岳池一中2015届2012-2013年度高二化学期末试卷

更新时间：2024-06-26 14:41:01 阅读量：综合文库文档下载

说明：文章内容仅供预览，部分内容可能不全。下载后的文档，内容与下面显示的完全一致。下载之前请确认下面内容是否您想要的，是否完整无缺。

四川省岳池一中校花推荐度：
相关推荐

四川省岳池一中2012—2013学年度上期

高二年级期末考试化学试卷

考试时间：100分钟总分：100分

可能用到的原子量：H—1 C—12 Na—23 O—16 Ca—40 S—32

第Ⅰ卷选择题(共44分)

一．选择题（每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1．现有四种元素基态原子电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3； ④1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）

A．第一电离能：④＞③＞②＞① B．原子半径：②＞①＞④＞③ C．电负性：④＞③＞②＞① D．最高正化合价：④＞①＞③=② 2．关于氢键，下列说法正确的是（） A．氨易液化与氨分子间存在氢键无关

B．H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

C．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键 D．HBr在水中的溶解性很大，原因是HBr与水形成了分子间氢键

3．最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为（）

A．Mg2CNi3 C．MgCNi2

B．MgC2Ni D．MgCNi3

4．下列有关热化学方程式的叙述正确的是（）

A．反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应必须加热才能发生 B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6kJ·mol-1，则氢气燃烧热为285.8kJ·mol-1

C．含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为： NaOH(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq) + H2O(l) △H =－57.3kJ·mol-1

D．已知2SO2(g)＋O2(g)反应后放出0.25QkJ的热量

5．下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（） A．非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

B．对于组成结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点一定越高 C．两种元素组成的分子一定只有极性键 D．含阴离子的化合物一定有阳离子

6．下列图像是NaCl、CsCl、ZnS等离子晶体结构图或是从其中分割出来的部分结构图。试判断属于NaCl的晶体结构的图像为（）

7．F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和 XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂，下列关于Xe的氟化物的叙述不正确的是（）A．XeF2分子中Xe原子最外层不是八电子结构 B．XeF2、XeF4和XeF6的固态均是分子晶体．．．

C．熔点大小顺序XeF2

其结构与H2O2类似。下列说法错误的是（） A．SCl分子中的两个S原子均是sp杂化 22．．

2SO3 (g)；△H＝－QkJ·mol1(Q＞0)，则将16gSO2(g)和足量O2置于一密闭容器中，充分

－

B．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Br2>S2Cl2

D．S2Cl2分子中的S为+1价，是含有极性键和非极性键的非极性分子

9．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、温度对反应速率的影响。按照如下方案完成实验。下列说法不正确的是（）．．．

反应物无无无 1mL0.1mol·L1FeCl3溶液－催化剂温度 25℃ 25℃ 40℃ 40℃ ① 10mL10% H2O2溶液 ② 10mL20% H2O2溶液 ③ 10mL20% H2O2溶液 ④ 10mL20% H2O2溶液 A．实验④反应速率最快 B．实验①反应速率最慢

C．实验②速率小于实验④的原因不仅仅是实验④加入了催化剂 D．FeCl3不但可以催化H2O2分解，也能催化Zn与盐酸反应制H2

10如图所示是某原子晶体A空间结构中的一个单元，A与某物质B反应生成C，其实质是每个A－A键中插入一个B原子，则C物质的化学式为（）

A．A5B4 B．AB C．AB2 D．A2B5

11．下列说法中正确的是：（） ①sp3杂化轨道是由同一个原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③分子中键能越大，表示分子拥有的能量越高 ④所有的配合物都存在配位键 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥熔融状态下能导电的化合物一定是离子化合物 ⑦所有的原子晶体都不导电 A．①②③

B．①⑦

C．④⑥⑦

D．①④⑥

12．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属同种类型的是（） A．碘与干冰分别受热变为气体 B．硝酸铵与硝酸分别受热变为气体 C．氯化钠与氯化氢分别溶解在水中 D．晶体汞与冰分别受热熔化

13．一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为K=[c(CO2).c(NO)]/[c(NO2).c(CO)]恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是（）．．．

A．该反应的焓变为负值 B．化学方程式为NO2(g)+CO(g)

CO2(g)+NO(g)

