《分析化学》试题及答案

一、选择题 (20分。

1．用法扬司法测Cl?时，常加入糊精，其作用是 --------------------------（B ） A. 掩蔽干扰离子； B. 防止AgCl凝聚； C. 防止AgCl沉淀转化 D. 防止AgCl感光

2．间接碘量法中正确使用淀粉指示剂的做法是 ----------------------------（ D ）

A. 滴定开始时加入指示剂； B. 为使指示剂变色灵敏，应适当加热； C. 指示剂须终点时加入； D. 指示剂必须在接近终点时加入。 3．螯合剂二乙三氨五乙酸（EDPA，用H5L表示）的五个pKa值分别为1.94，2.87，4.37，8.69和10.56，溶液中组分HL4-的浓度最大时,溶液的pH值为 ------（ D ）

A. 1.94; B. 2.87; C. 5.00; D. 9.62。

4. K2Cr2O7法测定铁时，哪一项与加入H2SO4-H3PO4的作用无关 ----------（ C ）

A.提供必要的酸度； B.掩蔽Fe3+； C.提高E(Fe3+/Fe2+)； D.降低E(Fe3+/Fe2+)。

5．用BaSO4重量分析法测定Ba2+时，若溶液中还存在少量Ca2+、Na+、CO32-、Cl-、H+和OH-等离子，则沉淀BaSO4表面吸附杂质为 ------------------------------（ A ）

A. SO42-和Ca2+； B. Ba2+和CO32-； C. CO32-和Ca2+； D. H+和OH-。

6．下列各条件中何者不是晶形沉淀所要求的沉淀条件 ---------------------（A ）

A.沉淀作用宜在较浓溶液中进行； B.应在不断的搅拌下加入沉淀剂; C.沉淀作用宜在热溶液中进行; D.应进行沉淀的陈化。

7． 为了获得纯净而易过滤、洗涤的晶形沉淀，要求 ----------------------（A ）

A.沉淀时的聚集速度小而定向速度大; B.沉淀时的聚集速度大而定向速度小; C.溶液的过饱和程度要大; D.沉淀的溶解度要小。

8. 决定正态分布曲线位置的是 --------------------------------------------------（ C ）

A. 总体标准偏差； B. 单次测量的平均偏差； C. 总体平均值； D. 样本平均值。

9．从精密度好就可判断分析结果可靠的前提是 ----------------------------（A ）

A. 系统误差小； B. 增加平行测量次数； C. 随机误差小； D. 相对标准偏差小。

10. 对于氧化还原反应： n2O1 + n1R2 ＝ n1O2 + n2R1，当n1＝n2＝1时，要使

化学计量点时反应的完全程度达99.9％以上， E?1-E?2至少应为 ------------（ A ）

A. 0.36V; B. 0.27V; C. 0.18V; D. 0.09V。

11．下列仪器不用所装溶液润洗三次的是 B 。

A．滴定管 B。容量瓶 C。移液管 D。试剂瓶

12．比较滴定时，用NaOH标准溶液滴定HCl，若NaOH滴定速度过快，且一到终点立即读数，将使HCl溶液的浓度 C 。

A．无影响 B。偏低 C。偏高 D。可能偏高或偏低 13．当电子天平的零点偏离较大时，应调节的部件是__B______。 A．天平水平 B. 回零按键 C. 增量按键 D. 去皮按键

14．用甲醛法测定工业(NH4 )2SO4 (其摩尔质量为132g/mol )中的NH3(摩尔质量为17.0g/mol )的含量.将试样溶解后用250ml容量瓶定容,移取25ml用0.2 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,则试样称取量应为____E______.

A. 0.13 ~ 0.26克 B.0.3 ~ 0.6克 C. 0.5 ~ 1.0克 D. 1.3 ~2.6克 E. 2.6 ~5.2克

15． 使用碱式滴定管进行滴定的正确操作方法是___C_______.

