2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷与答案

2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷

考生注意：试卷满分100分，考试时间90分钟。

1、 本考试分设试卷和答题纸。

2、 答题前，务必在答题纸上填写姓名、报名号、考场号和座位号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。选择题的作答必须涂在答题纸上相应的区域，其余各大题的作答必须写在答题纸上与试卷题号对应的位置。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Fe-56

一、选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1．下列化学用语能确定为水的是

A．H3O+ B. H－O－H

C. D.

2．电解质有强弱之分，以下物质属于强电解质的是

A．H2O B. Cl2 C. NH3·H2O D. NaCl

3．将氯化铵固体溶于水，所得溶液

A．显酸性 B. 显碱性 C. 显中性 D.酸碱性不能确定

4．铝合金是一种建筑装潢材料，它具有坚硬、轻巧、耐用的特性。铝合金的下列性质与这些特性无关的是

A．不易生锈 B.导电性好 C. 密度小 D.硬度大

5．含有硫元素的微粒有多种，以下属于简单离子的是

2-2-2-A．S B. SO3 C. SO4 D.S

6．对于CaCl2中的化学键判断正确的是

A．只有共价键 B. 既有金属键又有共价键

C. 只有离子键 D. 既有离子键又有共价键

7．放射性同位素131

53I，其左上角数字“131”表示

A．质量数 B. 中子数 C. 质子数 D.电子数

8．常温下，将铁片放入下列溶液中，有大量气泡产生的是

A．浓硫酸 B. 氢氧化钠溶液 C. 稀硫酸 D.硫酸铜溶液

9．配制一定物质的量浓度的溶液时，要用到下列仪器中的

A B C D

10．2mol氢气和1 mol氧气化合生成2 mol液态水，放出571.6kJ热量。能正确表示这一反应的热化学方程式是

A．2H2 + O2 → 2H2O + 571.6kJ

B．2H2(g) + O2(g)→ 2H2O(g)+ 571.6Kj

C．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) + 571.6kJ

D．2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) - 571.6kJ

11.一定温度下的密闭容器中发生可逆反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，不能说明该反应一

