浙江工业大学《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷及答案（原稿）

《无机化学》（上册）期末考试模拟试卷

试卷(一)

一、填空题 ( 每空1分,共30分)

1.测定溶液酸碱性的方法很多,定性测定可用_______________.定量测定可用____________.

2.原子轨道组成分子轨道的原则是: 对称性原则 、________________原则、_________________原则。

3.已知下列元素在周期表中的位置,写出它们的外层电子构型和元素符号. (1) 第四周期第ⅣB族________________________; (2) 第五周期第ⅥA族________________________.

4.空气中的SO2与水作用并经氧化,生成 ___________ 使大理石转化为_________, ________,因而使雕象遭到破坏.

5.分子分散系是一种单相体系, 粗分散系是一种_________, 胶体分散系是一种_________.

6.已知反应: ２NO+Cl2=２NOCl,当CNO增大一倍,其反应速度为原来的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反应速度为原来的2倍,其反应速度方程为

______________,该反应为___________级反应.

7.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知 ＫHAc=1.8×10-5

8.从水的E—pH图可知:

(b)线代表 _________________________________________处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线,

(a) (a) 线代表________________________________________ 处于电化学平衡时电极电势和pH值的关系线。

9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

10.臭氧的氧化性 ______于氧气,可将某些元素氧化到不稳定的高氧化态如________________

11.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。

12.将常压HF和水蒸气分别置于一根1.5米长的玻璃管两端, 使其向管内自由扩散, 则U(HF)/ U(H2O)为______,两气体在离通入HF端_________米相遇而生成白烟?

13.在150mL 0.10 mol·L-1 NH3·H2O溶液中加入50mL 0.10 mol·L-1 HCl溶液后,其pH值为__,该溶液______.(填具

有或不具有缓冲性)(K(NH3·H2O)=1.8×10)

14.测得人体血液的冰点降低值△Ｔf是0.56, 则在体温37℃时的渗透压为_________kPa, 相当于 atm. (已知 Ｋf ＝1.86)

15.电子以下列排布式排布的元素分别属于第几周期, 第几族 (主 、付)? (1) [Xe]4f145d106s26p1_______________________; (2) [Ar]3d 74s2_____________________________。 二、单项选择题 (每题2分,共18分) 1.下列反应中属于歧化反应的是 ( )

﹣﹣

A. BrO3＋5Br＋6H+ ＝3Br2＋3H2O B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑ D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

2.卤素的原子特性是( )

(1). 最外电子层结构是ns2 np5 ( 2.) 半径随原子序数增加而增大 (3). 都有获得一个电子成为卤离子的强烈倾向 (4.) 随着原子序数增加,核对价电子的引力逐渐增大

A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.( 1),(3),(4) D. (1),(2),(3)

3.在周期表中氡(Rn原子序数86)以下的另一个未发现的稀有气体元素的原子序数应是 ( ) A. 109 B. 118 C. 173 D. 222

4.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要产物是( )

A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O

5.下列关于水特性的叙述错误的是 ( )

A. 纯水几乎不导电; B. 水的密度在277K时最大;

C. 在所有固体和液体中,液态水的比热是最大的; D. 在所有物质中, 水的蒸发热最大.

6.对 PV = nRT 能满足下图关系成立的条件是 ( )

A. A. T 、n一定; B. B. P 、n一定; C. C. V 、T一定; D. D. V 、n一定.

6.某基元反应: ２A(g)+B(g)=C(g),将2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,问A与B开始反应的速度是A,B都消耗一半时速度的几倍( )

A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等

7下列说法正确的是:( )

A. 胶体是物质以一定分散粒度存在的一种状态，它有些粘，因此称为胶体； B. 用 FeCl3和H2O加热制Fe(OH)3胶体的方法是凝聚法; C. 高分子溶液有很大的粘度；

D. 将硫的无水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶胶.

8.用金属铜作电极，电解硫酸铜溶液时，阳极的主要反应是

-5

A. 4OH – – 4e– = O2+ 2H2O B. 2SO42– – 2e – =S2O82– C. Cu– 2e – =Cu2+

D. Cu2+ + 2e – =Cu

9.下列酸根在酸性条件下氧化能力强弱顺序正确的是( )

A. ClO4–＞ClO3–＞ClO–4＞ClO– B. ClO3–＞ClO4– ＞ClO–＞ClO2– C. ClO–4＞ClO–＞ClO2– ＞ClO3– D. ClO–＞ClO2–＞ClO3–＞ClO4–

三、多项选择题 (每题3分,共15分)

0.059[氧化型]lg?n[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( ) 1.应用 Ｅ＝Ｅ＋

A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；

﹣

C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。

2.下列各组中，两种物质的结构相同的是 ( )

﹣

A. ClO3与NH3 B. H2O与BF3 C. NO2与SO2 D.SO2与CO2 E. BCl3与PCl3

3.下列说法错误的是 ( ) A. Ψ是原子轨道的同义词;

B. |Ψ |2的物理意义是指电子在核外空间某处出现的几率; C. 离核越远, 电子在空间出现的几率就越小; D. 电子云图形实际是|Ψ | 2的数学图形;

E. 氢原子基态在r = 53pm处电子出现的几率最大,故此处电子出现的几率密度也最大。

4.下列电负性大小变化顺序正确的是 ( )

A. Rb < Sn < Si < S < Cl B. Zn > Cd > Hg C. F > Cl > Br > I D. Na < Mg < Al < Si < P < S < Cl E. K < Ca < Sc < Ti < V < Cr < Mn

5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )

A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高

D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体. E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂

四、计算题 (13分)

1.用加热KClO3的方法制取O2,在101.3kPa,300K时,收集到0.79升O2,问有多少克KClO3发生了分解?

五、综合题 (每题8分,共24分)

1.为什么锌棒与铁制管道接触可防止管道的腐蚀?

2.写出24号元素的电子排布式, 并指出该元素位于第几周期 、第几族(主 、副) 、是否金属元素, 最高氧化数是多少。

3.简述主量子数的意义。

参 考 答 案

一、填空题

1.酸碱指示剂 酸度计 2.最大重叠 能量近似 3.(1). Ti: 3d 24s2 (2). Te: 5s25p4

4.H2SO4, CaSO4 CO2 5 多相体系 多相体系 6.V=KC2(NO)C(Cl2) 三 7. 4.74 4.75 8. 纯水与分压为101.3 kPa的氢气 纯水与分压为101.3 kPa的氧气。 9. Xe[PtF6] 巴特列 1962 10. 强 2Ag＋2O3＝Ag2O2＋2O2 11. Ba(ClO2)和稀H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 12. 0.95 0.73 13 9.56 具有缓冲性 14. 775.97 7.66 15. (1) 第六周期, ⅢA; (2) 第四周期, ⅧB

二、单项选择题

1. B 2. D 3. B 4. C 5. D 6. C 7. A 8 C 9 D 三、多项选择题

1. A B 2. A C 3. C E 4.C D 5. C E

四、计算题

1.解： pv=nRT n=pv/RT=101.3×103×0.79×10-3/8.314×300=0.032mol 反应方程式为: 2KClO3 ? 2KCl＋3O2↑

∴ W=0.032×2/3×122.6=2.62克

五、综合题 1.解：因为 Ｅ?Zn2+/Zn＝–0.76V, Ｅ?Fe2+/Fe＝–0.44V, 可见Zn比Fe更易被氧化, 管道与锌棒接触被腐蚀的首先是锌而不是铁。

2.解：

1s22s22p63s23p63d54s1, 第四周期, ⅥB族, 金属元素, 最高氧化数为+6 .