A. 左手捏于稍低于玻璃珠的地方 B. 右手捏于稍低于玻璃珠的地方 C. 左手捏于稍高于玻璃珠的地方 D. 右手捏于稍高于玻璃珠的地方

16．在测定自来水总硬度时, 如果用EDTA测定Ca2+时, 为了消除Mg2+干扰,实验中常采用的最简便的方法是____B____.

A. 配位掩蔽法 B. 沉淀掩蔽法 C. 氧化还原掩蔽法 D. 离子交换法 17．按质子理论, Na3PO4是__C______.

A. 中性物质 B. 酸性物质 C. 碱性物质 D. 两性物质

18．某试样为NaHCO3和Na2CO3的混合物,用HCl标准溶液滴定.先以酚酞为指示剂,耗去HCl溶液V1ml ,继续以甲基橙为指示剂,又耗去HCl溶液V2ml ,则V1与V2的关系为____E_____.

A. V1 = V2 B. V1 = 2V2 C. 2V1 = V2 D. V1 >V2 E. V1 < V2

19 0.1mol·L-1的HCl溶液约含有0.1mol·L-1NH4Cl(kb,NH3=1.8×10-5)今欲测定其中的HCl的含量,用0.1 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定,应选用的指示剂为__B_____.

A. 甲基橙( pK=3.4) B. 甲基红(pK=5.0 ) C. 百里酚兰(pK=8.9 ) D.酚酞(pK=9.1)

20.有关EDTA的酸效应,下列叙述正确的是___B______.

A．酸效应系数越小,配合物的稳定性越小 B．PH值越小,酸效应系数越大.

C．酸效应系数越大,配位滴定曲线的PM突跃范围越大. D．酸效应曲线表示的是各金属离子能够准确滴定的最高PH值.

21．用硼砂(Na2B4O7·10H2O式量381.4) 标定0.1mol·L-1的HCl溶液,宜称取此基准物的重量为___D_______.

A. 0.1~0.2克 B. 0.8 ~ 1.0克 C. 0.6 ~ 0.8克 D. 0.4 ~ 0.6克

22．在1moI?L-1HCl介质中，用FeCl3(φFe3+/Fe2+=0.77V)滴定SnCl2(φsn/sn2+)=0.14V),理

4+

论终点时的电位是 B 。

A. 0.46V B. 0.35V C. 0.54V D. 0.56V

23. 间接碘量法加入淀粉指示剂的时间是 B 。

A. 滴定开始前 B. 滴定至接近终点时 C. 滴定至中途 D. 滴定碘的颜色褪去

24. 已知在1moI?L-1H2SO4介质中, φ’(Fe3+/Fe2+)=0.68V , φ’(Ce3+/Ce2+)=1.44V,以Ce4+滴定Fe2+至99.9%,100%, 100.1%时电极电位分别为___D______.

A. 1.06V, 1.26V , 0.86V B. 1.26V, 0.86V, 1.06V , C. 1.26V 、1.06V, 0.86V D. 0.86V,

1.06V, 1.26V

29. 莫尔法适用于测CI-和Br-而不适用于测I-是因为 A 。

A. AgI强烈吸附I- B. 没有合适的指示剂 C. I-不稳定易被氧化 D. KspAgI＜KspAgCl

30. 选择酸碱指示剂时，下列那种因素不需考虑 C 。

A. 化学计量点的pH B. 指示剂变色范围 C. 指示剂的物质的量 D. 滴定方向

31. 下列各数中，有效数字位数为四位的是 C 。

A. ［H+］=0.0003mol?L-1 B. pH=10.42 C. W（MgO）=19.96% D. 4000 32. 用佛尔哈德法测定的条件是 D 。

A. 碱性 B.不要求 C. 中性 D. 酸性

33. 用0.01moI.L-1HCl溶液滴定0.01moI.L-1 NaOH溶液时的pH 突跃范围应是8.7—5.3,若用0.1moI.L-1HCI溶液滴定0.1moI.L-1 NaOH溶液时，则其pH 溶跃范围应为 B 。

