2011届中考化学基本概念与原理专题复习5
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基本概念与原理
主要考点:
1. 常识:核外电子排布,原子结构示意图,原子团的概念
① 核外电子的分层排布,能量低的靠近原子核;第一层(K层)最多排2个电子,第二层(L层)最多排8个电子,最外层最多排8个电子;先排满内层,在排外层; 原子团在化学变化中,有可能改变
② 硝酸根离子NO3;氯酸根离子ClO3;氢氧根离子OH;碳酸氢根离子HCO3;碳酸根离子CO3;硫酸根离子SO4;锰酸根离子MnO4;高锰酸根离子MnO4;磷酸根离子PO4;铵根离子NH4
③ 注意原子结构示意图与离子结构示意图之间的区别:判断元素种类,根据核内质子数;判断是离子还是原子,根据核外电子总数与核内质子数
④ 地壳中含量前四位:氧(O)硅(Si)铝(Al)铁(Fe);空气中含量最多的元素:氮(N);海洋中含量最多的元素:氧(O)
⑤ 原子的最外层的电子数决定了:元素的化学性质,元素的分类,元素的化合价
2. 了解:分子、原子、离子、元素的概念、区别、联系;原子的构成;相对原子(分子)质量
① 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。
分子构成的物质:共价化合物(如:水、酒精、二氧化碳
等);大部分非金属单质(如:氢气、氧气、氮气、硫等)
原子构成的物质:金刚石、石墨、单晶硅;稀有气体;金属单质
离子构成的物质:离子化合物(如氯化钠、氢氧化钙等)
注:(1)单一的离子是不能够形成物质的。例如:氯化钠是由氯离子与钠离子形成的,千万不能说是由氯化钠离子形成的
(2)离子化合物是通过阴阳离子相互吸引而形成的,共价化合物是通过共用电子对形成的
(3)判断方法:由金属元素(或铵根)与非金属元素形成的化合物都是离子化合物,完全由非金属元素形成的化合物是共价化合物
简单的判别方法:看其化合物的名称中是否有“钅”字旁,如有则是离子化合物,没有则是共价化合物 +2-2-2--3-----
② 原子是由质子、中子、电子构成的,但并不是所有的原子中都含有三种粒子(如:氢
原子中没有中子)
③ 相对原子质量=质子数+中子数(仅是数值关系)
相对分子质量=Σ(各原子相对原子质量)
④ 分子、原子、离子为微观概念;物质、元素为宏观概念
在做选择题、填空题中应注意概念的微观宏观匹配性
3. 应用:根据粒子示意图判断阴阳离子和原子,化合价,化学式
① 原子:质子数=核外电子数;阴离子:质子数<核外电子数;阳离子:质子数>核外电子数
② 化合价是元素的性质;单质的化合价为零;离子化合物和共价化合物化合价原理不同 离子化合物中化合价与得失电子有关,得电子为负,失电子为正,数目与得失电子数目相同;
共价化合物中化合价与共用电子对有关,偏向为负,偏离为正,数目与共用电子对数目有关;
化合价规则:化合物中,元素正负化合价的代数和为零。
③ 在写化学式的同时,特别要注意化合价与元素符号的下表是否匹配
典型习题:
1. 能保持物质化学性质的粒子是( )
A. 分子 B. 质子 C. 中子 D. 电子
2. 当原子的最外层电子数发生改变时,会引起改变的是( )
A. 相对原子质量 B. 元素种类 C. 中子数 D. 化学性质
3. 1个氢原子由1个质子和1个电子构成,不含中子。当1个氢原子失去1个电子后,它不会变成( )
A. 质子 B. 原子核 C. 阳离子 D. 带负电荷的离子
4. 中秋节在桂花园中赏月,我们能嗅到桂花香。这个事实能说明( )
酒精跟水混合后的总体积小于混合前它们的体积之和,这一事实说明( )
A. 分子在不断运动B. 分子之间有一定的间隔C. 分子具有质量D. 分子能保持物质的化学性质
5. 苯丙胺类药物有强烈兴奋中枢神经的作用,属于体育运动员的违禁药物。对其中化学式
为C9H13N的化合物的下列说法中,错误的是( )
A. 由C、H、N3种元素组成 B. 燃烧产物只有CO2和H2O
C. 属于有机物 D. 分子中C、H、N原子个数比为9:13:1
6. 凉开水中不宜养鱼,其主要原因是凉开水中几乎不含有( )
A. 氧元素 B. 水分子 C. 氧原子 D. 氧分子
7. 某粒子有10个电子,11个质子和12个中子,该粒子是( )
A. 原子 B. 分子 C. 阳离子 D. 阴离子
8. 人体中化学元素含量的多少,会直接影响人体健康。下列元素中,因摄入量不足容易导致人患骨质疏松症的是( )
A. 铁 B. 碘 C. 钙 D. 锌
