选修4第一章复习教案正式版

第一章 化学反应与能量

2008.11.21

教学目标

知识与能力

1、能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算； 2、认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式；

3、了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念；

4、能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；

5、了解提高燃料的燃烧效率和开发高能清洁燃料的重要性，认识化学在解决能源危机中的重要作用。

过程与方法

1、通过学生回归课本、归纳整理，小结本章的学习重点和易错点，培养学生自主学习的能力；

2、通过错题再现、练习巩固，强化基础知识的辨析和掌握；

3、通过提前安排小组合作型实践活动，组织学生在掌握知识的同时，原创一道综合性试题，培养学生学习的能力、科学探索的能力。 情感态度与价值观

1、通过能量物质守恒规律的学习，培养学生科学的思维方式；

2、通过能量的学习，培养学生能源危机意识，并能养成节约能源的习惯，以及立志于开发新能源的化学研究中。

3、培养学生关于能源使用和开发的社会责任感、历史使命感。

教学重点

1、基础概念的辨析：放热反应、吸热反应的判断，焓变的涵义，燃烧热、中和热的概念，热化学方程式的意义和正确书写等。

2、反应热的计算：盖斯定律及其应用、热化学方程式的应用、反应热与键能的关系。

3、培养学生博览群书、分析问题、主动思考的科学学习习惯。

教学难点

培养学生博览群书、分析问题、主动思考的科学学习习惯。

教学过程

[榜样的力量] 1、展示课后作业正答率较高同学的名单，以示鼓励。

2、展示课后作业卷面公整的优秀范例，强调“规范决定成败”。 [阅读与讨论] 阅读课本P15，结合课后作业的完成情况，小结本章的学习重点和

易错点。

[小 结] 本章的学习重点和易错点：

（红色表示学习重点，绿色表示具有开放性和发展意义的内容）

[板 书] 本章学习重点分析：

1、概念辨析：放热反应、吸热反应的判断，焓变的涵义，燃烧热、中和热的概念，热化学方程式的意义和正确书写等。

2、反应热的计算：盖斯定律及其应用、热化学方程式的应用、反应热与键能的关系。 3、实验：中和热的测定原理、操作关键以及数据处理和误差分析。

[展示资料] 2008年普通高等学校招生全国统一考试化学科(江苏卷)考试说明

关于化学反应与能量变化 1、能根据质量守恒定律正确书写化学方程式，并能进行有关计算。 2、认识化学反应中能量转化的原因，知道常见的能量转化形式。 3、了解化学能与热能的相互转化及其应用。了解吸热反应、放热反应、反应热（焓变）等概念。

4、能正确书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。

5、了解提高燃料的燃烧效率和开发高能清洁燃料的重要性。认识化学在解决能源危机中的重要作用。

[提出思考] 归纳：放热反应和吸热反应的判断方法。 [错题再现]例1、下列过程属于放热反应的是（D）

A．氯酸钾分解制氧气 B．氯化铵加热使之分解 C．实验室制乙烯 D．实验室制备氢气

错选情况统计：多选C

分析：从无机反应类型可以将乙烯的制备反应看成是分解反应，

故为吸热反应

[错题再现]例2、下列说法正确的是（CD）

A．热化学方程式的计量数可以表示分子的个数 B．热化学方程式中只需标明生成物的状态

C．反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量 D．伴随能量变化的过程不一定是化学变化

[零碎知识整理]伴随显著放热的物理变化有：气态物质的液化、液态物质的固化、

凝华、固体NaOH的溶解、浓硫酸的稀释等

伴随显著吸热的物理变化有：液态物质的汽化、固体的熔化、升华、固体NH4NO3

的溶解等

[提出思考] 归纳：对比中和热、燃烧热的概念

[巩固练习]练习1、已知反应：

① 101kPa时，2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221KJ/mol ②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ/mol

下列结论正确的是（A）

A．碳的燃烧热大于110.5KJ/mol B．①的反应热为221KJ/mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3KJ/mol D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放热57.3KJ

练习2、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）

A．C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H=-393.5 kJ/mol B．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=+571.6 kJ/mol

