广东省揭阳市第一中学、潮州金山中学2016届高三下学期第一次联考理综化学试题课件

2015－2016学年度高三两校第1次联考理科综合试题

命题者：揭阳一中理科综合备课组 校对者：揭阳一中理科综合备课组

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 B-11 N-14 O-16 Na-23 Cl -35.5 Cu-64

一、选择题:本题共13小题，每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是 A．食品袋中常放有硅胶和铁粉，都能起到干燥的作用

B．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术，能减少硫、氮氧化物的排放

C．明矾净水时发生了化学及物理变化，能起到净水作用，而没有杀菌、消毒的作用

D．某新型航天服材料主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成，它是一种新型无机非金属材料 8．设NA代表阿伏加德罗常数的数值。则下列有关叙述正确的共有 A．1.4 g乙烯与丙烯的混合气体含有NA个碳原子

B．精炼铜，若阳极失去2NA个电子，则阴极增重64 g

C．在1 L 0.1mol/L 的Na2CO3溶液中，阴离子总数小于0.1NA

D．将1 L 2 mol/L 的FeCl3溶液加入到沸水中，加热使之完全反应，所得氢氧化铁胶体粒子数为2NA 9．某有机化合物只含C、H、O 三种元素且只含有一种官能团，其相对分子质量为58，该有机物完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。则它可能的结构共有（不考虑立体异构） A．3 种 B．4 种 C．5 种 D．6 种

10．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，己是由Z 元素形成的单质。已知：甲 + 乙 = 丁 + 己，甲 + 丙 = 戊 + 己； 0.1 mol?L-1丁溶液的pH为13（25℃）。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞Z＞Y＞X

B．Y元素在周期表中的位置为第三周期第ⅣA族

C．X分别与Y、Z、W所形成的化合物均为共价化合物

D．X与Y所形成的化合物的沸点可能高于X与Z所形成的化合物

11．将一定量的SO2（g）和O2（g）分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，在不同温度下进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。得到如表中的两组数据： 实验编号 温度/℃ 平衡常数/ mol-1·L K1 K2 起始量/mol 平衡量/mol SO2 x 0.4 O2 0.8 y SO2 4 4 O2 2 2 达到平衡所需时间/min 1 2 T1 T2 6 t 下列说法不正确的是 A．x=1.6，y=0.2，t<6 B．T1、T2的关系：T1>T2 C．K1、K2的关系：K2>K1

D．实验1在前6 min的反应速率v (SO2)= 0.2 mol·L-1·min-1 12．25℃时，弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸化学式 CH3COOH HCN 4.9×l0-10 H2CO3 K1=4.3×l0-7 K2=5.6×l0-11 l0-5 电离平衡常数（25℃） 1.8×A．向NaCN 溶液中通入少量CO2发生的离子反应为：2CN-+H2O+CO2 = 2HCN+CO32-

B．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（NaCN）> pH（Na2CO3）> pH（CH3COONa）

C．a mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na+)>c(CN-)，则b一定大

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于a

D．NaHCO3和Na2CO3的混合溶液中，一定存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-)

13．工业上，在强碱性条件下用电解法除去废水中的CN-，装置如图所示，依次发生的反应有：

①CN- -2e-+2OH- ＝CNO-+H2O ②2Cl- -2e- ＝Cl2↑ ③3Cl2 +2CNO-+8OH-＝N2+6Cl- +2CO32-+4H2O 下列说法正确的是

A．铁电极上发生的反应为Fe-2e- ═ Fe2+ B．通电过程中溶液pH不断增大

C．为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl D．除去1 mol CN-，外电路至少需转移5 mol电子

26．(14分)2Na2CO3?3H2O2是一种新型的氧系漂白剂。某实验兴趣小组进行了如下实验。 Ⅰ．实验制备

实验原理：2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO3?3H2O2

实验步骤：取3.5g Na2CO3溶于10mL H2O，加入0.1g稳定剂，磁力搅拌器搅拌完全溶解后，将6.0mL 30%H2O2在15min内缓加入到三颈烧瓶中，实验装置如图。反应1小时后，加入1g化钠后，静置结晶，然后抽滤，干燥一周后，称重。

（1）装置中球形冷凝管的作用是 ，使用冷水浴的作用是 。 （2）加入适量NaCl固体的原因是 。

（3）2Na2CO3?3H2O2极易分解，其分解反应方程式可表示为 。 Ⅱ．活性氧含量测定

准确称取试样0.2000g，置于250 mL锥形瓶中，加100 mL浓度为6%的硫酸溶液，用0.0200 mol/L KMnO4标准溶液滴定，记录KMnO4标准溶液消耗的体积为32.70 mL。 活性氧含量计算公式：Q％＝（40cV／m）×100％

[c：KMnO4标准溶液浓度（mol／L）；V：消耗的KMnO4标准溶液体积（L）；m：试样质量（g）] （4）滴定终点的判断依据为 ，活性氧含量为 。 Ⅲ．产品纯度的测定

（5）为了测定产品中2Na2CO3?3H2O2的质量分数，设计了几种方案，涉及不同的反应原理。 方案一：将试样与MnO2混合均匀，向混合物中滴加水，测生成气体的体积，进而进行计算。 方案二： 。 27．(15分) 废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。工业上利用铅浮渣(主要成分是 PbO、Pb还古有少量的Ag、CaO)可制备硫酸铅。制备流程图如下：

