最新人教版九年级上学期化学《期末检测试题》及答案解析

精选期末测试卷

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108

一、选择题(共10小题，各题选项中只有一个是正确的，每小题2分，共20分) 1. 厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是

A. 拉面条

B. 磨豆浆

C. 切黄瓜

D. 酿米酒 2. 下列实验操作符合规范的是 A. B. C. D. 3. 下列离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是的是( )

A. H +、NO 3﹣、CO 32﹣

B. K +、Na +、SO 42﹣

C. NH 4+、OH ﹣、SO 42﹣

D. Fe 3+、H +、Cl ﹣

4. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A. 碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物

C. 化学变化伴随着能量的变化,则有能量变化的一定是化学变化

D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

5. 下列对某一主题的知识归纳，完全正确的是

A 化学与安全

B 化学实验数据记录 ①油锅着火——立即用水浇

②煤气泄漏——关闭气阀、严禁烟火

①用10mL 量筒量取7.25mL 水 ②用托盘天平称取5.6g 铁粉 C 化学与生活

D 化学中常见的“三” ①除去暖水瓶中的水垢——加水溶解

②干冰——用于人工降雨

①煤、石油、天然气——三大化石燃料 ②分子、原子、离子——构成物质的三种粒子

A. A

B. B

C. C

D. D

6. 黄曲霉素(C 17H 12O 6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康．下列说法正确的是

A. 每个黄曲霉素分子中含有34个原子

B. 黄曲霉素的相对分子质量为312

C. 黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为2:1

D. 黄曲霉素中碳元素的质量分数为75%

7. 用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下能发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是

A. 在反应过程中A2和B2分子保持不变

B. 参加反应的A2与B2分子数之比为3：1

C. 该反应为置换反应

D. 物质X含4种元素

8. 根据如图溶解度曲线，下列结论正确的是

A. NaCl和MgSO4的溶解度仅在t1℃时才相等

B. t2℃时，MgSO4溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数

C. t2℃时，升温或降温都可将MgSO4不饱和溶液变为饱和溶液

D.t3℃时，蒸发少量水一定可使NaC1 晶体从不饱和溶液中析出9. 下列操作能达到实验目的是选项实验目的实验操作A 除去CO2中的CO 点燃B 鉴别氧化铜和二氧化锰观察颜色C 除去铜粉中的少量铁粉加入足量稀硫酸，过滤D 除去FeCl2溶液中的CuCl2加入足量的锌粉，过滤A. A B. B C. C D. D 10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是

精选期末测试卷

A. 足量红磷在密闭容器中燃烧

B. 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中

C. 两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉

D. 向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

二、填空简答题(本大题3小题，每空1分，共12分)

11. 联系已学的化学知识，回答下列问题

(1)属于大气污染物的是_______(填“CO2”或“CO”)；

(2)地壳中含量最多的金属元素是_________(填“铁”或“铝”)；

(3)能形成酸雨的是______(填“CO2”或“SO2”)；

(4)冶炼铁是利用CO的______(填“还原性”或“可燃性”)；

12. 炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。

【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶

【制备流程】

【查阅资料】打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。

【问题讨论】

精选期末测试卷

(1)请结合资料选择

．．Ⅰ．或．Ⅱ．进行解答，若两题均作答，按I计分。

ⅠⅡ

问题

步骤②中为什么要用凉开水制汽

水？

步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡

会由多变少直至不再冒出？

答案________________

(2)制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，由此推测下列能与柠檬酸反应的物质有

________。

A.镁带

B.铜片

C.食盐

D.纯碱

13. 已知在常温下A为液体，B

、C、F是气体；其中C是密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色难溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题：

(1)写出有关物质的化学式：C是_______； H是_______。

(2)写出反应①的化学方程式_______；该反应的基本反应类型是_______。

(3)写出反应③的化学方程式：_______。

(4)为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是(填字母)_______。

A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．AlCl3溶液、Fe、Cu

C．CuSO4溶液、Fe、Al D．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液

三、实验探究题(本大题2小题，每空1分，共13分)

14. 下图为实验室常用实验装置，回答问题：

(1)标号仪器名称：①_______；②_______。

精选期末测试卷

(2)B、E组合制氧气，制取氧气的化学方程式是_______，应从什么时候开始收集氧气_______。

(3)实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS)和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，制取硫化氢气体的发生装置和收集装置组合可以选用______。(4)可以用B装置制取二氧化碳，也可以用上图所示装置(固定仪器省略)来做发生装置，检查该装置气密性的方法是________。实验时，应该将块状石灰石放在仪器________中(填字母“a”或者“b”)。