3.解： （1）. 同一原子内n相同的电子, 近乎在相同的空间范围运动, 称为同一电子层。

（2）. 主量子数n在确定电子的能量时起头等重要的作用。单电子原子的电子能量完全由n决定，多电子原子中电子能量主要取决于n, 但也与l有关。

试卷(二)

一、填空题 (每空1.5分,共48分)

1.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol·L 、 CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=___________

2.制备F2可以避免采用______________法来实现，主要原料是_________________________的混合物。

﹣

3.在酸性溶液中MnO4作为氧化剂的半反应为 H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.

4.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。

5.各种状态函数的性质可以分为二种,即______________和___________.

6.同周期元素从左至右电负性随着 增加而逐渐 。对于同族元素，电负性从上到下随着原子半径的 而 。

7.一般来说,键能越大,键越________,由该键构成的分子越___________.

8.以HIn表示石蕊的分子式,当溶液中的［HIn］=［In–］时,石蕊溶液呈紫色,当［HIn］／［In–］=１０时,溶液呈______色.表明其中［H+］__________［OH–］.(填大于,等于或小于)

9.H2O2的化学性质主要表现为 ______________ , ___________________

10.亚氯酸可用_____________________反应而制得水溶液，它极不稳定迅速分解，反应式为： 。

11.已知:AB2+CD=AD+CB2,反应机理如下: AB2+AB2=AB3+AB(慢) AB3+CD=AB2+CBD(快) AB+CBD=AD+CB2(快)

其速度方程为____________________________,反应级数为______________

12.氧分子可以结合两个电子,形成 _______ 离子得到的化合物为 _________________

13.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.

14.已知:

Cu2+ 0.158 Cu+ —— Cu

▕ 0.34 ▏

则反应Cu＋Cu2+ = 2Cu+的ε?为_______ , 反应向右 _________ 进行。

15.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。

二、单项选择题 (每题2分,共20分)

1.下列电对的标准电极电势Ｅ?值最大的是 ( )

A. Ｅ?AgI/Ag B. Ｅ?AgBr/Ag C. Ｅ?Ag+/Ag D. Ｅ?AgCl/Ag

2.在氨水中加入少量固体NH4Ac后,溶液的pH值将( ) A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 无法判断

-1

3.氧有三种同位素, O-16 、O-17 、O-18, 它们在自然界的丰度分别为a% 、b% 、c%, 则氧的原子量为 ( ) A. (16×a%+17×b%+18×c%)/ 3 B. 16×a%+17×b%+18×c% C (16×a%+17×b%+18×c%)/ (12u/12) D. 以上说法都不正确

4.主要用于火柴，烟火的是( )

A. NaClO B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO

5.实验室中检验H2S气体,通常用的是( )

A. 石蕊试纸 B. pH试纸 C. 醋酸铅试纸 D. KＩ淀粉试纸

6.已知 ４Fe(s) ＋ ３O2= ２Fe2O3(s); △G?= -1480kJ·mol-1 ４Fe2O3(s)＋Fe(s)=３Fe3O4 (s);△G?= -80kJ·mol-1 则 △Gf?(Fe3O4,s)的值是( )kJ·mol-1

A. -1013 B. -3040 C. 3040 D. 1013

7.下列物质中熔点最高的是（ ）

A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO

8.根据价电子对互斥理论,判断RnF4的空间结构式 ( )

A. 正八面体 B. 正四面体 C. 平面正方形 D. 变形四面体

9.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )

A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si

10.下列反应中放热最多的是( )：

A CH4(l) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) B CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(g) C CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l) D CH4(g) + 1.5O2(g) == CO2(g) + 2H2O(l)

三、多项选择题 (每题3分,共15分) 1.实验室需少量SO3可选用( )制得 A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S2O3

C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4 E. 将SO2氧化成SO3

0.059[氧化型]2.应用 Ｅ＝Ｅ?＋

nlg[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；

C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr﹣

2O72浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。

3. 下列分子中哪些有极性共价键？ ( )

A. HCl B. H2 C. CO2 D. Cl2  E. O2

4.实验室制取SO3时常用( )

A.用O2加Ｖ2O5作催化剂氧化SO3 B. 加热焦硫酸

)

C. 加热发烟硫酸 D. 加热Ag2SO4 E. 加热K2SO4

5.下列有关硫酸的叙述,正确的是( )

A. 硫酸分子结构中有大π键,所以分子很稳定. B. 纯硫酸是共价化合物,所以沸点较低 C 硫酸分子中有氢键,所以沸点较高

D. 浓硫酸具有强的氧化性,不能用来干燥SO2气体. E. 浓硫酸具有强烈吸水性,所以可作干燥剂

四、计算题 (8分)

1.已知标准态下,H2(g)和N2(g)的离解能分别为434.7kJ·mol-1和869.4kJ·mol-1,NH3(g)的生成热为-46.2kJ·mol-1.求: N(g) ＋ ３H(g) =NH3(g)的反应热.

五、综合题 (9分)

1.sp型杂化可分为哪几种类型? 各种类型的杂化轨道数及所含s成分和p成分各是多少?

参 考 答 案

一、填空题

1. 0.5mol·L-1·S-1 0.05mol·L-1·S-1 2.电解氧化 无水HF和KHF2 3. MnO4＋8H+＋5e= Mn2+＋

﹣

﹣

4H2O H2C2O4 =2CO2＋2H+＋2e 4.质子数相同，而中子数不同。 质子数不同，而质量数相同。 5.广

﹣

度性质，强度性质 6.原子序数 增加 增大 减小 7.牢固 稳定 8.红 大于 9.不稳定性, 氧化性, 10. Ba(ClO2)和稀H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 11.V=KC2(AB2 ) 2 12.O22- 离子型过氧化物 13.负 正 14.- 0.364V 不能自发 15.1 顺

二、单项选择题

1. C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10. C

三、多项选择题

1.A C 2.A B 3.A C 4.B C 5.C E

四、计算题

1.解： 根据已知

1/2Ｎ2(g)＋3/2H2(g)=ＮH3(g) △H1?= -46.2kJ·mol-1

N(g)=1/2N2(g) △H2?= -1/2×869.4kJ·mol-1 ３H(g)=3/2H2(g) △H3?= -3/2×434.7kJ·mol-1 以上3式相加得 N(g)＋３H(g)=NH3(g)

△H?＝△H1?＋△H2?＋△H3? ----1分 =-1123.95kJ·mol-1

五、综合题

1.解：sp型杂化可分为三种：

11sp杂化，有两个杂化轨道，每个杂化轨道含有2s成分和2p成分。

12sp2杂化，有三个杂化轨道，每个杂化轨道含有3s成分和3p成分。

13sp3杂化，有四个杂化轨道，每个杂化轨道含有4s成分和4p成分。

试卷(三)

一、填空题 (每空1分,共38分)

1.氢键键能和分子间力的数量级相近,它与一般分子间力的不同点是具有_____________和___________。

2.H2O2和H2SO3反应的主要产物为 ___________________,H2O2与O3反应的主要产物为 _____________________

3.40ml 0.1mol·L-1 的NH3·H2O与20mL 0.1 mol·L-1 的HCl相混合,其构成___________________________体系,混合溶液的pH为___________.

