第三章 笔记和练习

第三章 走进溶液的世界

3.1 水

一、水对人类的重要性

人体中含量最多的物质是水。 二、水污染

水污染的来源：

(1)工业生产中的废渣、废液、废气（三废）不经处理就排放； (2)农业生产中大量使用农药和化肥； (3)城市生活污水的排放。

三、自来水的生产取水加药混凝沉淀大颗粒沉降到池底除去难沉淀的微小悬浮物过滤供水1、加明矾：作凝聚剂2、加氯气：作消毒杀菌剂。哪一步骤是化学变化? 四、养成“节约用水”的习惯 五、水的组成元素探究

加氯气

(一)水通电1、负极产生氢气，正极产生氧气（负氢正氧）2、体积比H2 ：O2 = 2 ：1 (氢多氧少)质量比H2 ：O2 = 1 ：83、氢气燃烧的火焰颜色为(二)点燃氢气点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度

六、水的物理性质

在通常情况下,水是_______色_______味的_______体,凝固点为_____,沸点为_______,水的密度为1g/mL。 七、水的特性

(1) 4℃时密度最大 1g/cm3，反常膨胀性质 (2) 水的比热容大

(3) 水具有良好的分散性，通常在配制溶液时，作溶剂。 淡蓝色八、水的化学性质?(1)水通电2H2O通电2H2↑+ O2↑正极O2，负极H2现象：V(H2):V(O2)=2:1m(H2):m(O2)=1:8氧气可以助燃，氢气可以燃烧，且火焰呈淡蓝色。 水与其它物质的反应（2）二氧化碳与水反应实验现象：(碳酸)能使紫色石蕊变红化学方程式：CO2+ H2O →H2CO3?加热碳酸现象：红色的石蕊变成紫色△化学方程式：H2CO3二氧化碳的用途：制汽水CO2+ H2O

?（3）生石灰和水反应现象：放出大量的热，(氢氧化钙)能使紫色石蕊变蓝,能使无色酚酞变红.化学方程式：CaO+ H2O →Ca(OH)2CaO俗称生石灰Ca(OH)2俗称熟石灰，其溶液俗称石灰水生石灰的用途：可作为干燥剂 （4）无水硫酸铜与水反应实验现象：化学方程式：固体由白色变成蓝色CuSO →CuSO4+ 5H2O4·5H2OCuSO4·5H2O :读作五水合硫酸铜, 是结晶水合物,是纯净物,俗名:胆矾,蓝色固体.无水CuSO4:白色固体,也是纯净物.无水硫酸铜的用途： 基础知识：水的化学性质 (1)水电解

现象：负极产生_______，正极产生__________；两者体积比为_________， 质量比为_____________；检验负极产生气体的方法是__________________________, 检验正极产生气体的方法是_________________________________________ 方程式：_____________________________________________ （2）水与二氧化碳反应

把二氧化碳通入紫色石蕊试液，现象是______________________________________，

检验混合物中是否含有水/水蒸气 方程式为____________________________；给生成物加热，石蕊试液由____色变_____色，方程式为____________________________。 （3）水与氧化钙反应

把生石灰投入水中，得到_______________溶液，方程式为_______________________，此反应是______反应（放热、吸热），若向其内滴加无色酚酞，观察到_____________________________。 （4）水与硫酸铜反应

检验汽油或酒精中是否有水？取样于试管中，加入________________，若观察到______________________________，则证明样品中含水，方程式为___________________________________。 综合练习： 1．（01）上海被列为全国36个水质型缺水城市之一，并被联合国预测为21世纪洁净饮用水

严重缺乏的世界六大城市之一。造成水质型缺水的主要原因是（ ） Ａ．河流上游水源污染较严重 Ｂ．淡水资源短缺 Ｃ．降雨量不均匀 Ｄ．取水点原离城市 2、（05）水可以造福人类，但水被污染后却给人类造成灾难。为了防止水的污染，下列①～④项措施中可以采用的是（ ）

①不任意排放工业污水；②控制水中所有动植物的生长； ③禁止使用农药、化肥；④生活污水经过净化处理再排放。

A、①② B、①④ C、②③ D、③④ 3．自来水的生产过程主要包括以下流程,其中发生化学变化的是（ ）

4、水是生命之源，下列关于水的说法正确的是（ ）

A．自来水是纯净物 B．水污染与人类活动无关

C．水电解属于物理变化 D．人类健康需要洁净水、土壤和空气 5.电解水的实验装置如右图所示。下列叙述不正确的是（ ） ．．．

A. 试管a中的气体是H2

B. 试管b中的气体能使带火星的木条复燃 C. 电解水产生的H2和O2的质量比为2∶1

通电[来源学&科&网]a b

??2H2↑+O2↑ D. 电解水反应的化学方程式为2H2O??6、原水中含有泥沙、悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸（HClO）杀死细菌。氯气溶于水时可生成次氯酸和盐酸。某水厂自来水的生产、净化步骤如下：

(1)可以除去较大颗粒、悬浮物杂质的步骤是________，能够消毒杀菌的步骤为

________（填编号）。

(2)下列各种水中属于纯净物的是________（填序号，下同）。 ①矿泉水 ②自来水 ③蒸馏水 ④汽水 ⑤糖水

(3)凉开水不宜养鱼，其主要原因是凉开水中几乎不含____。 ①氧元素 ②水分子 ③氧原子 ④氧分子

(4)右图为电解水的装置。a管中的气体为____；该反应的化学方程式为_________________________。

(5)下列行为不属于节约用水的是____（填序号）。 ①洗澡擦香皂时不关上喷头 ②不间断放水刷牙

③用自来水不断为西瓜冲水降温

7．自然界水的净化过程中不会涉及到的过程是（ ）

A．蒸发 B．过滤 C．结晶 D．氧化

8．同学们用“电解水”和“氢气燃烧”两个反应探究水的组成，他们依次进行了如下实验：

有关描述正确的是（ ）

A．上述实验中发生的反应均为分解反应 B．实验①中正、负极产生气体的体积比为2:1 C．实验②的目的是检验氢气中是否混有水蒸气

D．实验①分解的水在理论上与实验③生成水的质量相等

9. 右图是电解水的简易装置，试回答下列问题。 ①与试管a 中的电极相连接的是电源的__________极（填“正极”或“负极”），试管a中收集到的气体是_____________________， 试管a、b 中收集到的气体的体积比约为________________，

该实验说明水是由 ________________组成的纯净物，说明在化学 反应中分子 ________________ ，而原子 ________________。 ②水的摩尔质量为 ________________ ，水分子中氢、氧原子的

物质的量之比为 ________________ ，列出水中氢元素质量分数的计算式为

24

________________。3.01×10个水分子的物质的量是_____________ mol。36g水的物质的量是 ________________ mol，含 ________________ 个氧原子。

10．水是一种宝贵的资源。

A．水的沸腾

B．水的电解

C．水的净化

（1）上图所示的3个实验，A和B中水发生变化的本质区别是（从微观视角分析） ； C中净化水的方法是___ __和吸

通电附。B中反应为：2H2O????2H2↑+O2↑，该化学方程式中的系数你的理解是 （任写一点）， 试管2内得到的气体的微观示意图为 （填下图中字母编号）。

（2）矿泉水、蒸馏水有多种作用，例如：镁与碘的化合反应十分缓慢，若滴加少量水，

则反应立即剧烈进行，反应速度大大提高，此时水的作用是 。

11、物质的用途与其性质密切相关。 （1）食品保鲜常采用真空包装或填充保护气。真空包装的目的是 ，

常用氮气做填充保护气，填充气应具有的性质是 。 （2）生石灰常用作食品干燥剂，原因是（用化学方程式表示） ________________________ 。

（3）二氧化碳可用于制碳酸饮料，原因是（用化学方程式表示） ______________________ 。 3.2 溶液

一、分散体系?1、悬浊液—难溶性固体和水组成的不均一、不稳定的混合物。乳浊液—难溶性液体和水组成的不均一、不稳定的混合物动手做实验将下列物质分别放入水中，振荡并观察现象实验硝酸钾碳酸钙粉末植物油现象浊液——不均一、不稳定的混合物?2、溶液——一种或一种以上物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物。完全溶解不溶解不溶解均一:外观上是澄清的透明的,密度、浓度处处相等.稳定:长时间放置不会发生分层现象. 注意：溶液是澄清的、透明的但不一定是无色的，如：CuSO4溶液是蓝色的；澄清的透明的液体不一定是溶液，如：水是透明的，但水不是溶液，因为水是纯净物。

