★试卷4套汇总★四川省眉山市2022年高二化学下学期期末复习检测

2019-2020学年高二下学期期末化学模拟试卷

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．有机物C4H8O3在一定条件下的性质有：在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物；在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应；在浓硫酸存在下，还能生成分子式为C4H6O2的五元环状有机物。则有机物C4H8O3的有关叙述正确的

A．C4H8O3的结构简式为CH3CH(OH)CH2COOH

B．C4H8O3的结构简式为HOCH2CH2CH2COOH

C．C4H8O3为α—羟基丁酸

D．C4H8O3为羟基乙酸乙酯

2．下列说法不正确的是（）

A．离子晶体的晶格能越大离子键越强

B．阳离子的半径越大则可同时吸引的阴离子越多

C．通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，该阴阳离子组成离子化合物的晶格能越大

D．拆开1mol离子键所需的能量叫该离子晶体的晶格能

3．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()

A．铁锈的主要成分是Fe3O4

B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2

C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加过量铁粉，然后过滤

D．因为Fe3+具有氧化性，所以可用来做净水剂

4．若原子的最外层电子排布为ns1的元素R的叙述正确的是

A．一定是ⅠA族元素

B．一定是金属元素

C．可能不是金属元素也可能是非金属元素

D．不是ⅡA族元素就是副族元素

5．下列相关反应的离子方程式正确的是（）

A．NaHCO3溶液中滴加少量澄清石灰水2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-

B．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42-完全沉淀Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2O C．Fe2O3 与 HI溶液反应Fe2O3 +6H+= 2Fe3++3H2O

D．浓烧碱溶液中加入铝片Al+OH-+H2O=AlO2-+H2↑

6．向100 mL 0.1 mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A．a点对应的沉淀只有BaSO4

B．b点发生反应的离子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH-==Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点溶液呈碱性

D．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL

7．下列实验现象和结论都正确的是

选项实验操作现象结论

A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液高锰酸钾溶液紫色褪色SO2具有漂白性

B．

等体积pH=3的HA和HB两种酸分别

与足量的锌反应相同时间内HA与Zn反应生

成的氢气更多

HA是强酸

C．灼烧某白色粉末火焰呈黄色白色粉末中含有Na+ ，无K+

D．

将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气

体通入硅酸钠溶液中

有白色沉淀生成证明非金属性S>C>Si

A．A B．B C．C D．D

8．常温下，下列关于NaOH溶液和氨水的说法正确的是

A．相同物质的量浓度的两溶液中的c(OH－)相等

B．pH＝13的两溶液稀释100倍，pH都为11

C．两溶液中分别加入少量NH4Cl固体，c(OH－)均减小

D．体积相同、pH相同的两溶液能中和等物质的量的盐酸

9．N A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）

A．46g乙醇中存在的共价键总数为7N A

B．1mol甲醇完全燃烧时，转移的电子数为6N A

C．标准状况下，22.4L甲烷和22.4L氯仿所具有的微粒数均为N A

D．1 L 0.1mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1N A

10．下列说法正确的是（）

A．纤维素能发生银镜反应

B．酒精能杀毒属于蛋白质变性

C．苯与浓溴水反应制溴苯

D．油脂都不能使溴水褪色

11．中国文化中的“文房四宝”所用材料的主要成分为单质的是

A．笔B．墨C．纸D．砚A．A B．B C．C D．D

12．下列关于物质分类的说法正确的是( )

①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

②氯水、次氯酸都属于弱电解质

③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化

⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

A．①②B．②④C．③⑤D．④⑥

13．下列实验能达到预期目的的是

A．蒸发溴水获取溴单质

B．证明碳酸酸性强于硅酸

C．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性

D．除去氯气中的HCl杂质

14．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O (Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O=10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是( )

A．反应(Ⅰ)中HCl是氧化剂B．反应(Ⅱ)中Cl2发生氧化反应

C．还原性：CoCl2＞HCl＞I2D．氧化性：Co2O3＞Cl2＞HIO3

15．下列物质属于有机物的是（）

A．Na2CO3B．CaC2C．CO（NH2）2D．CO

16．“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于：A．无机物B．盐类C．有机物D．糖类

17．常温下，将足量的AgCl固体分别放入下列液体中，溶解的AgCl的质量由大到小排列顺序正确的是①30 mL蒸馏水②30 mL 0.03 mol/L HCl溶液