4.气体的基本特征是它的 性和 性。

﹣﹣

5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V Ｅ?H+/H2＝0.000V Ｅ?SO42/SO32＝+0.17V Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V

ＥAl/Al＝-1.66V ＥS/H2S＝+0.141V

根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:

6.氢卤酸在一定压力下能组成__________溶液，将氢卤酸蒸馏最后会达到_________________________的状态。

7.已知基元反应 A + B = C + D 当CA=0.2mol·L-1 、 CB=0.1mol·L-1 时, VD=0.01mol·L-1·S-1则k=_____________.当CA=0.50mol·L-1、CB=0.20mol·L-1时, 则 VD=___________ 8.

P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.

9.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.

10.在由40mL 0.1mol·L-1 NH3·H2O和同体积同浓度的NH4Cl组成的缓冲溶液中滴加5滴0.1mol·L-1的HCl,溶液的pH值将__________,若加入同样浓度的HCl10mL,溶液的pH值将_____________.

11.区分以下概念：同位素__________________________________________, 同量素__________________________________________。

12.在多电子原子中,由于角量子数l不同,几率的径向分布不同,电子钻到核附近的几率不同,因而 不同的现象,称为电子的钻穿效应.钻穿效应不仅能解释n相同, l不同时轨道能量的高低,而且可以解释当n和l都不同时,有些轨道发生了 现象。

13.电子云的角度分布图表示了电子在空间不同角度出现的_____________的大小,而几率的径向分布图则表示电子在整个空间出现的几率随________变化的情况。

14.根据价层电子对互斥理论,XeF2分子中,中心原子的电子构型为 ; XeF2分子稳定构型为

15.在反应 2AgNO3

?3+?

????2Ag＋2NO2↑＋O2↑ 中，_______________________作氧化剂，

________________________作还原剂。

16.实验室常用MnO2和浓HCl反应制取Cl2,其反应方程式为：______________________________.另一种简便方法是_______________。

17.依分子轨道理论,O2–结构中有一个σ键和 _____个P–Pπ键,______个三电子π键

18.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空气缓缓通过装有纯乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所饱和的空气体积为6.34升。冷冻该混合气体后得乙醇0.635克。则292K时乙醇的蒸汽压为___________, 通入的干燥空气的体积为__________.

19.写出具有下列指定量子数的原子轨道符号:

A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3

20.根据元素电势图:

1﹣﹣﹣

BrO4 1.76 BrO3 1.50HBrO 1.60 2Br2 1.065 Br

其中能发生的歧化反应的反应方程式为 ,

﹣﹣

Ｅ? BrO3/ Br值为 ________ .

二、单项选择题 (每题2分,共30分)

1.实验室中常用浓HCl与下列哪一些氧化剂反应,均可制取Cl2?( ) A. MnO2、KMnO4和CｕO B. K2Cｒ2O7和CｕO C. MnO2和CｕO D. MnO2、K2Cｒ2O7和KMnO4

2.下列说法中, 正确的是 ( )

A. 同一种元素的原子其质量、性质完全相同。 B. 原子是不可再分的微粒。C. 化学变化就是原子的变化。 D. 原子内有很大空间。

3.某缓冲溶液含有等浓度的Ｘ–和HＸ,Ｘ–的Ｋb=1.0×10-10,此缓冲溶的pH值是( ) A. 4 B. 7 C. 10 D. 14 4.某一反应的活化能为65KJ/mol,则其逆反应的活化能为 ( )

A. 65kJ·mol-1 B. -65kJ·mol-1 C. 0 D. 无法确定

5.石墨晶体是 ( )

A. 原子晶体 B. 金属晶体 C. 分子晶体 D. 前三种晶体的混合型.

6.O2[PtF6]中氧成键属于 ( )类型

A. Ｏ2 B. Ｏ22- C. Ｏ2+ D. Ｏ2–

7.在酸性介质中MnO2与Fe2+反应,其还原产物为 ( )

﹣﹣

A. MnO42 B. MnO4 C. Mn2+ D. Fe

8.氟与水猛烈反应,并伴随燃烧现象,其主要反应产物有( )

A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O3

9.甲烷在非常特殊的条件下,也可提供质子,因此H2O,NH3,CH4的酸性顺序可表示为:H2O>NH3>CH4.从另一角度来看,可以认为( )

A. 碱性顺序为:CH4 > NH3 > H2O B. 碱性顺序为:CH4 < NH3 < H2O C. 碱性顺序为:NH3 > H2O >CH4 D. H2O和NH3是碱而CH4不是碱

10.下列各组物质沸点高低顺序中正确的是 ( )

A. HI＞HBr＞HCl＞HF B. H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O C. NH3＞AsH3＞PH3 D. CH4＞GeH4＞SiH4

11.在298K时,反应 2HI(g) =H2(g)＋I2(g)是自发的,其逆反应在高温下变为自发的,由此可知其正反应的△H和△S为( )

A. △H＞０,△S＜０ B. △H＜０,△S＜０ C. △H＞０,△S＞０ D. △H＜０,△S＞０

-1

12.298K时氯化钠在水中的溶解度为9mol·L，若向1升水中加入1 molNaCl则溶解过程的( )： A △G＞0 △S＞0 B △G＜0 △S＞0 C △G＞0 △S＜0 D △G＜0 △S＜0

13.在相同条件下, 10 L N2的质量为7.95克, 2.00 L某气体质量为2.5克, 则该气体的分子量为 ( ) A. 17 B. 44 C. 30 D. 无法计算

A. 电子的自旋量子数mS =

B. 磁量子数m = 0的轨道都是球形对称的轨道; C. 角量子数l的可能取值是从0到n的正整数;

D. 多电子原子中,电子的能量决定于主量子数n和角量子数l.

三、多项选择题 (每题2分,共10分)

1.下列热力学符号所代表的性质,不属于状态函数的是 ( )



A. U B. H C. Q D. G E. W

2.实验室需少量SO3可选用( )制得 A. 加热K2S2O7 B. 加热 K2S2O3

C. 加热Fe2(SO4)3 D.加热K2SO4 E. 将SO2氧化成SO3

3.下列分子是极性分子的是 ( )

A. BCl3 B. SiCl4 C. CHCl3  D PCl3 E BeCl2

4.下列说法正确的是 ( )

A. 所有元素的最高正价等于族序数; B. 主族元素的最高正价等于族序数; C. 所有副族元素的最高正价等于族序数; D. ⅠＢ族元素的最高正价等于族序数; E. ⅡＢ族元素的最高正价等于族序数。

5.某混合溶液加入BaCl2,有白色沉淀生成,在此白色沉淀中加稀盐酸一部分沉淀溶解,且有气体放出,该气体能使品红褪色,再加入过量的稀硝酸仍有一部分沉淀不溶,该溶液中有( )

