港澳台联考化学试题库

港澳台联考化学练习十

一、单选题

1．下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（ ）

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e-=Fe3+

2．下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（ ）

A．H2SO4、NaOH——腐蚀品 B．CH4、C2H4——易燃液体

D．KMnO4、K2Cr2O7——氧化剂 C．CaC2、Na——遇湿易燃物品

3

．下列说法正确的是（

）

A．HOH的结构中含有酯基

B．顺-2-丁烯和反-2-丁烯的加氢产物不同

C．1 mol葡萄糖可水解生成2 mol乳酸（C3H6O3）

D．油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物

4．用右图所示实验装置（夹持仪器已略去）探究铜丝与过

量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是（ ）

A．上下移动①中铜丝可控制SO2的量

B．②中选用品红溶液验证SO2的生成

C．③中选用NaOH溶液吸收多余的SO2

D．为确认CuSO4生成，向①中加水，观察颜色

5．下列解释实验事实的方程式不准确的是（ ）

+ZZXA．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH>1：CH3COOHYZZCH3COO+H

ZZXB．“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅：2NO2(g)YZZN2O4(g)；ΔH<0

（红棕色）

C．铁溶于稀硝酸，溶液变黄：3Fe+8H++2NO3（无色） 3Fe2++2NO↑+4H2O

2 ZZXD．向Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液，溶液变红：CO3+H2OYZZHCO3+OH

6. 水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是（ ）

.. + A．H2O的电子式为H :O:H ..

B．4℃时，纯水的pH=7

C．D16

2O中，质量数之和是质子数之和的两倍

D．273K、101kPa，水分子间的平均距离d：d（气态）＞d（液态）＞d（固态） 7. 下列离子方程式表达正确的是（ ）

A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH

B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：

Al2O3+2OH =2AlO

2+H2O

通电

C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH +2NO2=NO3+NO↑+H2O

2 D．用食醋除去水瓶中的水垢：CO3+2CH3COOH=2CH3COO +CO2↑+H2O

正确的是（ ） 8. 下列有关物质的性质或应用的说法不．

A．二氧化硅是生产光纤制品的基本原料

B．水玻璃可用于生产黏合剂和防火剂

C．盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性

D．石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯

9. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）

选项 实验操作 实验目的或结论

A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑说明该钾盐是K2CO3 浊的无色无味气体

B 向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量除去MgCl2溶液中少量

Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

C 常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4

粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有

气泡产生 FeCl3 说明常温下Ksp(BaCO3) <Ksp(BaSO4)

检验制得气体是否为乙

烯 D C2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通

人酸性KMnO4溶液

10. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）

+A．pH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO2

4、Na

B．由水电离的c(H+)=1×10 14mol L 1的溶液中：Ca2+、K+、Cl 、HCO3

3+ C．c(H+)/c(OH )

=1012的溶液中：NH+

4、Al、NO3、Cl

、SCN D．c(Fe3+)=0.1mol L 1的溶液中：K+、ClO 、SO2

4

11. 下列有关实验原理或操作正确的是（ ）

A．选择合适的试剂，用图1所示装置可分别制取少量

CO2、NO和O2

B．制备乙酸乙酯时，向乙醇中缓慢加入浓硫酸和冰醋酸

，向漏斗中加适量水，搅拌并滤干 C．洗涤沉淀时（见图2）

D．用广泛pH试纸测得0.10mol·L 1NH4Cl溶液的pH=5.2

12. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．常温下，1L0.1mol? 1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA

B．1mol羟基中电子数为10NA

C．在反应中，每生成3molI2转移的电子数为6NA

D．常温常压下，22.4L乙烯中C—H键数为4NA

13. 常温下，用 0.1000 mol·L 1NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L 1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。下列说法正确的是（ ）

A．点①所示溶液中：

c(CH3COO )+c(OH )=c(CH3COOH)+c(H+)

B．点②所示溶液中：

c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO )

C．点③所示溶液中：

c(Na+)＞c(OH )＞c(CH3COO )＞c(H+)

D．滴定过程中可能出现：

c(CH3COOH)＞c(CH3COO )＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH )

