九年级化学专题复习：实验探究及训练

九年级化学走题复习：实验探究及训练

科学探究的一般步骤

1、发现问题 2、猜想与假设 3.制定计划与设计实验 4.进行实验 5、解释与结论 6、交流与讨论

1、气体成分的探究：如人吸入和呼出气体成分探究、酒精和蜡烛等可燃物燃烧后产生气体成分探究、两种

物质反应后产生气体成分探究、鱼瞟内气体成分探究等。涉及的知识点有空气、O2、N2、H2、CO、CO2等这些物质的制法及检验，以及它们与氧气、水、碱溶液等反应产生的特有现象。

例、某混合气体可能含有CO、H2、CO2和H2O（气）中的一种或几种。为验证其组成，同学们进行实验的装置和现象如下（夹持仪器已省略，假设气体均吸收完全）：

结论 甲来源学+科+网Z+X+X+K] 乙 丙 含有CO、H2、H2O（气） 含有CO、H2、CO2 含有CO、H2、CO2、H2O（气） ①仪器a的名称是________。

① 置D 中溶液变浑浊的化学方程式是________________。点燃尾气，火焰呈________色。

② 丁认为，由于他们对装置________（填编号）中的实验现象分析不同而导致结论有差异。根据碳酸盐可转

变为CO2的性质，丁利用上述实验结束后装置内药品和某种常见试剂进行实验，证明了甲的结论是正确的。请写出丁的实验操作过程与现象_______ 。 练习、某化学实验小组同学将铁粉投入硫酸铜溶液中，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。 【提出猜想】放出的气体可能是SO2、O2、H2，提出猜想的依据是 。

【查阅资料】SO2易溶于水，化学性质与二氧化碳有相似之处，它能使澄清石灰水变浑浊，生成CaSO3。 【方案设计】依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：

(1)甲同学认为是O2，则检验方法是_____________________________________。

(2)乙同学认为是SO2，则只需将放出的气体通入澄清石灰水中，看澄清石灰水是否变浑浊。写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式________________________ ________。 (3)实验小组同学合作设计了如下组合实验方案，排除和验证猜想的气体。 若拆去B装置，直接连接A和C装置进行 实验，可能导致 后果发生。

【实验探究】实验开始时，先将收集到的气体从a通入一段时间后，再点燃C处酒精灯；这样操作的目的是 。

实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中表面含CuO的铜网由黑色变为光亮的红色； 结论：铁粉与硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_________________。

【思维拓展】由上述实验可以推出，硫酸铜溶液中可能含有________ ____。

2、固体物质组成成分探究：如氢氧化钠、石灰水、生石灰等物质变质后成分探究，某些物质反应后剩余固体成分探究，一包固体的化学成分探究等。涉及的知识点有C、Fe、Cu、Fe2O3、CuO、CaO、NaOH 、Ca(OH)2、 、Na2CO3 、CaCO3 等这些物质的检验，以及它们与氧气、水、二氧化碳、酸、盐溶液等反应产生的特有现象。 例、为确定木炭还原氧化铜后的固体成分，请你与兴趣小组的同学完成以下探究（注：该反应还原产物只有铜）． 【对固体猜想】猜想Ⅰ：全部是金属铜； 猜想Ⅱ：除铜外，还含有氧化铜；

猜想Ⅲ：除铜外，还含有木炭； 猜想Ⅳ：除铜外，还含有氧化铜、 _________ ．

【进行实验】实验流程见下图：

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【问题与讨论】 （1）步骤①把固体研成粉末，目的是 _________ ．步骤②包括溶解、 _________ 两步操作，它们共同用到的玻璃仪器是烧杯、 _________ ． （2）C的化学式为 _________ ，由此推出固体B中含有 _________ （写化学式），步骤⑤发生反应的化学方程式为： ______ _ __ ． （3）如果溶液A无色，则证明猜想 _________ 成立．

