河北省鸡泽县2017 - 2018学年高一化学上学期第二次月考试题20171

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试卷满分:100分 考试时间:90分钟 []

可能用到的相对原子质量:S:32 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 Al:27 Cl:35.5 Cu:64 Ba:137 p:31

Ⅰ部分(选择题共50分)

一.选择题(本题共25个选择题,每题2分,每题只有一个答案符合题意) 1.右图为农夫山泉矿泉水瓶上的部分说明文字,列出了该饮用天然水理化指标。这里的钙、镁、钾、钠是指( )

A.原子 B.分子 C.单质 D.元素

2.下列反应不属于四种基本反应类型,但属于氧化还原反应的是( ) A.Fe+CuSO4=FeSO4+Cu B.3CO+Fe2O3

高温 饮用天然水理化指标 矿物元素 测定结果 钙≥4.0 mg/L 镁≥0.5 mg/L 钾≥0.35 mg/L 钠≥0.8 mg/L 偏硅酸≥1.8 mg/L pH (25℃) 7.1 2Fe+3CO2

C.AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

D.2KMnO4

△ K2MnO4+MnO2+O2↑

3.Na2CO3俗名纯碱,下面是对纯碱采用不同分类法的分类,不正确的是( ) A.Na2CO3是碱

B.Na2CO3是盐 C.Na2CO3是钠盐 D.Na2CO3是碳酸盐

4.气体的体积主要由以下什么因素决定的( ) ①气体分子的直径 ②气体物质的量的多少 []

④气体分子的相对分子质量

A.①② B.①③ C.②③ D.②④ 5.下列说法正确的是( )

A.氮原子的质量就是氮的相对原子质量 B.氢氧化钠的摩尔质量是40g C.1molH2SO4中含1molH2 D.1molH2O的质量是18g 6.NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )

1

A.2.3g钠由原子变成离子时,失去的电子数目为0.2NA B.0.2NA个硫酸分子与19.6g磷酸分子含有相同的氧原子数 C.28g氮气所含原子数为NA

D.NA个氧分子与NA个氢分子的质量比为2:1

7.已知32gX与40gY恰好完全反应,生成mgQ和9gH。在相同条件下,16gX和30gY混和反应生成0.25molQ和若干物质的量的H,则物质Q的摩尔质量是( ) A.63 g·mol B.122 g·mol C.126g·mol D.163 g·mol 8. NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是( ) A.在常温常压下,11.2 LN2含有的分子数为0.5 NA B.在常温常压下,1molNe含有的原子数为NA C.71gCl2所含原子数为NA[]

D.在同温、同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 9.对于相同物质的量的SO2与SO3,下列说法正确的是( ) A.硫元素的质量比为5:4 B.原子总数之比为4:3 C.质量之比为1:1 D.分子数之比为1:1

10.在标准状况下,0.28g某气体的体积为224mL,则该气体的相对分子质量是( ) A.2

-1

-1

-1

-1

B.56

C.28 D.0.028

11.科学家用DNA制造出一种臂长只有7nm的纳米级镊子,这种镊子能钳起分子或原子,并对它们随意组合。下列分散系中分散质的微粒直径与纳米粒子具有相同数量级的是( ) A.溶液 B.胶体 C.悬浊液 D.乳浊液 12.下列物质中属于非电解质的是( )

A.液氨 B.液氧 C.CaCO3 D.NaHCO3 13.将混在水中的汽油分离出来最好采用( ) A.萃取 B.分液 C.蒸馏 D.过滤

14.用括号中注明的方法分离下列各组混合物,其中不正确的是( ) A.氮气和氧气(液化蒸馏) B.食盐中的沙砾(溶解过滤) C.氢氧化铁胶体和水(过滤) D.花生油和水(分液) 15.要将溴水中的溴提取出来,需要用到的一组仪器是( ) A.普通漏斗、玻璃棒、烧杯 C.长颈漏斗、玻璃棒、烧杯 C.大试管、试管夹、容量瓶 D.分液漏斗、烧杯、铁架台