A. S2O32– B. SO32– C. SO42– D. CO32– E. S2–

四、计算题 (6分)

1.某气态氟化氙在253K, 15.6kPa时密度为0.899g/cm3 ，试确定其分子式。

五、综合题 (每题5分,共10分)

1.已知MgO 、KI 、NaF都是NaCl型晶体，试推断它们的熔点相对高低，并说明理由。

2.能否根据难溶强电解质溶度积的大小来判断其溶解度的大小，为什么？

?12 是从薛定谔方程中解出来的。

参 考 答 案

一、填空题

1. 始态和终态，过程 2.H2SO4, CaSO4 CO2 3.0.445V 0.26V. 4.H2 O2 5.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 6.分散法 凝聚法 7.扩散性 可压缩性 8.降低 同离子效应 9.离子半径 离子的电子层结构 10.2 三 11.正常共价键 配位键 σ

键. π键 12. Ba(ClO2)和稀H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 13.O2 Mn(NO3)2 14.1个σ键2个三电子П键, μ=[n (n+2)]1/2 15.1/8 3 16. Xe[PtF6] 巴特列 1962 17.A. 4 p B. 5 f 18. 97 C2H2Cl2 19.缓冲能力 大 20.4.95 24.7

二、单项选择题

1.D 2.C 3.B 4.D 5.A 6.B 7.B 8.B 9.C 10.B 11. D 12.C 13.C

14.A 15.D

三、多项选择题

1.C, E 2.A C 3.C D 4.B E 5.B C

四、计算题

1.解 pV = nRT p V== w/m RT 15.6×103 ×10-6 = 0.899×10-3/m 8.314×253 m =1693 分子式为 XeF2

五、综合题（本题0分，共2题）

1.解：熔点: MgO > NaF > KI 因为 MgO的正负离子电荷比NaF和KI高，而晶格能正比于正负离子电荷的乘积。NaF和KI的正负离子电荷相同，但是KI的正负离子半径大于NaF,而晶格能反比于正负离子半径。晶格能越大，熔沸点越高。因此MgO的熔点最高，KI的熔点最低。

2.答： 不能。

因为不同类型的难溶电解质的溶解度和溶度积的关系不同，如ＡB型：S=(KSP)1/2， Ａ2B型：S=(KSP／４)1/3等。若KSP(A2B)小于KSP(AB)，则往往S（A2B）>S（AB）。

对同类型的难溶电解质而言，可以用KSP的大小判断S的大小，因为它们的换算公式相同。

试卷(五)

一、填空题 (每空1分,共38分)

1.在求离子半径时需选定一个基准, 不同科学家选用的基准不同, 获得的离子半径数据不同, 我们常用的是

_________。随着晶体构型不同,正负离子中心间距离也不同,所以提到某一离子半径时, 还要说明是什么构型的离子半径,一般以_______构型的半径做为标准。

﹣

2.在酸性溶液中MnO4作为氧化剂的半反应为 H2C2O4作为还原剂的半反应为______________________________________________________.

3._______,__________________的反应速度与各反应物浓度系数次方的乘积成正比.

4.氧族元素中,由于氧的__________小,___________高使氧与硫,硒,碲性质差别较大.

5.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:______________________________________.

6.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.

7.往BaSO4饱和溶液中加入BaCl2溶液,现象是________________,这是由于______________的结果.

8.气体的基本特征是它的 性和 性。

9.已知某元素的外层电子构型是4s24p3, 则此元素的原子序数为_______, 元素符号为________.

10.B原子中2s和2p原子轨道能差较小,故B2分子的分子轨道能级 Ｅ(σ2P )_____Ｅ(π2P ) F原子中2s和2p原子轨道能差较大,故F2分子的分子轨道能级 Ｅ(σ2P )______Ｅ(π2P ).

11.已知:2A+B=2C为简单反应,此反应对A物质反应级数为___________,总反应为____________级反应.

12.在热力学中用热和功的正负号表示以热或功的形式传递能量的方向,体系吸收热量q_______________,体系对环境做功w___________________.

13.在反应 Cl2＋H2O = HCl＋HClO 中, 氧化剂是 _____, 还原剂是 ______.

14.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.

15.已知: BaCrO4的ＫSP=1.6×10-10, BaCO3的ＫSP=8.1×10-9，以Na2CO3溶液与BaCrO4沉淀作用,BaCrO4转化为BaCO3所需［CO32–］／［CrO42–］值是___________,反应的平衡常数是____________.

16.根据鲍林规则确定.H3ＢO3,H3AsO4,HMnO4,H2SeO4与HNO3,HClO4,H2SO3,H3AsO3各自酸性由大到小的顺序为 _________ 和 _________

17.依下列各物质沸点，判断其分子间力由大到小的顺序为 Br2: 58.8℃ Ｉ2: 181.2℃ Cl2: -34.1℃ Ｎ2：-198.0℃ Ｈ2: -252.8℃ Ｏ2: -183.0℃

18.确定下列各对原子哪一个半径大,并写出理由.

(1)ｒ(Ar) ｒ(Cl ) , 因为_______________________________________; (2)ｒ（Cu） ｒ(Ni ), 因为_______________________________________.

19.第二周期元素双原子分子中， 有未成对电子。

20.已知:

﹣﹣

H2SO3 ?0.08 HS2O4﹣ 0.88 S2O32—— S 则电对S2O32/ S的E?值为________.

▕ 0.45 ▕

二、单项选择题 (每题2分,共30分)

1.H2S的沸点比H2O低,这可用下列哪一种理论解释( )

A. 范德华力 B. 共价键 C. 离子键 D. 氢键

2.下列物质的酸性由强到弱的次序是( )

A. NH4+＞H2SO4＞H3AsO4＞HS-1＞HClO B. H2SO4＞H3AsO4＞HS-1＞HClO＞NH4+ C, H2SO4＞H3AsO4＞HClO＞NH4+＞HS-1 D, H2SO4＞HS-1＞H3AsO4＞NH4+＞HClO

3.下列电对Ｅ?值最小的是 ( )

A. Ｅ?Ag+/Ag B. Ｅ?AgCl/Ag C. Ｅ?AgBr/Ag D. Ｅ?AgI/Ag

4.A 、B 、C三种理想气体, 温度同为T, 它们的体积与物质的量为VA 、nA 、VB 、nB 、VC 、nC . 混合后得P = PA + PB + PC .在混合气体中, 计算温度的公式为 ( )

A. T=PAVA/nAR B. T=VAP/((nA+nB+nC)R)

C. T=P(VA+VB+VC)/nAR D. T=P(VA+VB+VC)/((nA+nB+nC)R)

5.已知某气态反应,当其它条件不变,体系的体积缩小为原来的1/2时,其反应速度为原来的8倍,该反应为( )级反应.