（4）如果木炭与氧化铜反应充分，则猜想 _________ 不成立．

练习、碱石灰是实验室中常用的干燥剂。

[查阅资料]①碱石灰是氧化钙、氢氧化钠的固体混合物，易吸收空气中二氧化碳和水蒸气。②氯化钙溶液呈中性。 [提出问题]探究实验室中久置的碱石灰样品，其成分可能发生哪些变化？

[进行猜想]久置碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3、CaCO3中的两种或两种以上成分。上述五种物质中，属于碱的是 。样品中可能含有Na2CO3的原因是（请用化学方程式表示） 。 [实验过程]

试回答下列问题： （1）操作①的名称是 。

（2）根据实验操作及现象，下列分析或结论中正确的是 。

A．样品中加水后容器壁发热，说明样品中一定含有CaO

B．样品加足量水，经充分搅拌后仍有固体，说明样品中一定含有CaCO3

C．溶液A加入CaCl2溶液后，生成难溶性固体，说明样品中一定含有Na2CO3 D．溶液C加入酚酞变红，说明样品中一定含有NaOH

（3）向溶液A中加入过量的CaCl2溶液的操作中，判断加入试剂已过量的方法是

。 （4）写出溶液C中所含阴离子的符号 。

[实验结论]该久置碱石灰样品中肯定含有的成分是（填化学式） ，其它成分尚不能确定。 3、科学实验探究

例、 酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO2）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验。

【相关信息】①每隔1 h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表： 测定时间/h 雨水样品的pH 0 4.73 1 4.62 2 4.56 3 4.55 4 4.55 ②SO2能使品红溶液褪色； ③pH<5.6的雨水为酸雨；

④海水呈弱碱性； ⑤BaSO3不溶于水，能与盐酸反应；BaSO4不溶于水，也不溶于盐酸。

【分析讨论】①正常雨水的pH范围是：7> pH> 5.6，偏酸性，这是因为 。

②酸雨能腐蚀金属制品，从基本反应类型上看主要反应属于 。

③收集的酸雨样品放置一段时间后pH减小，原因是SO2与水反应生成的H2SO3被氧化为H2SO4。试写出该

反应的化学方程式 。

【提出猜想】同学们对刚收集到的酸雨样品中的溶质进行猜想：

猜想Ⅰ：酸雨中溶质只含有H2SO3；猜想Ⅱ：酸雨中溶质只含有H2SO4；猜想Ⅲ：酸雨中溶质 。

【实验探究】

（1）向刚收集的酸雨样品中滴加过量Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成，过滤。

①在滤液中滴加 溶液，溶液呈 色。证明在酸雨样品中滴加的Ba(OH)2溶液已过量。

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②向沉淀中加入足量盐酸，沉淀部分溶解且放出有刺激性气味气体。该反应的化学方程式为 ，根此现象有关酸雨中溶质的猜想 正确。

（2）某同学取酸雨样品V L，加入17.1%的Ba(OH)2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗10.00 g Ba(OH)2

溶液。该V L酸雨样品中溶解SO2的质量为 。

【实验反思】在某些酸雨中还可分析出有硝酸存在，这是由于空气中含有某元素+4价氧化物的原因，这种氧化

物的化学式为 。

【拓展延伸】利用海水脱硫是减少SO2排放的有效方法，其工艺流程如下图所示： 天然海水吸收了较多的含 硫烟气后，有H2SO3生成， H2SO3与海水中的离子反应，

含硫烟气

净化后烟气 天然海水 吸收塔 氧气 氧化 天然海水 反应、稀释 排放

会释放出CO2，通入氧气后氧化后，海水的酸性显著增强。

①设计一种检验净化后的烟气中是否含SO2的简单的实验方案： 。 ②氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是 。