2

16.不另用任何试剂就能将下列五种溶液:①CuCl2、②Na2SO4、③KCl、④K2CO3、⑤BaCl2鉴别出来,其正确的鉴别顺序是( )

A.①②④③⑤ B.④⑤③②① C.①④⑤②③ D.①②④⑤③ 17.检验NH3的方法或现象的描述中,正确的是( )

A.干燥的红色石蕊试纸变红 B.使湿润的红色石蕊试纸变蓝 C.闻溶液的气味 D.尝溶液的味道 18.下述实验现象能确定试样中一定有Cl的是( ) A.滴加AgNO3溶液有白色沉淀 B.滴加硝酸酸化的Ba(NO3)2有白色沉淀 C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀 D.滴加硫酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀

19.检验试样中有无SO4的操作及结论正确的是( ) A.先加HCl无明显现象,再加BaCl2有白色沉淀,一定有SO4 B.加HCl酸化的BaCl2有白色沉淀,一定有SO4

C.滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀,一定没有SO4 D.滴加BaCl2有白色沉淀,一定有SO4

20.配制100mL1.0mol·L的NaOH溶液,下列情况会导致溶液浓度偏高的是( ) A.容量瓶使用前有少量蒸馏水

B.配制过程中,未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 C.在转移过程中有溶液撒在外面 D.俯视确定凹液面与刻度线相切

21.下列溶液中,跟100mL 0.5mol·L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是( ) A.100mL0.5mol·LMgCl2溶液 B.200mL1mol·LCaCl2溶液 C.50mL1mol·LNaCl溶液 D.25mL0.5mol·LHCl溶液

22.20℃时,NaCl的溶解度为36g,此时NaCl饱和溶液的密度为1.12g/cm,在此温度下,NaCl饱和溶液中NaCl的物质的量浓度为 ( )

A.0.15mol·L B.1.36mol·L C. 5.07mol·L D.6.15mol·L

m+

n-

-1

-1

-1

-1

3

-1

-1

-1

-1

-1

--1

2-2-2-2-2--

23.已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b,它们的离子X和Y的核外电子排布相同,则下列关系式中正确的是( )

A.a=b+m+n B.a=b-m+n C.a=b+m-n D.a=b-m-n

3

24.某金属氧化物的化学式为M2O3,一个分子的电子总数为50,每个M离子含10个电子,若其中每个氧原子核内部有8个中子,M2O3的相对分子质量为102,则M原子核内的中子数为 ( )

A.14 B.16 C.10 D.21

25.金属钛对人体体液无毒且惰性,能与肌肉和骨骼生长在一起,有“生物金属”之称。下列有关22Ti和22Ti的说法中正确的是( ) A.22Ti和22Ti的质量数相同,互称为同位素 B.22Ti和22Ti的质子数相同,互称为同位素 C.22Ti和22Ti的质子数相同,是同一种核素

D.22Ti与22Ti核外电子数相同,中子数不同,不能互称为同位素

Ⅱ部分(非选择题共50分)

二.非选择题(共50分)

26(14分).(1)在标准状况下,有物质①4gH2,②33.6LCH4, ③1molH2O,④3.01×10个O2,含分子数最多的是(填序号,下同) ,质量最大的是 ,体积最...小的 ,密度由大到小的顺序为:________________________。 ....

(2)在无土栽培中,配制1 L内含5 mol NH4Cl、1.6 mol KCl、2.4 mol K2SO4的某营养液,若用KCl、NH4Cl、(NH4)2SO4配制,则需这三种固体的物质的量分别为 、 、 。

27(11分).实验室制欲用固体NaOH来配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器:①烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)

⑴配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的玻璃仪器是___ 。[]

⑵实验两次用到玻璃棒,其作用分别是:______________、______________。

⑶配制时,一般可分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为______________。

(4)在配制过程中,若其它操作均正确,下列操作会引起结果偏低的是 A.没有洗涤烧杯和玻璃棒

B.未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

4

23

48

50

48

50

48

50

48

50

48

50

C.容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水 D.定容时俯视标线 E.称量时间过长

⑸用配制好的溶液,再来配制50ml 0. 2mol/L的NaOH溶液,需要取原配好的溶液____ml.

