江西省新余市第一中学2018 - 2019学年高一化学上学期第二次（12月）段考试题

更新时间：2023-12-27 13:55:01 阅读量：教育文库文档下载

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化学试卷

考试时间：90分钟

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55

第I卷（选择题，共48分）

一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）

1．《周易参同契》中对某金属的性质进行了精彩的描述“得火则飞，不见尘埃。....将欲制之，黄芽为根。”该金属可能为（） A． Fe B． Cu C． Hg D． Au

2．实验室需要配制0.1mol/LNaOH溶液480mL，下列叙述正确的是（） A．需要用托盘天平称量NaOH固体的质量为1.92g

B．将NaOH固体在小烧杯中加水溶解后立即倒入容量瓶中并进行定容 C．在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液浓度偏高

D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线

3．科学家指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等，体内含有+5价的砷（As）元素，它对人体是无毒的，吃饭时一定不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜+大量维生素C→砒霜（As2O3，剧毒）”。下面有关解释错误的是（） A．维生素C具有还原性

B．青菜中含有维生素C，维生素C在反应中失电子 C．维生素C能将+5价砷还原成+3价 D．砒霜是该反应的氧化产物 4．下列说不正确的是（）

A．用砂纸打磨过的铝箔加热时不会有融化的铝滴落下来 B．用Al(OH)3治疗胃酸过多

C. 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，析出金属铜 D．绚丽缤纷的烟花中添加了含钾，钙，钠，铜等金属元素化合物

5．等物质的量的Fe，Mg，Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为（）

A．2：2：3 B．2：3：1 C． 3：2：1 D． 1：3：2 6．下列有关纯碱和小苏打的叙述中不正确的是（） A．相同物质的量浓度的Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大 B．相同温度下NaHCO3的溶解度小于Na2CO3

C．等质量的Na2CO3、NaHCO3分别与足量的稀H2SO4反应，NaHCO3产生CO2比 Na2CO3多 D．向NaHCO3溶液中滴入Ba(OH)2溶液无沉淀，而Na2CO3溶液中加入Ba(OH)2溶液出现白色沉淀

7．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（） A．1 mol Na2O2晶体中含有的阴离子数目为2NA B．1 mol Na2O2与足量水反应，转移的电子数为NA

C．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D．常温常压下，17 g OH中所含的电子数为9 NA

8．我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为1.3 nm）恢复了磁性“钴酞菁”分子的结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法中正确的是（）

A．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 B． “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系带电 C． “钴酞菁”分子能透过半透膜

D． “钴酞菁”分子分散在水中所形成的分散系为溶液 9．下列叙述中，正确的是（） A． H2SO4的摩尔质量是98

B． S2和S8的混合物共6.4 g，所含硫原子数为0.2NA C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11

D． 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol·L 10．用0.1 mol·L 的 Na2SO3（已知：SO3被氧化成 SO4）溶液40 mL，恰好可以将10 mL 0.2 mol·L XO4还原，则元素X在还原产物中的化合价是（）

-1

—-1

2—

﹣

A．＋ 4 B．＋ 3 C．＋ 2 D．＋ 1 11．下列离子方程式正确的是（）

A．碳酸氢钠溶液和少量的澄清石灰水：HCO3+Ca+OH=CaCO3↓+2H2O B．醋酸除去水垢：2H+CaCO3=Ca+CO2↑+H2O C．铁与稀硫酸反应：2Fe+6H=2Fe+3H2↑

D．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳气体：CO2+OH=HCO3 12．在酸性溶液中能大量共存而且为透明的溶液是（） A．Na、K、HS、NO3 C．K、NH4、AlO2、SO4 13．已知有下列三个氧化还原反应：

①2FeCl3+2NaI===2FeCl2+2NaCl+I2 ②2FeCl2+Cl2===2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl===2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中含有Cl、Fe和I，要氧化除去I而又不氧化Fe和Cl，可以加入的试剂是（）

A．FeCl3 B．KMnO4 C．Cl2 D．HCl

14．向某NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴加NaOH溶液，反应生成沉淀的物质的量随NaOH溶液体积的变化关系可能为（）

—

2—

—

B．Fe、Al、SO4、NO3

—

3+3+2——

D．K、Na、CH3COO、SO4

2—

A．B．

C．D．

15．将一块铁片放入0.5 L 1mol/L CuSO4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，小心洗净

后干燥称量，铁片增重0.8g，则反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度是（反应前后溶液的体积不变）（）

A． 0.75 mol/L B．0.8 mol/L C．0.85 mol/L D．0.9 mol/L 16．关于反应CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，下列说法正确的是（）

A．H2O既不是氧化剂又不是还原剂 B．生成1mol H2转移电子2mol

C．此反应中氧化产物与还原产物的原子个数比为1:1 D．CaH2中H元素被还原

第II卷（非选择题共52分）

二、填空题

17. （8分）完成以下填空

（1）现有下列状态的物质：①干冰 ②NaHCO3晶体 ③氨水 ④纯醋酸 ⑤FeCl3溶液 ⑥铜 ⑦熔融KOH ⑧盐酸。其中能导电的是__________，（填序号，下同），属于电解质的是___________，属于非电解质的是___________。

（2）写出Na与FeCl3溶液的反应的离子反应方程式：_________________________________

18．（16分）现用金属钠和空气制备纯度较高的Na2O2，可利用的装置如下：

请回答下列问题：

（1）若规定气体的流动方向为从左到右，则组合实验装置时各仪器的连接顺序是：空气→Ⅳ→________→________→________（填“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，仪器不能重复使用）。（2）装置Ⅳ中盛放的药品是___________，其作用是____________________。（3）装置Ⅱ的作用是_________________________________________。（4）加热装置Ⅰ时发生反应的化学方程式为___________________________。（5）下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是___________。 A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物

B．将过量Na2O2投入紫色石蕊试液中，溶液变蓝

C．过氧化钠与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂 D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂

19．（10分）某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种：Na、H、Mg、Cu、Cl、OH、CO3、NO3．已知该溶液可与Al2O3反应，则：

①取少量溶液，滴加足量盐酸有气泡冒出，则原溶液中一定含有，可能含有的离子；写出原溶液与Al2O3反应的离子方程式

②取少量溶液，滴加足量氢氧化钠稀溶液，若有白色沉淀产生，则以下判断正确的是（）

a、一定存在OH b、一定存在H、Mg

c、可能存在Na、Cu、Cl、NO3

写出原溶液与Al2O3反应的离子方程式．

20．（10分）在酸性介质中，往MnSO4溶液中滴加(NH4)2S2O8（过二硫酸铵）溶液会发生如下反应：

Mn+ S2O8+ ═ MnO4+ SO4+

（1）完成缺项配平： Mn+ S2O8+ ═ MnO4+ SO4+

（2）用双线桥表示上述方程式电子转移方向和数目：。（3）该反应常用于检验Mn的存在，其现象是：。