C．降温，正反应速率减小 D．恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动 14．对于反应N2(g)+3H2(g) 目的图示 15．在半导体生产或灭火剂的使用中，会向空气逸散气体如：NF3、CHClFCF3、C3F8，它们虽是微量的，有些确是强温室气体，下列推测不正确的是（）A．熔点NF3>C3F8 B．CHClFCF3存在手性异构．．．

C C3F8在CCl4中的溶解度比水中大 D由价层电子对互斥理论可确定NF3分子中N原子是sp3杂化，分子呈三角锥形16．在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)

zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度

A 压强对反应的影响(P2>P1) 2NH3(g)；△H＜0，下列研究目的和示意图相符的是（） B 温度对反应的影响 C 平衡体系增加N2对反应的影响 D 催化剂对反应的影响不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30mol/L。下列有关判断正确的是（）

A．C的体积分数增大了 B．平衡向正反应方向移动 C．A的转化率降低了 D．x+y

17．下列说法正确的是（）

①具有规则几何外形的固体一定是晶体 ②NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个 ③非极性分子中一定含有非极性键 ④晶格能由大到小: NaF> NaCl> NaBr>NaI

⑤含有共价键的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度⑥s－s σ键与s－p σ键的电子云形状相同

⑦含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同 ⑧ 中心原子采取sp杂化的分子，其立体构形不一定是正四面体A．①②⑤⑥ B．③④⑥⑦ C．②④⑦⑧ D．③④⑤⑧

18．CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示)，但CaC2晶体中含有的中哑铃形C22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长。下列关于CaC2晶体的说法中正确的是（）

A．1个Ca2+周围距离最近且等距离的C22-数目为6 B．6.4克CaC2晶体中含阴离子0.1mol C．该晶体中的阴离子与F2是等电子体

D．与每个Ca2+距离相等且最近的Ca2+共有12个 19．下列有关化学反应方向的描述中正确的是（） A．任何能使焓减小的过程都能自发进行

B．自发反应一定是熵增加，非自发反应一定是熵不变或减少 C．?H<0，?S>0，在通常状况下均可自发进行 D．?H>0，?S>0，较低温度有利于反应自发进行

20．已知Ⅰ容器恒压，Ⅱ容器恒容，其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入3molZ，起始时容积相同，发生反应2X(g)＋2Y(s)

3Z(g)并达平衡。下列说法正确的是（）

Ⅰ Ⅱ 3

A．从起始到平衡所需时间：Ⅰ>Ⅱ B．平衡时Z的转化率：Ⅰ<Ⅱ

C．平衡后若在Ⅰ中再加入0.1molY，则X的物质的量将减少 D．平衡后若在Ⅱ中再加入2molZ，则新平衡时Z的体积分数变小

21．分别在三个体积固定的密闭容器里，加入相同量的M、N，发生反应aM(g)+bN(g)

c（P）温度 100℃ 200℃ 300℃ 容器体积 1 L 1.30 1.20 1.00 2 L 1.00 0.90 0.75 3 L 0.70 0.62 0.53 cP(g)△H =Q kJ·mol-1，反应

达平衡时，P的物质的量浓度（mol·L-1）与容器体积和温度的关系如下表，其中说法正确的是（） A．Q＞0

B．温度不变，扩大容器体积，正反应速率增大，逆反应速率减小 C．容器体积不变，升高温度，平衡体系中M的体积百分含量减小 D． a+b＜c

22．某温度下，在密闭容积不变的容器中发生如下反应：2M（g）+N（g）)2E（g），开始充入2molE(g)，达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1molN的混气体，达平衡时M的转化率为（） A．20% B．40% C．60% D．80%

第Ⅱ卷非选择题(共56分)

23．（8分）下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

F I J M K G H N A B C D E

试回答下列问题：

O (1)I的元素符号为，K的元素名称为。

(2)写出基态时J元素原子的电子排布式， N元素原子的简化电子排布式。

(3)下列对比正确的是。

a．原子半径H>G>B>A； b．第一电离能E>D>C>B；

c．电负性A>H>G>K； d．最高价氧化物的水化物酸性B>A>H>G；

(4)下列关于元素在元素周期表中的位置以及元素原子的外围电子排布特点的有关叙述不正确的是。．．．a．L位于元素周期表中第五周期、ⅠA族，属于s区元素； b．O位于元素周期表中第七周期、ⅧB族，属于d区元素； c．M的外围电子排布式为6s1，属于ds区元素； d．H所在族的外围电子排布式为ns2np2，属于p区元素；