用慢氯

下表是25℃ 时某些盐的浓度积常数：

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化学式 Ksp CaSO4 4.9×10-5 Ag2SO4 1.2×10-5 PbSO4 1.6×10-8 (1)实验室用75%的硝酸来配制15%的硝酸溶液，不需用到的玻璃仪器有____ （填标号）。

A．烧杯 B．量筒 C．容量瓶 D．锥形瓶 E．玻璃棒

(2) 步骤I有NO产生，浸出液中含量最多的金属阳离子为 Pb2，写出Pb参加反应的化学方程式

＋

，为防止Ag被溶解进入溶液，步骤I操作时应注意____ 。

(3)母液可循环利用于步骤I，其溶质主要是 （填一种物质化学式），若母液中残留的 SO42过多，

－

循环利用时可能出现的问题是 。

(4)粗PbSO4 产品含有的杂质是____________，需用 溶液多次洗涤，以得到纯净的PbSO4。 (5)铅蓄电池放电时正极的电极反应式为 。如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2 ，已知某铅蓄电池中硫酸溶液的体积为0.80 L，电解前硫酸涪液浓度为4.50 mol·L-1，当制得4.48 LCl2时（在标准状况下），求理论上电解后电池中硫酸溶液的浓度为（假设电解前后硫酸溶液的体积不变）_________ mol·L-1。

28．(14分)研究和深度开发CO、CO2的应用对构建生态文明社会具有重要的意义。 (1) CO可用于炼铁，已知：Fe2O3(s) + 3C(s)＝2Fe(s) + 3CO(g) ΔH 1＝+489.0 kJ·mol1，

－

C(s) +CO2(g)＝2CO(g) ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol1

－

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为_________ 。 (2)分离高炉煤气得到的CO与空气可设计成燃料电池（以KOH溶液为电解液）。写出该电池的负极反应式：_________ 。

(3)CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种温度下发生反应：CO2(g) +3H2(g)测得CH3OH的物质的量随时间的变化见图1。

①曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ KⅡ（填“>”或“=”或“<”）。

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CH3OH(g) +H2O(g)

②一定温度下，在容积相同且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入 反应物，一段时间后达到平衡。

容器 反应物投入量 甲 1 mol CO2、3 mol H2 乙 a mol CO2、b mol H2 c mol CH3OH(g)、c mol H2O(g) 若甲中平衡后气体的压强为开始的0.8倍，要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则c的取值范围为 。

(4)利用光能和光催化剂，可将CO2和H2O(g)转化为CH4和O2。紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化见图2。在0～15小时内，CH4的平均生成速率Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ从大到小的顺序为 （填序号）。

(5)以TiO2／Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率的关系见图3。

①乙酸的生成速率主要取决于温度影响的范围是_________________________。

②Cu2Al2O4可溶于稀硝酸，写出有关的离子方程式：________________________________ 。 36．【 化学——选修2：化学与技术 】(15 分) 研究化肥的合成、废水的处理等有现实的重要意义。 （1）硝酸铵的生产方法是采用硝酸与氨气化合，工业合成氨是一个放热反应，因此低温有利于提高原料的转化率，但实际生产中却采用400～500℃的高温，其原因是 ；工业生产中，以氨气为原料合成硝酸，写出工业生产硝酸的最后一步的化学方程式________________。 （2）甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同，但生产流程相同：

已知：CO+H2OCO2+H2

①甲厂以焦炭和水为原料； ②乙厂以天然气和水为原料； ③丙厂以石脑油（主要成分为C5H12）和水为原料。

按工业有关规定，利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比，若最接近合成尿素的原料气NH3（换算成H2的物质的量）和CO2的物质的量之比，则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?_____________________。

（3）将工厂废气中产生的SO2通过下列流程如图1，可以转化为有应用价值的硫酸钙等。

①写出反应Ⅰ的化学方程式： 。 ②生产中，向反应Ⅱ的溶液中加入强还原性的对苯二酚等物质，目的是_____________ 。 ③检验经过反应Ⅲ得到的氨态氮肥中SO4所用试剂是_______________________。

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（4）工业上利用氯碱工业产品治理含二氧化硫的废气。图2是氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图。 ①用溶液A吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是____________________ 。 ②用含气体B的阳极区溶液吸收含二氧化硫的废气，其反应的离子方程式是_________________ 。 37．【 化学——选修3：物质结构与性质 】(15 分)

太阳能的开发利用在新能源研究中占据重要地位，单晶硅太阳能电池片在加工时，一般掺杂微量的铜、锎、硼、镓、硒等．回答下列问題：

（1）二价铜离子的电子排布式为 。已知高温下Cu2O比CuO更稳定，试从铜原子核外电子结构变化角度解释 。 （2）如图1是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，可确定该晶胞中阴离子的个数为 。

（3）往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成［Cu(NH3)4］2+配离子。已

知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是： 。 （4）铜与类卤素(SCN)2反应生成Cu(SCN)2，1mol(SCN)2中含有π键的数目为_____，类卤素(SCN)2对应 。

（5）硼元素具有缺电子性，其化合物可与具有孤电子对的分子或离子形成配合物，如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3在BF3·NH3中B原子的杂化方式为 ，B与N之间形成配位键，氮原子提供 。

（6）六方氮化硼晶体结构与石墨晶体相似，层间相互作用为 。

六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构和硬度都与金刚石相似，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼的密度是 g/cm3。(只要求列算式)。

38．【化学一选修 5 ：有机化学基础】(15分) M分子的球棍模型如图所示，以A为原料合成B和M的路线如下：

的酸有两种，理论上硫氰酸(H﹣S﹣C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H﹣N=C=S)的沸点．其原因是

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