15. 据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类Fe Cu Al Ni Au Ag Pd(钯)

市场价格

365 7175.5 1710.5 14235 4.7×1077.6×105 2.7×107

/($/t)

矿石中含量72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4

手机电路板中

5 13 1 0.1 350 1380 210

含量

说明：

Ⅰ.Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示，Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni的金属活动性位于氢前；Pd的金属活动性位于氢后； NiCl2溶液为绿色。

Ⅲ． 2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O

【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd，原因是：

①它们的市场价格较高；②___________。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。

序

实验步骤实验现象

号

精选期末测试卷

I

取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹

热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出

焊锡熔化

II 将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡……

III

取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图

所示装置中，进行实验。

溶液逐渐变成蓝色，

仍有微量金属固体未

溶解

IV 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质

滤纸上仍有微量金属

固体

V …………

【问题讨论】

(1)由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是__________；

(2)步骤II对应的实验现象是________；

(3)步骤II所得溶液中，至少含有溶质有________种；

(4)步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如右图所示。

① 图中“”所代表微粒的符号为__________；

② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是__________(写化学式)。

四、计算题(本大题1小题，共5分)

16. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算：

序号加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g

第一次25 13

精选期末测试卷

(1)表中n的数值为_____________。

(2)求反应生成的二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程)

精选期末测试卷

答案与解析

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Ag-108

一、选择题(共10小题，各题选项中只有一个是正确的，每小题2分，共20分)

1. 厨房里的下列操作中，发生了化学变化的是

A. 拉面条

B. 磨豆浆

C. 切黄瓜

D. 酿米酒

【答案】D

【解析】

【详解】A拉面条是改变了面条的形状和大小，没有生成新物质，属于物理变化。

B磨豆浆是改变豆子的形状，没有生成新物质，属于物理变化。

C切黄瓜是改变了黄瓜的大小，没有生成新物质，属于物理变化。

D酿米酒是让米发酵产生酒精，生成了新物质，属于化学变化。

故选D。

2. 下列实验操作符合规范的是

A. B. C. D.

【答案】A

【解析】

试题分析：A.酒精灯、试管及试管夹和试管内的液体均符合操作要求，选项正确；B.取用块状固体时应将试管横放，以免打碎试管底部；C.量筒读数时应使视线与量筒内凹液面的最低处保持水平，选项错误；D.砝码要用镊子夹取，不能用手拿，选项错误；故选A

考点：化学实验基本操作

3. 下列离子在溶液中能大量共存，并形成无色透明溶液的是的是( )

A. H+、NO3﹣、CO32﹣

B. K+、Na+、SO42﹣

C. NH4+、OH﹣、SO42﹣

D. Fe3+、H+、Cl﹣

【答案】B

【解析】

【详解】A、H+与CO32-在溶液中能结合成水和二氧化碳，不能大量共存，故选项错误；

精选期末测试卷

精选期末测试卷 B 、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； C 、Cu 2+、OH -在溶液中能结合成氢氧化铜沉淀，不能大量共存，故选项错误；

D 、三种离子在溶液中不能结合生成沉淀、气体、水，能大量共存，但Fe 3+的水溶液黄色，故选项错误。 故选B 。

【点睛】判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的

各离子之间能否发生反应生成沉淀、气体、水；还要注意特定离子的颜色。

4. 逻辑推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是

A. 碱的水溶液通常呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱溶液

B. 化合物由不同种元素组成，所以由不同元素组成的纯净物一定是化合物

C. 化学变化伴随着能量的变化,则有能量变化的一定是化学变化

D. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应

【答案】B

【解析】

【详解】A 、碱的水溶液通常呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱溶液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误；

B 、化合物都是由不同种元素组成的，则由不同元素组成的纯净物一定是化合物，故选项推理正确；

C 、化学变化伴随着能量的变化，但有能量变化的不一定是化学变化，也可能是物理变化，如水变成水蒸气，故选项推理错误；

D 、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CO 2+2NaOH═Na 2CO 3+H 2O ，故选项推理错误。