14. 减缓温室气体排放是2009是（ ）

A．用纯碱制玻璃 B．用煤炭作燃料

C．用铁矿石炼铁 D．用氨制碳酸铵

15. 下列实验装置（固定装置略去）和操作正确的是（ ）

A．分离CCl4和水 B．酸碱中和滴定

C．吸收HCl尾气 D．中和热的测定

16. 下列叙述正确的是（ ）

A．铝制容器可盛装热的H2SO4 B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈 D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

17. 能鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液的试剂是（ ）

A．HNO3 B．KOH C．BaCl2 D．NaClO

CO(g)+Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施①升温 ②恒容通入18. COCl2(g)

惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂 ⑥恒通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（ ）

A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑥ D．③⑤⑥

19. 贝若霉是由阿司匹林，扑热息痛经化学法并合制备的解热镇痛抗炎药，具合成反应式（反应条件略去）如下：

陈斯匹林 扑热息痛 贝诺酯

下列叙述错误的是（ ）

A. FeCl3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛

B.1mol阿司匹林最多可消耗2mol NaOH

C.常温下贝若脂在水中的溶解度小于扑热息痛

D.C6H7NO是扑热息痛发生类似脂水解反应的产物

20. 已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g);△H=－72KJ/mol，蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30KJ，其他的相关数据如下表：

H2(g) Br2(g) Hbr(g)

1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kJ 436 a 369

则表中a为（ ）

A．404 B． 260 C．230 D．200

21. ）

A．阿司匹林具有解热镇痛作用

B．可以用Si3N4、Al2O3制作高温结构陶瓷制品

C．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀

D．禁止使用四乙基铅作汽油抗爆震剂，可减少汽车尾气污染

22. 下列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（ ）

A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍

C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同

D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+) > c(CH3COO－)

23. 列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是（ ）

A．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ ＝Cu2+ + 2Fe2+ B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2 +H2O ＝2Na+ + 2OH－+O2↑

C．将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2+H2O ＝2H+ + Cl－+ ClO－

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4－+ 6H+ + 5H2O2＝2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

24. 亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，基储氢原理可表示为：Li2NH + H2LiNH2 + LiH，下列有关说法正确的是（ ）

A．Li2NH中N的化合价是－1 B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂

C.Li+和H+离子半径相等 D.此储氢与钢瓶储氢原理相同

25. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ）

A．Mg2+、Ca2+、ClO－、NO3－ B．Al3+、NH4＋、Br－、Cl－

C．K+、Cr2O72－、CH3CHO、SO42－ D．Na+、K+、SiO32－、Cl－

26. 低温脱硫技术可用于处理废气中的氮氧化物。发生的化学反应为：

2NH3(g) + NO(g) 2

2b-a2(b-a)2(2b-a)-1 B.V-1 V-1 D.V-1

32. 下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是（ ） A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯

33. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al + 2H+ = A13+ + H2↑

+B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-

3 + 2H =H2O + CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO- + CO2 + H20 = 2CH3COOH + CO2-

3

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+ 2I－ =2C1－ + I2

34. 短周期元素X、Y、Z所在的周期序数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是（ ）

A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2 D．ZYX

35．下列关于有机物的正确说法是（ ）

A．聚乙烯可发生加成反应

B．石油干馏可得到汽油、煤油等

C．淀粉、蛋白质完全水解的产物互为同分异构体

D．乙酸乙酯、油脂与NaOH溶液反应均有醇生成

36．NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（ ）

A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子

B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子

C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA

D．含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L－1

37．下列有关化学研究的正确说法是（ ）

A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律

B．对于同一化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应的焓变相同

C．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液

D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实,推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律

38

．下表各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是（ ）

选项A．NaHCO3 B．CuSO42

C．CO2 D．SiO2 H2SiO3

39．下列关于电解质溶液的判断是（ ）

A．在pH＝12

的溶液中，K+、Cl－、HCO3－、Na+可以常量共存

B．在pH＝0的溶液中，Na+、NO3－、SO32－、K+可以常量共存

C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH的溶液存在

BOH＝B+＋OH－

D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液存在

HA＋OH－ A－＋H2O

40．能在溶液中大量共存的一组离子是（ ）

A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl-

C．K+、Na+、NO3-、MnO4- B．Fe3+、H+、I-、HCO3- D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-

