水分析化学复习提纲（完成版+计算题答案）

一、填空题（每空1分，20分） 1、淀粉是碘量法的 指示剂 。

2、标准溶液的配制可采取 直接法 和 标定法 ，但后一种方法需要先配制近似浓度的操作浓度，再用基准物质或标准溶液标定。

3、提高氧化还原反应速度的措施有 增加反应物的浓度 、 升高温度 、 加入催化剂 。

4、水中硬度按阴离子组成分为 碳酸盐硬度 和 非碳酸盐硬度 。 5、高锰酸钾指数是指： 在一定条件下，以高锰酸钾为氧化剂，处理水样时所消耗的量，以氧的mg/L表示 。

6.、常量组分的分析结果一般保留 4 位有效数字，微量组分的分析结果一般保留2位有效数字。

7、水的硬度 1mmol/L( CaO)= 100.1 mg/L (CaCO3)= 5.61 德国度。 8、淀粉是碘量法的 指示剂 。

9、提高氧化还原反应速度的措施有 增加反应物的浓度 、 升高温度 、 加入催化剂 。

10、评价某分析方法的好坏可用 空白 和 对照 试验来表示该法的准确度和精密度。

11、 系统误差 是由测定过程中某些恒定因素引起的，具有重复性和可测性。

12、对于较高浓度或较低浓度的待测物质，可利用 示差分光光度法 进行测定。

13、常量组分的分析结果一般保留4位有效数字，微量组分的分析结果一般保留 2 位有效数字。

14、强碱滴定一元强酸时，计量点PH= 7 ，滴定一元弱酸时，计量点PH > 7。 15、甲基橙指示剂酸式为 红 色，碱式为 黄 色。 16、酚酞指标剂酸式为 无 色，碱式为 红 色。

17、总碱度等于 重碳酸盐碱度 、 碳酸盐碱度 、 氢氧化物碱度 之和。碱度组成有5类，它们是 OH_碱度 、 OH_ 和CO2- 3 碱度 、 CO2- 3 碱度 、 CO2- 3 和HCO-3碱度 、 HCO-3碱度 。

18、根据水样PH值，可大致判断碱度组成， PH≤8.3 ，只有HCO3- 碱度， PH>10

有OH-1碱度， PH>10

19、连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含 重碳酸盐碱度 。 20、连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含 碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度 。

21、若水样含总碱度以CaO计为28.04 mg ?L-1，则换算成以CaCO3计为 50.05 g ?L-1。

22、组成水中碱（酸）度的物质可归纳为 弱酸 ， 强酸弱碱盐 和 强酸 三大类。 游离性 二氯化碳和 侵蚀性 二氧化碳是天然水中酸度的重要来源。当水样中碳酸物质总量不变时，当 PH>10.25 ，主要以 CO2-3 形式存在，当 PH<6.38 ，主要以H2CO3+ CO2 形式存在，当PH介于 6.38—10.25 时，主要以HCO3-1的形式存在。

23、某水样只含HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时，则 V酸=0，V甲>0 。 24、某水样含CO32-碱度和HCO3-1碱度，用分别滴定法测定时则 V甲>2V酸 。EDTA为 氨羟类配位剂 ，它的学名为 乙二胺四乙酸 常用 H4Y 表示它的分子式。

25、EDTA在水溶液中可以7种型体存在，PH≥12,主要以 Y+ 体存在。 26、酸效应系数α

Y(H)的物理意义是：当配位反应达到平衡时，未参加主反应的

配位剂总浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）平衡浓度的倍数 。

二、选择题

1、如果分析结果要求达到 0.1% 的准确度，使用灵敏度为 0.1 mg 的分析天平称取样品，至少应称取（ B ）。

A. 0.1 g B. 0.2 g C. 0.05 g D. 0.5g 2、以下物质能作为基准物质的是（ D ）。 A 优质纯的 NaOH B. 100 ℃干燥过的 CaO C. 光谱纯的 Co2O3 D. 99.99% 纯锌

3、用 H2C2O4·2H2O 标定 KMnO4 溶液时，溶液的温度一般不超过（ D ），以防 H2C2O4 的分解。

A. 60 °C B. 75 °C C. 40 °C D. 85 °C

4、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 — NH4Cl 可（ B ）。 A. 防止干扰 B. 防止 Zn2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度