故选B 。

5. 下列对某一主题的知识归纳，完全正确的是

C17H12O6)是污染粮食(大米、花生等)的真菌霉素，人类的特殊基因在黄曲霉素作用下会发生突变，危害身体健康．下列说法正确的是

A. 每个黄曲霉素分子中含有34个原子

B. 黄曲霉素的相对分子质量为312

C. 黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为2:1

D. 黄曲霉素中碳元素的质量分数为75%

【答案】B

【解析】

【详解】A、根据黄曲霉素(C17H12O6)的化学式可知，1个黄曲霉素分子是由17个碳原子、12个氢原子和6个氧原子构成的，则1个黄曲霉素分子含有35个原子，故选项说法错误；

B、黄曲霉素的相对分子质量是12×17+1×12+16×6=312，故选项说法正确；

C、黄曲霉素分子中氢、氧元素的质量比为(1×12)：(16×6)=1：8，故选项说法错误；

D、黄曲霉素中碳元素的质量分数为

1217

312

×100%≈65.4%，故选项说法错误。

故选B。

7. 用“”和“”分别代表两种不同单质A2和B2的分子，A2和B2在一定条件下能发生化学反应生成新物质X，微观过程如图所示．下列说法正确的是

A. 在反应过程中A2和B2分子保持不变

B. 参加反应的A2与B2分子数之比为3：1

C. 该反应为置换反应

D. 物质X含4种元素

【答案】B

【解析】

【详解】解：根据质量守恒定律，把未参加反应的分子删除掉，反应微观过程图可得：

精选期末测试卷A.A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】【详解】A、油锅着火--立即盖上锅盖，不能用水浇，故错；B、量筒的精确度是0.1mL，不能记录为7.25mL，故错；C、水垢不能溶解于水，故错；D、煤、石油、天然气是三大化石燃料，构成物质的三种粒子是分子、原子、离子，故对。故选D。6. 黄曲霉素(

：

A、对比反应前后的微粒的构成可知，反应前A2和B2分子个数分别是3、2，反应后个数分别是0、1，反应过程中A2和B2分子发生了变化，故选项说法错误；

B、由反应微观过程图可知，参加反应的A2与B2分子数之比为 3：l，故选项说法正确；

C、由反应微观过程图可知，该反应的反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，故选项说法错误；

D、由物质X的微观构成可知，X的分子中含有两种原子，则物质X含2种元素，故选项说法错误。

故选B。

8. 根据如图溶解度曲线，下列结论正确的是

A. NaCl和MgSO4的溶解度仅在t1℃时才相等

B. t2℃时，MgSO4溶液中溶质质量分数一定大于NaCl溶液中溶质质量分数

C. t2℃时，升温或降温都可将MgSO4不饱和溶液变为饱和溶液

D. t3℃时，蒸发少量水一定可使NaC1 晶体从不饱和溶液中析出

【答案】C

【解析】

【详解】A、t1℃和t3℃时，NaCl和MgSO4的溶解度相等，该选项说法不正确；

B、t2℃时，MgSO4的饱和溶液中溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的质量分数，如果是不饱和溶液，则无法比较大小，该选项说法不正确；

C、t2℃时，硫酸镁溶解度最大，因此升温或降温都可将MgSO4不饱和溶液变为饱和溶液，该选项说法正确；

D、t3℃时，蒸发少量水不一定可使NaC1晶体从不饱和溶液中析出，该选项说法不正确。

故选C。

【点睛】溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不

精选期末测试卷

同。

9. 下列操作能达到实验目的是

选项实验目的实验操作

A 除去CO2中的CO 点燃

B 鉴别氧化铜和二氧化锰观察颜色

C 除去铜粉中的少量铁粉加入足量稀硫酸，过滤

D 除去FeCl2溶液中的CuCl2加入足量的锌粉，过滤

A. A

B. B

C. C

D. D

【答案】C

【解析】

A、二氧化碳不能燃烧，不支持燃烧，一氧化碳在二氧化碳中不能燃烧，因此不能用点燃的方法除去CO2中的CO；

B、氧化铜和二氧化锰都是黑色固体，因此不能用观察颜色的方法鉴别氧化铜和二氧化锰；

C、铜不能和稀硫酸反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，加入足量稀硫酸，过滤，可以除去铜粉中的少量铁粉；

D、加入足量的锌粉时，锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，和氯化铜反应生成氯化锌和铜，因此不能用加入足量的锌粉，过滤的方法除去FeCl2溶液中的CuCl2．