C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3 kJ/mol

D．1/2 C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400 kJ/mol

[提出思考]思考归纳：反应热的计算有哪些类型？

[小 结]第１类——盖斯定律的应用：物质能量均守恒，一步反应分步算 第２类——热化学方程式的应用：

能量物质关系紧，正比换算不能少

第３类——反应热与键能的关系：

焓变概念要强化，分子结构跟得上

[错题再现] 例3、在一般烃分子中去掉2个氢原子变成碳碳双键是吸热反应，

而1，3-环己二烯失去了2个氢原子，变成苯是放热反应，根据以上信息判断下列问题正确的是（B）

A．1，3-环己二烯比苯稳定 B．苯比1，3-环己二烯稳定

C．1，3-环己二烯加氢是吸热反应 D．苯加氢生成环己烷是吸热反应

错选情况统计：多选D

分析：解题关键——将文字描述转化为化学用语 已知：一般CxHy-2H=CxHy-2△H＞0 而 C6H8-2H= C6H6△H ＜0

苯加氢生成环己烷的过程如何利用条件进行分步考虑？ [巩固练习] 练习3、已知：

试计算，判断苯加氢生成环己烷是吸热反应还是放热反应？

练习4：（08海南卷）白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知下表中各化学键的键能：

根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的

△H，其中正确的是（A）

A．（6a+5d-4c-12b）kJ/mol

B．（4c+12b-6a-5d）kJ/mol

C．（4c+12b-4a-5d）kJ/mol

D．（4a+5d-4c-12b）kJ/mol

[能力升华]实践活动

1、主要任务：结合本章的学习内容，小组合作编写一道综合型试题。 2、具体要求：

选择一个材料作为载体，考察范围尽量覆盖本章的学习重点。 3、总结评价。

板书设计

第一章 化学反应与能量

本章学习重点分析：

1、概念辨析：放热反应、吸热反应的判断，焓变的涵义，燃烧热、中和热的概念，热化学方程式的意义和正确书写等。

2、反应热的计算：盖斯定律及其应用、热化学方程式的应用、反应热与键能的关系。

3、实验：中和热的测定原理、操作关键以及数据处理和误差分析。

零碎知识整理

伴随显著放热的物理变化有：气态物质的液化、液态物质的固化、凝华、固体 NaOH的溶解、浓硫酸的稀释等

伴随显著吸热的物理变化有：液态物质的汽化、固体的熔化、升华、固体NH4NO3的溶解等

反应热的计算类型

第１类——盖斯定律的应用：物质能量均守恒，一步反应分步算 第２类——热化学方程式的应用：能量物质关系紧，正比换算不能少 第３类——反应热与键能的关系：焓变概念要强化，分子结构跟得上

教学反思

选修4第一章《化学反应与能量》

人品好的人，自带光芒，无论走到哪里，总会熠熠生辉。人活着，谁都会有烦恼，每天都有烦恼，最重要的是你不理会烦恼，烦恼自然就没有了！因此，朋友们，最好的活法，就只要记住这两句话：烦恼天天有，不捡自然无！当你不开心的时候，想想自己还剩下多少天可以折腾，还有多少时间够你作践。你开心，这一天过了；不开心，一天也过了。想明白了，你就再也不会生气了。当你烦恼的时候，想想人生就是减法，见一面少一面，活一天就少一天，还有什么好烦恼的呢，不忘人恩，不念人过，不思人非，不计人怨。不缺谁，不少谁，对得起良心就好。当你忧伤的时候，想想生活就是一场路过，赤条条来，赤条条去，带不来一丝尘土，带不走半片云彩。什么功名利禄，什么人情往份，啥你都带不走，想明白了，还有什么好难过的？当你不满的时候，想想和富人比，我们活着知足就是幸福。和病人比，我们活着健康就是幸福。和死人比，我们还活着就是幸福。人这辈子想活好，心要简单，人要糊涂。当你生气的时候，想想是否有必要为不值得的人生气？有必要为不值得的事闹心？好好吃饭，好好睡觉，好好养老，好好花钱就可以了。你好好的，家人好好的，一切也就好好的了！当你计较的时候，想想人在世间走，本是一场空，何必处处计较

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