A. 一 B. 二 C. 三 D. 四

6.K2O, CaO, Fe2O3, As2O3, Cl2O7, SO2, SO3加水，依溶液的酸性由弱到强的次序为( )

A. K2O,CaO,Fe2O3,AS2O3,SO2,SO3,Cl2O7 B. K2O,CaO,As2O3,Fe2O3,SO2,SO3,Cl2O7 C. K2O,CaO,Fe2O3,As2O3,Cl2O7,SO3,SO2 D. K2O,CaO,As2O3,Fe2O3,Cl2O7,SO2,SO3

7.已知下列反应均按正反应方向进行： 2FeCl3 + SnCl2 = SnCl4 + 2FeCl2 2KMnO4 + 10FeSO4 + 8H2SO4 = 2MnSO4 + 5Fe 2(SO4)3 + K2SO4 + 8H2O 下面的排列顺序正确的是 （ ）

A. E? MnO4–/ Mn2+ > E?Fe3+/ Fe2+ >E?Sn4+/ Sn2+ B. E?Fe3+/ Fe2+ > E? MnO4–/ Mn2+ >E?Sn4+/ Sn2+

C. E?Sn4+/ Sn2+> E? MnO4–/ Mn2+ > E?Fe3+/ Fe2+ D. E? MnO4–/ Mn2+ > E?Sn4+/ Sn2+> E?Fe3+/ Fe2+

8.下列原子或离子具有1s22s22p63s23p63d5结构的是 ( )

A. Fe B. Cr C. Mn2+ D. Co2+

9.0.1mol·L的NaHCO3溶液的pH值为( )

已知H2CO3的Ｋ1 = 4.2×10-7, Ｋ2 = 5.61×10-11

A. 5.6 B. 7 C. 9.7 D. 13

10.对于H2SO4的分子结构及某些性质的描述错误的是( ) A. S原子是sp3杂化,H2SO4分子具有四面体结构

B. H2SO4晶体中,每个SO4四面体通过氢键与其他四个四面体相联 C. H2SO4为不挥发性酸的主要原因是分子间有较强的氢键

D.已知E?SO42–/H2SO3=0.17V,所以浓硫酸有强的氧化性,应考虑浓度等影响可通过Nenst方程式来说明.

三、多项选择题 (每题3分,共15分)

0.059[氧化型]lg?n[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( ) 1.应用 Ｅ＝Ｅ＋

A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；

﹣

C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。

2.下列物质中不属于过氧化物的是( )

A. Na2O2 B. BaO2 C. O2+[PｔF6]– D. KO3 E. H2O2

3.根据下面的元素电势图，判断易发生歧化反应的物质 ( )

ClO3 0.35ClO2 0.566ClO

﹣﹣﹣﹣

A. ClO3 B. ClO2 C. ClO D. Cl2 E. Cl

4.金属铝是一种强还原剂,它可将其它金属氧化物还原为金属单质,其本身被氧化为Al2O3,则298K时,1molFe2O3和1molCuO被Al还原的△G?分别为( )

A. 839.8kJ·mol-1 B. -839.8kJ·mol-1 C. 397.3kJ·mol-1 D. -393.7kJ·mol-1 E. -1192kJ·mol-1

(已知: △Gf?(Al2O3,s)=-1582kJ·mol-1△Gf?(Fe2O3,s)=-742.2kJ·mol-1

﹣

﹣

﹣

10.402Cl1.358Cl﹣

2

A. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫途径; B. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫过程;

C. 完成途径的具体步骤叫过程; D. 完成过程的具体步骤叫途径; E 过程与途径完全是一回事,无区别.

2.根据反应式设计的电池，如果计算出的电池电动势小于零，下列说法错误的是 ( ) A. 这种反应不可能实现； B. 实现这一反应必须外加能量； C. 反应没有处于平衡状态； D. 此电池不是自发电池； E. 此条件肯定不是标准状态。

3.8号元素的电子排布若为1s12s12px22py22pz2, 则违背了 ( )

A. 能量守恒原理 B. 不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 E. 对称性原则

4.将100 kPa压力下的氢气150mL和45 kPa压力下的氧气75mL装入250mL的真空瓶, 则氢气和氧气的分压分别为 ( )

A. 13.5 B. 27 C. 60 D. 72.5 E. 145

5.对于一个给定的化学反应,下面说法中正确的是( )

A. △H越负,反应速度越快 B. △Ｇ越负,反应速度越快 C. △S越负,反应速快 D. 活化能越小,反应速度越快 E. 加入正催化剂,反应速度增快

6.下列电负性大小顺序错误的是 ( )

A. H > Li B. As < P C. Si > C D. B > Al E. I > Br

四、计算题 (6分)

1已知某反应288.2K时,速度常数为3.1×10-3, 而313.2K时速度常数为8.15×10-2, 求该反应的活化能

五、综合题 (每题5分,共10分)

1.金属晶体有哪三种紧密堆积?其晶格中金属原子配位数各为多少?

2.根据热力学计算自由能变为负值的反应,在该条件下,却观察不到明显的反应,为什么.(用有效碰撞理论说明).

参 考 答 案

一、填空题

1.广度性质，强度性质 2.L·mol-1·s-1 二 3.正负离子电荷乘积 正负离子的大小 4.扩散性 可压缩性 5.3.23 5.98 6.从高到低 元素电势图

7. 撞击

２KClO3=======２KCl＋３O2↑ S＋O2 === SO2 撞击

或: ２KClO3＋３S=====２KCl＋３SO2↑

8.Ⅷ 26 9.质子数相同，而中子数不同。 质子数不同，而质量数相同。 10. (1) 现代价键理论(VB法)和

分子轨道理论(MO法) (2) 既有饱和性又有方向性 11.降低(或减小) ＞ 12.0 – 0.059 13.33 As 14.q为正,反之为负 w为正,反之为负 15.反应速度最慢的基元反应 定速步骤

??????OOOO16??? [ ]+ 17.①. 10 kJ·mol-1 ②. 20 kJ·mol-1 18.V=KC(N2O5) 一

19. 分子间存在色散力 Xe 20. Ba(ClO2)和稀H2SO4 ４HClO2=３ClO2＋1/2Cl2＋２H2O 21.36.5 1.46 22.Be2 Ne2 23.大 pKi 24.0.50V

二、单项选择题

1.C 2.D 3.C 4.B 5.C 6.C 7.A 8.D 9.C 10.D 11. C 12.C 13.A 14.C

三、多项选择题

1.B D 2.A E 3.C D 4.C A 5.D E 6.C E

四、计算题 1.解：

lgk2Ea11?(?)k120303RT1T2 E= 98(kJ·mol-1)

a

五、综合题

1.解：(1) 面心立方紧密堆积 配位数为12 (2) 体心立方紧密堆积 配位数为8 (3) 六方紧密堆积 配位数为12

2.答: 热力学计算只是用始态与终态自由能之差进行判断反应能否自发进行.而实际反应却需要一个活化能,活化能越大,活化分子数越少,难于发生有效碰撞,而观察不到有明显的反应发生.

试卷(七)

一、填空题 (每空1分,共32分)

1.在含有AgCl(s)的饱和溶液中,加入0.1mol·L-1的NaCl,AgCl的溶解度将_____________,此时Ｑⅰ______________Ｋsp.(填\或\

2.已知:

﹣﹣

Ｅ? Cl2/Cl＝1.358V , Ｅ? Br2/Br＝1.065V, Ｅ? Hg2+/Hg ＝ 0.851V , Ｅ? Fe3+/Fe2+ ＝0.77V 据以上Ｅ?

