2019最新精选高中化学一轮复习练习:第七章第2节课时跟踪练
更新时间:2023-10-03 07:47:01 阅读量: 综合文库 文档下载
【2019最新】精选高中化学一轮复习练习:第七章第2节课
时跟踪练
课时跟踪练
一、选择题
1.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得,其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,反应达到平衡后,为提高CO的转化率,下列措施中正确的是( )
A.增加压强 C.增大CO的浓度
B.降低温度 D.更换催化剂
解析:因为该反应为反应前后气体体积不变的反应,增大压强只能增大反应速率但平衡不移动,A项错误;因为该反应的正反应为放热反应,降温使平衡向正反应方向移动,从而增大CO的转化率,B项正确;增大CO的浓度,平衡虽然向正反应方向移动但CO的转化率会降低,C项不正确;催化剂对化学平衡无影响,D项错误。
答案:B
2.在一定条件下的密闭容器中发生反应:SiF4(g)+2H2O(g)SiO2(s)+4HF(g)。下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )
A.v消耗(SiF4)=4v生成(HF) B.容器内气体压强不再变化
欢迎下载。C.容器内气体的总质量不再变化 D.HF的体积分数不再变化
解析:反应过程中任何时刻v消耗(SiF4)=4v生成(HF)。 答案:A
3.如图所示,三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中:在(1)中加入CaO,在(2)中不加其他任何物质,在(3)中加入NH4Cl晶体,发现(1)中红棕色变深,(3)中红棕色变浅[已知反应2NO2(红棕色)N2O4(无色)]。
下列叙述正确的是( ) A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量
C.烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大 D.烧瓶(3)中气体的压强增大
解析:加CaO的烧杯(1)中温度升高,(1)中红棕色变深,说明平衡逆向移动,平衡混合气体的相对分子质量减小;(3)中红棕色变浅,说明平衡正向移动,气体的压强减小,加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低,由此可说明2NO2N2O4是放热反应,NH4Cl溶于水时吸收热量。
答案:A
4.对可逆反应2A(s)+3B(g)C(g)+2D(g) ΔH<0,在一定条件下达到平衡。下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量,平衡向正反应方向移动 ②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v(正)减小 ③压强增大一倍,平衡不移动,v(正)、v(逆)不变 ④增大B的浓度,v(正)>v(逆)
⑤加入催化剂,B的转化率提高
【2019最新】精选高中化学一轮复习练习:第七章第节课时跟踪练
A.①② B.④ C.③ D.④⑤ 解析:A是固体,其量的变化对平衡无影响;而增大B的浓度,正反应速率增大,平衡向正反应方向移动,v(正)>v(逆);升高温度,v(正)、v(逆)均增大,但v(逆)增大的程度大,平衡向逆反应方向移动;增大压强,平衡不移动,但v(正)、v(逆)都增大;催化剂不能使化学平衡发生移动,B的转化率不变。
答案:B
5.向一体积为2 L的恒容密闭容器里充入1 mol N2和4 mol H2,在一定温度下发生反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH<0。10秒时达到平衡,c(NH3)为0.4 mol·L-1。下列说法正确的是( )
A.该反应达到平衡时H2的转化率为40% B.降低温度能使混合气体的密度增大 C.向该容器中充入N2,平衡正向移动 D.研发高效催化剂可大大提高NH3的产率
解析:A项,根据题中数据可知,NH3的生成量为0. 8 mol,则H2的减少量为1.2 mol,α(H2)=1.2÷4×100%=30%;B项,降温,平衡正向移动,但气体总质量不变,容器体积不变,则密度不变;C项,体积不变,充入N2,c(N2)增大,平衡正向移动;D项,催化剂不能使平衡发生移动,因此各物质的转化率不变、产率不变。
答案:C
6.处于平衡状态的反应2H2S(g)2H2(g)+S2(g)ΔH>0,不改变其他条件的情况下,下列说法合理的是( )
A.加入催化剂,反应途径将发生改变,ΔH也将随之改变 B.升高温度,正逆反应速率都增大,H2S分解率也增大 C.增大压强,平衡向逆反应方向移动,将引起体系温度降低
3 / 10
3 / 10
D.若体系恒容,注入一些H2后达新平衡,H2浓度将减小 解析:焓变是一个状态函数,与反应发生的途径无关,A错误;温度升高,正逆反应速率均增大,该反应是吸热反应,故平衡正向移动,分解率增大,B正确;该反应是气体体积增大的反应,增大压强平衡逆向移动,逆向反应是放热反应,会使体系温度升高,C错误;体系中注入H2,体系将向H2浓度降低方向移动,但最终H2的浓度增大,D错误。
答案:B
7.在体积为V L的恒容密闭容器中盛有一定量H2,通入Br2(g)发生反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0。当温度分别为T1、T2,平衡时H2的体积分数与Br2(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是( )
A.由图可知:T2>T1
B.a、b两点的反应速率:b>a
C.为了提高Br2(g)的转化率,可采取增加Br2(g)的方法 D.T1时,随着Br2(g)的加入,平衡时HBr的体积分数不断增加 解析:A项,根据反应:H2(g)+Br2(g)2HBr(g) ΔH<0,升温,平衡向逆反应方向移动,H2的体积分数增大,根据图示变化,可知T1>T2,错误;B项,b点Br2的浓度比a点Br2的浓度大,反应速率也大,正确;C项,增加Br2(g)的通入量,Br2(g)的转化率减小,错误;D项,体积不变时,在Br2(g)的物质的量较多的情况下,平衡时HBr的体积分数可能减小,错误。
答案:B
8.(2018·哈尔滨模拟)PCl3和PCl5都是重要的化工原料。将PCl3(g)和Cl2(g)充入体积不变的2 L密闭容器中,在一定条件下发
【2019最新】精选高中化学一轮复习练习:第七章第节课时跟踪练
生下述反应,并于10 min时达到平衡:PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g) ΔH<0。有关数据如下:
项 目 初始浓度/(mol·L-1) 平衡浓度/(mol·L-1) 下列判断不正确的是( ) A.10 min内,v(Cl2)=0.04 mol·L-1·min-1 B.当容器中Cl2为1.2 mol时,反应达到平衡
C.升高温度,反应的平衡常数减小,则平衡时PCl3的转化率升高
D.平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2,在相同条件下再达平衡时,c(PCl5)<0.2 mol·L-1
解析:由题意可知c1=1.6,c2=0.6。A项,v(Cl2)=(1.0 mol·L-1-0.6 mol·L-1)/10 min=0.04 mol·L-1·min-1;B项,反应达平衡时Cl2的物质的量为0.6 mol·L-1×2 L=1.2 mol;C项,正反应是放热反应,所以升高温度,K减小,平衡向逆反应方向进行,PCl3的转化率降低;D项,平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 mol Cl2相当于压强减小一半,平衡向逆反应方向移动,c(PCl5)<0.2 mol·L-1。
答案:C
9.已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=Q kJ·mol-1,在三个不同容积的容器中分别充入1 mol CO与2 mol H2,恒温恒容,测得平衡时CO的转化率如下表。
序号 ① 温度/℃ 200 容器体积 V1 5 / 10
5 / 10
PCl3(g) 2.0 c1 Cl2(g) 1.0 c2 PCl5(g) 0 0.4 CO转化率 50% 平衡压强/Pa p1
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