΔX2=X2*-X2=6×10-6kmol吸收质/kmol吸收剂

（5）ΔXm=（ΔX1-ΔX2）/lnΔX1/ΔX2=0.000014kmol吸收质/kmol吸收剂；

Z=L/kxαΩ×（ΔX1-ΔX2）/ΔXm=24.8m

八、综合分析题（本大题共2小题，共30分）

62.（1）无水硫酸铜 检验水； 品红溶液（2）②

（3）二氧化硫、二氧化碳；水 63.（1）略，弱酸性，硫酸 醋酸 （2）Na2S2O3 ,高 ，NaF

二氧化硫；二氧化硫；澄清石灰水 二氧化碳21

X2*=Y2/m=6×10-6kmol吸收质/kmol吸收剂； ΔX1=X1*-X1=2.7×10-5kmol吸收质/kmol吸收剂； ΔX2=X2*-X2=6×10-6kmol吸收质/kmol吸收剂

（5）ΔXm=（ΔX1-ΔX2）/lnΔX1/ΔX2=0.000014kmol吸收质/kmol吸收剂；

Z=L/kxαΩ×（ΔX1-ΔX2）/ΔXm=24.8m

八、综合分析题（本大题共2小题，共30分）

62.（1）无水硫酸铜 检验水； 品红溶液（2）②

（3）二氧化硫、二氧化碳；水 63.（1）略，弱酸性，硫酸 醋酸 （2）Na2S2O3 ,高 ，NaF

二氧化硫；二氧化硫；澄清石灰水 二氧化碳21

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