山东省枣庄市第五中学高三上学期化学期中复习模拟题（六） Word版含答案

流过多少汗，流下多少泪，只为高考这一天；付出多少时间，付出多少努力，只为高考这一刻；高考这条路就算布满荆棘也要披荆而过，请相信天道酬勤，请相信付出一定会有回报，对自己充满信心，加油，祝高考成功顺利。2016-2017学年度枣庄市第五中学第一学期高三化学期中复习模拟题（六）

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 1.下列对生产、生活有关化学问题的分析正确的是

A．医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是BaCO3等不溶于水的物质 B．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝

C．侯氏制碱是将先将CO2通入饱和氯化钠溶液中，然后通入NH3得碳酸氢钠固体，再灼烧制碳酸钠

D．血液透析是利用了胶体的性质

2.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是（ ）

A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA B．0.1mol铁粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数目为0.1NA

C．由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COO数目为NA个 D．分子数目为0.1NA的N2和NH3混合气体，原子间含有的共用电子对数目为0.3NA 3.常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是（ ） A．c（Fe3+）=0.1mol?L﹣1的溶液中：K+、ClO﹣、SO42﹣、SCN﹣ B．在pH=2的溶液中：NH4+、K+、ClO﹣、Cl﹣

C．在c（H+）/c（OH﹣）=10﹣12的溶液中：K+、Na+、C1O﹣、NO3﹣ D．水电离c（H+）=10﹣12的溶液中：Mg2+、Cu2+、SO42+、K+

4.向含有Fe、I、Br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是（ ） ．．．

2+

－

－

﹣

A．线段BC代表Fe物质的量的变化情况

3+

B．原混合溶液中n(FeBr2)＝6mol

C．当通入Cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe+2I+2Cl2＝2Fe+I2+4Cl D．原溶液中n(Fe): n(I): n(Br)＝2:1:3 5.已知反应：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，

②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，

2+

－

－

2+

－

3+

－

③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。下列结论正确的是 A．①②③均是氧化还原反应

B．氧化性强弱顺序是：K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2 C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1 D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为1.2×10

6.科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知

5

在25℃，10 Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别 是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（ ） A．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5 kJ/mol B．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0kJ C．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=﹣110.5kJ/mol D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热

7.X、Y、Z、W、U是分别位于短周期的元素，原子序数依次递增．X与W位于同一主族，Z元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，W原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Z、W、U原子的最外层电子数之和为13．Y元素的单质在X的某种氧化物中可燃．下列说法正确的是（ ）

A．W的最高价氧化物能与水反应生成相应的酸

B．Y、Z元素的单质作电极，在NaOH溶液下构成原电池，Z电极上产生大量气泡 C．室温下，0.05 mol/L U的气态氢化物的水溶液的pH＞1 D．Y、Z、U元素的简单离子半径由大到小的顺序：Y＞Z＞U

8.某温度时，在体积为1L的密闭容器中，A、B、C三种气体浓度的变化如图I所示，若其它条件不变，当温度分别为Tl和T2时，B的体积百分含量与时间关系如图II所示。则下列结论正确的是（ ▲ ）

22

A．该反应的热化学方程式为 ：A(g )＋3B(g)2C(g)；△H＞0

B．达到平衡后，若其他条件不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动

C．达到平衡后，若其他条件不变，减小体积，平衡向逆反应方向移动 D．若其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，A的转化率减小 9.25℃时，下列有关溶液中各微粒的物质的量浓度关系正确的是 A．0.1mol/L的NH4Cl溶液：c(Cl)>c(NH4+)>c(OH)>c(H+)

－

－

B．0.1mol/L的CH3COOH溶液:c(CH3COOH)>c(H+)>c(CH3COO)>c(OH)

－

－

C．pH=4的FeCl3溶液：c(Cl)>c(H+)>c(Fe3+)>c(OH)

－

－

D．pH=11的CH3COONa溶液：c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO)+c(CH3COOH)

－

10.一种全天候太阳能电化学电池的工作原理如下图所示。下列说法错误的是

A．该电池与硅太阳能电池供电原理相同 B．光照时，b极周围pH减小

C．光照时，H+由b极室透过质子膜进入a极室 D．夜间无光照时，a为电池的负极

11.研究性学习小组进行了一系列化学实验后，发现高锰酸钾分解后的含锰元素的化合物都能和浓盐酸反应制得氯气，且锰化合物的还原产物都是MnCl2．他们将6.32gKMnO4粉末加热一段时间，也不知道高锰酸钾是否完全分解，收集到0.112L气体后便停止加热了，冷却后放入足量的浓盐酸再加热，又收集到气体体积是（上述气体体积都折合成标准状况）（ ） A．0.448L B．2.240L C．2.016L D．无法确定