41．设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

A．16g CH4中含有4nA个C-H键

B．1mol·L-1 NaCl溶液含有nA个Na+

C．1mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子

D．常温常压下，22.4L CO2中含有nA个CO2分子

42．下列说法正确的是（ ）

A．乙烯和乙烷都能发生加聚反应 B．蛋白质水解的最终产物是多肽

C．米酒变酸的过程涉及了氧化反应

D．石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

42．短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示：

下列判断正确的是（ ）

A．原子半径：丙<丁<戊 B．金属性：甲>丙 甲 丙 乙 丁  戊 

C．氢氧化物碱性：丙>丁>戊 D．最外层电子数：甲>乙

44．在298K、100kPa时，已知：2H2O(g)﹦O2(g) + 2H2(g)

Cl2(g) + H2 (g) ﹦2HCl(g)

2Cl2(g) + 2 H2O(g) △H1 △H2 △H3 ﹦4HCl(g)+O2(g)

则 △H3与△H1和△H2间的关系正确的是（ ）

A．△H3﹦△H1+2△H2

C．△H3﹦△H1-2△H2

（ ）

A．c(Na+) > c(A+) > c(H+) > c(OH-) B．c(Na+) > c(OH-)> c(A+) > c(H+)

C．c(Na+) + c(OH-) ＝ c(A+) + c(H+) D．c(Na+) + c(H+) ＝ c(A+) + c(OH-)

46. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-＞W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是（ ）

A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

47. ）

A、 从碘水中提取单质碘时，不能用无水乙醇代替CCl4

B、 可用新制的Cu（OH）2悬浊液检验牙膏中存在的甘油

C、 纸层析实验中，须将滤纸上的试样点浸入展开剂中

D、 实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

48. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：（ ）

A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H=-890.3kJ·mol-1

B．△H3﹦△H1+△H2 D．△H3﹦△H1-△H2 45．HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1mol·L-1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是

B.500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，

放热19.3kJ，其热化学方程式为： N2(g)+3H2

(g)

C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2++2OH－＝Mg(OH)2↓

D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH－+3H2O＝2Al(OH)4－

49. 某钠盐溶液中可能含有NO2－、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、I－等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：

①用pH计测得溶液pH大于7

②加入盐酸，产生有色刺激性气体

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的(NH4)2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色

该同学最终确定在上述六种离子中仅含NO2－、CO32－、Cl－三种阴离子。 请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（ ）

A. ①②④⑤ B. ③④ C. ③④⑤ D. ②③⑤

50. 下列反应中，可用离子方程H++OH－==H2O表示的是（ ）

△ A. NH4Cl+NaOH===NaCl+NH3↑+H2O B. Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O

NaOH+HNO3==NaNO3+H2O C. NaOH+NaHCO3==Na2CO3+H2O D.

51. 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25℃，101kPa）:

①C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2(g)+5H2O(l) △H==－2878 kJ/mol

②C4H10(g)+13/2 O2(g)==4CO2(g)+5H2O(g) △H==－2658 kJ/mol

③C4H10(g)+9/2 O2(g)==4CO(g)+5H2O(l) △H==－1746 kJ/mol

④C4H10(g)+9/2 O2(g)==4CO(g)+5H2O(g) △H==－1526 kJ/mol

由此判断，正丁烷的燃烧热是（ ）

A. －2878 kJ/mol B. －2658 kJ/mol C. －1746 kJ/mol D. －1526 kJ/mol

52. 在相同情况下，下列说法错误的是（ ）

A. 氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

B. 碘在碘化钾溶液中的溶解度大于在纯水中的溶解度

C. 醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度

D. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气可提高SO2的利用率

53．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且W、X、Y+、Z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为2、3、4、2（不考虑零族元素）。下列关于这些元素的叙述错误的是（ ） ．．

A. X和其他三种元素均可形成至少2种的二元化合物

B. W和X、Z两种元素分别形成的二元化合物中，均有直线形分子

2NH3(g) △H=-38.6kJ·mol-1

C. W、X和Y三种元素可以形成碱性化合物

D. Z和其他三种元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性

54. 相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是（ ）

t

A. B. C. D.

55. 若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为（ ）

A. 1:4 B. 1:2 C. 2:1 D. 4:1

56. 在一定的温度、压强下，向100 mL CH4和Ar的混合气体中通入400 mL O2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥气体460 mL。则反应前混合气体中CH4和Ar的物质的量之比为（ ）