概念判断：溶液、浊液（悬浊液、乳浊液）乳浊液思考：牛奶是___________思路：混合物透明（均一、稳定）溶液如：自来水、KNO3溶液有难溶性液体乳浊液如：油+水不透明（不均一、不稳定）有难溶性固体悬浊液如：CaCO3+水练习1、水泥浆是__________ ；溶液矿泉水是__________；水是___________纯净物

悬浊液 练习：

1．下列物质中，属于悬浊液的是（ ）

A．泥水 B．牛奶 C．食盐水 D．石灰水

2．下列物质混合，能得到乳浊液的是（ ） A．少量酒精放入水中后振荡 B．少量氢氧化钠放入水中后振荡 C．少量汽油放入水中后振荡 D．少量二氧化碳通入澄清石灰水中

3．在生产、生活中，常见的一些物质里属于乳浊液的是（ ） A．牛奶 B．生理盐水 C．眼药水 D．白酒

4．乳浊液不稳定，容易发生分层现象．下列物质中属于乳浊液的是（ ） A．蔗糖水 B．洪水 C．汽水 D．豆浆

5．溶液都是（ ）

A．均一的 B．无色的 C．含有水的 D．上层稀下层浓的

6．溶液和悬浊液、乳浊液的本质区别是（ ） A．是否无色、透明 B．是否均一、稳定 C．是否是混合物 D．是否分层

7．溶液一定是（ ）

A．单质 B．化合物 C．纯净物 D．混合物

8．下列判断正确的是（ ）

①碘酒--溶液 ②石灰乳--乳浊液 ③蒸馏水--溶液 ④植物油与水混合振荡--乳浊液 ⑤通入过量CO2气体的石灰水--悬浊液．

A．①② B．①③ C．①④ D．①⑤

9．下列关于溶液、悬浊液、乳浊液的说法：①溶液一定是无色透明的液体；②溶液是纯净物，而浊液是混合物；③在溶液中化学反应通常进行得比较快；④浊液对生产有害无利；⑤浊液中分散的都是固体小颗粒；⑥浊液都是不均一、不稳定的；⑦在条件不变的情况下，溶液静置多久都不分层；⑧由水和酒精构成的溶液中，酒精既可作溶质，也可作溶剂．其中正确的是（ ） A．①③④⑤⑥⑧ B．②⑤⑥⑧ C．③⑥⑦ D．全正确

10、下列各组物质混合后，能形成溶液的是 （ ）

A、煤油和水 B、氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合 C、汽油和柴油 D、二氧化碳通入澄清石灰水 12、（07）水是重要的分散剂，许多物质都能在水中分散，形成溶液、悬浊液或乳浊液等，少量生石灰放入水中，得到的石灰水是均一、稳定的混合物，属于溶液；继续加入一定量生石灰，得到的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于____________，石灰乳中固态物质的化学式为____________。

13、有关溶液的叙述中，正确的是（ ） A．溶质和溶剂化合而成的化合物叫溶液 B．溶液是无色透明、均一、稳定的混合物 C．冰和水混合在一起，冰是溶质，水是溶剂 D．油脂溶解在汽油中，油脂是溶质，汽油是溶剂 14、碘是紫黑色晶体，可以溶解在汽油中，形成紫红色溶液。

（1）碘的汽油溶液中，溶质是 （20） ，溶剂是 （21） 。

（2）甲、乙、丙三个同学分别画出下面的示意图，表示溶液中碘分子 的分布(汽油分子没有画出)。

①如果乙同学的示意图符合事实应该观察到的现象是

（22） 。

②根据你在实验中观察到的现象， （23） (填“甲”“乙”或“丙”)的示意图符合事实。

二、溶液的组成(溶液由溶质和溶剂组成)

(1) 溶质——被溶解的物质

(2) 溶剂——溶解其它物质的物质

(3) 命名：溶质名称+溶剂名称+ “溶液”

如：碘的酒精溶液 简称：碘酒

葡萄糖的水溶液 简称：葡萄糖溶液

练习：分别指出下列各种溶液里的溶质和溶剂是什么物质？ 溶液 食盐水 碘酒 澄清石灰水 酒精溶液 植物油的汽油溶液 硝酸银溶液 溶质 溶剂

如果：

溶质的质量，记作 m（溶质） 溶剂的质量，记作 m（溶剂） 溶液的质量，记作 m（溶液）

溶液是由__________和__________组成。

三者联系式为：______________________________

示例：向装有20克水的烧杯中，投入5克氯化钠，充分搅拌，发现有1克氯化钠未溶解。 m（溶质）= m（溶剂）= m（溶液）=

注意：物质A溶于水得到的某种溶液，判断其溶质？溶质不一定是A，应该视具体情况分析，归结有下三种情况：（1）A物质不含结晶水，也不与水发生反应。溶于水所得溶液其溶质仍为A。如：把食盐(NaCl)溶于水，其溶质就是NaCl。把HCl气体溶于水得到盐酸溶液，其溶质为HCl（2）A物质不含结晶水，但能与水发生反应。其生成物为溶质。如：把CO2气体通入水中所得碳酸溶液，其溶质是H2CO3；把CaO粉末放入水中得到石灰水，其溶质是Ca(OH)2。（3）A物质不与水发生反应，但其组成含有结晶水。如：把CuSO4·5H2O溶于水所得溶液，其溶质是CuSO4把CO2气体通入水中，得到碳酸溶液，其溶质是______，写出有关方程式_____________ 把CaO粉末放入水中，得到石灰水，其溶质是______，写出有关方程式_____________

。

把CuSO4 5H2O 溶于水所得溶液，其溶质是______________

练习：

1．组成溶液的溶质（ ） A．只能是气体 B．只能是液体 C．只能是固体

D．可能是气体、液体或固体

2．下列组成为无色溶液的是（ ）

A．白酒 B．牛奶 C．碘酒 D．蒸馏水

3．小明关于溶液组成的认识不正确（ ） A．最常用的溶剂是水

B．溶液不一定只由一种溶质和一种溶剂组成 C．碘酒溶液中酒精是溶剂

D．一杯食盐溶液中的上层和下层的密度大小不相同

5．下列能组成溶液的混合物中，水是溶剂的是（ ） A．碘酒溶液 B．医用消毒酒精 C．植物油滴入水中 D．油脂溶解在汽油中

9．组成的四组物质中，前一种是化合物，后一种是溶液的是（ ） A．澄清石灰水、生石灰 B．水、消毒酒精 C．盐酸、冰水混合物 D．碘酒、碘

10．根据溶液的组成填写下表（①～④填物质的化学式） 溶液 稀盐酸 医用酒精 溶质 ① _____ ③_____ 溶剂 ②_____ ④_____

三、溶液的分类

根据在一定条件下是否饱和分为_________________和_________________，根据浓度分为_________________和_________________。

一定温度下，一定量的溶剂中，饱和溶液：不能继续溶解同种溶质的溶液叫做该溶质的饱和溶液；不饱和溶液：还能继续溶解同种溶质的溶液叫做该溶质的不饱和溶液。思考1：怎样判断一份溶液是否饱和？

