2018年山东烟台中考化学试卷

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2018年山东省烟台市中考化学试卷

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

1．下列过程中不涉及化学变化的是（ ） A．海水制镁

B．熟石灰改良酸性土壤 C．酒精杀菌消毒

D．分离液态空气得到氧气和氮气

2．2018年世界环境日中国主题是“美丽中国，我是行动者”。下列不符合这一主题的是（ ）

A．禁止使用农药化肥 B．用布袋代替塑料袋购物 C．工业废气处理达标后排放 D．将垃圾分类投放以便回收利用 3．下列有关水的叙述错误的是（ ） A．水电解时正极产生氧气

B．水的天然循环是通过其三态变化实现的 C．水变成水蒸气，水分子大小不变

D．天然水经过自来水厂净化后得到的水是纯净物 4．下列实验操作中正确的是（ ）

5．下列化学符号中数字“2”表示的意义，正确的是（ ） A．SO2：表示二氧化硫中含有2个氧原子 B．2Fe：表示2个铁原子

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C．：表示一个镁离子带2个单位正电荷

D．S2﹣：表示硫元素的化合价为﹣2价

6．下列对分子、原子和离子的认识正确的是（ ） A．分子和原子在化学变化中都能够再分 B．只有分子能保持物质的化学性质 C．原子的质量主要集中在原子核上

D．离子之间存在着相互作用，分子之间没有相互作用

7．草甘膦（C3H8NO5P）是一种除草剂，酸性较强。下列有关认识错误的是（ ） A．草苷膦属于有机物

B．每个草甘膦分子中有18个原子 C．草苷膦中含有磷单质

D．不能用铁质容器盛装草甘膦溶液

8．关于下列五种粒子结构示意图的说法中正确的是（ ）

A．①④属于不同种元素 B．②⑤属于金属元素 C．④⑤均具有稳定结构

D．①③两种粒子可以形成化合物MgCl2

9．根据下图所示的四个实验，得出的结论正确的是（ ）

A．乙试管中产生气泡速率大于甲试管中产生气泡速率，说明金属活动性：镁＞铁

B．蜡烛由低到高依次熄灭，说明通常状况下CO2不能燃烧，不支持燃烧，密度大于空气

C．甲试管中的铁钉生锈，乙试管中的铁钉不生锈，说明只需与水接触铁钉就会生锈

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D．向盛有NaOH固体的试管中滴加稀硫酸，烧杯中饱和的澄清石灰水变浑浊，说明H2SO4与NaOH发生中和反应放出热量

10．工业上用甲和乙两种物质在一定条件下反应生成丙和X，反应的微观示意图如图。

17：1．参加反应的甲和乙及生成丙的质量比为甲：乙：丙=23：下列判断错误的是（ ）

A．丙属于单质

B．参加反应的乙与生成丙的分子个数之比为1：1 C．物质X中含三种元素

D．甲这种物质是由原子直接构成的

二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分）

11．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质相互混合的方法，不能将它们一一鉴别的是（ ） A．HCl NaOH FeCl3 NaCl

B．H2SO4 NaCl Na2CO3 CaCl2 C．NaNO3 HCl CaCl2 KOH

D．MgCl2 KOH Cu（NO3）2 Na2SO4

12．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）

A．a属于易溶性物质

B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液 C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液

D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：a＞c＞b

13．下列实验方案不能达到实验目的是（ ）

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选项 实验目的 实验方案 A 除去粗盐水中的Mg2+、Ca2+、SO42依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液、NaOH﹣，得到精盐水 溶液，充分反应后过滤 取适量样品加水充分溶解，滴加CaCl2溶液 B 检验久置空气中的NaOH 固体是否变质 C D 分离铁粉和铜粉的混合物 除去MnO2中少量的KCl 加足量稀硫酸，充分反应后，过滤 加水充分溶解，过滤，洗涤，干燥 A．A B．B C．C D．D