③20 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液④20 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液

A．②＞④＞③＞①B．①＞②＞④＞③

C．①＞②＞③＞④D．③＞②＞④＞①

18．下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是()

①②③(CH3)3C—CHBr2④CHCl2—CHBr2⑤⑥CH3Cl

A．①③⑥B．②③⑤C．②④D．全部

19．（6分）常温下，下列说法正确的是

A．含有CH3COOH与CH3COONa的混合液一定呈酸性

B．在相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH－)相等

C．体积相等、pH值相等的CH3COOH和盐酸与Zn反应，开始时盐酸放出H2快

D．中和相同体积、相同浓度的CH3COOH溶液和盐酸，消耗的NaOH的物质的量相等

20．（6分）1 mo1X能与足量碳酸氢钠溶液反应放出44.8 LCO2（标准状况），则X的分子式是（）

A．C5H10O4B．C4H8O4C．C3H6O4D．C2H2O4

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

21．（6分）实验小组同学对乙醛与新制的Cu(OH)2反应的实验进行探究。

实验Ⅰ：取2mL 10%的氢氧化钠溶液于试管中，加入5滴2%的CuSO4溶液和5滴5%的乙醛溶液，加热时蓝色悬浊液变黑，静置后未发现红色沉淀。

实验小组对影响实验Ⅰ成败的因素进行探究：

(1)探究乙醛溶液浓度对该反应的影响。

编号实验Ⅱ实验Ⅲ实验方案

实验现象

加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置

后底部有大量红色沉淀加热，蓝色悬浊液变红棕色，静置后上层为棕黄色油状液体，底部有少量红色沉淀

已知：乙醛在碱性条件下发生缩合反应：CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O ，生成亮黄色物质，加热条件下进一步缩合成棕黄色的油状物质。

①能证明乙醛被新制的Cu(OH)2氧化的实验现象是______。

②乙醛与新制的Cu(OH)2发生反应的化学方程式是______。

③分析实验Ⅲ产生的红色沉淀少于实验Ⅱ的可能原因：______。

(2)探究NaOH溶液浓度对该反应的影响。

编号实验Ⅳ实验Ⅴ

实验方案

实验现象加热，蓝色悬浊液变黑

加热，蓝色悬浊液变红棕色，

静置后底部有红色沉淀

依据实验Ⅰ→Ⅴ，得出如下结论：

ⅰ. NaOH溶液浓度一定时，适当增大乙醛溶液浓度有利于生成Cu2O。

ⅱ. 乙醛溶液浓度一定时，______。

(3)探究NaOH溶液浓度与乙醛溶液浓度对该反应影响程度的差异。

编号实验Ⅵ实验Ⅶ

实验方案

实验现象加热，蓝色悬浊液变黑加热，静置后底部有红色沉淀

由以上实验得出推论：______。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）

22．（8分）有机物I(分子式为C19H20O4)属于芳香酯类物质，是一种调香剂，其合成路线如下：

已知：①A属于脂肪烃，核磁共振氢谱显示有2组峰，面积比为3：1，其蒸汽在标准状况下密度为2.5g·L-1；D分子式为C4H8O3；E分子式为C4H6O2，能使溴水褪色。