加入少量溶质，充分搅拌后，溶质没有减少。 思考2：饱和溶液包括底部的固体吗？为什么？

饱和溶液不包括底部的固体溶质，因为溶液是均一、稳定的。

思考3：硝酸钾饱和溶液和不饱和溶液能转化吗？硝酸钾饱和溶液升高温度增加溶剂降低温度蒸发溶剂增加溶质硝酸钾不饱和溶液

提示:分别从温度、溶剂的量、溶质的量来考虑

饱和溶液一定是浓溶液吗？不饱和溶液一定是稀溶液吗？

在一定温度下，一定量的溶剂中，对不同溶质来说，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液。

思考4：

什么条件下饱和溶液一定比不饱和溶液浓？

在一定温度下，一定量的溶剂中，对同种溶质来说，饱和溶液比不饱和溶液要浓。

5克NaCl15克KNO315克KNO35克NaCl12320mL水 练习： 1.在一定 _______下,一定量的______ 里 ______再继续溶解某种溶质的溶液叫饱和溶液。

2.要使饱和硝酸钾溶液变成不饱和溶液,可采取的措施有（1）______________ (2)_______________

3. 30°C饱和硝酸钾溶液升高温度至100℃, 则杯底_______(有或无)晶体,则该100℃的硝酸钾溶液是________溶液(填饱和、不饱和)。

4.下列说法是否正确?

(1)饱和溶液是指不能再继续溶解原溶质的溶液,不饱和溶液是还能继续溶解原溶质的溶液 ( )

(2) 浓溶液一定是饱和溶液,稀溶液一定是不饱和溶液。( )

5下面关于饱和溶液的叙述中，正确的是 （ ） A、饱和溶液一定是浓溶液

B、饱和溶液一定是指不能溶解任何溶质的溶液

C、不能再继续溶解该溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液 D、饱和溶液不一定是浓溶液

6.要使接近饱和的KNO3溶液变成饱和溶液，下列措施错误的是（ ） A、降低温度

B、蒸发水，再恢复到室温 C、加KNO3固体

D、加水

7．下列措施不可能使不饱和溶液的硝酸钾溶液转变为饱和溶液的是（ ） A．蒸发溶剂 B．增加溶质 C．增加一定量的饱和溶液 D．降低温度

8．下列措施不可能使不饱和溶液的硝酸钾溶液转变为饱和溶液的是（ ） A．蒸发溶剂 B．增加溶质 C．增加一定量的饱和溶液 D．降低温度

9．使不饱和溶液变为饱和溶液，最可靠的方法是（ ） A．升高温度 B．加入溶质

C．降低温度 D．倒出一部分溶液

四、衡量物质的溶解能力的物理量：溶解性（定性研究）、溶解度（溶解度） 1、物质的溶解性：

一种物质在另一种物质里的溶解能力叫溶解性。

物质的溶解性可分为四类: 易溶、可溶、微溶、难溶。 如:食盐、硝酸钾易溶于水； 二氧化碳气体可溶于水 氢氧化钙微溶于水

碳酸钙、氢氧化铜难溶于水

2、影响物质溶解性的因素有哪些 ？ 溶质的种类、溶剂的种类、温度

问题：用“控制变量法”如何设计实验证明？

“控制变量法”定义 ： 每一次只改变其中的某一个因素，而控制其余几个因素不变，从而研究被改变的这个因素对事物的影响，分别加以研究，最后再综合解决，这种方法叫控制变量法。它是科学探究中的重要思想方法，广泛地运用在各种科学探索和科学实验研究之中。

实验一：葡萄糖、食盐和淀粉的溶解性的比较实验一试管物质溶剂温度现象11g葡萄糖5ml水室温全溶21g食盐5ml水室温全溶31g淀粉5ml水室温不全溶结论1：在相同条件下，不同的物质在水中的溶解情况是不同的。 学生分组设计探究实验：影响物质溶解性的因素实验二实验三试管物质溶剂温度现象11gKNO35mL水室温全溶21gKNO35mL酒精室温不溶13gKNO35mL水室温不全溶23gKNO35mL水加热全溶结论2：同种溶质在不同溶剂中的溶解性不同。结论3：同一种物质在同种溶剂中的溶解性与温度有关。 “溶解性”相关练习： 1．不影响固体溶解性大小的因素是（ ）

A．温度 B．溶剂质量 C．溶剂种类 D．溶质种类

2．固体溶解性与下列因素无关的是（ ） A．溶质的性质 B．溶剂的性质 C．温度高低 D．溶剂的质量

3．能比较出室温下白糖和食盐溶解性大小的一组实验是（ ）

A．室温时

2.5克 10ml水 2.5克 10ml水

全溶 全溶

B.室温时 白糖 室温时 食盐

6克 5ml水 4克 5ml水

有剩余 全溶

白糖 室温时 食盐

C.40℃时 白糖 20℃时 食盐

4克 10ml水

4克D.室温时

全溶

白糖 室温时

有剩余

2.5克 10ml水 2.5克 10ml酒精

有剩余

全溶

食盐

10ml水

新问题： 在相同的条件下， KNO3的溶解能力比NaCl大多少呢？

2.3.4 溶解度(S)

1、溶解度——在一定温度下，某物质在100g水里达到饱和状态时所溶解的克数。符号:S 2、定义分析:

条件: 一定温度下 标准: 在100克水中 状态: 溶液是饱和状态 单位: 克/100克水

示例: 20℃ ,食盐的溶解度是36g/100g水，记作S (NaCl)= 36g/100g水 ,意思是什么？ 在20℃ ，在100g水里最多溶解氯化钠36克。 练习：判断下列说法正确与否，为什么？ （1）、20℃时，把10克食盐溶解在100克水里，所以20 ℃时食盐的溶解度是10。 （2）、20℃时， 100克食盐饱和溶液里含有26.4克食盐，所以20℃时食盐的溶解度是26.4克/100克水。 （3）、20℃时，食盐的溶解度是36克/100克水。将36克食盐溶解在64克水里，可以配成20℃时100克食盐饱和溶液。

物质在20℃时溶解度表物质溶解度(g/100g水)0.000150.1657.43683222易溶物质：>10 g/100g水可溶物质：1~10 g/100g水微溶物质：0.01~1 g/100g水难溶物质：<0.01 g/100g水(此物质习惯称为―不溶‖物质)溶解性与溶解度的区别：溶解性可粗略地、定性地表示物质的溶解能力；而溶解度是精确地、定量地衡量物质溶解性的大小。AgClCa(OH)2KClO3NaClNaNO3AgNO3 “溶解度的概念”相关练习： 1．正确描述固体溶解度的是（ ） A．100克的溶剂里最多能溶解溶质的克数； B．100克饱和溶液里所溶解溶质的克数； C．100克溶剂里最多溶解溶质的克数； D．一定温度下，某溶质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数

2．下列有关溶解度的说法，正确的是（ ）

A．20℃时，20g氯化钠溶解在100g水里，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g/100g水

B．20℃时，把20g氯化钠溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是20g/100g水

C．20℃时18g氯化钠溶解在50g水中恰好得到饱和溶液，所以20℃时氯化钠的溶解度是18g/100g水

D．20℃时10g水中最多能溶解3.6g氯化钠，所以20℃时氯化钠的溶解度是36g /100g水

3．关于溶解度下列说法正确的是（ ）

A．20℃时，10克食盐溶解在100克水中，可知20℃时，食盐的溶解度为10克 /100g水 B．20℃时，100克饱和食盐溶液中含20克食盐，可知20℃时食盐的溶解度为20克 /100g水 C．20℃时，100克水最多溶解食盐36克，可知20℃时食盐的溶解度为36克/100g水 D．20℃时，50克水最多溶解食盐18克，可知20℃时食盐的溶解度为18 /100g水