A. 1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:1

57. 下列各项表达中正确的是（ ）

A．Na2O2的电子式为

B．106g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112L(标准状况)

C．在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7

D．Cl-的结构示意图为

58. 分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有(不考虑立体异构) （ ）

A．3种 B．4种 C．5种 D．6种

59. 下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（ ）

A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇

B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸

C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷

D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇

取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰60. 把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，

好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为（ ）

A．0.1(b-2a)mol/L B．10( 2a-b)mol/L C．10(b-a)mol/L D．10(b-2a)mol/L

61.下列有关物质性质的描述不符合事实的是（ ）

A．有机物不导电 B．金刚石是自然界最硬的物质

C．SO2可用作食品防腐剂 D．NO可用于某些疾病的治疗

62. 下列判断正确的是（ ）

A．酸酐一定是氧化物 B．晶体中一定存在化学键

C．碱性氧化物一定是金属氧化物 D．正四面体分子中键角一定是109o28′

63. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）

A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA

B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA

C．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

D．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1 NA 64. 下表中评价合理的是（ ）

选化学反应及其离子方程式 项 Fe3O4与稀硝酸反应：

A 2Fe3O4+18H+=6Fe3++H2

↑+8H2O

向碳酸镁中加入稀盐酸：

B CO32-+2H+=CO2↑+H2O

向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：

C

D Ba2++SO42-=BaSO4↓ FeBr2溶液与等物质的量的Cl2反应：

2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++4Cl—+Br2 正确 错误，Fe与Br的化学计量数之比应为1：2 评价 正确 错误，碳酸镁不应写成离子形式

65. 下列有机物命名正确的是（ ）

A． 1，3，4-三甲苯

B． 2-甲基-2-氯丙烷

C． 2-甲基-1-丙醇

D． 2-甲基-3-丁炔

66. 下列实验目的可以达到的是（ ）

A．电解熔融氯化镁制取金属镁

B．醋酸钠结晶水合物与碱石灰共热制取甲烷

C．浓硫酸与溴化钠共热制取溴化氢

D．饱和碳酸钠溶液除去二氧化碳中的氯化氢

67. 下列离子组一定能大量共存的是（ ）

A．甲基橙呈黄色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+

B．石蕊呈蓝色的溶液中：Na+、AlO2-、NO3-、HCO3-

C．含大量Al3+的溶液中：K+、Na+、NO3-、ClO-

D．含大量OH一的溶液中：CO32-、Cl-、F-、K+

68. 下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）

A．乙醇、甲苯、硝基苯 B．苯、苯酚、己烯

C．苯、甲苯、环己烷 D．甲酸、乙醛、乙酸

69. 下列实验操作或实验事故处理正确的是（ ）

A．实验室制溴苯时，将苯与液溴混合后加到有铁丝的反应容器中

B．实验室制硝基苯时，将硝酸与苯混合后再滴加浓硫酸

C．实验时手指不小心沾上苯酚，立即用70o以上的热水清洗

D．实验室制乙酸丁酯时，用水浴加热

70. 下列实验过程中，始终无明显现象的是（ ）

A．NO2通入FeSO4溶液中 B．CO2通入CaCl2溶液中

C．NH3通入AlCl3溶液中 D．SO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中

71. 下列判断正确的是（ ）

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，灼烧至固体发黑，测定值小于理论值

B．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量小于1mol氢分子所具有的能量

C．0.1 mol·L-1的碳酸钠溶液的pH大于0.1 mol·L-1的醋酸钠溶液的pH

D．1L 1 mol·L-1的碳酸钠溶液吸收SO2的量大于1L mol·L-1硫化钠溶液吸收SO2的量

72. 除去下列括号内杂质的试剂或方法错误的是（ ）

A．HNO3溶液(H2SO4)，适量BaCl2溶液，过滤

B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、浓硫酸，洗气

C．KNO3晶体(NaCl)，蒸馏水，结晶

D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸馏

73. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是（ ）

A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：[Cl-]>[NH4+]

B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合： [OH-]= [H+]

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：[NH4+]>[SO42-]>[H+]

