水分析化学复习题

《水分析化学》分章节复习

第一、第二章

1．PH=7.00，表示其有效数字为 位。2 2．PH=7.0，表示其有效数字为 位。1 3．数字0.0530表示其有效数字为 位。3（P） 4．(24.00－8.00) ×0.1000= 。 1.600 5． (14.00－5.00) ×0.1000= 。 0.900 6．某水样含锌1.0mg/l,相当于含锌 。1.0ppm。

7．在电子分析天平上称取样品能精确至 。 0.0001克。（T、P）

8．欲配制0.1000mol.L-1Na2CO3溶液150.0ml，应准确称取Na2CO3的质量为 克。1.590（T） 9．供分析用的水样，应该能够充分地代表该水的 。全面性。

10． 水样保存时常采用 、 和 的方法，抑制化学反应和生化作用。加入保存试剂、调节PH值 冷藏或冷冻（T）

11． 误差根据来源分为 、 。系统误差 随机误差（T） 12． 的大小、正负无法测量，也不能加以校正。 随机误差 13． 误差可用 误差和 误差表示。绝对 相对

2．对某项测定来说，它的系统误差大小是不可测量的。（×）

14． 在化学定量分析中，常采用的分析方法是微量分析。（×）

15． 准确度反映测定结果与 的程度，精密度反映测定结果 。真实值接近 互相接近的程度 16． 准确度由 和 决定，所以要获得很高的 ，则必须有很高的 。系统误差 随机误差 准确度 精密度

17． 校准 、做 试验，做 试验，对分析结果加以 能减少系统误差。

仪器 空白 对照 校正

18． 同一水样，多做几次取平均值，可减少 ，一般要求平行测定 次。随机误差 2-4（P） 19． 水质标准是表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物质的 或 的具体限制和要求。最高容许浓度 限量阈值（M）

不得高于450mg.L-1,此数值相当于含Ca2++Mg2+， mmol. L-1，或 度。4.5 25.2 21． 我国生活饮用水水质指标要求集中到给水出厂水应含余氯 mg/L，管网末梢不应低 于 mg/L。0.3 0.05（X）

21.什么叫水质指标？它分为哪三类？

表示水中杂质的种类和数量，它是判断水污染程度的具体衡量尺度。水质指标包括物理指标、化学指标、微生物指标。 22.什么叫水质标准？（M）

表示生活饮用水、工农业用水等各种用途的水中污染物值的最高容许浓度或限量阈值的具体限量和要求。

23.基准物质应符合哪些条件？（W）（此种问题仅为答案要点，作为简答题回答时需扩充，下同）

1

20． 我国生活饮用水水质指标作为生活饮用水总硬度 以CaCO3计

1.纯度高； 2.稳定； 3.易溶解；

4.有较大的摩尔质量； 5.定量参加反应，无副反应； 6.试剂的组成与化学是完全相符。

24.水样为何要保存？其保存的技术要点是什么？（W）

水样保存是为了保证水样保存，存放时仍能较真实地反映水样的真实情况的技术要点：加入保存试剂调节PH值，冷藏或冷冻，降低反应速度和细菌活性。 25.物质的量浓度的含义是什么？（M）

物质在溶液中，单位溶液体积所含物质的量。常用单位mol/L.mmol/L 26.什么叫标准溶液和基准物质？（M） 已知准确浓度的溶液叫标准溶液。

能用来直接标准或标定标准溶液的物质叫基准物质。 27.滴定分析中化学计量点与滴定终点有何区别？（X）

化学计量点是根据化学方程式计算的理论终点，滴定终点是实际滴定时用指示剂变色或其它方法停止滴定的点。

第三章

1.酸碱滴定中选用指定剂的原则是指示剂的变色范围必须 。 处于或部分处于计量点附近的PH突跃范围内。（T）

2.有0.10mol.L-1的H3BO3溶液，已知其Ka=5.7×10-10，则该溶液 用标准碱溶液直接准确滴定。不能

3.酸碱滴定时，酸和碱的强度越 ，浓度越 ，其PH突跃范围越大。强 大

4.酸碱滴定中，当选用的指示剂一定时，若PH突跃范围越大，则滴定的相对误差越 。小（T） 5.用盐酸滴定碳酸钠可以准确滴定 个终点，而用氢氧化钠滴定碳酸溶液只能准确 滴定 个终点。2 1

6.碱度 ，常用 或 或 为单位表示。（M） 是指水中所有能与强酸定量作用的物质的总量 mg ?L-1 mol ?L-1 度 7.甲基橙指示剂酸式为 色，碱式为 色。红 黄（P） 8.酚酞指标剂酸式为 色，碱式为 色。无 红（T）

9.总碱度等于 、 、 之和。氢氧化物碱度 碳酸盐碱度 重碳酸盐碱度 10.连续滴定法测碱度，若V前=0，V甲>0，则该水样只含 。重碳酸盐碱度。（T） 11.连续滴定法测碱度，若V前>0，V甲>V前，则该水样含 。（T）