A. 8.7—4.3 B. 9.7—4.3 C. 7.7—5.3 D. 10.7—4.3

34. 我们在实验中标定HCl使用的基准物是_______,使用的指示剂是 A 。

A. 硼砂、甲基红 B. 硼砂、酚酞

C. Na2CO3、铬黑T D. 邻苯二甲酸氢钾、甲基红

35. KMnO4法必须在酸性溶液中进行，调节酸度时应用 D 。

A. HCl B. HNO3 C. HAc D. H2SO4

36. 用EDTA配位滴定法测定自来水总硬度时，不需用蒸馏水润洗的玻璃仪器是 B 。

A. 容量瓶 B. 移液管 C. 锥形瓶 D. 滴定管 37. 为下列滴定选择合适的指示剂:

①用HCl滴定Na2CO3到第二化学计量点 （ A ） ② 在pH＝１0时，用ＥＤＴＡ滴定Ca2+，Mg2+总量 ( E ) ③ 用NaOH滴定HCOOH ( A ) ④ 用莫尔测定Cl （B） A. 酚酞 B. 铬酸钾 C. 甲基橙 D.钙指示剂 E. 铬黑T

1．测得邻苯二甲酸pKa1=2.89, pKa2=5.54,则Ka1，Ka2值应表示为： ( B ) A. Ka1=1×10-3, Ka2=3×10-6; B. Ka1=1.3×10-3, Ka2=2.9×10-6 ;

C. Ka1=1.31×10-3, Ka2=2.92×10-6; D. Ka1=1×10-3, Ka2=2.9×10-6;

2．由计算器算得的结果为，按有效数字运算规则将结果修约为：( B ) A. 0.016445; B. 0.01644; C. 0.0164; D. 0.016;

3．测定中出现下列情况, 属于偶然误差的是： ( B )

A. 滴定时所加试剂中含有微量的被测物质;

B. 某分析人员几次读取同一滴定管的读数不能取得一致;

C. 某分析人员读取滴定管读数时总是偏高或偏低; D.滴定管体积不准确;

4. 从精密度好就可断定分析结果可靠的前提是 （ B ）

A. 随机误差小； B. 系统误差小；C. 平均偏差小； D. 相对偏差小；

5．下列有关NaHCO3在水溶液中质子条件的叙述,哪个是正确的? ( C )

A. [H+]+[HCO3-]+[Na+]=[OH-]; B. [H+]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

C. [H+]+[H2CO3]= [OH-]+[CO32-]; D. [HCO3-]+[Na+]=[OH-]+[CO32-];

6．在EDTA配位滴定中，下列有关EDTA酸效应的叙述，何者是正确的？ （ B ）

-1

A. 酸效应系数愈大,配合物的稳定性愈高; B. 酸效应系数愈小,配合物稳定性愈高;

C. 反应的pH愈大,EDTA酸效应系数愈大; D. 选择配位滴定的指示剂与酸效应无关;

7．当被滴定溶液中有M和N两种离子共存时，欲使EDTA滴定M而N不干扰，则在0.1% 的误差要求下滴定反应要符合: （ C ）

A. KMY/KNY?104; B. KMY/KNY?105; C. KMY/KNY?106; D. KMY/KNY?108;

8．在EDTA滴定中，下列有关掩蔽剂的应用陈述，哪一个是错误的？ （ A ）

A. 当Al3+、Zn2+离子共存时，可用NH4F掩蔽Zn2+而测定Al3+;

B. 测定钙镁时，可用三乙醇胺掩蔽少量Fe3+、Al3+;

C. 使用掩蔽剂时，要控制一定的酸度条件;

D. Bi3+、Fe3+共存时，可用盐酸羟胺掩蔽Fe3+的干扰;

9．今有A，B相同浓度的Zn2+-EDTA溶液两份：A为pH = 10的NaOH溶液；B为pH=10的氨性缓冲溶液。对叙述两溶液K’ZnY的大小，哪一种是正确的？ （ B ）

