山西省太原市2019届高三化学模拟试卷(一) Word版含解析
更新时间:2024-06-04 05:23:01 阅读量: 综合文库 文档下载
2018-2019学年山西省太原市高考化学模拟试卷(一)
一、选择题(共6小题,每小题6分,满分36分)最新试卷多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多金榜题名,高考必胜!蝉鸣声里勾起高考记忆三年的生活,每天睡眠不足六个小时,十二节四十五分钟的课加上早晚自习,每天可以用完一支中性笔,在无数杯速溶咖啡的刺激下,依然活蹦乱跳,当我穿过昏暗的清晨走向教学楼时,我看到了远方地平线上渐渐升起的黎明充满自信,相信自己很多考生失利不是输在知识技能上而是败在信心上,觉得自己不行。临近考试前可以设置完成一些小目标,比如说今天走1万步等,考试之前给自己打气,告诉自己“我一定行”! 温馨提示:多少汗水曾洒下,多少期待曾播种,终是在高考交卷的一刹尘埃落地,多少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。高考保持心平气和,不要紧张,像对待平时考试一样去做题,做完检查一下题目,不要直接交卷,检查下有没有错的地方,然后耐心等待考试结束。 少记忆梦中惦记,多少青春付与流水,人生,总有一次这样的成败,才算长大。 1.《本草纲目拾遗》中在药物名“鼻冲水”条目下写到:贮以玻璃瓶,紧塞其口,勿使泄气,则药力不减.气甚辛烈,触人脑,非有病不可嗅;在“刀创水”条目下写到:治金创,以此水涂伤口,即敛合如故.这里所说的“鼻冲水”、“刀创水”分别指的是( ) A.氢氟酸、食盐水 B.氨水、碘酒 C.石灰水、硝酸 D.稀硫酸、食醋
2.有机物A的分子式为C5H12O2,则符合下列条件的有机化合物A有(不考虑立体异构)( )
①1mol A可与金属钠反应放出1mol氢气 ②含2个甲基
③1个碳原子上不能连接2个羟基. A.7种 B.6种 C.5种 D.4种
3.设NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A.1molCH5+中含有的电子数目为11NA
B.0.1mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目一定小于0.1NA
C.78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的阴离子数目一定是NA
D.常温下,1L PH=1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+数目为0.1NA
4.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素.X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素,且最外层电子数之和为15,X与Z可形成XZ2分子;Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g?L﹣1;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的.下列说法正确的是( )
A.原子半径:W>Z>Y>X>M
B.常见气态氢化物的稳定性:X<Y<Z
C.1molWM溶于足量水中完全反应,共转移2mol电子
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定既有离子键,又有共价键
5.由短周期元素组成的中学常见物质A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去),下列推断不正确的是( )
A.若D是白色沉淀,D与A的摩尔质量相等,则X可能是铝盐
B.若X是Na2SO3,C是气体,则A可能是氯气,且D和E能发生反应 C.若D是CO,C能和E反应,则A是Na2O2,X的同素异形体只有3种 D.若A是单质,B和D的反应是,则E一定能还原Fe2O3 6.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( ) 选项 叙述Ⅰ 叙述Ⅱ A 纯碱是强碱弱酸盐 用纯碱溶液可清洗油污 B 不锈钢是合金 不锈钢在潮湿环境中容易被腐蚀 C Fe2O3是碱性氧化物 Fe2O3可用作红色油漆和涂料 D NO2是红棕色气体 常温下可用铜与浓硝酸制取NO2 A.A B.B C.C D.D
二、解答题(共3小题,满分43分)
7.Na2S2O3是一种重要的化学试剂,在酸性条件下S2O32﹣迅速分解为S和SO2,在医疗上运用其还原性和硫的杀菌作用治疗疾病.某小组用下图所示装置对Cl2与Na2S2O3的反应进行探究(气密性已检验).
实验操作和现象:
操作 打开分液漏斗活塞,滴加一定量浓盐酸,加热 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验C中白雾 C中浊液过滤后,取少量滤液用盐酸酸化,滴加氯化钡溶液 (1)A中发生反应的离子方程式是 . (2)B中饱和NaCl溶液的作用是 .
(3)C中生成黄色沉淀的离子方程式是 .
现象 i.A中有黄绿色气体生成,C中液面上方有白雾,溶液中开始出现少量浑浊; ii.一段时间后,C中产生大量黄色沉淀. 淀粉碘化钾试纸变蓝 有白色沉淀生成
(4)将C中雾通入品红溶液检验是否有SO2,该操作不合理的理由是 .
(5)C中滤液与氯化钡溶液反应生成白色沉淀,甲同学认为利用该现象可证明Na2S2O3被Cl2氧化,反应的离子方程式是.乙同学认为,C中滤液用硝酸酸化后滴加硝酸银溶液,若有白色沉淀,也能证明Na2S2O3被Cl2氧化,丙同学认为不能证明,理由是 .
8.某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质,用此废料提取NiSO4和Ni的流程如图:
已知:有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如表:
Fe(OH)3 Al(OH)3 Ni(OH)2 Fe(OH)2 Mg(OH)2 物质 1.5 3.6 7.3 7.0 9.6 开始沉淀 3.8 4.7 9.3 9.0 12.0 完全沉淀 (1)滤渣1的主要成分为 . (2)从滤液2中获得NiSO4?6H2O的实验操作 、 、过滤、洗涤、干燥. (3)用离子方程式解释加入H2O2的作用 .