定达到平衡状态的是

A．SO3的质量保持不变 B．SO2的百分含量保持不变

C．SO2和SO3的生成速率相等 D．SO2、O2、SO3的物质的量之比为2︰1︰2

12．在100mL0.1mol/L醋酸溶液中加入以下物质中的一种，醋酸溶液pH变小。所加入的这种物质是

A．水 B. 0.1mol/L盐酸 C. 醋酸钠晶体 D. 0.1mol/L氢氧化钠溶液

13．醋酸和氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式正确的是

+-A．H+OH→H2O

++B．H+ NaOH→Na+H2O

--C．CH3COOH +OH→CH3COO +H2O

-+D．CH3COOH + NaOH→CH3COO+ Na+H2O

14．聚氯乙烯是一种常用的塑料。下列各组原料适合于合成聚氯乙烯的是

A．乙醇、氯化氢 B. 乙烷、氯化氢 C. 乙烯、氯化氢 D.乙炔、氯化氢

15．已知：CH3Cl为CH4的一氯代物。下列烷烃中，一氯代物只有一种的是

A． B. CH3CH2CH2CH3

C. D.

16．有关铜锌原电池电极的判断正确的是

A．锌电极是负极 B. 发生还原反应的是负极

C. 质量减轻的电极是正极 D. 电子流出的电极是正极

+3+-2-17．某无色溶液含有Na、Fe、Cl、SO4中的2种离子，分别取该溶液进行了下列实验：

（1）向溶液中滴加用硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀产生；

（2）向溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，没有任何现象。

根据上述实验，可以确定溶液中一定存在的离子是

3+-+2-3+2-+-A．Fe和Cl B. Na和SO4 C. Fe 和SO4 D. Na和Cl

18．有关硫酸铜晶体中结晶水含量测定的操作正确的是

A．实验方案仅设计为：称量、加热、冷却、再称量

B．称取一定量的胆矾，放在铁坩埚中进行加热

C．加热到蓝色完全变白，然后把坩埚移至干燥器中冷却

D．进行恒重操作，直至连续两次称量的结果相差不超过0.01g为止

19. 利用右图装置处理气体，保持瓶口向上，以下方法正确的是

A. 瓶内是干燥的，由b处进气，收集H2

B. 瓶内充满水，由a处进气，收集O2

C. 瓶内充满水，由a处进气，用来测量NH3的体积

D. 瓶内装入浓硫酸，由 b处进气，用来干燥H2S气体

20．总的物质的量为0.50mol的Fe粉与Al粉混合物分为等质量的两份；在一份中加入足量的稀盐酸，在标准状况下产生气体aL；在另一份中加入足量的氢氧化钠溶液，在标准状况下产生气体bL。则a+b的数值不可能是

A.5.6 B.7.3 C.8.2 D.11.2

二、（本题共24分）

21．根据元素周期表和元素周期律知识，完成下来填空：

（1）某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个，该元素位于元素周期表中第 周期，与该元素同一主族的短周期元素是 。

（2）硫元素的非金属性比氯元素的非金属性 （选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是 （任写一个）。

（3）关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律，描述正确的是 （填写编号）。

-2+a. 原子半径：Na＜Cl b. 离子半径：F＜Mg

c. 热稳定性：HF＞HCl d.碱性：NaOH＞ Mg(OH)2

22．电解饱和食盐水的反应为2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH。

（1）在上述方程式上标出电子转移的方向和数目。

（2）该反应中被氧化的元素是 。阴极产物之一为H2，阴极上发生的变化为 反应（选填“氧化”、“还原”）。

（3）电解产物氯气既能作氧化剂，也能作还原剂。下列反应中氯气只作氧化剂的是 （填写编号）。

a. Cl2+2KI→2KCl+I2 b. Cl2 + 2NaOH →NaCl + NaClO + H2O

c. CuCl2Cl2↑+ Cu d. 3Cl2 + 2Fe 2FeCl3 点燃

23．在容器可变的密闭容器中，反应N2(g)十3H2(g) 2NH3(g)在一定条件下达到平衡。完成下列填空：

（1）在其他条件不变的情况下，缩小容器体积以增大反应体系的压强，ν正 （选填“增大”、“减小”，下同），ν逆 ，平衡向 方向移动（选填“正反应”、“逆反应”）。

（2）在其他条件不变的情况下，降低温度平衡向正反应方

向移动，为 反应（选填“吸热”、“放热”）。

（3）右图为反应速率（ν）与时间（t）关系的示意图，由

图判断，在t1时刻曲线发生变化的原因是 （填写编

号）。

a.增大N2的浓度 b. 扩大容器体积

c. 加入催化剂 d. 升高温度

改变条件后，平衡混合物中NH3的百分含量 （选填“增大”、“减小”、“不变”）。

24．含硫的物质与人们的生活密切相关。已知硫元素常见的化合价有-2、0、+4、+6四种，其不同价态的物质间可相互转化。完成下列填空：

（1）写出硫与铁反应的化学方程式 ，所得产物的颜色为 。

（2）将硫化氢气体与二氧化硫气体在集气瓶中混合发生反应，现象是 ，硫化氢呈现 （选填“氧化性”、“还原性”）。

（3）二氧化硫是形成酸雨的“元凶”之一，由二氧化硫形成的酸雨的主要成分是 。

（4）硫酸盐的种类很多，且应用广泛，医疗上常用 作X射线透视肠胃的 内服药剂。

三、（本题共15分）

25．右图是实验室制取HCl气体并验证气体性质的装置图。

完成下列填空：

（1）玻璃仪器A的名称是 。B瓶中浓硫酸的作

用是 。

（2）C瓶中观察到的实验现象是 ，

反应的化学方程式是 。

（3）证明HCl气体中含有氯元素的实验方法和现象是

26．实验室用浓度为0.500mol/L的标准氢氧化钠溶液来测定未知浓度的盐酸，完善下列实验过程：

（1）滴定管使用前，先要检查滴定管的活塞 ，活塞旋转是否灵活。

（2）把标准氢氧化钠溶液注入用标准氢氧化钠溶液润洗过的蓝色手柄滴定管中，使液面位于 位置，记录读数。

（3）在锥形瓶中放入20.00mL的待测溶液，再滴加2滴酚酞，摇匀。用标准氢氧化钠溶液滴定，边滴边摇动锥形瓶，眼睛注视 的变化。直到滴入最后一滴氢氧化钠溶液，指示剂的颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不发生变化，停止滴定，记录读数。