(5)短周期中某种元素的的最高价氧化物1mol与12molNaOH恰好完全反应生成正盐，该元素在元素周期表中的位置为周期族。

24（12分）．A、B、C、D、E、F六种元素位于短周期，原子序数依次增大，C基态原子核外有三个未成对电子，B与D形成的化合物BD与C的单质C2电子总数相等，CA3分子结构为三角锥形，D与E可形成E2D与E2D2两种离子化合物，D与F是同族元素。

根据以上信息，回答下列有关问题：

(1)写出基态时D的电子排布图。

(2)写出化合物E2F2的电子式，化合物ABC的结构式。

(3)根据题目要求完成以下填空：

BF32-中心原子杂化方式；D3中心原子杂化方式； FD42-微粒中的键角；FD3分子的立体构型。 (4)根据等电子原理，指出与BD2互为等电子体且含有C原子的微粒有、 (要求写一种分子和一种离子)。

(5)B3A7CD2能与EABD3溶液反应生成BD2气体，该分子具有手性，其结构简式为，分子中的σ键数目为，π键数目为。 25．（10分）有下列九种晶体，完成下列各小题。

A．干冰 B．氧化钠 C．冰醋酸 D．金刚砂 E．氯化铵 F．晶体氖 G．锌 H．C60 I．金刚石

（Ⅰ ）属于分子晶体的是________，属于原子晶体的是________，属于离子晶体的是________。

（Ⅱ）属于电解质的是________。 (3)直接由原子构成的晶体是________。 (4)含有极性共价键的晶体是_______ 晶体中有氢键的是________________，受热熔化需克服共价键的是________。

(Ⅲ) 有下列四种无机含氧酸：① H3PO4 ② HClO ③ H3BO3 ④ HNO2根据无机含氧酸的酸性规律，将四种无机含氧酸按酸性相近两两组成一组，它们分别是___________________ ，___________________

26．（14分）A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，B、C同周期，A、D同主族。A、B能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为2∶1和1∶1，E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题： ⑴甲、乙两分子中含有非极性共价键的物质的电子式是___________________，E离子的电子排布式为______________________，B原子的电子排布图为__________ _________。 ⑵根据对角线规则,Be与Al性质相似，写出Be与DBA溶液反应的离子方程式 ______________________________________

⑶C、D、E可组成离子化合物DxEC6，该化合物的化学式是________ _,该物质为配合物，其中中心原子为____________，内界为______ ___。

⑷若要说明非金属元素X比元素Y（X、Y均为非稀有气体元素）的非金属性强，则下列方法正确的是__________

（填序号）。①X单质可以把Y从其氢化物中置换出来②X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

③X的最高价氧化物的水化物的酸性比Y的最高价氧化物的水化物的酸性强 ④与H2化合时X单质比Y单质容易 ⑤电负性：X>Y ⑥I1(X)>I1 (Y)

(5)金刚石晶胞结构如下图，立方BN结构与金刚石相似，在BN晶体中，B原子周围最近的N原子所构成的立体图形为，B原子与N原子之间共价键与配位键的数目比为，一个晶胞中N原子数目为。

(6)C与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为，金属铜采用面心立方最密堆积(在晶胞的顶点和面心均含有一个Cu原子)，则Cu的晶体中Cu原子的配位数为。

已知Cu单质的晶体密度为ρg/cm3，Cu的相对原子质量为M，阿伏伽德罗常数NA，则Cu的原子半径为。

六、（本题共1个小题，共12分）

27．恒容体系，发生如下反应2A(g)

B(g)+xC(?) △H，起始时B、C物质的量浓度为0，A的物质的量浓度随时间

变化如下图(某课外活动小组一共进行了如图所示的三个实验，其中T1、T2表示不同的反应温度)：

(1)根据以上实验事实，完成以下填空：x= ，生成物C的状态为，反应热△H 0(填“>”、“=”或者“<”)。