碳酸盐碱度和重碳酸盐碱度。

12.什么是酸碱滴定中的pH突跃范围？影响突跃范围大小的因素有哪些？（W）

酸碱滴定的pH突跃范围是指在f--PH滴定曲线图上，f=1.000±0.001区间内,PH值的大幅度变化,其变化范围叫突跃范围.酸碱的浓度和强度影响突跃范围大小, 酸碱的浓度越大,酸的酸性越强,碱的碱性越强,突跃范围则越大。

2

13.什么是化学计量点？什么是滴定终点？（M）

化学计量点是根据反应理论计算得到的，理论上计量点时对应的PH值。

滴定终点为实际停止滴定时的PH值，它是由指示剂或其他方法指示的； 一般理论终点与实际终点不相合，因此滴定分析存在终点误差。 14.一元酸碱水溶液准确滴定的条件是什么？

一元酸碱的准确滴定，必须有一定的突跃范围，而突跃范围大小取决于酸碱的浓度和强度，因此准确滴定的条件是CSP×Ka≥10或CSP×Kb≥10。 15.二元弱酸分别准确滴定二个终点的条件是什么？

二元酸碱分别准确滴定二个终点的条件是必须同时满足

1.每个计量点的突跃范围必须符合要求,即CSP×Ka≥10或CSP×Kb≥10。 2.△PKi≥4。

16.什么叫碱度？总碱度的数值反映了什么？ 碱度是指水中所含能接受质子的物质的总量。

总碱度是指各种碱度之和，它的数值反应了水中酸性物质的含量，它的组成翻映了酸性物质的种类。 17.包括组合类型的碱度，共有哪几种类型的碱度，写出其对应的水样pH值大致范围。

共有五种类型；

1. 单独的OH碱度，一般PH〉10； 2. OH和CO3混合碱度一般PH〉10； 3. 单独的CO3碱度一般PH〉9.5；

4. CO3和HCO3混合碱度一般PH在8.5～9.5之间；

-2--2--2---8

-8

-8

-8

5. 单独的HCO3碱度一般PH<8.3。 18.水的酸度反映了什么？

反映了水中能与碱发生酸碱中和的酸性物质的情况。 19.水的碱度与PH值有什么关系？（W）

测定水样的PH值可以初步反映水样的碱度但成：PH>10水样含氢氧化物碱度，可能还有碳酸盐碱度；10>PH>9.5一般只含碳酸盐碱度；9.5>PH>8.5一般为碳酸盐和重碳酸盐混合碱度PH<8.3一般只含重碳酸盐碱度。

20.什么叫酸碱滴定的突跃范围？（M）

酸碱滴定的突跃范围是指滴定分数从0.999~1.001时的PH值的变化范围。一般来说计量点前后，一个很小很小体积酸或碱的加入会引起较大的PH值的变化。

21.什么叫酸效应系数？酸效应系数与介质的pH值什么关系？酸效应系数的大小说明了什么问题？（W）

酸效应系数是反映EDTA溶液中，加入的EDTA的总浓度与游离Y浓度的倍数。 酸效应系数是氢离子浓度的函数，氢离子浓度越高，酸效应系数越大。

酸效应系数反映了在一定PH值条件下，EDTA的总浓度为游离Y浓度的倍数，实际上就是反映已电离成Y的情况。

4-4-4-

3

22．有一碱液，可能含有NaOH、Na2CO3或NaHCO3，也可能是其中两者的混合物。今用盐酸溶液滴定，以酚酞为指示剂，消耗盐酸体积为V1；当加入甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定，又消耗HCl体积为V2，试判断下列五种情况下，混合碱中存在的成分是什么？（15分） （1）V１=0；（2）V２=0；（3）V１＞V２；（4）V１＜V２；（5）V１=V２。 答：（1）V１=0：存在NaHCO3 （2）V２=0：存在NaOH

（3）V１＞V２：存在NaOH和Na2CO3 （4）V１＜V２存在Na2CO3和NaHCO3

（5）V１=V２ 存在Na2CO3

第四章

1.EDTA为 ，它的学名为 常用 表示它的分子式。 氨羟类配位剂 乙二胺四乙酸 H4Y 2.酸效应系数（M）α

Y(H)

的物理意义是： 。当配位反应达到平衡时，未参加主反应的配位剂总

浓度是其游离状态存在的配位剂（Y）的平衡浓度的倍数

3.配位滴定时金属指示剂的KMin KMY，所以金属指示剂In才能在终点时由MIn色转变In色。≤（T）

4、标定EDTA溶液时，若控制pH=5，常选用___XO 为金属离子指示剂；若控制pH=10，

常选用_EBT 为金属离子指示剂。

4.若M、N两种共存离子的浓度都为0.01 mol? L-1，且lgKMY> lgKNY，分别滴定的条件是 ，先在 PH值条件下，滴定 ，然后在 PH值滴定 。 ΔlgK≥5 低 M 高 N