4．有关“溶解度”的说法错误的是（ ） A．溶解度可以定量描述物质的溶解性

B．60℃时，氢氧化钙饱和溶液的浓度可能比不饱和溶液的浓度小

C．根据20℃时物质的溶解度，可将物质划分为：易溶、可溶、微溶和难溶物质

D．60℃时硝酸钾的溶解度为110g/100g水，则任意一杯60℃的硝酸钾饱和溶液中，水和硝酸钾的质量比都为10：11

5．25℃时M的溶解度为10g，60℃时N的溶解度为20g，则物质M和N的溶解度相比（ ） A．M=N B．M＞N C．M＜N D．无法比较

3、溶解度曲线

S （g/100g水）160140120100806040200··硝酸钾的溶解度温度(℃)010203040506080S(g/100g水)13.321.231.645.363.9··85.5110169246·20406080100T (℃)100 S (g/100g水)0.1800.1600.1400.1200.1000.080···氢氧化钙的溶解度温度(℃)02060100S(g/100g水)0.1730.1650.1210.076·20406080100T (℃)0 4．影响固体物质的外因——仅与温度有关（当温度改变，固体物质的溶解度改变；当温度不变，固体物质的溶解度不变）

溶解度（g/100g H2O） 80

KNO3

60

40

NaCl 35.7 31.6 25 20 Ca(OH)2

0 10 20 30 40 50 60 温度（℃）

大部分固体，如KNO3 T S

特殊固体之一 ， NaCl T S

特殊固体之二 ， KNO3 T S

补充:饱和溶液与不饱和溶液之间相互转化增加溶质蒸发溶剂降温(个别升温)不饱和溶液增加溶剂升温(个别降温)饱和溶液个别特例: Ca(OH)2强调：1、氯化钠不饱和溶液变饱和溶液，不宜采用降温。

2、对特殊固体，从温度角度分析，与一般固体对照，相反记忆。

气体物质的溶解度曲线1、2影响气体物质溶解度的外因：与温度和压强有关。P不变T↑S↓T不变P↑S↑ 影响气体物质溶解度的外因有压强和温度（当压强不变时，温度升高，气体物质溶解度减小；当温度不变时，压强增大，气体物质的溶解度也增大）。 示例1、将一瓶汽水的瓶盖打开，为什么会看到有气泡冒出？此时CO2 ___________溶液（填“饱和”、“不饱和”） 因为气体的溶解度 (如果温度不变)随压强增大而增大,减小而减小。 当瓶盖打开后，二氧化碳气体的溶解度会随瓶内的气压减小而减小，从而会逸出，因此，会看到有气泡冒出。

示例2、在炎热的夏天时，当你经过鱼塘可能会发现，有许多的鱼会浮出水面的现象。这种现象在冬天时很难看到。试解释原因。

因为气体的溶解度 (如果压强不变)随温度升高而减小。

季节由冬天到夏天，气温逐渐升高，氧气在水中的溶解度减小，会导致被溶解在水中的氧气不足，鱼儿就会浮出水面呼吸空气中的氧气。 “气体溶解度”相关练习：

1、（02）按体积算，人体吸入的空气中二氧化碳约占0.03%，呼出的气体中二氧化碳约占4%，向滴有紫色石蕊试液的水中连续吹气，溶液呈 色。可乐等饮料中溶解有一定量的二氧化碳，打开瓶盖会冒出许多气泡，产生这一现象的原因是压强减小导致二氧化碳的溶解度变 （填大或小）。

2、打开汽水瓶盖，有大量气泡逸出。根据汽水中二氧化碳溶解情况分析，下列说法中错误的是 （ ）

A、溶质减少 B、溶解度减少 C、质量百分比浓度减少 D、饱和溶液变为不饱和溶液

3、（07）气体的溶解度是指在一定温度和压强下，某气体在1体积水里达到饱和状态时所溶

解的体积。为比较温度对气体溶解度的影响，查得101kPa时，M、N两种气体在不同

温度下的溶解度数值：SM，20℃?0.023L/LH2O，SN，40℃?0.023L/LH2O。则在101kPa、30℃时，M、N两种气体溶解度大小关系正确的是——————————（ ） A、SM < SN

B、SM = SN

C、SM > SN

D、无法比较

5.溶解度曲线的应用(示例)（1）查某温度下某物质的溶解度。AS （g/100g水）t2时,SA=a g/100g水；SB =bg/100g水abcP（2）比较某温度下不同物质溶解度的大小。t2时SA>SBQ(3)交叉点P的含义:B在交叉点P对应的温度t下,SSB1A(4)寻找温度范围:在0 < t < t1时,SB>SA（5）看出物质受温度影响的情况A线比B线陡，则A随温度升高，溶解度增大的程度比B要大(6)在Q点: 0t1t2T (℃)A溶液的状态为:不饱和B溶液的状态为:过饱和,有晶体析出 “溶解度曲线”相关练习： 基础练习： 1、溶解度的定义：在______________下，某固态物质在_______溶剂里达到状态时所溶解的_______ ． 四要素：①条件：一定温度；②标准：100g溶剂；③状态：达到饱和；④溶解度的单位：克/100克水．

2、溶解度的含义：

20℃时NaCl的溶解度为36g，含义：在20℃时，在100克水中_______能溶解36克NaCl或在20℃时，NaCl在100克水中达到_______状态时所溶解的质量为36克．

3、影响固体溶解度的因素：①溶质、溶剂的性质（种类）；②温度； 大多数固体物质的溶解度随______________ ；如KNO3 少数固体物质的溶解度______________ ；如NaCl 极少数物质的溶解度随______________ ．如Ca（OH）2

综合练习：

1．查阅如图溶解度曲线．80℃时硝酸钠的溶解度是（ ）

=

A．200 g /100g水 B．150 g /100g水 C．96 g /100g水 D．67 g /100g水

2．溶解度曲线图可表示的意义是（ ） ①同一种物质在不同温度下的溶解度大小； ②不同种物质在同一温度时的不同溶解度数值； ③物质溶解度受温度变化影响大小； ④比较某一温度下各种物质溶解度的大小．

A．全部 B．①② C．①②③ D．①②④ 3．固体溶解度与下列因素无关的是（ ）

A．溶质的性质 B．溶剂的性质 C．温度高低 D．溶剂的质量

4．不能影响物质溶解度大小的因素是（ ） A．温度高低 B．溶质、溶剂的量 C．溶剂种类 D．溶质种类

5．如图是氢氧化钙的溶解度曲线图，下列有关叙述错误的是（ ）

氢氧化钙曲线．

A．在30℃时，氢氧化钙的溶解度为0.20g B．氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低

C．升高温度可使氢氧化钙的不饱和溶液转化饱和溶液 D．增加溶质可使氢氧化钙的不饱和溶液转化为饱和溶液

6.同学们根据右图两种固体的溶解度曲线，获得了以下信息：

①NaCl的溶解度受温度的影响很小； ②KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度； ③KNO3的溶解度受温度影响较大；

④一般用冷却热饱和溶液的方法得到大量的NaCl晶体； ⑤t℃时，NaCl和KNO3的溶解度相等． 其中正确的一组是（ ）

A．①③⑤ B．①③④ C．①②③ D．①③④⑤

7．如图是A、B两种物质的溶解度曲线．下列关于A、B溶解度的叙述中，正确的是（ ）

A．A的溶解度大于B

B．t℃时，A、B的溶解度都等于N C．温度高于t℃时，A的溶解度都大于B D．A的溶解度受温度变化的影响较大

8．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利．请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（ ）