﹣

值: Cl2与Br能反应,因为 ______________. Fe3+与Hg不能反应,因为 _____________________________________________.

3.我国化学家徐光宪总结归纳出了能级的相对高低与____________________有关,且能级的高低与 值有关的近似规律.

4.当体系发生变化时_____________________________________叫做过程;_____________________________叫做途径.

5.KClO3和S混合,受到撞击产生爆炸,其反应方程式为:_______________ __________________.

6.在复杂反应中,反应速度主要决定于_________________________,这一步骤叫做_______

7.气体的基本特征是它的 性和 性。

8.同周期元素的离子电子层构型相同时,随离子电荷数增加,阳离子半径逐渐 , 阴离子半径逐渐 . 9.

P区元素各族自上而下低氧化态的化合物越来越稳定,例如 ,这种现象通称为___________________________.

10.将298 K 、100 kPa的氮气0.4升和298 K 、200 kPa的氦气0.6升在相同温度下, 装入1.0升真空容器中, 则氦气的分压为________, 总压为______。

11.由实验测定的平衡常数称———————————，由?G?计算得到的平衡常数称————————。

12.如果一个化学反应的△H为____值,△S为____值,则此反应在任何温度下均可自发进行.

13.按价层电子对互斥原理,中心原子具有下列数目的价电子对时，价电子对的理想几何构型分别为: 2___________ 3______________ 4____________ 5____________ 6___________.

14.已知: ＫNH3·H2O=1.8×10-5,如用NH3·H2O和NH4Cl配成缓冲溶液,其缓冲作用的pH值范围是_________,计算公式为____________.

15.已知:

Cu2+ 0.158 Cu+ —— Cu

▕ 0.34 ▏

则反应Cu＋Cu2+ = 2Cu+的ε?为_______ , 反应向右 _________ 进行。

二、单项选择题 (每题2分,共30分)

1.导出lnK=ln(A)-Ｅa／2.303RT式的理论是( )

A. 有效碰撞理论 B. 过渡状态理论 C. 以上两种理论均可 D. 以上两种理论均不可

2.描述一确定的原子轨道(即一个空间运动状态),需用以下参数 ( )

A. n B. n.，? C. n ，l ，m  D. n ，l ，m ，.m.s

3.下列叙述正确的是( )

A. 体系只能由反应物构成; B. 体系是唯一的,与研究的对象无关; C 体系是人为确定的,随研究的内容不同而异;

D 与环境不发生任何交换的,不能称之为一个体系.

4.已知氨水在298K时的电离常数Ｋb＝1.8×10-5,氨水溶液中［OH-］=2.40×10-3 mol·L-1,这种氨水的浓度(mol·L-1)是( )

A. 0.32 B. 0.18 C. 3.20 D. 1.80

5.下列说法正确的是 ( )

A. 分子能独立存在，而原子不能。

B. 原子是一种基本粒子, 所以它不能再分。

C. 原子和分子都是构成物质的微粒, 是构成物质的不同层次。 D. 分子是由原子组成的, 所以分子比任意一种原子都重。

6.扩散速度二倍于CH4的气体是 ( )

A. He B. H2 C. CO D. H2O

7.主要用于火柴，烟火的是( )

A. NaClO B. NaClO3 C. KClO3 D. KClO

8.以下反应在酸性介质中进行, 配平后反应方程式中H2O的化学计量系数是 ( ) Cr2O72–＋ SO32– →Cr3+ ＋ SO42– A. 1 B. 2 C. 4 D. 8

9.氨比甲烷易溶于水，其最大可能的原因是（ ）

A. 氢键 B. 熔点的差别 C. 密度的差别 D. 分子量的差别

10.在下面的电子结构中, 第一电离能最小的原子可能是 ( )

A. ns2np6 B. ns2np2 C. ns2np1 D. ns2np3

11.在一定条件下某反应的△G?是已知的,除下列哪一项外其它各项均可确定. ( ) A. 标准状态下,自发变化的方向; B. 给定条件下的平衡状态; C. 在标准状态下产物相对于反应物的稳定性; D 欲控制此反应,催化剂无效.

12.已知在室温时,醋酸的电离度约为2.0%,其Ｋa=1.75×10-5,该醋酸的浓度(mol·L-1)是( ) A. 4.0 B. 0.044 C. 0.44 D. 0.005

13.298K温度下, 2000 mL容器中装有50g SO2气体, 则容器壁承受的压力为 ( ) kPa

A 1935.6  B 968.7 C. 967801 D . 1.94×106

14.下列各对分子型物质沸点高低次序中,不正确的是 ( )

A. HF＞NH3 B. NH3＞PH3 C. S 8＞O2 D.SiH4＞PH3

﹣﹣

15.计算 Ｅ?BClO3/ ClO为 ( )

1﹣ 0.36﹣ 0.35﹣ 0.566﹣ 0.40 ?

2Cl2 已知: ＥB :ClO4ClO3ClO2ClO

A. 0.35V B. 0.40V C. 0.46V D. 0.54V

三、多项选择题 (每题3分,共15分) 1.下列叙述正确的是( )

A. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫途径; B. 体系发生变化时从始态到终态的经过叫过程;

C. 完成途径的具体步骤叫过程; D. 完成过程的具体步骤叫途径; E 过程与途径完全是一回事,无区别.

2.下列用核电荷数表示出的各组元素,有相似性质的是 ( )

A. 1和2 B. 6和14 C. 16和17 D. 12和24 E. 19和55

3.3.1克磷与氯气反应, 生成PCl3和PCl5混合物。已知PCl3和PCl5的物质的量之比为3：2,则PCl3和PCl5的物质的量分别为 ( )

A. 3 B. 2 C. 0.006 D. 0.004 E. 0.05

4.下列各对元素中,第一电离势大小顺序正确的是 ( )

A. Cs > Au B. Zn > Cu C. S > P D. Rb > Sr E. Al > Mg

5.三种短周期元素X、Y、Z , X最外层只有一个不成对电子,Y的次外层为2个电子,最外层有2对成对电子, Z的全部核外电子有2对成对电子和3个不成对电子,则三种元素所组成的化合物中哪是不可能的?( ) A. XZY3 ; B. X3Ｚ ; C. XZY2 ; D. Ｘ2ZY; E. X3ZY4 ;

四、计算题 (11分)

1.已知25℃时反应２NO(g)＋O2(g)=２NO2(g)的△Ｇ? = -69.7kJ·mol-1,

求P(NO)=0.20atm,P(O2)=0.10atm,P(NO2)=0.70atm时的反应方向.(atm=101.3kPa) (5分)

﹣﹣﹣

2.已知氟化钠的晶格能为– 894 kJ·mol1,钠原子的电离势为494 kJ·mol1,金属钠的升华热为101kJ·mol1,氟分子

﹣﹣

的离解能为160 kJ·mol1,并测得氟化钠的生成热为–571 kJ·mol1,请计算元素氟的电子亲合势。(6分)