4、化学原理及实验方案的评价

对一个实验方案的评价，要注意从如下几个方面入手：①原理是否正确，即能否达到实验的目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③是否节约药品，即原料的利用率是否高；④操作是否简单，即操作过程是否简捷优化；⑤是否对环境产生污染；⑥是否有实验误差；⑦方案是否有新创意；⑧安全性是否好等等。能达到上述八点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。

例、右图是“△△牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）： 【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；

（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致； （3）Na2CO 3受热不分解。

【提出问题】 NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？ 【猜 想】甲．……

乙．酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2 丙．NaHCO3加热产生CO2

【实验探究】

（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。

小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有的性质之一是 ；

（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：

小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。 b试管中反应的化学方程式为 。

持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。 【小 结】

NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ； NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ； 练习、 某兴趣小组同学对实验室制备氧气的条件进行如下探究实验。

① 为探究催化剂的种类对氯酸钾分解速度的影响，甲设计以下对比实验：

Ⅰ. 将3.0 g KClO3与1.0g MnO2均匀混合加热 Ⅱ. 将x g KClO3与1.0g CuO均匀混合加热

在相同温度下，比较两组实验产生O2的快慢。

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Ⅰ中反应的化学方程式是 ；Ⅱ中x的值应为 。

② 乙探究了影响双氧水分解速度的某种因素。实验数据记录如下：

双氧水的质量 Ⅰ Ⅱ Ⅲ 50.0 g 50.0 g 50.0 g 双氧水的浓度 1% 2% 4% MnO2的质量 0.1 g 0.1 g 0.1 g 相同时间内产生O2体积 9 mL 16mL 31mL 本实验中，测量O2体积的装置是________（填编号）。

实验结论：在相同条件下， ，双氧水分解得越快。 丙用右图装置进行实验，通过比较 也能达到实验目的。 强化训练

1、2013嘉定一模50、观察、比较与归纳是学习化学的重要方法。对于以下三个化学方程式：

点燃

点燃 点燃

2CO + O2 2CO2 2Mg + O2 2MgO 4P+ 5O2 2P2O5 ①第一个化学方程式可读作 ②通过比较，发现它们有许多共同点，请你写出其中两点： ．．

； ； ③ 以上化学方程式也有许多不同之处，请你写出其中一个与另两个的一点不

同： 。

2、2013嘉定一模52、类比法是化学研究物质的重要方法之一。草酸（H2C2O4）的化学性质与碳酸（H2CO3）相

似。已知碳酸易分解，草酸在受热条件下也可分解，仅生成三种氧化物。某校研究性学习小组对此展开探究： ①小红首先根据草酸中含有 元素，可推测生成物中含有水。 ② 小红对分解生成的其他产物进行猜测、验证： 【假设一】生成物中有二氧化碳

实验一：将生成的气体通入澄清石灰水，实验现象是 ，小红据此判断生成物中含有二氧化碳。

【假设二】生成物中有一氧化碳

实验二：小红用右图装置进行实验，从而证明生成物中

含有一氧化碳。

A装置中黑色固体粉末是 (填化学式)， A装置中的实验现象是 。

③通过题意分析，在交流中小芳认为，小红的“实验二”不需要B装置

也能够推断出生成物中含有一氧化碳，你是否支持小芳的观点，请阐述你的理由 。 小芳还提出，从环保的角度看，“实验二”装置有一缺陷，处理该缺陷的方法是 。 3、2013宝山一模52.某同学设计如下实验装置探究一氧化碳的一些化学性质。 ．．

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试回答下列问题：

①A装置作用是用CO2与木炭反应制取CO，写出该反应的化学方程式： 。

②装置B中足量的石灰水的作用是 。 ③装置C中实验现象是 。

④写出实验中所涉及的一氧化碳化学性质的化学方程式：(写一条化学方程式即可) 。 ④ 据本实验，点燃装置E中尾气的目的是 。 4、2013宝山一模53.根据下列装置图回答问题。