12.分子式为C6H10O3并能使新制Cu（OH）2悬浊液溶解，继续加热会出现砖红色沉淀的有机物有（不含立体异构）（ ） A．8种 B．9种 C．12种 D．13种

13.下面是用硫酸钙生产硫酸、漂白粉等一系列物质的流程图．下列说法正确的是（ ）

A．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物 B．图示转化反应均为氧化还原反应

C．工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉 D．用CO合成CH3OH，原子利用率为100%

14.某稀溶液中含有Fe(NO3)3 、Cu(NO3)2、HNO3，向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示。则溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为（ ）

A．1:1:4 B．1:3:1 C．3:3:8 D．1:1:1

15.根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( ) 实验或实验操作 用大理石和盐酸反应制取CO2A 气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中 B 将稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 向盛有0.1mol/L的MgCl2溶液的试管中滴加几滴2mol/LNaOH溶C 液，再滴加几滴0.1mol/L的FeCl3溶液 D 向Ba(NO3)2溶液中缓缓通入SO2气体 又转化为红褐 色 有白色沉淀生 成 生成了BaSO3沉淀 Ksp[Mg(OH)2] 先有白色沉淀 此温度下： 生成，后沉淀 Ksp[Fe(OH) 3] 现象 实验结论 H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强 出现白色沉淀 溶液变黄色 氧化性：H2O2比Fe3强 ＋<

16.X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素．有关信息如表： X 原子或分子相关信息 ZX4分子是由粗Z提纯Z的中间产物 Y Y原子的最外层电子数等于电子层数 Z原子的最外层电子数是次外层Z 电子数的W

（1）W在周期表的位置为 ，W（OH）2在空气中不稳定，极易被氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为 ．

（2）X的简单阴离子的结构示意图为 ，X的最高价氧化物对应水化物的水溶液与Y的氧化物反应的离子方程式为 ．

（3）Z的氧化物在通讯领域用来作 ，工业上制备Z的单质的化学反应方程式为 ．

锗与Z是同一主族元素，门捷列夫曾预言了这一元素的存在，它用来制造半导体晶体管，最新研究表明：有机锗具有明显的抗肿瘤活性，锗不与NaOH 溶液反应但在有H2O2存在时可与NaOH 溶液反应生成锗酸盐，其方程式为 ．

﹣1﹣1

（4）在50mL l mol?L的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，

单质及其化合物相关信息 X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸 Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料 Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大规模集成电路的主要原料 W的常见化合价有+3、+2，WX3稀溶液呈黄色 W原子的最外层电子数小于4 则加入NaOH溶液的体积可能 种情况（填一或二）．

17.以硅藻土为载体的五氧化二钒（V2O5）是接触法生产硫酸的催化剂。从废钒催化剂中回收V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分为： 物质 质量分数/%

以下是一种废钒催化剂回收工艺路线：

V2O5 2.2～2.9 V2O4 2.8～3.1 K2SO4 22～28 SiO2 60～65 Fe2O3 1～2 Al2O3 <1

H2SO4 KClO3 KOH 淋洗液 NH4Cl

废钒 催化剂 酸浸 浸液 氧化 中和 离子 交换 流出液 洗脱 沉钒 煅烧 V2O5

废渣1 废渣2

回答下列问题：

（1）“酸浸”时V2O5转化为VO2+，反应的离子方程式为___________，同时V2O4转成VO2+。“废渣1”的主要成分是__________________。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+变为VO2+，则需要氧化剂KClO3至少为______mol。

4?（3）“中和”作用之一是使钒以V4O12形式存在于溶液中。“废渣2”中含有_______。 4?（4）“离子交换”和“洗脱”可简单表示为：4ROH+V4O12R4V4O12+4OH?（以ROH为

强碱性阴离子交换树脂）。为了提高洗脱效率，淋洗液应该呈_____性（填“酸”“碱”“中”）。 （5）“流出液”中阳离子最多的是________。

（6）“沉钒”得到偏钒酸铵（NH4VO3）沉淀，写出“煅烧”中发生反应的化学方程式____________。

18.已知一个碳原子上连有两个羟基时，易发生下列转化：请根据下图回答：

。

（1）A中所含官能团的名称为

。

（2）质谱分析发现B的最大质荷比为208；红外光谱显示B分子中含有苯环结构和两个酯基；核磁共振氢谱中有五个吸收峰，其峰值比为2︰2︰2︰3︰3，其中苯环上的一氯代物只有两种。则B的结构简式为 （3）写出下列反应方程式： ① ④

； 。

。

（4）符合下列条件的B的同分异构体共有 ①属于芳香族化合物；

种。

②含有三个取代基，其中只有一个烃基，另两个取代基相同且处于相间的位置； ③能发生水解反应和银镜反应。 （5）已知：

请以G为唯一有机试剂合成乙酰乙酸乙酯（CH3COCH2COOC2H5），设计合成路线（其他试剂任选）。 合成路线流程图示例：

19.I. A～J分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），G常用作耐火材料，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：

（1）A、B、C、D、E、F六种物质中含有的同一种元素在周期表中位置 △ .C溶液加热蒸干灼烧的产物是 △ .