14．下列图象能正确反映其对应的实验操作的是（ ）

A．向盛有一定质量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入过量Zn粉、Fe粉

C．向盛有一定质量的NaOH溶液的烧杯中逐滴滴加稀H2SO4至过量 D．向稀盐酸与MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液至过量

15．某露置于空气中的CaO固体，测得其中Ca元素质量分数为50%，取10g该CaO固体样品，向其中加入足量稀盐酸使其完全溶解。正确的说法是（ ） A．加入稀盐酸后一定没有气泡产生

B．该CaO样品的成分可能是CaO和Ca（OH）2 C．生成CaCl2的质量为11.1g

D．该CaO样品的成分可能是Ca（OH）2和CaCO3

三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分）

16．（7分）某方便面面饼的营养成分表如图所示（其中碳水化合物主要指淀粉）： （1）表中“钠”是指 （填字母序号，下同）。 A．单质 B．分子 C．元素

（2）营养成分表中缺少人体必需的维生素。人体缺乏维生素C会引起 。

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（3）油脂与糖类的组成元素相同，但是它们的性质不同，原因是 。

（4）针对网上流传的“能燃烧的面条不安全，是因为含有添加剂”的消息，从化学的视角分析缺乏科学依据。

①面条是以面粉为原料制作而成的。面粉的主要成分淀粉[化学式为（C6H10O5）n]是可以燃烧的，淀粉充分燃烧的产物是 ；面粉燃烧过程中可闻到烧焦羽毛气味，是因为面粉中还含有的营养物质是 。

②为避免面粉厂车间发生爆炸事故，生产过程可采取的措施有 。 A．密封门窗，隔绝氧气 B．严禁吸烟，杜绝火源 C．轻拿轻放，减少粉尘扬起 D．提高面粉的着火点

③优质的面粉来自优良的小麦。为了提高生长期小麦的抗倒伏能力，需施加 肥。

17．（6分）2017年12月28日，全球首段承载式太阳能光伏发电公路试验段在我省建成通车。高纯硅是光伏发电的重要材料，生产高纯硅的流程图如图：

（1）生产高纯硅需要对普通石英砂（含有少量Fe2O3杂质）进行提纯，其中酸洗是一个重要的步骤。请写出用盐酸除去Fe2O3的化学方程式 。

（2）整个生产过程中必须控制无氧、无水。在HSiCl3与H2反应过程中若混入O2，可能引起的后果是 。HSiCl3遇水能剧烈反应生成H2SiO3、H2与HCl，该反应的化学方程式是 。

（3）为了节约资源，上述生产流程中可循环利用的物质是 （填化学式）。

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2018年山东省烟台市中考化学试卷

参考答案

一、选择题（本题包括10个小题，每小题2分，共20分．每小题只有一个选项符合题意）

1-5：DADDB 6-10：CCDBB

二、选择题（本题包括5个小题，每小题2分，共10分．每小题有一个或两个选项符合题意．若有两个答案，漏选1个扣1分，错选则不得分） 11．C 12．AD 13．AC 14．B 15．D 三、理解与应用（本题包括5个小题，共37分） 16．（1） C （2） 坏血病 。

（3） 分子结构不同 。（4）① 二氧化碳和水 ； 蛋白质 。 ② BC 。③ 钾 。

17．（1）Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。

（2）爆炸。 HSiCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl↑。 （3）HCl。 18．（1） 吸附 （2） 4NH3+6NO（3）① AgCl 。

② 2NH4NO3+Ba（OH）2=Ba（NO3）2+2NH3↑+2H2O 。 ③ NH4NO3、MgCl2、Na2SO4 19．（1）①I； NiO。 ②氮气等被分离出去。

（2）①Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。

②3：22． 水。 减轻全球变暖（合理即可）。 20．（1）H2SO4，Fe，Ba（OH）2； （2）配制波尔多液；

（3）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。

5N2+6H2O 。

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四、实验与探究（本题包括3个小题，共25分） 21．（1）① 分液漏斗 。