A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度

B．40℃时，两种物质的溶解度相等

C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g

D．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙

9．根据如图所示A、B两种物质的溶解度曲线回答：

（1）温度在______范围内，B的溶解度大于A的溶解度． （2）A、B两物质溶解度相等时的温度是______℃． （3）t2℃时，A物质的溶解度是______．

10．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题：

（1）这三种物质中，溶解度受温度影响最小的是__________． （2）乙的溶解度大于甲的溶解度的温度范围是__________．

（3）若将一杯接近饱和的乙溶液变为饱和溶液，较适宜的方法是_____________或_____________．

11．氯化钾和硝酸钾晶体在不同温度时的溶解度如下表所示：

温度/溶解度/g 0 物质 10 20 30 40 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9

（1）30℃时KNO3的溶解度为______________；

（2）若两物质的溶解度相等，此时所对应的温度范围在______________之间；

（3）如图中能表示KCl溶解度曲线的是______________．

12．下表为KNO3在不同温度时的溶解度；

温度/°C 0 20 40 60 溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110

（1）请根据上表数据在图中画出KNO3的溶解度曲线；

（2）从溶解度曲可以看出，KNO3溶液的溶解度随温度的升高而________；若某固体物质的溶解度受温度的影响不大，这物质可能是________．

13．图为氯化钠和硝酸钾固体的溶解度曲线．根据该图可知：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大．此外由该图你还能获得的信息有：

（1）_______________________________________________． （2）_______________________________________________．

已知：20℃时，S（NaCl）=36g/100g水

请问：在20℃时，在50 g水中最多溶解NaCl多少克？____________。 20℃时，在50 g水，投入20 g NaCl，

充分搅拌，m（溶液）=____________ 20℃时，在10 g水，投入5g NaCl， 充分搅拌，m（溶液）=____________ 20℃时，在200g水，投入80 g NaCl， 充分搅拌，m（溶液）=____________

小结：若题中所给的水的质量能被100整除或除，用扩大或缩小的办法来快速计算。 提高练习：（05）30℃时Ca(OH)2在水中的溶解度为0.16克/100克水。在此温度下，实验小组为制备饱和的澄清石灰水，称取5.6克生石灰，放入1000克水中，充分搅拌后冷却至30℃，过滤得到的澄清石灰水中溶质的质量 （ ） A、等于5.6克 B、大于5.6克 C、等于1.6克 D、小于1.6克

2.3.5溶解度的计算相关计算公式：m(溶质)m(溶剂)m(溶液)S100100+Sm(溶质)S?m(溶剂)100公式(1)非标准饱和溶液标准饱和溶液m(溶质)S?m(溶液)100?S公式(2)m(溶质) + m(溶剂) = m(溶液)公式(3) 注意:使用公式（1）和（2），必须要求溶液为饱和状态。 [例题1] 把55克50℃时的硼酸饱和溶液蒸干，得到5克硼酸固体。求硼酸在50℃时的溶解度。 [例题2] 已知氯化钾在20℃时的溶解度是34g/100g水。配制20℃时500克氯化钾的饱和溶液需氯化钾和水各多少克？

[例题3] 已知硝酸钾在20℃时的溶解度是31.6g/100g水。24克硝酸钾溶解在多少克水中，才能配制成20℃时的饱和溶液？

2.3.6 物质从溶液中析出?1、结晶——一定条件下，固体物质从溶液中析出的过程。?食盐晶体2、晶体——具有规则几何外形的固体。结晶水合物——含有结晶水的晶体。胆矾/硫酸铜晶体CuSO4·5H2O石碱/碳酸钠晶体Na2CO3·10H2O??结晶水合物硝酸钾晶体KNO3氯化钠晶体NaCl 3、从溶液中获得晶体的方法 1、从KNO3溶液中要获得KNO3晶体，怎么办？ __________________________________ 2、从NaCl溶液中要获得NaCl晶体，怎么办？ __________________________________

(1)降温结晶

适用于溶解度受温度变化比较大的固体物质（如：KNO3） (2)蒸发结晶：

适用于溶解度受温度变化比较小的固体物质（如：NaCl） 3、KNO3固体（如95克）中混有少量的NaCl（如5克），要分离出KNO3，怎么办？

______________________________________

问题：过滤后，滤液一定是_________的饱和溶液。

4、 NaCl 固体（如95克）中混有少量的KNO3 （如5克），要分离出NaCl ，怎么办？

______________________________________

示例1：K2SO4中混有少量KNO3，分离该混合物有如下操作：①将混合物溶解形成浓溶液；②加热蒸发；③冷却；④过滤，移出KNO3晶体；⑤过滤，移出K2SO4晶体。下列分析正确的是（ ）

A．操作步骤应为①②③④⑤

B．操作③中得到的晶体可能是纯净物 C．操作⑤后溶液的溶质只有一种

D．最后剩余的溶液一定是两者的饱和溶液

示例2：化学兴趣小组利用废旧电池内填料（主要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水，溶解度曲线如右图），回收二氧化锰和氯化铵，设计回收物质的流程如下图所示。

（Ⅰ）操作 1 和操作 4 的名称都是 ，该操作中玻璃棒的作用是 。

（Ⅱ）灼烧滤渣的目的是 。

（Ⅲ）己知滤液 1 中氯化铵和氯化锌的浓度相近。则操作2与操作3分别是 ， ；固体的化学式为 ，滤液2中肯定有的溶质（用化学式表示）为 。

“物质从溶液中析出”相关练习：

1．如图，为氯化钠、碳酸钠（俗称纯碱）在水中的溶解度曲线．

（1）当温度为10℃时，碳酸钠的溶解度为___________；

（2）当温度___________时，氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度；

（3）生活在盐湖附近的人们习惯“夏天晒盐，冬天捞碱”．请你解释原因：“夏天晒盐”______________________；“冬天捞碱”______________________．

2．下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，试看图后回答：

①在t3℃时，三种物质的溶解度从小到大的顺序是：_________________； ②在_________时，B与C的溶解度相等； ③物质C的溶解度随温度升高而_________；

④要从A、B、C的混合物中分离出C，最好用__________________法．

3．如图为a、b两种固体物质的溶解度曲线（S表示溶解度），根据图示信息填空．

（1）在60℃时，a的溶解度_________b的溶解度；（填“大于、等于或小于”） （2）根据固体b的溶解度曲线判断b物质在水中的溶解性属于_________；

（3）根据曲线图，当a的饱和溶液中含有少量的b时，通过_________________方法提纯a．

4．根据溶解度受温度影响的信息和溶解度曲线回答下列问题：

已知硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，食盐的溶解度受温度影响较小，熟石灰的溶解度随温度升高而减少．

（1）A是___________的溶解度曲线．

（2）50℃时，硝酸钾的溶解度___________（大于、小于或等于）氯化钠的溶解度． （3）硝酸钾中混有少量的氯化钠，想要得到纯净的硝酸钾的方法是___________． （4）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是___________． （5）如图所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入生石灰后，烧杯A中变浑浊，可能的原因是___________（填序号）．

A．反应放热，温度升高，氢氧化钙溶解度降低 B．反应消耗水，氢氧化钙析出 C．生石灰与水反应生成的氢氧化钙不再溶解．

5.(11)下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度（单位：g/100g水） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 温度 （℃） KNO3 NaCl 13.3 35.7 20.9 35.8 32 36 45.8 36.3 64 36.6 85.5 37 110 37.3 138 37.8 169 38.4 90 202 39 100 246 39.8 ①以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 _________ ． ②30℃时，KNO3的溶解度是 _________ g/100g水．

③KNO3溶液中含有少量NaCl时，可通过 _________ 的方法提纯． ④对③析出的晶体和剩余溶液描述正确的是 _________ （填写编号）． Ⅰ．剩余溶液一定是KNO3饱和溶液 Ⅱ．剩余溶液一定是NaCl不饱和溶液 Ⅲ．上述方法可以将两者完全分离