②其中R为烃基

③其中R1和R2均为烃基

回答下列问题：

(1)A的结构简式为________________________________；

(2)反应④的化学方程式为_________________________________；

(3)E的同系物K比E多一个碳原子，K有多种链状同分异构体，其中能发生银镜反应且能水解的有

______________种；

(4)反应①~⑦属于取代反应的是________________________(填序号)；

(5)反应⑦的化学方程式为________________________________；

(6)参照上述合成路线，以为原料(无机试剂任选)，经4步反应制备可降解塑料

________________________。

四、综合题（本题包括

2个小题，共20分）

23．（8分）海洋约占地球表面积的71%，海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．

（1）海水晒盐可获得粗盐，在实验室中粗盐经过溶解、________、________可制得精盐。（填具体操作名称）

（2）镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的，其主要步骤如下：

①为了使MgSO4转化为Mg（OH）2，试剂①可以选用________。

②试从节约能源、提高金属镁的纯度分析，以下适宜的冶镁方法是________。

A．Mg（OH）MgO 2800

→

℃

电解

Mg B．Mg（OH）MgO→

还原

碳

Mg

C．Mg（OH）

2

HCl

??→MgCl2

714

→

℃

电解

Mg D．Mg（OH）2HCl

??→MgCl2→

还原

活泼金属

Mg

（3）溴及其化合物用途十分广泛，我国正在大力开展海水提溴的研究和开发工作。工业以浓缩海水为原料提取溴的部分过程如下：

某课外小组在实验室模拟上述过程设计以下装置进行实验（所有橡胶制品均已被保护，夹持装置已略去）：

①A装置中通入a气体的目的是（用离子方程式表示）______________________________；

②A装置中通入a气体一段时间后，停止通入，改通热空气．通入热空气的目的是___________；

③反应过程中，B装置中有SO42﹣生成，检验SO42﹣的方法是____________________________；

④C装置的作用是______________________________________________。

24．（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素：其中A、B、C、D、E是短周期元素，F为过渡金属，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，B的最外层电子数是内层电子数的3倍。C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成离子化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素，F是生活生产中用量最多的金属。根据以上信息回答下列问题：

（1）A原子最外层的电子排布图_______

（2）B元素在周期表中的位置是______________

（3）化合物乙的化学键类型是________________

（4）化合物丙的电子式是____________

（5）F的电子排布式是__________

参考答案

一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）

1．B

【解析】

【详解】

在浓硫酸存在下，能分别与乙醇或乙酸反应，说明C4H8O3中含有羟基和羧基；在浓硫酸存在下，发生分子内酯化反应生成分子式为 C4H6O2的五元环状有机物，在浓硫酸存在下，可脱水生成能使溴水褪色的只有一种结构形式的有机物，说明C4H8O3的结构简式是HOCH2CH2CH2COOH，其名称为4—羟基丁酸，故选B。2．D

【解析】

试题分析：A．在离子晶体中，离子之间的离子键越强，断裂消耗的能量就越高，离子的晶格能就越大，正确；B．在离子晶体中，阳离子的半径越大则周围的空间就越大，所以就可同时吸引更多的阴离子；正确；C．在通常阴、阳离子的半径越小、电荷越大，则离子之间的作用力就越强，该阴阳离子组成的离子化合物的晶格能越大，正确；D．气态离子形成1mol的离子晶体时所释放的能量叫该离子晶体的晶格能，错误。

考点：考查离子晶体的知识。

3．C

【解析】

【分析】

【详解】

A、铁锈的成分是Fe2O3，故A错误；

B、铁与水蒸气在高温下反应生成Fe3O4和H2，故B错误；

C、Fe与Fe3＋发生反应Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，能够达到实验目的，故C正确；

D、Fe3＋作净水剂，利用Fe3＋水解成Fe(OH)3胶体，故D错误。

4．C

【解析】试题分析：已知某元素R的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，若为过渡金属元素，则为第VIB或IB元素，A．元素R也可能是过渡金属元素，故A错误；B．R的原子的最外层电子排布是ns1，若为主族元素，则为第IA族，第IA族中的H元素为非金属元素，故B错误；C．R元素可能是第IA族中的H元素，不一定为金属元素，故C正确；D．R不可能是ⅡA族元素，故D错误，答案为C。

考点：考查了最外层电子排布与元素在周期表中位置的关系。

5．A

【解析】

【详解】

A．少量的澄清石灰水，则Ca(OH)2完全反应，使Ca(OH)2的物质的量为1mol，则溶液中有1molCa2＋和2molOH －，2molOH－与2molHCO3－反应，生成2molCO32－和2molH2O，其中1molCO32－与Ca2＋生成CaCO3沉淀，则离子方程式为2HCO3-+Ca2++2OH-= CaCO3↓+2H2O+CO32-，A项正确；

使NH4Al(SO4)2的物质的量为1mol，则溶液中含有1molNH4＋、1molAl3＋、2molSO42－，完全沉淀需要加入2molBa(OH)2，则有4molOH－，分别和1molAl3＋、1molNH4＋生成Al(OH)3，NH3·H2O，离子方程式为NH4＋＋Al3++ 2SO42-+2Ba2++4OH-= NH3·H2O＋Al(OH)3↓+2BaSO4↓+2H2O；产物中没有AlO2－，B项错误，

C．产物中的Fe3＋会与I－发生氧化还原反应，离子方程式应该为Fe2O3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋3H2O；C项错误；