故选C．

【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

10. 下列图象能正确反映对应变化关系的是

A. 足量红磷在密闭容器中燃烧

精选期末测试卷

B. 将铜片加入一定量的硝酸银溶液中

C. 两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉

D. 向盛有一定量MnO2的烧杯中加入H2O2溶液

【答案】C

【解析】

A、足量红磷在密闭容器中燃烧，质量不变来完成解答；

B、将铜片加入一定量的硝酸银溶液中，铜可以置换出银，可以据此解答；

C、锌粉、镁粉与足量稀盐酸反应进行解答；

D、一定量过氧化氢制取氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量不断增加，一直到反应进行完毕。

解：A、足量红磷在密闭容器中燃烧，质量不变，故图象错误；

B、将铜片加入一定量的硝酸银溶液中，铜可以置换出银，置换出银的质量比铜的质量大，故固体质量应不断增大，故图象错误；

C、锌粉、镁粉与两份完全相同的稀盐酸反应镁的活动性比锌强故反应快，酸的质量相同故产生氢气质量相等，故正确．

D、一定量过氧化氢制取氧气，随着反应的进行，生成氧气的质量不断增加，及溶液中氧元素的质量一直到反应进行完毕不断减少，故图象错误。

答案：C。

点睛：正确辨别坐标所表示变化量，是解答此类问题的关键，分析变化中相关量的变化关系，是解答问题的基础。

二、填空简答题(本大题3小题，每空1分，共12分)

11. 联系已学的化学知识，回答下列问题

(1)属于大气污染物的是_______(填“CO2”或“CO”)；

精选期末测试卷

(2)地壳中含量最多的金属元素是_________(填“铁”或“铝”)；

(3)能形成酸雨的是______(填“CO2”或“SO2”)；

(4)冶炼铁是利用CO的______(填“还原性”或“可燃性”)；

【答案】(1). CO(2). 铝(3). SO2(4). 还原性

【解析】

【详解】(1)一氧化碳是有毒的气体，属于大气污染物；

(2)地壳中含量最多的金属元素是铝；

(3)SO2是能形成酸雨的气体；

(4)冶炼铁是利用CO的还原性。

12. 炎热的夏天，在家中可以自制汽水来消暑解热。

【制备材料】1.5g小苏打、1.5g柠檬酸、蔗糖、果汁、凉开水、500 mL饮料瓶

【制备流程】

【查阅资料】打开汽水瓶盖，瓶内压强减小，气体的溶解度减小，会有大量气体逸出。喝汽水后会打嗝，因为汽水到胃中后，温度升高，气体的溶解度减小。

【问题讨论】

(1)请结合资料选择

．．Ⅰ．或．Ⅱ．进行解答，若两题均作答，按I计分。

ⅠⅡ

问题

步骤②中为什么要用凉开水制汽

水？步骤③旋紧瓶盖后，为什么汽水中的气泡会由多变少直至不再冒出？

答案________________

(2)制汽水时，利用了小苏打能与柠檬酸反应产生气体的性质，由此推测下列能与柠檬酸反应的物质有

________。

A.镁带

B.铜片

C.食盐

D.纯碱

【答案】(1). 凉开水温度较低，CO2的溶解度随温度的降低而增大(2). 旋紧瓶盖后，瓶内的压强增大， CO2的溶解度增大(3). AD

【解析】

【详解】(1)气体物质的溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大，所以：步骤②：凉开水温度较

精选期末测试卷

低，CO2的溶解度随温度的降低而增大；步骤③：旋紧瓶盖后，瓶内的压强增大，CO2的溶解度增大；(2)酸会与活泼金属、碳酸盐反应，不会与铜、食盐反应，所以检验柠檬酸的水溶液显酸性，可以用镁带、纯碱。

13. 已知在常温下A为液体，B、C、F是气体；其中C是密度最小的气体，F是造成温室效应的主要气体；G为黑色固体单质，H是白色难溶于水的固体，它们之间的转变关系如图，请回答下列问题：