Ⅳ．析出的晶体中只含有KNO3 ⑤在一定温度下，将含69gKNO3、18gNaCl的混合物完全溶解在50g水中．改变温度使KNO3析出，NaCl不析出，则温度T（℃）的范围是 _________ （硝酸钾和氯化钠溶解度互不影响）．

6．以下图所示的甲、乙两图分别表示氯化钠在水中的溶解度曲线，丙图表示硝酸钾在水中的溶解度曲线，丁图表示氯化钠在某有机溶剂中的溶解度曲线．

请将甲图分别与上述其它曲线对比，回答下列问题．

（1）由甲、丁得出：影响固体物质溶解度的因素是___________________．

（2）由甲、丙得出：影响固体物质溶解度曲线陡斜程度的因素是__________________________．因此欲除去硝酸钾中的少量氯化钠，可_______________采用方法．

（3）由甲、乙得出：______________________________________________________也会影响固体物质溶解度曲线的陡斜程度．

7．如图是硝酸钾和氯化钠两种物质的溶解度曲线．判断下列说法错误的是（ ）

A．t℃时，硝酸钾饱和溶液和氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数相同 B．t℃时，36.2g氯化钠完全溶于水中，至少能得到136.2g溶液

C．当硝酸钾中混有少量的氯化钠时，可用冷却热的饱和溶液的方法提纯硝酸钾 D．硝酸钾的溶解度大于氯化钠的溶解度

3.2-7溶液中溶质的质量分数（C%）思考：要计算，人体中大脑的质量分数，如何列式？溶液中溶质的质量分数计算即是局部溶质质量﹖占﹖的比的关系。整体C%?溶液质量C%?m溶质m溶液?100%(公式四)?100%m溶质m溶质?m溶剂定义：溶质质量占全部溶液质量的百分比。

示例：一瓶食盐溶液的浓度是20% ,含义是什么? 含义是指:每100克食盐溶液中含氯化钠20克.。 概念辨析：

某氯化钠溶液的质量分数为5%，下列叙述中错误的是（ ） A.在190g水中溶解了10g氯化钠 B.在95g水中溶解了5g氯化钠

C.在100g氯化钠溶液中含有5g氯化钠 D.在100ml氯化钠溶液中含有5g氯化钠

将糖块放入不同质量的水中完全溶解后，形成的各糖水中，甜度最大是哪一个？A杯B杯C杯D杯糖的质量(g)水的质量(g)质量分数（%）510101515202030 [例题1] 配制500g10%的氯化钠溶液，需要氯化钠和水各多少克？

[例题2] 20℃时，从一瓶食盐饱和溶液中取出34克。蒸干后得食盐9克。求(1)这瓶溶液的百分比浓度；(2)20℃时食盐的溶解度

[练1] 蒸干35克氯化钾溶液，得氯化钾5克，求该氯化钾溶液的百分比浓度。

[练2] 配制80克15%的氯化铵溶液，需氯化铵和水各多少克？

2、饱和溶液的浓度与溶解度关系m(溶质)m(溶剂)S100m(溶质) c%??100%m(溶液) ×1000+S(公式五)注：本公式仅适用于饱和溶液。C%=Sm(溶液)100+S示例: 20℃,食盐的溶解度是36g/100g水，记作S (NaCl)= 36g/100g水,意思是什么？意思是指在20℃，在100g水里最多溶解氯化钠36克。

[例题3] 10℃时，氯化钾的溶解度是30克/100克水，求10℃时氯化钾饱和溶液的百分比浓度。

[例题4] 40℃时，氯化钾饱和溶液的浓度是28.6%，求40℃时氯化钾的溶解度。

[练3] 在200克10%的氯化钠溶液中，再加入10克水，这时溶液的百分比浓度是多少？

[练4] 在200克10%的氯化钠溶液中，再溶解10克氯化钠，这时溶液的百分比浓度是多少？

[练5] 从400克10%氯化钠溶液中，倒出10克溶液，这时原溶液的百分比浓度是多少？倒出溶液的百分比浓度是多少？

[练6] 在200克10%的氯化钠溶液中，再加入100克10%的氯化钠溶液，这时溶液百分比浓度是多少？

1浓HCl溶液。质量记作m浓，浓度记作C浓%2水。质量记作m(加水)将烧杯2中的水加入烧杯1，得到如左图所示的稀盐酸溶液，质量记作m稀，浓度记作C稀% 3、溶液的稀释?要点：溶液稀释前后m(溶质)不变?相关计算公式：m浓×c浓% = m稀×c稀%m(加水) = m稀–m浓(公式六)(公式七)m(溶液) = V(溶液) ×ρ(溶液) (公式八) [例题5] 工业常用10%的稀硫酸除去铁器表面的铁锈。为了配制50kg10%的稀硫酸。问(1)需要98%的浓硫酸多少千克？(2)需要加水多少千克？

[例题6] 配制20%的盐酸溶液100克，需要市售37%的浓盐酸多少毫升？（浓盐酸密度ρ =1.19g/mL）

3.2-8溶液的配制示例一:实验室要配制100克10%氯化钠溶液实验试剂氯化钠固体、水10克，水____90毫升。实验步骤1、计算需要氯化钠____托盘天平和药匙称量氯化钠10克2、称量用__________量筒和滴管量取用__________ 量取水90毫升。烧杯中将两物质混合，3、溶解在_____玻璃棒搅拌，加速溶解。并用_____

注意：称量具有腐蚀性的药品如氢氧化钠固体，需要借助玻璃器皿(如:表面皿或烧杯)来称量。

示例2:实验室用98%浓硫酸配制成20%的稀硫酸500毫升。实验试剂98%浓硫酸、水63.2实验步骤1、计算需要98%浓硫酸______mL，水453.7。量筒和滴管2、量取______mL用_________量取98%浓硫酸63.2mL量筒和滴管量取水453.7mL。用_________烧杯中将两种物质混合，在_____3、溶解并用_____玻璃棒搅拌，加速溶解。已知: 98%浓硫酸的密度为1.84克/毫升; 20%稀硫酸的密度为1.14克/毫升

“溶液”有关的计算小结： 1、计算S：对于饱和溶液

m（溶质） S m（溶质） S

= ； =

m（水） 100 m（溶液） 100+S

2、计算C% ： m（溶质）

C%= * 100% （此为定义式，适用于所有溶液） m（溶液）

S

C%= * 100% （只适用于饱和溶液） 100+S

3、稀释公式：

m（浓）* C%（浓）= m（稀）* C%（稀） m（加水）= C%（稀）- m（浓）

4、 m（溶质）+ m（水） = m（溶液） m（溶液） ρ（溶液）=

V（溶液）

点拨1、以上8个公式，要注意公式的使用条件。其中有3个公式中有S，必须要求溶液为饱和溶液。作为答题者如何知道就是饱和溶液呢？有三种情况：（1）题目中告诉我们溶液就是饱和溶液，可直接使用公式；（2）审题时，题中说有“晶体析出”，此时，除去晶体剩余的溶液就是饱和溶液；

练习：（07）、70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。则该温度时NH4Cl的溶

解度为____________g/100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。

点拨2、“溶液”相关计算题的解题思路：

读题 题中的数据是指什么量？（m质？m水？m液？S ？C%？） 求什么量？

挑选合适的公式 摆出原始公式，分析，代入数据，作答。

例题：（06）右图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2℃时往盛有100克水的烧杯中先后加入a克的M和a克的N（两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N），充分搅拌。将混合物的温度降低到t1℃，下列说法正确的是 （ ） A、t2℃时，得到M的饱和溶液 B、t2℃时，得到N的不饱和溶液