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：[OH-]=[H+]+[HS-]+[H2S]

74. 下列判断错误的是（ ） ．．

A．沸点：NH3＞PH3＞AsH3 B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiI4

C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4 C．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

75. 下列叙述正确的是（ ）

A．Li在氧气中燃烧主要生成Li2O2

B．将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

76. 几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表： 元素代号

原子半径/pm

主要化合价 66 、+3、-3 -2

下列叙述正确的是（ ）

A．X、Y元素的金属性 X<Y

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成2W2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

77. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）

A．将铜屑加入Fe3+溶液中：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：Fe2++4H++NO3=Fe3++2H2O+NO↑

D．将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

78. 下列叙述正确的是（ ）

A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞b

B．在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7

C．1.0×10 3mol/L盐酸的pH=3.0，1.0×10 8mol/L盐酸的pH=8.0

D．若1mLpH=1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7则NaOH溶液的pH=11

79. 一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（ ）

A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3

80. 下图表示4—溴环己烯所发生的4个不同反应。其

中，产物只含有一种官能团的反应是（ ）

A．①④ B．③④ C．②③ D．①②

81．15O和14O是氧元素的两种核素，NA表示阿伏加德

罗常数。下列说法正确的是（ ）

A．15O2和18O2互为同分异构体

B．16O和18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12L16O2和1.12L18O2均含0.1NA个氧原子

82．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（ ）

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变

D．同温同压下，H2(g)+Cl2在光照和点燃条件下的△H不同

83．下列说正确的是（ ）

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

84．下列叙述错误的是（ ）

A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同

B．淀粉、油脂、蛋白质都能水解，但水解产物不同

C．煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠

D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2CO3

溶液除去

85．下列推断正确的是（ ）

A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同

C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在

D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

86．下列与实验相关的叙述正确的是（ ）

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高

D．检验某溶液是否含有SO42-时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸

二、双选题

1. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10mL 0.1 mol·L-1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是（ ）

A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的多

C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多

2. 下列反应的离子方程式正确的是（ ）

A．苯酚与碳酸钠溶液的反应

B．等体积、等浓度的Ca(HCO3)2溶液和NaOH溶液混合

Ca2++2HCO3 +2OH →CaCO3↓+CO32 +2H2O

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液

Fe2++2H++H2O2 →Fe2++2H2O

4I+O+2HO →2I+4OH222D．淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝

3．对实验I~IV的实验现象预测正确的是（ ）

A．实验I：液体分层，下层呈无色

B．实验II：烧杯中先后出现白色沉淀，后溶解

C．实验III：试管中溶液颜色变为红色

D．实验IV：放置一段时间后，饱和CuSO4 溶液中出现蓝色晶体

4．铜锌原电池（如图9）工作时，下列叙述正确的是（ ）

A．正极反应为：Zn -2e- =Zn2+

B．电池反应为：Zn+Cu2+ = Zn2++Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极

D．盐桥中的K+ 移向ZnSO4溶液

5.下列物质中既有氧化性又有还原性的是（ ）

A．HClO B．Al2O3 C．N203 D．SiO2

6. 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是（ ）

A. 电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2e-

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

7. 下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是（ ）

A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯

8. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是（ ）

A．元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态

B．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应

C．工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质

D．化合物AE与CE古有相同类型的化学键

9. 固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有（ ）

A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D. P205

10.阿魏酸在食品、医药等方面有着广泛用途。一种合成阿魏酸的反应可表示为

下列说法正确的是（ ）

A．可用酸性KMnO4溶液检测上述反应是否有阿魏酸生成

B．香兰素、阿魏酸均可与Na2CO3、NaOH溶液反应

C．通常条件下，香兰素、阿魏酸都能发生取代、加成、消去反应

D．与香兰素互为同分异构体，分子中有4种不同化学环境的氢，且能发生银镜反应的酚类化合物共有2种

11. 已知： ，如果要合成 所用的原始原料可以是

（ ）

A. 2 -甲基-l，3 -丁二烯和2 -丁炔 B．1，3 -戊二烯和2 -丁炔

C．2，3 -二甲基-1，3 -戊二烯和乙炔 D. 2，3 -二甲基-l，3 -丁二烯和丙炔

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