A. 溶液的K’ZnY和B溶液相等； B. A溶液的K’ZnY小于B溶液的K’ZnY；

C. A溶液的K’ZnY大于B溶液的K’ZnY； D.无法确定；

10. 条件电势是 （ D ）

A. 标准电极电势; B. 任意温度下的电极电势; C. 任意浓度下的电极电势;

D. 在特定条件时，氧化态和还原态的总浓度均为1mol·L-1时，校正了各种外界因素影响后的实际电极电势；

20. 晶形沉淀的沉淀条件是 （ C ） A. 浓、冷、慢、搅、陈； B. 稀、热、快、搅、陈； C. 稀、热、慢、搅、陈； D. 稀、冷、慢、搅、陈；

1， 分析测试中的偶然误差，就统计规律来讲，其正确的说法是：(BCE)

A数值固定不变。 B数值随机变化。 C大误差出现的几率大

D正误差出现的几率大于负误差。

E数值相等的正、负误差出现的几率相等。

-1

2， 以K2Cr2O7测定铁矿石中Fe含量时，用0.02 mol·L K2Cr2O7设试含铁以Fe2O3计约为

50%，则试样称取量应为：（M Fe2O3=159.7g/mol） ( D)

A ，0。1g左右 B，0。2g左右 C，1g左右 D，0。4-0。6g左右 E， 0。2-0。3g左右

3， 在含有少量Sn2+的FeSO4溶液中，用K2Cr2O7测定Fe2+,应先消除Sn2+离子的干扰，最常

用的方法是：D

A控制酸度法案 B 络合掩蔽法案 C沉淀分离法 D 氧化还原掩蔽法案 E 离子交换法

-1-1

4， 用0.1 mol·LNaOH滴定0.1 mol·LHAC（pKa=4.7）时的pH突跃范围为7.7-9.7。由

-1-1

此可以推断用0.1 mol·LNaOH滴定pKa为3.7的0.1 mol·L某一元弱酸的pH突跃范围是：B

A，6.7-6.8 B,6.7-9.7 C,6.7-10.7 D,7.7-9.7 E,7.7-10.7

5,下列这些盐中，哪几种不能用标准强酸溶液直接滴定？CD COOK -3-6

A邻苯二甲酸氢钾（ COOH ）Ka1=1.1×10 ,Ka2=3.9×10）

-10

B Na2B4O7·10H2O(H3BO3 Ka=5.8×10)

-5

C NaCA (HCA Ka=1.8×10)

-4

D HCOONa (HCOOH Ka=1.8×10)

-2..12-7.2-12.38

E Na3PO4 (H3PO4 Ka1=10,Ka2=10,Ka3=10) 6列哪些要求不是重量分析对称量形式的要求：AC

A 表面积要大 B 相对分子质量要大 C 颗粒要粗大 D 要稳定 E 组成要与化学式符合 7，对EDTA滴定法中所用的金属离子指示剂，要求它与被测金属离子形成的络合物条件稳定常数K’Min:B

-8

A >K’MY B < K’MY C ≈’MY D >10 E >100 K’MY 1， 可以用下法中那种方法减少分析测试中大偶然误差：E

A 进行对照实验室 B 进行空白实验室 C 进行仪器校准 D 进行分析结果校正 E增加平行实验的次数

-1

2,已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·LNaOH 溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）

A．0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右

-1-1

3用法0。1moL·LNaOH滴定pKa为此3。7的0.10 mol·L某一弱酸的pH突跃范围是：B A 6.7-8.7 B 6.7-9.7 C 6.7-10.7 D 7.7-9.7 E7.7-10.7