D．H原子不守恒，方程式应该为2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑，D项错误；

本题答案选A。

6．C

【解析】分析：向100mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2]溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液，硫酸根结合钡离子生成硫酸钡沉淀，铵根和铝离子结合氢氧根生成一水合氨和氢氧化铝沉淀，氢氧化钡过量时氢氧化铝被氢氧根溶解生成偏铝酸盐，结合图像变化趋势、有关离子的物质的量分析解答。

详解：NH4Al（SO4）2物质的量为0.01mol，溶液含有NH4+0.01mol，Al3+0.01mol，SO42-0.02mol。开始滴加同时发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，当Al3+沉淀完全时需加入0.03molOH-，即加入0.015molBa（OH）2，加入的Ba2+为0.015mol，SO42-未完全沉淀，此时溶液含有硫酸铵、硫酸铝；再滴加Ba（OH）2，生成BaSO4沉淀，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，所以沉淀质量继续增加，但增加幅度较前一过程小；当SO42-完全沉淀时，共需加入0.02molBa（OH）2，加入0.04molOH-，Al3+反应掉0.03molOH-，生成Al（OH）30.01mol，剩余0.01molOH-恰好与NH4+完全反应，此时溶液中NH4+完全反应，此时溶液为氨水溶液，沉淀达最大为BaSO4和Al（OH）3；继续滴加Ba（OH）2，Al（OH）3溶解，发生反应Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，由方程式可知要使0.01molAl（OH）3完全溶解，需再加入

0.005molBa（OH）2，此时溶液为氨水与偏铝酸钡溶液。则

A、由分析可知，从开始到a点，发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++3OH-=Al（OH）3↓，a点对应的沉淀为BaSO4和Al（OH）3，A错误；

B、由分析可知，b点发生反应为SO42-+Ba2+=BaSO4↓，NH4++OH-=NH3?H2O，B错误；

C、由分析可知，c点溶液为氨水与偏铝酸钡溶液，所以溶液呈碱性，C正确；

D、由分析可知，c点加入Ba（OH）2的物质的量为0.005mol+0.02mol=0.025mol，所以需要氢氧化钡溶液的体积为0.025mol÷0.1mol/L=0.25L=250mL，D错误；

答案选C。

点睛：本题主要是考查了铝及其化合物的性质，化学反应图像、化学计算的相关知识，题目难度较大。明确物质的性质特点、发生的先后反应是解答的关键，注意图像题的答题技巧，首先弄清纵、横坐标的含义，

其次弄清线的变化趋势，每条线都代表着一定的化学反应过程，最后弄清曲线上拐点的含义，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。

7．D

【解析】

【分析】

【详解】

A．将SO2通入酸性高锰酸钾溶液，高锰酸钾溶液紫色褪色，是由于SO2具有还原性，A错误；

B．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，相同时间内HA与Zn反应生成的氢气更多，说明HA与Zn反应的速率快些，HA电离出来的H+多些，只能说明HA的酸性比HB强，不能说明HA是强酸，B错误；

C．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，白色粉末中一定含有钠元素，可能含有钾元素，要透过蓝色钴玻璃片观察如果火焰呈紫色，说明一定含有钾元素，否则没有钾元素，C错误；

D．将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中产生的气体是二氧化碳，通入硅酸钠溶液中有白色沉淀生成，生成了硅酸，那么证明酸性H2SO4>H2CO3>H2SiO3，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强，D正确；

答案选D。

8．C

【解析】

【分析】

NaOH是强碱，一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释、同离子效应等会影响电离平衡的移动，据此分析。

【详解】

A、NaOH是强碱，完全电离，一水合氨是弱碱，电离不完全，所以相同物质的量浓度的两溶液中NaOH

溶液中的c(OH－)大，A错误；

B、弱碱在水溶液中存在电离平衡，加水稀释时平衡正向移动，pH＝13的两溶液稀释100倍，NaOH溶液的pH为11，氨水的pH大于11，B错误；

C、NaOH溶液中加入NH4Cl固体，能够生成一水合氨，氢氧根离子浓度减小，氨水中加入NH4Cl固体，铵根离子浓度增大，一水合氨的电离平衡逆向移动，氢氧根离子浓度减小，C正确；

D、一水合氨是弱碱，弱碱在水溶液中存在电离平衡，体积相同、pH相同的两溶液中和盐酸时，氨水消耗的盐酸多，D错误；

答案选C。

9．B

【解析】

【分析】

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