9. 下列符号不具有宏观意义,只具有微观意义的是( )
A. Cu B. O2 C. 2H2SO4 D. NaCl
10. 在H2、H2O、H2SO4三种物质中都含有( )
A. 2个氢原子 B. 1个氢分子 C. 氢元素 D. 2个氢元素
11. 下列化学符号中,既表示一种单质,又表示一个原子,还表示一种元素的是( )
A. H B. O2 C. NaCl D. C
12. 某氮的氧化物中,氮与氧的质量比为7:16,则该氧化物的化学式为( )
A. NO B. NO2 C. N2O5 D. N2O3
13. 由四种微粒:①氯离子,②氢氧根离子,③氟离子,④铵根离子,其中核电荷数相同并且带负电荷的是( )
A. ①③ B. ①② C. ①④ D. ②③
14. 我国研制成功一种相对原子质量为18,质子数为8的氧原子构成的双原子分子气体,下列说法正确的是( )
A. 这种原子的核外不一定有8个电子 B. 这种气体的相对分子质量为36
C. 这种气体中氧元素的化合价不为零 D. 这种原子和氢原子构成水分子的相对质量为18
15. 下列说法正确的是( )
A. 质子数相同的微粒一定是同种元素 B. 原子核内不一定有中子
C. 微粒失去电子一定变成阳离子 D. 阳离子和阴离子的核外电子数不可能相等
16. 元素A和元素B能形成AB2型化合物,则A、B元素的核电荷数可能是( )
A. 13和17 B. 11和8 C. 6和8 D. 12和9
17. 某元素R原子的核电荷数为1-18之间,已知R的核外有x个电子,则R原子的核内质子数及与钠化合时的化学式为( )
A. x,NaR B. 2x,Na2R C. x-2,Na2R D. x+2,Na2R
18. 粒子H3O具有的电子总数是( )
A. 19 B. 18 C. 11 D. 10
19. 请写出下列符号中“2”的意义写在横线上
CO2______________________;2Fe_____________________;2CO____________________
20. 写出下列各符号的意义
+6
2H_______________3N2__________________________4Na____________H2SO4________ +3++2-
21. 用化学符号表示
硫酸铝__________,2个氮分子_________,3个硫化氢分子________,n个硝酸根离子_________
22. 有核电荷数均小于20的A、B、C、D四种元素。A能形成氧化物AO,其中A的质量分数为60%,且A元素原子核内质子数等于中子数,B元素原子内无中子,C原子和D都比B原子多17个电子,试回答:
(1) 写出各元素的名称及元素符号:A________B________C________D________
(2) 画出A、D的微粒的结构示意图:A__________D________________
(3) 写出四种元素间能组成物质的化学式__________,其中属于离子化合物的是
_________(写名称),属于共价化合物的是________(写名称)
23.按照下列要求,写出质子数相同的两种不同粒子的化学符号。
(1) 同一种元素的原子和离子:______________、_______________
(2) 不同种分子:______________、_______________
(3) 一种原子和一种分子:______________、_______________
(4) 两种不同的离子:______________、_______________
(5) 一种离子和一种分子:______________、_______________
24.在使用体温计测量体温的时候,若不慎将体温计打破,撒落出来的汞产生的汞蒸气会对人体产生伤害。因此可以撒一些硫粉在上面,使其发生反应生成固体硫化汞。
(1) 写出相应的化学方程式:______________________________ ---
(2) 请用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的原因
________________________________________________________________________________________
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