28(5分)。用四种基本反应类型的分类方法,分析下列反应各属于哪种类型的反应。 点燃△

①2H2+O2=====2H2O ②CuO+H2=====Cu+H2O △点燃

③NH4HCO3=====NH3↑+H2O↑+CO2↑ ④2CO+O2=====2CO

高温

⑤H2O(g)+C=====H2+CO ⑥Ba(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O (1)化合反应:________。 (2)分解反应:________。 (3)置换反应:________。 (4)复分解反应:________。 (5)氧化还原反应:________。

29(13分)。为了除去KCl溶液中少量的MgCl2、MgSO4,从稀盐酸、Na2CO3、Ba(NO3)2、K2CO3、Ba(OH)2溶液中,选择A、B、C 3种试剂,按图中的实验步骤进行操作: 溶液

加过量A后加过量B后加适量C――→滤液――→滤液――→较纯净的KCl溶液[. 过滤过滤

(1)3种试剂的化学式:A________,B________,C________。 (2)加过量A的原因是____________, 有关反应的化学方程式为

_______________________________________________________________________________________________________________________________________。 (3)加过量B的原因是______________, 有关反应的化学方程式为

________________________________________________________________________________________________________。

30(7分).向50mLNa2SO4和Na2CO3的混合溶液中加入过量的BaCl2溶液,得到14.51g白色沉淀,向白色沉淀中再加入过量的稀HCl,充分反应后,沉淀减少到4.66g,并有气体产生。

⑴ 写出有关离子方程式

⑵ 原混合物溶液中Na2SO4和Na2CO3的物质的量浓度各是多少? ⑶ 产生的气体在标准状况下的体积是多少升?

5

6

高一化学答案

参考答案

1-5DBACD 6-10BCBDC 11-15BABCD 16-20CBCAD 21-25DCAAB

26(14分,每空2分). (1)①,② ,③ ,③④②①

(2)6.4mol , 0.2mol , 2.4mol

27.(11分)⑴①④⑤⑥(2分),胶头滴管(1分) ⑵搅拌,加速溶解(1分);引流,防止液滴外撒(1分) ⑶②①③⑧⑤⑥⑦④(2分) ⑷AE(2分) ⑸20ml(2分)

28(5分,每空1分) (1)①④ (2)③ (3)②⑤ (4)⑥ (5)①②④⑤29(13分) (1)Ba(OH) (1分)2 K2CO3(1分) 稀HCl(1分)

(2)为了除尽Mg2+

、SO2-

4(1分)

MgCl2+Ba(OH)2===BaCl2+Mg(OH)2↓(2分), MgSO4+Ba(OH)2===BaSO4↓+Mg(OH)2↓(2分) (3)为了除尽过量的Ba2+

(1分)

Ba(OH)2+K2CO3===2KOH+BaCO3↓(2分), BaCl2+K2CO3===BaCO3↓+2KCl(2分) 30(7分).

(1)(3分)Ba2+

+SO2-

4=BaSO4↓ Ba2+

+ CO2-3= BaCO3↓

BaCO+

3+2H= Ba 2+

+CO2↑+H2O

(2)(2分)m(BaSO4)=4.66g m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g n(SO2-4)=n(BaSO4)=4.66g/233g/mol=0.02mol n(CO2-3)=n(Ba CO3)=9.85g/197g/mol=0.05mol

c(Na2-2SO4)= c(SO4)=0.02mol/50mL=0.02mol/0.05L=0.4mol/L c(BaCO2-3)=c(CO3)=0.05mol/50mL=0.05mol/0.05L=1mol/L (3)(2分)n(CO2)=n(BaCO3)=0.05mol

V(CO2)=n(CO2)Vm=0.05mol×22.4L/mol=1.12L

7

8

本文来源:https://www.bwwdw.com/article/uu5a.html

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