Ⅰ.写出仪器①的名称是 ，仪器②的名称 。 Ⅱ.实验室用一定质量的氯酸钾制取氧气，通过排水量测定所收集到的氧气体积。 ①写出该反应的化学方程式 。

②若各装置的连接顺序是：a→b→c→d，H装置内导管（“b”或“c”）该怎样延伸？请画出 ⑾ 。 ③根据氯酸钾的质量算出的氧气体积为理论值．如果实际测得氧气的体积大于理论值（水的体积测量准确），你认为原因是 。

Ⅲ.某兴趣小组为了选择实验室制取二氧化碳的原料，对影响盐酸与大理石（大理石中杂质不与盐酸反应）反应的速率快慢的因素展开研究。

提出假设：盐酸与大理石反应的速率快慢与所用HCl的质量分数、大理石颗粒大小有关。 实验设计与实施： 实验编号 实验① 实验② 实验③ 温度 20℃ 20℃ 20℃ 5克大理石（碳酸钙纯度相同）规格 粗颗粒 粗颗粒 细颗粒 [来源:学|科|网]20克HCl的质量分数 完全反应所需时间/s 20% 10% 20% 140 220 30 根据以上信息回答下列问题：

写出上述实验中反应的化学方程式 。 实验①与②的目的是为了探究 。

实验 （填实验编号）的目的是为了探究大理石颗粒粗、细对反应快慢的影响。 实验结论：HCl质量分数越大，反应越快；固体的颗粒越小，反应越快。

拓展与反思：还有哪些因素可能影响该反应的速率快慢呢？请写出你的一个猜想： 。

根据上述实验探究，实验室选用块状大理石与稀盐酸制取二氧化碳，选用上图中具有启普发生器原理的 （填编号）装置作为制取二氧化碳的发生装置。

Ⅳ.实验室在常温下用块状电石固体与水反应制取乙炔气体，该反应必须严格控制加水速度，以免剧烈反应引起发生

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装置炸裂；乙炔是一种微溶于水且密度比空气略小的气体。上图中制取较纯乙炔的最适宜发生和收集装置是 （填编号，除装置H和I外）。

5、2013浦东一模51．正确的方案设计和规范的实验操作有助于达到实验目的，请分析或改进以下实验。

实验目的 实验过程及现象 分析或改进 画图表示你的改进方法： 用排空气法收集一瓶氧气 。 探究燃烧是否需要氧气 氧气氧气60℃的水白磷为达到实验目的，你的改进方法是 20℃的水 （已知：白磷着火点为40℃） 通过氢气在氧气中燃烧证明水的组成 白磷A B 。 该实验不能达到实验目的的原因是 。 步骤一制取一瓶氧气步骤二纯净的氢气在这瓶氧气中燃烧纯净氢气氧气现象：氢气燃烧，发出 色火焰，瓶壁发热。 6、2013崇明一模51、在学习“石灰石和钟乳石”时，小明和老师做了如下图所示的一组对比实验。

小明 图1

图2 实验操作 用坩埚钳夹持一小块石灰石，在酒精灯的火焰上灼烧（如图1所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中 用坩埚钳夹持一小块石灰石，在酒精喷灯火焰上灼烧（如图2所示），2分钟后，把它投入含有酚酞的蒸馏水中 实验现象 酚酞溶液不变色 老师 酚酞溶液变红 根据上述实验回答下列问题：

（1）小明的实验现象说明石灰石灼烧时没有反生化学反应，其本质原因是

；

；

（2）老师的实验现象说明石灰石灼烧时发生了化学反应，该反应的化学方程式为 （3）酚酞溶液变红，说明溶液呈

性，用化学方程式表示其原因 ；

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（4）若老师实验时夹持的石灰石质量为10克，灼烧完全后剩余固体为6.7克（所含杂质在灼烧过程中不发生变化），请回答下列问题：