C、温度降低到t1℃时，M、N的溶质质量分数相等，得到M、N的不饱和溶液

D、温度降低到t1℃时，M、N 的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液

综合训练：

1、将少量的生石灰加到一定质量的饱和石灰水中，溶液的温度升高，再恢复到室温(不考

水的蒸发)。下列四位同学对变化后溶液的分析错误的是 （ ）

2、下图是氢氧化钙的溶解度曲线图。现有10℃含l00 g水的澄清氢氧化钙饱和溶液。 若把该溶液用水浴加热到60℃(水的蒸发忽略不汁)．下列说法错误的是（ ）

A．溶液变浑浊 B．溶液仍饱和 C．溶液质量不变 D．溶质质量分数变小

3．(12)一定温度下，向右图所示烧杯

一定量水，仅有部分晶体溶解。所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）

A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深 C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变

4、人们在日常生活中经常饮用雪碧，下列有关雪碧的叙述正确的是( )

A 在饮用雪碧后的一段时间内，人体内血液的pH将上升

中加入

BCD 夏天饮用冰雪碧，喝后不久打嗝主要是因为雪碧受热，溶于雪碧中的CO２溶解度变小，放出大量ＣＯ２气体

往雪碧中滴入酚酞指示剂，雪碧变红色 喝雪碧后打嗝是一种热辐射过程

5、（03）在一定温度下，将少量生石灰放入一定量的饱和石灰水中，搅拌并冷却到原来温度，下列说法正确的是 （ ） A、溶剂质量不变 B、溶质质量增加 C、溶液浓度不变 D、溶解度增大

6、将40℃时的硝酸钾饱和溶液冷却到20℃。温度变化前后溶液中保持不变的是（）

A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶液浓度

7、20℃时，在氢氧化钙的饱和溶液中加入少量氧化钙粉末，保持温度不变，在此过程中保持不变的是 （ ）

A、溶质质量 B、溶剂质量 C、溶液质量 D、溶液浓度 8、农业生产中，常需要用质量分数为16％的氯化钠溶液来选种。下列操作不可能配成所需

溶液的是（ ）

A．一定量氯化钠固体溶于适量水中 B．一定量24%的氯化钠溶液加适量水稀释

C．15％的氯化钠溶液与13％的氯化钠溶液按一定比例混合 D．18％的氯化钠溶液与10％的氯化钠溶液按一定比例混合

9、农业上常用饱和的食盐水选种。在室温保持不变的情况下，饱和食盐水露置在空气中一

段时间后，有少量固体析出。对此过程的描述，下列图象正确的是（ ）

10、如图是某试剂瓶标签上的内容。要把l0g这种浓硫酸 稀释为20％的硫酸，需要水的质量

为（ ）

A. 39g B. 49g C. 71.76g D. 18g

11、如图所示是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。根据图示回答：

① P点的含义是 。

② t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度按由小到大的顺序排列是 （填物质序号）。 ③ t2℃时30g a物质加入到50g水中不断搅拌，溶液质量为 g。

④ 将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数大小关系是 （填选项序号）。

Ⅰ．a>b=c Ⅱ．a=b>c Ⅲ．a>b>c Ⅳ．b > a >c 12、右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

①判断甲溶液在A点时处于 （15） 状态。 ②t2℃时，溶解6g甲物质，至少需要 （16） g水。 ③t2℃时，在烧杯中分别盛有等质量的甲、乙两种溶质的 饱和溶液，从t2℃降温到t1℃时，对烧杯中剩余溶液描述 正确的是 （17） 。

Ⅰ．溶质的质量分数：甲＞乙 Ⅱ．析出固体的质量：甲＞乙 Ⅲ．甲是饱和溶液，乙是不饱和溶液 Ⅳ．溶剂的质量：甲=乙

13、右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。

（1）t2℃时，甲物质的溶解度为 （24） ；

（2）从图中你还能获得哪些信息?(任填一条) （25） ；

（3）分析t1℃时，将10g乙物质放入100g水中，充分溶解后所

得的溶液是 （26） (填“饱和”或“不饱和”)溶液。欲使t2℃时乙物质的饱和溶液变为不饱和溶液，可采取的方法 （27） (任填一种方法)。

14、下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。t1℃时，

将25 gA、B、C三种固体分别加入100 g水中。则： （1）t1℃时，所得三种物质的溶液中为不饱溶液的是_____，

其溶液的溶质质量分数为________；

（2）t3℃时，A、B、C三种物质的溶解度都为____g/100g水； （3）若将温度由t1℃升至 t4℃，三种溶液的溶质质量分数

的大小关系为 。

15．（08）KCl是常用的化肥,右图是KCl的溶解度曲线。请回答：

（1）a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是 点。 （2）40℃时，150g水中最多可溶解KCl g。

16．(09)右图表示A、B两种物质溶解度(s)随温度(r)的变化，请回答： ① 在t1℃时，S（A） （7） S（B）；在t2℃时，S（A） （8） S（B） （以上两空均填写“>”、“<”或“=”）。

② 从B的饱和溶液中提取B，应采用的方法是 （9） （填写编号）。 I．冷却结晶 II．蒸发溶剂 III．过滤

③ t3℃时，要完全溶解40gA得到饱和溶液，需要水 （10） g。

17．(10) 甲物质在水中的溶解度曲线如右图，a、b、c、d为图象中的四个点。

①t1℃时，甲物质的溶解度是________g/100g水。 ②t2℃时，25g水中最多能溶解甲物质________g．

③要使甲物质的饱和溶液成为不饱和溶液，可采用的一种方法是_____________。

④甲物质的溶液分别处于a、b、c、d四个点时，溶液中甲的质量分

数大小关系正确的是______（选填下列编号）。

Ⅰ．c＞d= b ＞a Ⅱ．c=d ＞a= b Ⅲ．c＞a＞b= d Ⅳ．c＞a= b＞d 18．(12)溶解度可表示物质溶解性的大小。

①右下图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。

Ⅰ．20℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“＝”）乙的溶解度。

Ⅱ．40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液。

Ⅲ．20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃。请填写下表。 烧杯中的溶质 甲 乙 丙 烧杯中固体的变化 __________________ 固体逐渐减少至全部溶解 __________________

②气体的溶解度也有一定的变化规律。

Ⅰ．打开可乐瓶，逸出大量气泡。由此可见，压强越小，CO2的溶解度越_________。为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________。

Ⅱ．不同温度下，氧气的溶解度随压强的变化如右图所示，图中t1对应的温度为40℃，则t2对应的温度________（填编号）。

a．大于40℃ b．小于40℃ c．无法确定

19. 下表是氯化铵在不同温度下的溶解度：

温度（℃） 溶解度（g/100g水） 0 29.4 10 33.3 20 37.2 30 41.4 40 45.8 50 50.4 60 55.0 70 60.2 ①从表中可知：随温度升高氯化铵的溶解度________________ 。

②60℃时，向盛有50 g水的烧杯中加入30 g氯化铵，充分搅拌，可得到氯化铵的______________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质的质量分数是______________。

③A烧杯是70℃时，溶剂为100g的氯化铵不饱和溶液，经过如下图的变化过程（在整个过程中不考虑水分的蒸发）。

降温至60℃

降温至20℃

A B C

Ⅰ. C烧杯溶液中溶质的质量为________________g。

Ⅱ.70℃时，将A烧杯中的溶液恒温蒸发10 g溶剂后，析出a g固体，再继续恒温蒸发30g溶剂，则析出固体b克，则b克 ________________3a 克（填“<、≤、>、≥或=”）。