(4)加NiO调节溶液的pH至5,则生成沉淀的离子方程式有 . (5)电解浓缩后的滤液2可获得金属镍,其基本 反应原理如图: ①A电极反应式为 和2H++2e﹣═H2↑.
②若一段时间后,在A、B两极均收集到11.2L气体(标准状况下),能得到Ni g.
9.能源是国民经济发展的重要基础,我国目前使用的能源主要是化石燃料. (1)已知:C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣393.5KJ?mol﹣1 H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=﹣241.8KJ?mol﹣1 CO(s)+O2(g)═CO2(g)△H=﹣283.0KJ?mol﹣1
则煤气化主要反应C(s)+H2O (g)═CO(g)+H2(g)的△H=
(2)已知CO(g)+O2(g)═CO2(g)+O(g)的正反应速率为v正=k正?c(CO)?c(O2),逆反应速率为v逆=k逆?c(CO2)?c(O),k为速率常数.2500K时,k正=1.21×105 L/mol,k逆=3.02×105L/mol,则该温度下的反应平衡常数K=
(3)甲醇制甲醚的有关反应为:2CH3OH (g)═CH3OCH 3(g)+H2O (g).一定温度下,在三个容积均为1.0L的恒容密闭容器中发生该反应. 容器编号 温度(℃)起始物质的量平衡物质的量(mol) (mol) CH3OH(g) CH3OCH3(g) H2O(g)
Ⅰ 387 0.20 x Ⅱ 387 0.40 y Ⅲ 207 0.20 0.090 0.090 ①x/y= ②已知387℃时该反应的化学平衡常数K=4.该温度下,若起始时向容器Ⅰ中冲入0.10molCH3OH (g)、0.15mol CH3OCH3(g)和0.10mol H2O(g),则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行.
③容器Ⅱ中反应达到平衡后,若要进一步提高甲醚的产率,可以采取的措施为 .(填序号)
A.升高温度 B.降低温度
C.其他条件不变,增加CH3OH 的物质的量 D.保持其他条件不变,通入氖气
(4)以甲醇为主要原料,电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如下图所示.
则电源的负极为 (填“A”或“B”),写出阳极的电极反应式: (5)将化石燃料的燃烧产物CO2通入NaOH溶液中可制得碳酸氢钠.取0.2mol/L碳酸钠溶液与0.2mol/L氯化钡溶液等体积混合产生浑浊,请结合一下数据,通过计算说明产生浑浊的原因:[已知:25℃时,0.1mol/L碳酸氢钠溶液中碳酸根离子的浓度为0.0011mol/L,Ksp(BaCO3)=5.1×10﹣9].
三、选考题:[化学--选修2:化学与技术]
10.高氯酸钠可用于制备高氯酸.以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体(NaClO4?H2O)的流程如下:
Mg2+、S、Br﹣等杂质)BaCl2、Na2CO3(1)由粗盐(含Ca2+、制备精制盐水时需用到NaOH、
等试剂.Na2CO3的作用是 ;除去盐水中的Br﹣可以节省电解过程中的电能,其原因是 .
“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO3溶液,“电(2)产生的尾气除H2外,还含有 (填化学式).解Ⅱ”的化学方程式为 .
(3)“除杂”的目的是除去少量的NaClO3杂质,该反应的离子方程式为 . (4)“气流干燥”时,温度控制在80~100℃,温度不能太高的原因是 . 温度不能太低的原因是
(5)Olin公司最近研究了一种制备高纯高氯酸的新工艺,其基本方法是电解高纯次氯酸得到高纯高氯酸,与传统工艺相比,你认为新工艺的优点是 .
四、[化学--选修3:物质与结构]
11.金属Ti性能优越,被誉为继Fe、Al后广泛应用的“第三金属”. (1)Ti基态原子的电子排布式为 .
C、N、O等非金属元素形成稳定的化合物.C B(2)钛能与B、电负性:(填“>”或“<”,N O,N2O的沸点下同;第一电离能:原因是 .(﹣88.49℃)比NH3的沸点(﹣33.34℃)
低,其主要原因是 .
(3)月球岩石﹣﹣玄武岩的主要成分为钛酸亚铁(FeTiO3).FeTiO3与80%的浓硫酸反应生成TiSO4.SO42﹣的空间构型为 ,SO32﹣的键角比SO42﹣的键角小的原因是 .写出SO42﹣的一种等电子体的化学式: .
(4)Ti氧化物和CaO相互作用形成钛酸盐,其晶胞结构如图所示.该晶胞中Ca2+的配位数是 ,该晶胞的化学式为 .
(5)Fe能形成多种氧化物,其中FeO晶胞结构为NaCl型.晶体中实际上存在空位、错位、杂质原子等缺陷,晶体的缺陷对晶体的性质会产生重大影响.由于晶体缺陷,在晶体中Fe和O的个数比发生了变化,变为FexO(x<1,若测得某FexO晶体的密度为5.71g/cm﹣3,晶体边长为4.28×10﹣10m,则FexO中X= .(结果保留两位有效数字)
12.化合物E常用于制备抗凝血药,可以通过如图所示路线合成.
(1)B中含氧官能团的名称是 ,检验A中官能团的常用试为 . (2)C→D的反应类型为 ,1mol E最多可与 molH2发生加成反应. (3)写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 .
(4)B有多种同分异构体,写出同时满足下列条件的所有同分异构体的结构简式 . ?①能发生银镜反应
?②能与FeCl3溶液发生显色反应
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