五、综合题 (每题6分,共12分)

﹣﹣﹣﹣

1.已知:Ｅ?Br2/Br＝1.065V , Ｅ?BrO3/HBrO＝1.50V, Ｅ?BrO3/BrO＝0.565V ,

﹣

Ｅ?HBrO/Br2＝1.60V, Ｅ?BrO/Br2＝0.335V. 请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。

2.某溶液中含有FeCl2和CuCl2,两者浓度均为0.10mol·L-1,不断通入H2S气体,是否会产生FeS沉淀. 已知: KSP (FeS)=3.7×10-19,KSP(CuS)=8.5×10-45H2S的Ka1×Ka2= 1.1×10-20

参 考 答 案

一、填空题

﹣﹣

1.降低(或减小) ＞ 2.ε?＝Ｅ? Cl2/Cl–Ｅ? Br2/Br＝1.358V– 1.065V = 0.823V > 0 ε?＝Ｅ? Fe3+/Fe2+– Ｅ?Hg2+/Hg = 0.77V– 0.851V = – 0.081V < 0 3.主量子数n和角量子数l (n+0.7 l ) 4.体系变化的经过，经过的具体步骤 5. 撞击

２KClO3=======２KCl＋３O2↑ S＋O2 === SO2 撞击

或: ２KClO3＋３S=====２KCl＋３SO2↑

6.反应速度最慢的基元反应 定速步骤 7.扩散性 可压缩性 8.减小 增大 9. PbO2是强氧化剂而Pb2+比较稳定(其它族例子也可) 惰性电子对效应 10.120 kPa 160 kPa 11. 经验平衡常数 标准平衡常数 12.负 正 13.直线形 平面三角形 正四面体 三角双锥 正八面体 14.8.26——10.26 pH=14-(pKb ± 1) 15.- 0.364V 不能自发

二、单项选择题

1.A 2.C 3.C 4.A 5.C 6.A 7.C 8.C 9.A 10.C 11.D 12.B

13.B 14.D 15.C

三、多项选择题

1.B D 2.B E 3.C D 4.B E 5.D E

四、计算题 1.解:

∵ lgKp=-△G?/2.3RT

∴ lgKp=(69.7×103)/(2.3×8.31×298)=12.2 Kp=1.7×1012

Qp=Pp2(NO2)／[Pp2(NO)×Pp(O2)]=0.72/(0.22×0.1)=1.2×102 ∴ Qp＜Kp ∴ 反应正向进行

2解：依题意，得：

NaF (s ) = F– (g ) + Na+ (g ) 894 kJ·mol–1 Na+ (g ) + e – = Na (g ) – 494 kJ·mol–1 Na (g ) = Na (s ) –101 kJ·mol–1 11F (g ) = 2F2 (g ) –160×2kJ·mol–1 1Na (s ) +2F2 (g ) = NaF (s ) – 571 kJ·mol–1

将上面各式相加，得： F (g ) + e – = F– (g )

1E = 894 – 494 –101–160×2– 571 = –352 kJ·mol–1

五、综合题

1.解： EB?

BrO3

﹣

0.565BrO﹣ 0.3352Br1.065Br﹣ 2

1

2.答： Cu2++H2S=CuS↓+2H+

由反应方程式看出,当Cｕ2+沉淀完全时,［H+］=2×0.10mol·L-1 ［S2–］ = 1.1×10-20×0.1／(2×0.1)2=2.75×10-20mol·L-1 Q(FeS)=0.10×2.75×10-20=2.75×10-21 < KSP (FeS) 因此不会产生FeS沉淀.

试卷(八)

一、填空题 (每空1分,共30分)

1.在0.1mol·L-1的HAc溶液中加入0.1mol·L-1NaAc溶液,HAc的电离度将________________,这种作用被称为__________________.

2.MO法中成键电子数与反键电子数之差的一半就是分子的键级。键级的大小表示两个相邻原子之间成键的_________,键级越大,键越________.

3.对于一个封闭体系,从始态变到终态时内能的变化等于_______________和_________________________________的差额.

4.对基元反应而言,反应分子数与反应级数__________________________,对非基元反应,讨论反应分子数__________________________________.

﹣﹣

5.已知: Ｅ?Sn4+/Sn2+＝0.15V Ｅ?H+/H2＝0.000V Ｅ?SO42/SO32＝+0.17V Ｅ?Mg2+/Mg＝-2.375V Ｅ?Al3+/Al＝-1.66V Ｅ?S/H2S＝+0.141V

根据以上Ｅ?值, 排出还原型还原能力由大到小的顺序:

6.氯气与氢氧化钙反应生成漂白粉，其化学反应方程式为：____________________________ ___________________________，漂白粉的有效成分是______________。

7.真实气体在 温度、 压力时, 才能用pV = nRT进行有关计算。

8.某元素的原子序数为22，这个元素的原子中有____个电子层, 有____个能级。

9.稀有气体的第一个化合物—————————，，是由————————于————————年制备的。

10.含醋酸,醋酸钠各0.1mol·L-1的溶液90mL,加入10mL0.01mol·L-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是________,加入NaOH后溶液的pH是_______. 已知 ＫHAc=1.8×10-5

11.下列反应处于平衡状态, Ｘ(g)+Ｙ(g)=４Ｚ(g) △H=-45kJ·mol-1，当同时升高温度加入正催化剂时,正反应速度将____________________,化学平衡将________________.

12.1000℃和98.66 kPa压力下, 硫的蒸气密度是0.5977g·L-1, 则硫蒸气的分子量是________。该条件下, 一个分子中含_____个硫原子。

13.某温度和压力下, 2.0克CO2占体积1.12升, 同温同压下, 2.0克某气体占体积1.07升, 则此气体的分子量为______ , 若该气体的组成为RO2 , 则R的原子量为________.

14.按照分子轨道理论，B2分子的键级为 ，其分子是 磁性的。

15.当组成缓冲溶液的物质浓度越_________,缓冲溶液的pH(pOH)等于______时,缓冲溶液的缓冲能力越大.

二、单项选择题 (每题2分,共40分) 1.下列何种因素不影响化学平衡( )

A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压力

2.下列说法正确的是( )

A. 溶度积小的物质一定比溶度积大的物质溶解度小

B. 对同类型的难溶物,溶度积小的一定比溶度积大的溶解度小 C. 难溶物质的溶度积与温度无关 D 难溶物的溶解度仅与温度有关

3.下列各组符号所代表的性质均属状态函数的是 ( )

A. U.H.W B. S.H.Q C. U.H.G. D. S.H.W

4.扩散速度二倍于CH4的气体是 ( )

A. He B. H2 C. CO D. H2O

5.下列叙述正确的是 ( )

A. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成反比。 B. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度的平方根成正比。 C. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体的分子量成正比。 D. 同温同压下, 各种不同气体的扩散速度与气体密度成反比。

6.C原子基态电子排布为 ( )

1s 2s 2p 1s 2s 2p

A. ↓↑ ↓↑ ↑ ↑ B. ↓↑ ↑ ↑ ↑ ↑ C. ↓↑ ↓↑ ↓↑ D. ↓↑ ↑ ↑ ↓ ↑

7.下列反应中属于歧化反应的是 ( )