(1)写出有关物质的化学式：C是_______； H是_______。

(2)写出反应①的化学方程式_______；该反应的基本反应类型是_______。

(3)写出反应③的化学方程式：_______。

(4)为验证铁、铜、铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是(填字母)_______。

A．FeSO4溶液、Cu、AlCl3溶液 B．AlCl3溶液、Fe、Cu

C．CuSO4溶液、Fe、Al D．CuSO4溶液、Fe、AlCl3溶液

【答案】(1). H2(2). CaCO3(3). 2H2O 2H2↑+O2↑(4). 分解反应(5). 2CuO+C2Cu+CO2(6). D

【解析】

【分析】

A在通电条件下分解生成B和C，故A为水，水通电分解生成氢气和氧气，C是最轻的气体，则C为氢气，则B为氧气，F是造成温室效应的主要气体，则F为二氧化碳，G为黑色固体单质，在氧气中能燃烧生成二氧化碳，故G为碳；二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀，故H为碳酸钙；E为红色固体，则E为铜；铜与氧气在加热的条件下生成氧化铜，故D为氧化铜，D氧化铜和黑色固体G在高温条件下反应生成铜和二氧化碳。

【详解】(1)由上述分析可知：C是 H2，H是CaCO3；

(2)反应①水分解生成氢气和氧气的过程，方程式为：2H2O2H2↑+O2↑，该反应的特征是“一变多”为分解反应；

(3)反应③为氧化铜和碳反应的过程，2CuO+C2Cu+CO2↑；

(4)A、铜和硫酸亚铁溶液、氯化铝溶液都不反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；

精选期末测试卷

精选期末测试卷 B 、Cu 、Fe 均不能置换出AlCl 3溶液中的铝，无法判断铁、铜的金属活动性，故错；

C 、硫酸铜溶液和铁、铝都反应，无法判断铁和铝的活泼性，故错；

D 、Fe 、CuSO 4溶液、AlCl 3溶液，铁与CuSO 4溶液反应，与AlCl 3溶液不反应，能判断三种金属的活动性顺序，故对。

【点睛】解框图题的方法：最关键的是寻找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊颜色、特殊状态、特殊气味、特殊反应、特殊现象、特殊制法、特殊用途等。

三、实验探究题(本大题2小题，每空1分，共13分)

14. 下图为实验室常用的实验装置，回答问题：

(1)标号仪器的名称：①_______；②_______。

(2)B 、E 组合制氧气，制取氧气的化学方程式是_______，应从什么时候开始收集氧气_______。

(3)实验室通常用块状固体硫化亚铁(FeS )和稀硫酸混合，在常温下通过发生复分解反应制得硫化氢气体。硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，制取硫化氢气体的发生装置和收集装置组合可以选用______。

(4)可以用B 装置制取二氧化碳，也可以用上图所示装置(固定仪器省略)来做发生装置，检查该装置气密性的方法是________。实验时，应该将块状石灰石放在仪器________中(填字母“a”或者“b”)。

【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 集气瓶 (3). 2H 2O 22MnO 2H 2O+O 2↑ (4). 待导管口气泡连续均匀冒出时 (5). BC (6). 关闭旋塞，往漏斗中加水，如果两边能形成稳定的液面高度差，说明气密性良好(或者先加水，然后关闭旋塞，上下移动漏斗，两边出现液面高度差则说明气密性良好) (7). b

【解析】

【分析】

(1)根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析；

(2)根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，排水法收集氧气的正确时刻是气泡连续均匀冒出时进行分析；

(3)根据实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，硫化氢气体易溶于水，密度比空气大进行分析；

精选期末测试卷 (4)根据检验装置气密性利用装置内外的压强差进行分析。

【详解】(1)通过分析题中所指仪器的名称和作用可知，①是分液漏斗，②是集气瓶；

(2)过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H 2O 2

2MnO 2H 2O+O 2↑，排水法收集氧气的正确时刻是气泡连续均匀冒出时；

(3)实验室制取硫化氢的反应物是固体和液体，反应条件是常温，硫化氢气体易溶于水，密度比空气大，所以制取硫化氢气体的发生装置和收集装置组合可以选用BC ；

(4)检验装置气密性利用装置内外的压强差，所以检查该装置气密性的方法是：关闭旋塞，往漏斗中加水，如果两边能形成稳定的液面高度差，说明气密性良好(或者先加水，然后关闭旋塞，上下移动漏斗，两边出现液面高度差则说明气密性良好)；实验时，应该将块状石灰石放在仪器b 中。

15. 据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。

【提出问题】 从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属？如何回收？

【查阅资料】

Ⅰ．手机电路板中的金属及其价格如下表所示：

种类

Fe Cu Al Ni Au Ag Pd(钯)

市场价格

/($/t)