① 当石灰石完全反应后，生成CO2的物质的量为 mol； ② 求该石灰石中CaCO3的质量分数（根据化学方程式列式计算）。

7、2013静安一模28．天然气的主要成分是甲烷（CH4)，化学兴趣小组的同学对甲烷燃烧的产物产生了兴趣，请你

参与探究与分析：

【提出问题】甲烷在氧气中燃烧后生成哪些物质？

【知识储备】含碳元素的物质在氧气中完全燃烧生成CO2，不完全燃烧生成CO；无水CuSO4遇水变蓝色。 【猜想与假设】

产 物 猜 想 甲 CO2、H2O 乙 CO、H2O 丙 丁 NH3、CO2、H2O CO2、CO、H2O 你认为 同学的猜想是错误的，理由是 。 【实验探究】为了验证上述猜想与假设，将甲烷在一定量的氧气中燃烧的产物依次通过

下列装置：

① A、B装置的顺序 （填“能”或“不能”）颠倒。

② 实验中用纯净氧气而不用空气的原因是 。 ③ 实验中观察到A中无水CuSO4粉末由白色变为蓝色，B、D中澄清石灰水变浑浊，C中黑色粉末变成光亮的红色，由此推断 同学猜想成立。

④ 请写出B中澄清石灰水变浑浊、C中黑色粉末变成红色的化学方程式：

、 。 【反思与交流】为避免有毒的CO污染环境，所以含碳元素的物质燃烧必须满足的条件

是 。

8、2013闵行一模30．某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。 【提出问题】加热后剩余固体的成分是什么？ 【猜想与探究】

猜想一：碳酸钙全部分解，剩余固体成分为 。

做出该猜想的依据是（用化学方程式表示） ，

验证该猜想的方案为 。 猜想二：碳酸钙部分分解，剩余固体成分为 。

验证该猜想的方案如下表所示：

实验步骤 步骤A 步骤B 取上层清液，滴加无色酚酞试液。 严谨教学 用心服务

实验现象 变红 结论 剩余固体中含有 将加热后的固体放入水中，搅拌、静置。 底部有大量白色不溶物 剩余固体中含有碳酸钙 【反思与评价】你认为“猜想二”的验证方案 （填“存在”或“不存在”）问题，

理由是 。 9、2013崇明一模52、下列装置常用于实验室制取气体。根据给出的装置回答下列问题：

①

A B C D E F

（1）写出仪器①的名称 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取较纯的氧气，应选的装置组合是 （填序号）， ．．．．反应的化学方程式为

，其中二氧化锰是 。

，

（3）B和C装置均可制取CO2，其中C装置的优点是 该反应的化学方程式为

；

证明二氧化碳气体已经集满的方法是 验过程中，橡皮塞突然弹飞，就此异常现象三名同学探究如下： 【问 题】为什么橡皮塞会突然弹飞呢？

。

（4）实验室用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气时选用了B装置。甲、乙、丙三名同学用所选装置合作实

【查阅资料】①容器内瞬间产生气体过多，压强过大，可能导致橡皮塞弹飞。

②化学反应速率与反应物的溶质质量分数、接触面积、温度、催化剂等因素有关。

【猜 想】甲同学：导气管堵塞或弯折造成。

乙同学：过氧化氢溶液用量过多造成。

丙同学：过氧化氢溶液的溶质质量分数过大造成。

【分析验证】通过检查实验装置发现导气管没有堵塞、弯折的情况；与实验成功的小组交流，得知各小组所用过氧

化氢溶液的溶质质量分数均相同。于是他们否定了 的猜想是导致本次实验橡皮塞弹飞的主要原因。

实验步骤 ______________________________ 实验现象 结 论 同学的猜想。请你设计实验，验证另一名同学

______________________ ________________ 【交流反思】老师建议他们可以通过改进发生装置的方法，避免橡皮塞弹飞。你对所选的发生装置有何改进设想？

。

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本文来源：https://www.bwwdw.com/article/ujo3.html