（2） B ， E ， CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 。 （3）【猜想假设】③ Cu、Cu2O 【设计实验】小明设计如下实验验证红色粉末中是否含有Cu2O：

实验步骤 取红色粉未于试管中，加人足量稀硫酸 实验现象 固体减少，溶液由无色变蓝色 实验结论 红色粉末中含有Cu2O 【实验反思】小明设计的实验无法证明红色粉末中是否含有Cu，原因是 氧化亚铜和稀硫酸反应生成铜 。

22．（1） Fe+CuCl2═FeCl2+Cu 。 （2） ACD

（3） NaCl，或NaCl、BaCl2，或NaCl、Na2CO3，或NaCl、NaOH，或NaCl、NaOH、Ba（OH）2，或NaCl、NaOH、Na2CO3

（4）将乙烧杯内的物质进行过滤，对所得滤液中溶质成分进行了如下探究：

实验操作 步骤1：取少量滤液于试管中，向其中滴加足量硝酸钡溶液， 步骤2：静置，向上层清夜中滴加无色酚酞试液 实验现象 有白色沉淀生成 溶液变红 实验结论 ①生成的白色沉淀是 BaCO3 （写 化学式，下同） ②滤液中的溶质共有哪些 NaCl、NaOH、Na2CO3 （5） 除去碳酸钠，以防止影响检验氢氧化钠 。 23．解：【设计实验】

依次连接A、C、D装置，点燃A处的酒精灯，将试管中的该膨松剂样品充分加热至完全反应后，观察到试管中有剩余固体，说明样品中含有碳酸氢钠，湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明样品中含有碳酸氢铵；

其中装置C的作用是吸收二氧化碳和水蒸气。

故填：试管中有剩余固体；湿润的红色石蕊试纸变蓝色；吸收二氧化碳和水蒸气。

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【拓展探究】 序号 实验操作 测得数据 装置C增重1.98g 装置B增重0.34g 实验将其中的一份膨松剂样品加入A装置试管中，将A装置依次连接1 B、C装置，充分加热至膨松剂完全反应 实验将另一份膨松剂样品加人A装置试管中，将A装置依次连接C、2 B装置，充分加热至膨松剂完全反应 装置C增重1.98g，说明反应生成了1.98g二氧化碳，装置B增重0.34g，说明反应生成了0.34g氨气，

设碳酸氢铵质量为x，反应生成二氧化碳质量为y， NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑，

79 17 44 x 0.34g y

=

=

，

x=1.58g，y=0.88g， 设碳酸氢钠质量为z，

碳酸氢钠分解生成二氧化碳的质量为：1.98g﹣0.88g=1.1g， 2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑，

168 44 z 1.1g

=z=4.2g，

该品牌膨松剂中 NaHCO3和 NH4HCO3的质量比是：4.2g：1.58g=210：79。 故填：210：79。 【实验反思】

小明认为以上拓展探究实验存在一定误差，导致误差的原因是生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。

故填：生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。 故填：生成的气体不能被吸收剂完全吸收等。

，

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五、分析与计算（包括1个小题，共8分）

24．解：根据图可以看出碳酸钠先和盐酸反应然后和氯化钙反应，所以m对应的pH为7．a→b为碳酸钠与混合溶液中的 盐酸反应。

a→b段质量变化为生成的二氧化碳，所以生成的二氧化碳的质量为100g+50g﹣147.8g=2.2g

设参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数为x Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑

106 44 50gx 2.2g

=x=10.6%

而和氯化钙反应的碳酸钠溶液的质量为247.8g﹣147.8g=100g 设原混合溶液中CaCl2的质量分数为y CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl 111 106

100gy 100g×10.6%

=y=11.1%

答：（1）m点的数值是7。

（2）a→b段表示碳酸钠与混合溶液中的盐酸反应。 （3）参加反应的碳酸钠溶液的溶质的质量分数是10.6%。 （4）原混合溶液中CaCl2的质量分数为11.1%。

本文来源：https://www.bwwdw.com/article/uvk7.html