﹣﹣

A. BrO3＋5Br＋6H+ ＝3Br2＋3H2O B. 3Cl2＋6KOH＝5KCl＋KClO3＋3H2O C.2AgNO3 ＝2Ag＋2NO2＋O2↑ D. KClO3＋6HCl(浓)＝3Cl2↑＋KCl＋3H2O

8.下列物质中熔点最高的是（ ）

A. Na2O B. SrO C. MgO D. BaO

9.HClO4的氧化性在下面哪种条件下最强?( )

A. 冷浓溶液 B. 冷稀溶液 C. 60%的溶液 D. 热浓溶液

10.反应 As2S3＋HNO3→ H3AsO4＋NO＋H2SO4配平后，H2O的化学计量数为 ( ) A. 6 B. 8 C. 4 D. 12

11.I2的CCl4溶液中，分子间主要存在的作用力是 ( )

A. 色散力 B. 取向力、色散力 C. 取向力、诱导力、色散力 D. 氢键、诱导力、色散力

12.在下述原子半径大小的关系中正确的是 ( )

A. Br > Kr B. Ca > Ga C. Al > Mg D. Cl > Si

13.已知C2H2(g)＋5/2O2(g)=２CO2(g)＋H2O(l)△H?= -1301kJ·mol- 1 C(s)＋O2(g)= CO2(g) △H?= -394.4kJ·mol-1 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H?= -285.8kJ·mol-1 则反应 ２C(s)＋H2(g)=C2H2(g)的△H?为( )kJ·mol-1 A. 226.4 B. 621 C. 1301 D. –2375

14.一定温度和压力下, 2.00克CO2体积为1.12升。同温同压下, 2.00克某气体体积为0.616升。已知CO2分子量为44, 则该气体的分子量为 ( )

A. 64 B. 17 C. 56 D. 80

15.计算ＥIO3/ HIO值为 ( )

1﹣

已知Ｅ?A: IO3———— HIO 1.452I2 (s)0.535I ▕ 1.085 ▏

A. 2.34 B. 1.50 C. 1.13 D. 1.24

﹣

?

﹣

16.对于可逆反应: PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g),下列说法正确的是 ( ) A. 当体系从一升增大到二升时,KC1≠KC2

B. 当压力不变加入氮气使体积增大到二升时,KC1=KC2 C. 当压力不变加入氯气时,平衡逆向移动,KC2 > KC1 D. 压力减小到原来的一半,平衡正向移动,KC1<２K

17.某主族元素最高价含氧酸的化学式为H2RO4 , 该元素Ｒ能与氢生成氢化物, 其中氢的含量为5.88%, 则Ｒ的原子量为 ( )

A. 16 B. 32 C. 79 D. 31

18.苯胺溶于己烷的△S>0，然而室温下苯胺仅微溶于己烷，其原因是( )： A 到达平衡△G=0 B △H＞0 C 两种物质的分子间力相似 D 溶解总是自发过程 19.下列反应方程式中正确的是( )

A 2BrO3–＋Cl2＋2H+=2HClO3＋Br2 B ClO3– ＋2Ｉ– ＋3H2O=Ｉ2＋Cl– ＋6OH– C 2ClO3–＋Br2＋2H+=2HBrO3＋Cl2 D ＩO3–＋Cl2＋３H2O=ＩO– ＋2Cl– ＋6H+

20.下列各组分子中,中心原子都以sp2杂化轨道成键,又没有离域键的是 ( )

A. CO2、N2 B. BCl3 、C2H4 C. SO3 、NO2 D. PF3 、C2H2

三、多项选择题 (每题3分,共15分)

1.8号元素的电子排布若为1s12s12px22py22pz2, 则违背了 ( )

A. 能量守恒原理 B. 不相容原理 C. 洪特规则 D. 能量最低原理 E. 对称性原则

0.059[氧化型]lg?n[还原型]计算Cr2O72﹣/ Cr3+的电极电势Ｅ, 下列说法不正确的是 ( ) 2.应用 Ｅ＝Ｅ＋

A. E与温度无关; B. H+离子浓度变化对Ｅ影响比Cr3+浓度变化对Ｅ影响小；

﹣

C. Ｅ和得失电子数有关; D. Cr2O72浓度增大Ｅ增大； E. Cr3+浓度增大Ｅ减小。 3.

﹣﹣

根据Nernst方程式计算SO32/ S2O32的电极电势E,下列叙述不正确的是（ ） A. 温度应为298K; B. 得失电子数为6;

﹣﹣

C. SO32离子浓度减小则E变小; D. S2O32离子浓度增大则E变小；

﹣﹣

E. OH离子浓度变化对E的影响比SO32离子浓度变化的影响小。

4.下列关于氟和氯性质的说法正确的是( )

A. A. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯小 B. B. B. 氟的离解能比氯高

C. 氟的电负性比氯大 D. F–的水合能(绝对值)比Cl–小 E. 氟的电子亲和势(绝对值)比氯大

5.根据砷在元素周期表中的位置推测,砷不可能具有的性质是 ( )

A. 砷在通常状态下是固体; B. 砷易溶于非氧化性酸中;

C. 可以有-3,+3,+5等多种氧化态; D. As2O3对应水化物的酸性比H3PO4弱; E. 砷没有同素异性体。

四、计算题 (5分)

1.已知 HAc + H2O == H3O+ + Ac– △G? kJ·mol -396.6 -237.2 -237.2 -369.4 求的HAc电离常数

五、综合题 (每题5分,共10分)

﹣﹣﹣﹣

1.已知:Ｅ?Br2/Br＝1.065V , Ｅ?BrO3/HBrO＝1.50V, Ｅ?BrO3/BrO＝0.565V ,

﹣

Ｅ?HBrO/Br2＝1.60V, Ｅ?BrO/Br2＝0.335V. 请绘出在碱性介质中溴的元素电势图。

2.与其它卤化氢相比较,氟化氢具有哪些特性?

参 考 答 案

一、填空题

1.降低 同离子效应 2.强度 稳定 3.⑴. 供给体系的能量 ⑵. 体系对环境做功耗去的能量 4.

–

解 ：一般是一致的 是无意义的 5.Mg > Al > (H2) > H2S >Sn2+ >SO32 6.２Cl2＋２Ca(OH)2＝CaCl2＋

Ca(ClO)2＋２H2O Ca(ClO)2 7.较高 较低 8.4 7 9. Xe[PtF6] 巴特列 1962 10.4.74 4.75 11.加快 向左移动 12.64.12 2 13.46 4 14.1 顺 15.大 pKi

二、单项选择题

1.C 2.B 3.C 4.A 5.A 6.A 7.B 8.C 9.D 10.C 11.A 12.B 13.A 14.D 15.C 16.B 17.B 18.B 19.A 20.B

三、多项选择题

1.C D 2.A B 3.B E 4.A C 5.B E

四、计算题 1

解： △G? == –2.303RTlgK 代入数值， 27.2×103 = -2.303×8.314×298lgK

K = 1.72×10-5

五、综合题（本题0分，共2题） 1.解：

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