-1-1

4,在H3PO4存在下的HCl溶液中，用0。1moL·L K2Cr2O7溶液滴定的0.1mol·L Fe2+溶液，

其化学计量点的电位为佳86V，对此滴定最适宜指示剂为；C A 次甲基蓝（φ

θ‘

=0。36V） B 二苯胺（φ

θ‘

θ‘

=0。76V）

θ‘

C 二苯胺磺酸钠（φ=0。84V） D 邻二氮菲-亚铁（φ

θ‘

=1。06V）

E 硝基邻二氮菲-亚铁（φ=1。25V）

5,在EDTA络合滴定中，下列有关酸效应的叙述，何者是正确的？B

A 酸效应系数愈大，络合物的实际稳定性愈大。 B 酸效应系数愈小，络合物的实际稳定性愈小。 C pH值愈大，酸效应系数愈大。

D 酸效应系数曲线（林邦曲线）能表示出各金属离子能够被EDTA准确确定的最高允许pH值。

E 酸效应改变了络合物的稳定常数KMY。

-1+-1

6, 已知在0.10 mol·LAg(NH3)2溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol?L，计算溶液

++37

中游离Ag的浓度。（Ag-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×10，β2=1.0×10）（B ）

-8-1-6-1-7-1

A．1.0×10mol.L B.1.0×10mol.L C.1.0×10mol.L

-9-1-10-1

D. 1.0×10mol.L E.1.0×10mol.L

7, 下列有关沉淀吸附的一般规律中，哪条是不对的？CE A 离子的价数高的比低的易被吸附； B 离子浓度愈大愈易被吸附；

C 沉淀的颗粒愈大，吸附能力愈强；

D 能不能与构晶离子生成难溶盐沉淀的离子，优先被吸附； E温度愈高，愈有利于吸附；

1． 已知电极反应CrO2-7+14H++6e?2Cr3++7H2O，计算该电极电位的正确表达式为：D

A．

φ=φ+0.059lg[Cr2O7]/[Cr] B, φ=φ+0.059lgCr2O7/Cr

θ2-3+2θ2-23+

6 6

θ′2-θ′2-23+

C φ=φ+0.059lg[CrO7][H+] D φ=φ+0.059lgCr2O7/Cr 6 [Cr3+]2 6

2． 用EDTA滴定金钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值：D

A．2 B.4 C.6 D.8 E.10

3． 某学生测定矿石铜的百分含量时，得到下列结果：2.50，2.53，2.55，用4 d法则估计再测定一次所得

分析结果不应弃去的界限是：E

A．2.51~2.55 B.2.53 ±0.017 C2.53±0.02 D. 2.463~2.597 E. 2.53±0.07

4． 用重铬酸钾法测定铁的含量，称取铁矿试样0.4000g，若滴定时所消耗K2Cr2O7溶液的毫升数恰好等

于铁得百分含量。问须配制K2Cr2O7溶液对铁的滴定度为多少？E

A．0.800g/ml B.0.00600g/ml C.0.00100g/ml D.0.00200g/ml E.0.00400g/ml

5． 当pH=5.00时，计算0.10mol·L-1二元弱酸溶液中HA-的浓度，（H2A的Ka1=1.0×10-5,Ka2=1.0×10-8）D

A.0.025mol·L-1 B.0.075mol·L-1 C.0.055mol·L-1D.0.050mol·L-1 E.0.065mol·L-1

6． PH=10.0，含有0.010mol·L-1游离CN-离子的溶液中，Hg2+与EDTA络合反应的条件稳定常数为多少？E

。

（logKHgY=21.7;Hg2+-CN-络合物累积稳定常数β4=10414，忽略β1，β2，β3，

logαY(H)=0.45） A.7.1×10-11 B.7.1×10-12 C.7.1×10-10 D.7.1×10-16 E.7.1×10-13 7． 微溶化合物CaF2在pH=3.00的水介质中的溶解为：（CaF2的Ksp=2.7×10-11,HF的

Ka=6.6×10-4）C A.1.40×10-3mol·L-1 B.6.96×10-4mol·L-1 C.3.48×10-4mol·L-1 D.1.74×10-4mol·L-1 E.3.48×10-5mol·L-1