5.水的硬度是指水中Ca、Mg浓度的总量，硬度的单位有 （以CaCO3计）。mmol? L-1、

2+

2+

mg? L-1（P）

6.总硬度= + = + 。

钙硬度 镁硬度 碳酸盐硬度 非碳酸盐硬度

7.测定总硬度时，控制PH= 做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 变为 为终点。10.0 以铬黑T 紫红色 蓝色

6．测定水的总硬度时用 三乙醇胺 掩蔽Fe3+、Al3+等少量共存离子。 1．测定水的硬度时,需要对Ca、Mg进行分别定量测定。（×）

3．金属离子指示剂与金属离子生成的络合物过于稳定称为指示剂的封闭现象。（√ ）

2、（ √ ）金属指示剂与金属离子生成的配合物的稳定性应比金属EDTA配合物的稳定性要差一些。

8.测定钙硬度时，控制PH= ，镁离子以 而不干扰滴定，以钙指示剂做指示剂，用EDTA滴定，溶液由 变为 为终点。12.0 Mg(OH)2的形式析出 红色 蓝色

4

9.当水样无OH碱度且总硬度>总碱度时，则碳酸盐硬度= ，非碳酸盐硬度= 。 总碱度 总硬度-总碱度

10、络合滴定中金属指示剂如何指示终点？

配位滴定中的金属指示剂是一种配位剂，它的配位能力比EDTA稍弱，终点前，金属指示剂与金属离子配位，溶液呈现MIn色，滴入的EDTA与金属离子配位，接近终点时，溶液中游离金属离子极少，滴入的EDTA与金属指示剂竞争，即发生：MIn + Y4-?MY+In-配位化合物MIn生成MY指示齐In被游离出

é

-

来，终点时溶液呈In色。

11、络合物的条件稳定常数(K′稳)与稳定常数(K稳)有什么联系与区别？（W） 稳定常数是一种理论稳定常数K??MY?，条件稳定常数是在一定条件下的实际反应的稳定常数

?M??Y?总

K???MY?。从表达式中[M]、[Y]是指平衡时游离浓度；[M]?M?总?Y?总lgk′稳= lgk稳-lgα

Y(H)

、[Y]总是指系统中除已生成MY的

金属离子总浓度，EDTA各种形式的总浓度。

-lgαM(L)

络合物的条件稳定常数是反映了特定条件下，即表示了在PH值等外界因素影响下，配合物的实际稳定程度的常数。

12.EDTA与金属离子形成的配合物有什么特点？

有以下特点：1.配合物易溶；2.配合物稳定性高；3.配离子中EDTA与金属离子一般为1：1配位；4.EDTA与无色离子形成无色配合物与有色离子配位一般生成颜色更深的配合物

第五章

1.以莫尔法硝酸银为标准溶液滴定Cl，若溶液中的PH=4，则分析结果将 。偏高（T） 2.莫尔法测定氯离子含量时，须调节PH= 。有铵离子存在时，须控制在 范围内。6.5～10.5（中性或弱碱性） 6.5～7.2（中性）

3.佛尔哈德法返滴定可在 条件下测定水样中Cl。先加入过量 ，加入指示剂铁铵钒，以NH4SCN标准溶液进行返滴定，出现 即为终点。

强酸性 AgNO3标准溶液 血红色

4.含有0.01mol?LCl,0.01 mol?LBr混合水溶液，逐滴加入AgNO3水溶液，首先生成沉淀的是 。 溴化银（）

5.莫尔法准确滴定水样中氯离子时，为什么要做空白试验？

莫尔法测定氯离子时，一般加入[CrO42-]为5.0×10-3 mol·L,当，看到明显的砖红色时，滴入的AgNO3已

-1

-1

--1

--—

经过量，测量结果偏高，因此，须做空白试验加以校正测定结果。 6.欲使铬酸银沉淀完全为什么要控制溶液pH值在6.5—10.0之间？（W） 7.欲使Ag2Cr2O4沉淀完全，为什么要控制PH值在6.5~10.0之间？

当PH<6.5时，会促使CrO42-转变为Cr2O72-的型体；PH>10.0时Ag+将生成Ag2O沉淀，所以必须控制PH6.5~10.0之间。

8.为什么在有铵盐存在时，莫尔法测定氯离子只能在中性条件下进行？（W，同上合一）

当水样中有铵盐存在时，用莫尔法测定氯离子时，只能在中性条件下进行。因为pH较低，在弱酸或酸性条件下2CrO4+2H?Cr2O7+H2O铬酸钾不能指示终点；pH较高，在弱碱条件下，弱碱盐NH4要水解

2-+

2-+

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/umn3.html