5、用纯水将下列溶液稀释 10 倍，其中 pH 值变化最大的是（ A ）。 A. 0.1 mol/L HCl B. 0.1 mol/L HAc

C. 1 mol/L NH3·H2O D. 1 mol/L HAc + 1 mol/L NaAc 6、、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（ D ）。

A ．对照实验 B. 空白实验

C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数

7、影响氧化还原反应平衡常数的因素是（ B ）。 A. 反应物浓度 B. 温度 C. 催化剂 D. 反应产物浓度

8、对某试样进行平行三次测定，得 CaO 平均含量为 30.60% ，而真实含量为 30.30% ，则 30.60%-30.30% = 0.30% 为（ B ）。

A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 相对偏差 D. 绝对偏差

9、EDTA 滴定 Zn2+ 时，加入 NH3 — NH4Cl 可（ B ）。 A. 防止干扰 B. 防止 Zn2+ 水解 C. 使金属离子指示剂变色更敏锐 D. 加大反应速度

10、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( D ) A 基本相同

B Fe的约为Cd的两倍

D Cd的约为Fe的4倍

C Cd的约为Fe的两倍

11、测定水中微量氟，最为合适的方法有( B )

A 沉淀滴定法； B 离子选择电极法； C 火焰光度法； D 发射光谱法。

12、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用( D ) A 极谱法； B 红外光谱法； C 紫外光谱法； D 色谱法。 13、高锰酸钾溶液呈现紫红色是由于它吸收了白光中的( D ) A 黄色光； B 青色光； C 兰色光； D 绿色光

14、人眼能感觉到的光称为可见光，其波长范围是( A )

A 400～780nm； B 200～400nm； C 200～600nm；D 600～1000nm。

15、符合比耳定律的有色溶液稀释时，其最大吸收峰的波长位置( C ) A 向长波方向移动； B 向短波方向移动；

C 不移动，但高峰值降低； D 不移动，但高峰值增大。

16、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一波长的光测定，当甲溶液用1Cm比色皿、乙溶液用2Cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为：( C )

A 甲是乙的二分之一； B 甲等于乙； C 甲是乙的两倍； D 乙是甲的两倍；

17、有甲、乙两个不同浓度的同一有色物质的溶液，用同一厚度的比色皿，在同一波长下测得的吸光度分别为：甲0.20；乙0.30。若甲的浓度为4.0×10-4mol/L,则乙的浓度为：( D ) A 8.0×10-4mol/L； B 2.0×10-4mol/L；C 4.0×10-4mol/L； D 6.0×10-4mol/L

18、将玻璃电极和另一参比电极浸入pH=4的标准缓冲溶液中，组成的原电池的电极电位为-0.14V；将标准缓冲溶液缓冲水样，测得的电极电位为0.03V，则该水样的pH值为：（ B ） A 7.88； B 6.88； C 5.88； D 4.88；

19、Fe和Cd的摩尔质量分别为55.85g/mol和112.4g/mol，各用一种显色反应用分光光度法测定。同样重量的两元素分别被发色成容积相同的溶液，前者用2Cm比色皿，后者用1Cm比色皿，所得吸光度相等。此两种显色反应产物的摩尔吸光系数为：( D ) A 基本相同； B Fe的约为Cd的两倍； C Cd的约为Fe的两倍； D Cd的约为Fe的4倍； 20、某物质的摩尔吸光系数ε很大，表明( C ) A 该物质溶液的浓度很大；

B 光通过该物质溶液的光程长； C 测定该物质的灵敏度高； D 测定该物质的灵敏度低。

21、在分光光度法中，宜选用的吸光度读数范围为( D ) A 0～0.2； B 0.1～0.3； C 0.3～1.0； D 0.2～0.8。 22、比色分析时，下述操作中正确的是( D ) A 比色皿外壁有水珠； B 手捏比色皿的光面；

C 用普通白报纸擦比色皿外壁的水；

D 待测溶液注到比色皿的三分之二高度处。

23、欲测定矿物中的痕量金属含量，宜采用：( B )

A 红外光谱法； B 原子吸收光谱法； C 核磁共振法；D 气相色谱法；

24、进行已知成分的有机混合物的定量分析，宜采用：(B )

A 极谱法； B 色谱法； C 红外光谱法； D 紫外光谱法；

25、欲进行苯系物的定量分析，宜采用：( C )