（2）写出反应⑤的离子方程式 △ 。

（3）若向气体K的水溶液中加入盐酸，室温下使其溶液的PH=7 ，则溶液中离子浓度由大到小的排列是 △ 。 （4）已知：FeO（s）＋CO（g）

Fe（s）＋CO2（g）；△H＝—11 kJ/mol。在1 L的密

闭容器中，投入7．2 g FeO和0．1 mol CO在定温条件下反应，该反应的正反应速率随时间变化情况如图所示，在t1时改变了某种条件，反应在t2时达平衡，改变的条件可能是 _____△______。(选填字母)

a．升高温度

b．增大CO的浓度

d．增大压强

c．使用催化剂

II．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理法：保持污水的pH在5．0～6．0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀。Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置如图所示：

（1）电解池阳极发生了两个电极反应，其中一个反应生成一种无色气体，则由阳极电极反应的产物反应生成Fe（OH）3沉淀的离子方程式为 △ 。

（2）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知正极的电极反应是：O2+2CO2+4e=2CO3。 ①负极的电极反应是 △ 。

②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环。则A物质的化学式是 △ 。

20.高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

-2-

根据上述流程图填空：

（1）“除杂”操作是加入过氧化氢后，用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中的少量Fe．请写出在除去Fe离子的过程中，发生的主要反应的离子方程式 ．

﹣383+

（2）通常条件下Ksp〔Fe（OH）3〕=4.0×10，除杂后溶液中c（Fe）约为 ． （3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化，酸化的目的是 ．

（4）“结晶”这步操作中，母液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶体即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体（含结晶水）．母液不能蒸干的原因是 ． （5）“分离”操作的名称是 （填字母代号）．A．蒸馏 B．分液 C．过滤

（6）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2?12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，离子浓度最大的离子是 ，离子浓度最小的离子是 ．

21.如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置，其中D装置试管内盛有水，烧杯内为沸水浴。

2+

2+

（1）仪器a的名称是 。 （2）C装置的作用是 。

（3）E装置中发生氧化还原反应，生成CO2和HCl(g).写出发生反应的化学方程式 。D装置的作用是 。

A处仍有Cl2产生，（4）E处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，B中的现象是 。

（5）量取20mlF装置中溶液，倒入分液漏斗中，然后再注入10mlCCl4，盖好玻璃塞，振荡，静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验，其中能使有色布条褪色的是 (填“上层液”或“下层液”)。

（6）设计试验方案证明上述试验E中反应有HCl(g)生成。 。

试卷答案

1.D 2.B 3.C 4.B 5.B 6.A 7.C 8.D 9.B 10.A 11.C 12.C 13.D 14.A 15.C 16.

（1）第四周期第Ⅷ族；4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3； （2）

+3+

；6H+Al2O3=2Al+3H2O；

（3）光导纤维；SiO2+2C（4）二． 17.

（1）V2O5＋2H=2VO2＋H2O；SiO2 （2）0.5

（3）Fe(OH)3和Al(OH)3 （4）碱 （5）K （6）2NH4VO3

＋

＋

＋

Si+2CO↑；Ge+2 H2O2+2NaOH=Na2GeO3+3H2O；

V2O5＋H2O↑＋2NH3↑。

18.

（1）酯基、溴原子（2分） （2）

（2分）

（3）①④

（4）9（3分） （5）

（2分）

（2分）

（4分，只要合成路线合理正确可参照给分。） 19.I. （1）第四周期第Ⅷ族；氧化铁（或Fe2O3） （2）Fe3O4 +8H= Fe+ 2Fe+4H2O

（3）c（NH4）= c（Cl）>c（H）=c（OH） （4）a;

II. （1）4Fe+10H2O+O2=4Fe(OH)3↓+8H

2??（2）①CH4?4CO3?8e?5CO2?2H2O ②CO2

2+

+

+

-+

-+

2+

3+

20.

1. 2Fe+H2O2+4NH3?H2O=2Fe（OH）3↓+4NH4

﹣20

2. 4×10mol/L

3+

3.抑制Al水解

3+

4.减少可溶性杂质的析出及Al水解 ． 5.C

6. SO4 OH 21.

（1）圆底烧瓶

（2）除去氯气中含有的氯化氢杂质 （3）2Cl2+C+2H2O

4HCl+CO2；为E中的反应提更水蒸气

2﹣

﹣

2++

（4）瓶中液面下降，长颈漏斗内液面上升 （5）上层液

（6）将E中冒出的气体依次盛有足量CCl4和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶，盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀，证明有HCl生成

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