Ⅲ.有关三个烧杯中溶液的说法，错误的是 ______________（填字母序号）。

20 下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据此表回答：

温度（℃） [来源:Zxxk.Com]a．B烧杯中溶液是不饱和溶液

b．A、B、C烧杯中的溶液在变化过程中，溶解度一定改变 c．由60℃降温至50℃时溶液质量一定减少 d．降温至60℃时，溶液中溶质质量分数一定不变 e. 降温至30℃，烧杯中一定有NH4Cl晶体析出

20 [来源:学§科§网][来源:学科网ZXXK]30 45.8 40 [来源:Zxxk.Com]50 60 NaCl 36.0溶解度 （g/100g水） KNO3 31.6 36.3 36.6 37.0 37.3 85.5 110 63.9 ① 20℃时，NaCl的溶解度是______________g/100g水；

② t℃时，NaCl和KNO3的饱和溶液溶质质量分数相同，该温度范围是______________ 。 a、20℃~30℃ b、30℃~40℃ c、40℃~50℃ d、50℃~60℃

③ 某同学进行了如下实验，溶液a的质量分数是_________，在此过程中一定是饱和溶液的是______________（填溶液编号），x的取值范围是______________。

加入升温至加入40℃降温至20℃

21. 粗盐中含有可溶性杂质（氯化镁、氯化钙等）和不溶性杂质。粗盐提纯的操作步骤如下。

25gKNO3x gKNO3操作Ⅱ：量取水

称量粗盐 操作Ⅰ

溶解 操作Ⅲ

过滤 操作Ⅳ

滤渣 操作Ⅴ

冷却

称量 精盐 操作Ⅵ

① 上述过程中除去的杂质是 ______________ ；

② 操作Ⅰ的目的是：a____________________________；b.计算产率； ③ 量取水需要用到的仪器是______________； ④ 操作Ⅴ是______________。

22．（03）、右图是病人输液时用的一瓶葡萄糖注射液标签，请根据标签给出的数据计算该溶液中含水__________g，溶液的密度约为_________g/cm。

23．（04）、现有30％的硝酸钠溶液200g，加热蒸发90g水，冷却至原温度，有20g硝酸钠晶体析出。则蒸发后溶液的质量为______g，该温度下，硝酸钠的溶解度为______g（g／100g水）。

24．（06）、为了配制50g 5%的氯化钠溶液，需进行如下操作：① 计算；

② 用托盘天平称量 ________g 氯化钠；③ 用__________（填“10mL”或“50mL”）量筒量取______mL水。

25．（07）、70℃时，100g饱和NH4Cl溶液中含有NH4Cl 37.5g。则该温度时NH4Cl的溶

解度为____________g/100g水，若将此溶液稀释到25%，需加水__________g。

3

26、某校化学实验室有一瓶标签残缺的过氧化氢溶液（如图所示）。该校化学课外兴趣小组

的同学为了测定其中溶质的质量分数，他们取出该溶液34g，加入适量催化剂，待完全反应后，共收集到0.32g氧气。试计算该溶液中溶质的质量分数。

27. (09)为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000 mL某浓度盐酸（密度为1.1g／mL）与足量的锌粒完全反应。

① 盐酸含HCl的物质的量是多少?（根据化学方程式列式计算）

② 上述盐酸中HCl的质量分数为 （4） 。（保留l位小数）

28．(11)有一瓶标签破损的稀硫酸，为测定其溶质质量分数，取出20g溶液，加入足量的锌粒。充分反应后，产生的氢气为0.02g。

①计算20g溶液中H2SO4的物质的量（根据化学方程式列式计算）

②计算并在新标签的横线上填写该溶液的溶质质量分数。

29．（08）为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。 实验一： KNO3在20℃水中达到饱和时溶解的质量

水的质量（g） KNO3的质量(g) 结论：当 相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。 实验二：

KNO3在20g水中达到饱和时溶解的质量 温度（℃） KNO3的质量(g) 结论：当水的质量相同时， 。 讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有 （写一种）。

30．（01）用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）和水配制100g 10%的稀硫酸，下列仪器中

一般不需要使用的是（ ）

Ａ．10ml量筒 Ｂ．托盘天平 Ｃ．100ml量筒 Ｄ．250ml烧杯 31．（04）用氯化钠固体配制一定质量分数的氯化钠溶液，必须使用的一组仪器是（ ）

A、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、药匙 B、天平、烧杯、漏斗、蒸发皿、玻璃棒 C、天平、烧杯、量筒、铁架台、药匙 D、天平、集气瓶、漏斗、蒸发皿、玻璃棒

20 6.3 40 12.8 60 22.0 10 3.2 50 15.8 100 31.6 32．（11）生活离不开化学。

①食醋中约含有3%-5%的醋酸（C2H4O2），醋酸由_________种元素组成。C2H4O2的摩尔质量为_________，0.5mol C2H4O2分子中约含有_________个氧原子。

②右图是电解水的装置，写出水电解的化学方程式__________________，其生成物的分子个数比与_______（填“质量”或“物质的量”）之比相等。常温常压下，甲气体和乙气体的溶解度分别为1.63×10-3g/100g水、4.34×10-3g/100g水。在电解过程中，甲、乙两种气体的体积比可能________（填“大于”或“小于”）。

3.3 溶液的酸碱性

胃液是酸的,呈酸性；洗衣粉水溶液具有滑腻感,不小心弄到嘴里,会 感觉到苦涩味,呈碱性。蒸馏水是无味的，食盐水是咸的，但二者都是中性的。

我们发现：有的溶液呈酸性，有的溶液呈中性，还有的溶液呈碱性。 新问题：由于化学试剂是不能品尝味道的，我们如何知道某种溶液是呈酸性？是中性？还是碱性？

方法有两个：1、用酸碱指示剂来测； 2、用PH试纸来测定 一、溶液的酸碱性和pH?1、酸碱指示剂——检验溶液酸碱性的指示剂?2、常用的酸碱指示剂–紫色石蕊–无色酚酞 用酸碱指示剂测定溶液的酸碱性溶液紫色石蕊试液无色酚酞试液溶液的酸/碱性结论1：盐酸溶液氯化铵氢氧化碳酸钠氯化钠溶液钠溶液溶液溶液变红变红变蓝变蓝不变不变不变变红变红不变酸性酸性碱性碱性中性红色，酚酞_______不变色；酸性溶液能使紫色石蕊变_____碱性溶液能使紫色石蕊变_____蓝色，使酚酞变_____红色 3、pH试纸与溶液的pH值?pH值范围：0 ~ 14?pH试纸使用方法：–用玻璃棒蘸取试液后,直接沾在试纸上，再把试纸呈现的颜色与比色卡对照，确定溶液的酸碱性程度。结论2：酸性越强；pH值_____7<是酸性溶液，pH值越小，______pH值_____7碱性越强；>是碱性溶液，pH值越大，______pH值_____7=是中性溶液. 问题：相同的溶液，如果浓度不同，它们的酸碱性会有怎样的变化呢？ pH7测三种不同浓度的盐酸的pH值浓盐酸∶水1∶1001∶6001∶1100pH值小中大pH7酸性溶液加水碱性溶液加水酸性越来越弱碱性越来越弱加水的量加水的量

3、pH试纸与溶液的pH值?pH值范围：0 ~ 14?pH试纸使用方法：–用玻璃棒蘸取试液后,直接沾在试纸上，再把试纸呈现的颜色与比色卡对照，确定溶液的酸碱性程度。结论2：酸性越强；pH值_____7<是酸性溶液，pH值越小，______pH值_____7碱性越强；>是碱性溶液，pH值越大，______pH值_____7=是中性溶液. 问题：相同的溶液，如果浓度不同，它们的酸碱性会有怎样的变化呢？ pH7测三种不同浓度的盐酸的pH值浓盐酸∶水1∶1001∶6001∶1100pH值小中大pH7酸性溶液加水碱性溶液加水酸性越来越弱碱性越来越弱加水的量加水的量

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