数据计算出盐酸的浓度为 mol/L。

已知盐酸的准确浓度为0.490mol/L，则实验误差为 %。

（5）会造成实验结果偏高的操作是 （填写编号）。 a. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，立即装入待测溶液

b. 振荡时溶液溅出锥形瓶外

c. 滴定时蓝色手柄滴定管中的液体滴在锥形瓶外

四、（本题共11分）

27．乙烯属于不饱和链烃，易起加成、聚合、氧化反应。完成下列填空：

（1）乙烯分子中的官能团是 。

（2）能与乙烯发生加成反应的物质是 （填写编号）。

a.溴水 b. 氧气 c. 氯化氢 d.酸性高锰酸钾溶液

（3）与乙烯和氢气的加成产物互为同系物的是 （填写编号）。 a. C2H2 b. C6H6 c. C5H12 d. C2H6O

28．A、B、C、D为常见的烃的衍生物。工业上通过乙烯水化法制取A，A催化氧化可得B，B进一步氧化得到C，C能使紫色石蕊试液变红。完成下列填空：

（1）A的俗称为 。A与氧气在加热及催化剂存在下反应生成B，常用到的催化剂是 ，B的结构简式为 。

（2）写出A与C发生酯化反应的化学方程式。

（3）1.5gD在空气中完全燃烧，生成0.05mol二氧化碳和0.05mol水。在标准状况下，D是气体。密度为1.34g/L，则D的分子式为 。已知D与B具有相同的官能团，D

的结构简式为 。

五、（本题共10分）

29．氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3十5O2→4NO+6H2O

完成下列计算：

（1）生成1molNO消耗氧气的体积为 L（标准状况）。

（2）5 mol NH3和5 molO2反应生成4 molNO，过量的氨溶于产物水中成为氨水，计算该氨水中氨的质量分数。

（3）如果没有催化剂，氨氧化生成NO的同时也生成氮气：4NH3十3O2→2N2+6H2O

若4 mol NH3和4 molO2恰好完全反应，计算产物气体中NO的物质的量。

2011年上海市普通高中学业水平考试化学试卷答案与评分标准

二、（共24分）

21、（1）2 （1分） P（1分）

（2）弱（1分） Cl2+ H2S→2HCl+S（1分）

（3）c、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）

22、（1）（2分，方向、数目各1分）

（2）Cl（1分） 还原（1分）

（3）a、d（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）

23、（1）增大（1分） 增大（1分） 正反应（1分）

（2）放热（1分）

（3）c（1分） 不变（1分）

24、（1）Fe+S FeS（1分） 黑褐色或黑色（1分）

（2）生成黄色固体（1分） 还原性（1分）

（3）硫酸（1分、写H2SO4也得分）

（4）硫酸钡（1分、写BaSO4、重晶石也得分）

三、（共15分）

25、（1）圆底烧瓶（1分） 干燥氯化氢气体（1分）

（2）有白烟产生（1分） NH3+ HCl→NH4Cl（1分）

（3）将气体通入硝酸银溶液中，有白色沉淀产生（2分）

26、（1）是否漏液（1分）

（2）刻度0或0以下（1分）

（3）锥形瓶内指示剂颜色（1分） 无（1分） 粉红（1分）

（4）20.00（1分） 0.495（1分） 1.0（1分） (5)c（1分）

四、（共11分）

27、（1）碳碳双键（1分）

（2）a、c（2分、选对1个得1分，错选、多选不得分）

（3）c（1分）

28、（1）酒精（1分） Cu或Ag（1分） CH3CHO（1分）

（2）CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O（2分、条件错扣1分）

（3）CH2O（1分）HCHO（1分）

五、（共10分）

29、（1）28（2分）

（2）w（NH3）=17/（17+18×6）=0.136（4分）

（3）设产物中NO为amol、N2为bmol。

a+2b=4 53

4a 2b 4 a=2mol（4分）

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