A 极谱法； B 发射光谱法； C 气相色谱法； D 紫外光谱法

26、可用于减小测定过程中偶然误差的方法是（D ）。 A ．对照实验 B. 空白实验

C ．校正仪器 D. 增加平行测定次数

三、名词解释（书中主要的术语 及课后思考题） 1.系统误差 2、空白试验 3、电位分析法 4、水的酸度和碱度 5、滴定误差

6、标准溶液和基准物质

7、电位分析法、参比电极、指示电极

8、吸收光谱曲线、特征吸收曲线、最大吸收峰λmax

9、色谱流出曲线、保留时间、峰高

10、原子吸收光谱、空心阴极灯、原子化器

11、原子发射光谱/原子发射光谱法、激发光源

12、 显色反应、显色剂

四、计算题(课后习题)

1、在实验室如何用Na2CO3固体配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液 ？

A调整零点

B称量空的小烧杯

C向天平添加砝码和调整游码到指定质量 D将碳酸钠晶体放如小烧杯中称量 E记录称量结果 F将砝码放回盒内

2、取150.0mL水样，首先加酚酞指示剂，用0.1000mol/LHCl标准溶液滴定至终点，消耗11.00mL；接着加入甲基橙指示剂，继续用HCl标准溶液滴定至终点，又消耗11.00mL，问该水样有何种碱度？其含量为多少？（mg/L表示）？（MOH-＝17g/mol，M1/2CO32-＝30 g/mol，M H CO3-＝61g/mol） (115页)

3、将钙离子选择电极和一参比电极浸入100mL含Ca2＋水样中,测得电池的电极电位为0.415V。加入3mL 0.145mol/L的Ca2＋标准溶液，测得电位为0.430V。计算Ca2+的物质的量浓度（mol/L）。(275页)

4、称取含Na2CO3和K2CO3的试样1.000g，溶于水后以甲基橙作指示剂，终点时消耗0.5000 mol/L HCl溶液30.00 mL，计算试样中Na2CO3和K2CO3的百分含量。（Na2CO3的相对分子量为105.99，K2CO3的相对分子量为138.21）(116页)

5、测定水样的高锰酸盐指数时，取水样25.00mL，加蒸馏水稀释至100.0mL，

加入5mL(1+3)H2SO4，10.00mL 0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液，沸水浴中加热30min后，加入0.0125mol/L的（1/2NaC2O4）10.00mL，用0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液滴定至微红色为终点，消耗体积为5.00mL；取100mL蒸馏水按上述方法做空白试验，滴定时消耗0.01mol/L（1/5KMnO4）。0.80mL；在上述刚好滴定至终点的溶液中再加入0.0125mol/L的（1/2NaC2O4）10.00mL，加热至70－80℃后再用0.01mol/L（1/5KMnO4）溶液滴定至微红

色，消耗体积为9.80mL，求水样的高锰酸盐指数。(420页) 6、测定水中钙，镁含量时，取100ml水样,调节PH=10,用铬黑T作指示剂,用去10.0mmol/L EDTA 24.20ml;另取一份100ml水样,调节PH=12,用钙指示剂,耗去10.0mmol/L EDTA 13.15ml,求该水样中总硬度和（以mmol/L表示）Ca2+,Mg2+的含量? (以mg/L表示) (已知Ca2+,Mg2+分子量分别为40.08和24.30) (15分) (161页)

7、某碱性废水，分别取50ml水样二份用0.1000mg·L-1的HCl溶液滴定，V8.3＝12.44ml，V4.8＝24.88ml，求该水样的碱度，以CaCO3mg·L-1计。(与115页第10题类似)

8、某自来水水样100ml，加pH8.3指示剂不变色，又加pH4.8指示剂用盐酸(CHCl＝0.1000mol·L-1)滴定至橙色，消耗盐酸4.33ml，求其碱度(CaCO3mol·L-1)

9、已知EDTA标准溶液浓度为0.0200mol·L-1，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，测钙硬度时消耗11.30ml，水样体积50ml，求总钙、镁硬度(以CaCO3计). (与161页第7题类似)

10、某水样用莫尔法测氯离子时，100ml水样消耗0.1016mol·L-1，AgNO38.08mol ·L-1，空白试验消耗1.05ml，求该水样中氯离子浓度(以Clmg·L-1表示)（已知Cl的原子量为35.45）(176页) (413页)

11、某水样溶解氧被固定后加KI、H2SO4溶解，取25.00ml反应液，用0.01027mol·L-1Na2S2O3滴定，消耗2.03ml，求DO(溶解氧) (225页)

12、已知EDTA标准溶液的浓度为0.2000mol/l，测总硬度时消耗EDTA12.40ml，

测钙硬度时消耗EDTA11.30ml，水样体积均为50.00ml，求总硬度、钙硬度、镁

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