1．已知邻苯二甲酸氢钾（KHC8H4O4）摩尔质量为204.2g/mol，用它来标定0.1mol·L-1NaOH溶液，应称取邻苯二甲酸氢钾的质量为（E ）

A．0.25g左右 B.1g左右 C.0.1g左右 D.0.05g左右 E.0.5g左右 2．下列有关αY（H）的正确说法是（C ）

A． αY（H）是EDTA的副反应系数，它反映了EDTA发生副反应的程度。 B． αY（H）是EDTA中的Y4- 分布系数。

C． αY（H）是酸效应系数，随pH值增大而减小。 D． 在pH值较小的溶液中，EDTA的αY（H）约为零。

E． 以上说法均不正确。

3.某学生测定矿石中铜的百分含量时，得到下列结果：2.50,2.53，2.55，用4d法则估计再测定一次所得分析结果不应弃去的界限是（E ）

A．2.51-2.55 B.2.53?0.017 C.2.53?0.02 D.2.463-2.597 E.2.53?0.07 4．用EDTA滴定金属钙离子，已知lgKCaY=10.69,试估计滴定Ca2+的最高允许酸度大约为pH值（D ）

A．2 B.4 C.6 D.8 E.10 5.称取一元弱酸HA 1.04g,准确配制成100.0ml,测得pH值为2.64，计算该一元弱酸pKa的近似值。（HA的分子量为122.1）C

A．2.10 B.6.20 C.4.20 D.3.40 E.5.20

6．已知在0.10 mol?L-1Ag(NH3)2+溶液中，含有游离NH3的浓度为0.10 mol?L-1，计算溶液中游离Ag+的浓度。（Ag+-NH3络合物的累积稳定常数β1=1.7×103，β2=1.0×107）（B ） A．1.0×10-mol?L-1 B.1.0×10mol?L-1 C.1.0×10-mol?L-1 D. 1.0×10-mol?L-1 E.1.0×10-mol?L-1

7.计算以KBrO3滴定Br-这一滴定反应的平衡常数（A ）

BrO3-+5Br-+6H+═3Br2+3H2O (φBrO3-/Br2═1.52V, φBr2/Br-═1.09V) A.2.8×10

36

θ

θ

8-67

910

B.7.6×10 C.3.7×10 D.1.7×10 E.4.2×10

72144453

.8.微溶化合物

AgI在水中的溶解度是500ml中为1.40μg, AgI的式量为234.80，微溶化合物

的溶度积为：（E ） A．1.2×10 B.1.2×10

-8

-10

C.1.2×10 D.1.4×10 E.1.4×10

-12

-14-16

1、分析化学依据分析的目的、任务可分为：…………………………………………

（ A ）

A：定性分析、定量分析、结构分析 B：常量分析、半微量分析、微量分析

C：无机分析、有机分析 D：化学分析、仪器分析

2、下列误差属于系统误差的是：……………………………………………………

（ B ）

A：天平零点突然变化 B：读取滴定管的度数量偏高 C：环境温度发生变化 D：环境湿度发生变化

3、用于反应速度慢或反应物是固体，加入滴定剂后不能立即定量完成或没有适当的指示剂的滴定反应，常采用的滴定方法

是：………………………………………………（ B ） A：直接滴定法 B：返滴定法

C：置换滴定法 D：间接滴定法

4、以下试剂不能作为基准物质的是：……………………………………………（ D ）

A：优级纯的Na2B4O7·10H2O B：99.99％的纯锌 C：105-110。C烘干2h的Na2C2O4 D：烘干的Na2C03

5、某AgNO3标准溶液的滴定度为TAgNO3/NaCl=0.005858g/L，若M NaCl=58.44，则

AgNO3标准溶液的浓度

是：…………………………………………………………………………（ B ）

A：1.0 mol.L-1 B：0.1002 mol.L-1 C：0.0100 mol.L D：0.1 mol.L

6、下列各组混合液中，可作为缓冲溶液使用的是：…………………………………

（ C ）

A：0.1mol.L-1HCl与0.05mol.L-1NaOH等体积混合 B：0.1mol.L-1HAc0.1mL与0.1mol.L-1NaAc1L相混合 C：0.2mol.L-1NaHC03与0.1mol.l-1NaOH等体积混合 D：0.1mol.L-1NH3·H20lmL与0.1mol.L-1NH4CllmL及1L水相混合