365

7175.5 1710.5 14235 4.7×107 7.6×105 2.7×107 矿石中含量

72.4 0.87 29.1 1.02 4 120 0.4 手机电路板中

含量

5

13 1 0.1 350 1380 210 说明：

Ⅰ.Fe、Cu 、Al 、Ni 的含量用质量分数(%)表示，Au 、Ag 、Pd 的含量的单位为“g/t”。

Ⅱ．Ni 的金属活动性位于氢前；Pd 的金属活动性位于氢后； NiCl 2溶液为绿色。

Ⅲ． 2Cu + O 2 + 2H 2SO 4

2CuSO 4 + 2H 2O 【实验方案】

第一步：选择值得回收的金属。

依据资料Ⅰ中的数据，废旧手机中有回收价值的金属有Au 、Ag 、Cu 、Pd ，原因是：

①它们的市场价格较高；②___________。

第二步：设计实验分离、回收部分金属。序

号

实验步骤实验现象

I

取一废旧手机电路板，用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹

热风，一段时间后，用镊子将金属电路从塑料板中拽出

焊锡熔化

II 将金属电路放入烧杯中，加入过量稀盐酸浸泡……

III

取II中未溶解的金属电路，用蒸馏水洗净后，放入如右图

所示装置中，进行实验。

溶液逐渐变成蓝色，

仍有微量金属固体未

溶解

IV 过滤III中烧杯中的物质，洗涤滤纸上的物质

滤纸上仍有微量金属

固体

V …………

【问题讨论】

(1)由步骤I中的现象，可推知的焊锡的物理性质是__________；

(2)步骤II对应的实验现象是________；

(3)步骤II所得溶液中，至少含有溶质有________种；

(4)步骤V的操作是：“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”，若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如右图所示。

① 图中“”所代表微粒的符号为__________；

② 充分反应后过滤，滤纸上固体物质是__________(写化学式)。

【答案】(1). Au、Ag、Cu、Pd在电路板中的含量高于其在矿石中的含量(2). 熔点低(3). 溶液变为绿色，有气泡产生(4). 4(5). Fe2+(6). Cu

【解析】

【实验方案】根据表格中的信息可得Au、Ag、Cu、Pd有回收价值是因为，Au、Ag、Cu、Pd在收集电路板中

精选期末测试卷

的含量高于其在矿石中的含量。

【问题讨论】

(1)由步骤I中的现象焊锡熔化，可推知的焊锡的物理性质是熔点低；

(2)将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液是绿色的，镍与盐酸反应生成NiCl2溶液也为绿色，步骤II对应的实验现象是溶液变成绿色，有无色气泡产生；

(3)将金属电路放入烧杯中，加入足量稀盐酸浸泡，因为Fe、Al、Ni排在氢的前面，因此步骤II所得溶液中，一定含有的金属元素是Fe、Al、Ni；

(4)因为现象是得到红色固体，因此步骤V的操作是向IV中得到的滤液中加入铁片，铁置换出硫酸铜中的铜，同时生成亚铁离子。“”代表Fe2+，过滤得到铜。

四、计算题(本大题1小题，共5分)

16. 某学校的学习小组对当地的石灰石矿区进行调查，测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把100g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表(已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应)。请计算：

序号加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g

第一次25 13

第二次25 6

第三次25 2

第四次25 n

(1)表中n的数值为_____________。

(2)求反应生成的二氧化碳的质量是多少？(写出计算过程)

【答案】(1)2；(2)7.92g

【解析】

【分析】

(1)分析数据表中剩余固体质量变化规律，可发现第3次加入稀盐酸时，样品中碳酸钙已完全反应，因此，第4次加入稀盐酸不再发生反应，剩余固体质量不再改变；

(2)根据完全反应后剩余固体与样品质量差，求得样品中碳酸钙质量，根据化学方程式和碳酸钙的质量计算生成二氧化碳的质量。

【详解】(1)第三次加入稀盐酸后，固体质量减少小于前两次，可判断此时碳酸钙已完全反应，剩余固体不

精选期末测试卷

再与盐酸反应，所以n=2；

(2)样品中碳酸钙的质量为：20g-2g=18g；设生成二氧化碳的质量为x，

CaCO+2HCl=CaCl+H O+CO

3222

10044

18g x

10044

=

18g x

x=7.92g；

答：(1)表中n的数值为2；

(2)答：生成二氧化铁的质量为：7.92g。人教版九年级上学期期末测试

化学试卷

学校________ 班级________ 姓名________ 成绩________

精选期末测试卷

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