-1

-1

7、在EDTA直接滴定法中，终点所呈现的颜色是：………………………………

（ B ）

A: 金属指示剂与待测金属离子形成的配合物的颜色 B：游离金属指示剂的颜色

C：EDTA与待测金属离子形成的配合物的颜色 D：上述A项与B项的混合色

8、在间接碘量法中，正确加入淀粉指示剂的时机是：……………………………（ D ）

A：滴定前 B：滴定开始后 C：终点前 D：近终点

9、可以用直接法配制的标准溶液是：………………………………………………（ C ）

A：Na2S2O3 B：NaNO3 C：K2Cr2O7 D：KMnO4

10、使用碱式滴定管时，下列错误的是：………………………………………… （ C ）

A: 用待装液淌洗滴定管2－3次

B: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管，中指、无名指

和小指辅助夹住出口管

C: 左手控制活塞，大拇指在前，食指在后挤捏玻璃珠外橡皮管 D: 读数时滴定管应保持垂直，视线、刻度线、液面凹月面三点一线

二、填空题 (20分。

4. (1分)标定硫代硫酸钠一般可选用_铬酸钾______作基准物，标定高锰酸钾溶液一般选用_草酸钠______作基准物。

5. (1分)影响氧化还原滴定法滴定突跃范围的因素有：__条件电位__________和 电子转移得失(可逆性) 。

6. (1分)配制I2标准溶液时，必须加入KI，其目的是_增加I2溶解度_______和__

防止I2挥发______。

S=Ksp’/C草酸＝1.42×10-7 mol/L

2. 称取0.2357g Sb2S3试样, 让其燃烧, 产生的SO2用FeCl3溶液吸收. 然

后用0.002000mol.L-1 KMnO4溶液滴定溶液中生成的Fe2+, 消耗KMnO4 30.20 mL, 求试样中Sb的质量分数. (已知 Mr(Sb)=121.7 g. mol-1) 答案：1 Sb2S3 — 2 Sb—3S—6Fe2+—6/5 KMnO4 nSb= 2×5/6×0.002000×30.20=0.1007 mmol Sb%= (0.1007/1000)×121.7/0.2357×100％＝5.20%

3. 在pH = 5.0的缓冲溶液中，以二甲酚橙(XO)为指示剂，用0.020 mol/L

EDTA滴定浓度均为0.020 mol/L的Cd2+和Zn2+混合溶液中的Zn2+，加入过量的KI，使其终点时的[I?] = 1.0 mol/L。试通过计算判断Cd2+是否产生干扰？能否用XO作指示剂准确滴定Zn2+？（已知pH = 5.0时，lgK?CdIn = 4.5，lgK?ZnIn = 4.8；CdI42?的lg?1 ? lg?4为2.10，3.43，4.49，5.41；lgKZnY = 16.5，lgKCdY = 16.64。要求TE ? 0.3%，?pM = ? 0.2。）

答案：（1）?Cd(I) = 1+ 10 2.1 + 103.43 + 10 4.49 + 10 5.41 = 10 5.46 [Cd2+] sp = 0.010/10 5.46 = 10 –7.46 mol/L pCdsp = 7.46,

因为此时， [Cd2+] sp << [Cd2+] ep，故Cd2+ 被掩蔽，不与XO显色，因而不产生干扰，可以滴定Zn2+.

(2) ?Y(Cd) = 1+ 10 16.64 ? 10 –7.46 = 10 9.18 ， ?Y = ?Y(Cd) +?Y(H) –1 = 10 9.18， lg K?ZnY= 16.5 – 9.18 = 7.32

p Znsp = 1/2 (7.32 + 2.0) = 4.66, ?pZn = 4.8 – 4.66 = 0.14

可以用XO作指示剂准确滴定Zn2+

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