高三理综化学(7+4)综合练习之六(含答案)
更新时间:2024-07-02 09:35:01 阅读量: 综合文库 文档下载
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高三理综化学(7+4)综合练习之六
班级___________姓名________
一.选择题:(本题包括7小题,每小题6分,共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 7、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是( ) ...A.由于乙醇的密度比水小,所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B.由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物,所以可用乙醇提取中药的有效成分 C.由于乙醇能够以任意比溶解于水,所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D.由于乙醇容易挥发,所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法
c(CO)·c(H2O)
8.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=。恒容时,温度升高,H2 浓度减小。
c(CO2)·c(H2)下列说法正确的是
A.该反应的焓变为正值
B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小 D.该反应化学方程式为CO + H2
催化剂高温
CO2 + H2
9.下列物质与其用途相符合的是
① Cl2—做消毒剂 ② AgBr—制胶卷,感光纸 ③ AgI—人工降雨 ④ 碘—预防甲状腺肿大 ⑤ 淀粉—检验I2的存在 ⑥ NaClO—漂白纺织物 A.②③④⑤⑥ B.①②③④⑤ C.②③④⑤ D.全部 10.下图所示对实验选用或实验操作正确的是( )
11.下列各选项中有关叙述正确的是( )
A.实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸,然后边摇动试管边慢慢加入乙醇,再加冰醋酸。
B.用铜片、银片、Cu (NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池。该原电池的正极反应为:Ag++e-=Ag,在外电路中,电流由铜电极流向银电极。
C.常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合,pH=11时,二者恰好完全反应。 D.用石墨电极电解CuSO4溶液,电解过程中溶液的pH不断减小。
12.下列叙述不正确的是( ) ...
A.相同条件下,向100mL pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46g Na,产生氢气的体积分数为V1、V2、V3,则V1=V2=V3
+--
B.在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中,c(Na)=2c(A2)+c(HA)+c(H2A)
-+
C.CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中,若c(CH3COO)大于c(Na),则溶液显酸性 D.10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.01mol/L Ba(OH)2溶液充分混合,若混合后溶液的体积为20mL,则溶液的pH=7 13.近几年一种新型的甜味剂---木糖醇悄悄的走进人们的生活,因为木糖醇是一种理想的蔗
糖代替品,它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体,结构简式为:CH2OH(CHOH)3CH2OH, 下列有关木糖醇的叙述错误的是:
A、木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B、木糖醇能与水以任意比互溶
C、木糖醇是一种五元醇 D、木糖醇是一种无糖型植物甜味剂 二.本题包括4个小题,共52分
26.(1)有A、B、C、D、E五种微粒,它们都含有10个电子。通常状况下,微粒A和B为分子,C和E为阳离子,D为阴离子;B溶于A后所得的物质可电离出C和D;A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答:
①用化学符号填空:B的结构式 ,C的电子式 。 ②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式:
。
(2)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒,它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子,丁为原子。
①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体,该反应的化学方程式为: 。
②乙在高温时是一种还原剂,请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途: 。 ③在一定条件下,甲与O2反应的化学方程式是 。 ④丁的元素符号是 ,它的原子结构示意图为 。
⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 (填“高”或“低”)。 27. I、在10 ℃和2×105 Pa的条件下,反应aA(g)
dD(g)+eE(g)建立平衡后,再逐步增
大体系的压强(温度维持不变)。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。
压强/Pa D的浓度/mol·L1 -2×105 0.085 5×105 0.20 1×106 0.44 右图表示在10 ℃和2×105 Pa下,该反应进行过程中能量(单位为kJ·mol-1)的变化。
根据以上数据,回答下列问题:
(1)在10 ℃和2×105 Pa时,该反应的△H_______0,(填“>”“ <”)。 (2)压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时,平衡向_________(填
“正”“逆”)反应方向移动,理由是___________________________。
(3)压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时,平衡向_______(填“正”“逆”)反应方向移动,理由是______。平衡之所以向该反应方向移动,是由于__________________。
Ⅱ.在温度t℃下,某NaOH的稀溶液中c(H+)=10-amol/L,c(OH—)=10—bmol/L,已知a+b=12 该温度下水的离子积Kw=_______;t______25℃(填“大于”、“小于”或“等于”)。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸(t℃),测得混合溶液的部分pH如下表所示。
序号 ① ② NaOH溶液的体积/mL 20.00 20.00 盐酸的体积/mL 0.00 20.00 溶液的pH 8 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计,则c为_______ 。
28.乙酰水杨酸即阿斯匹林(aspirin),是19世纪末合成成功的,作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物,至今仍广泛使用,有关报道表明,人们正在发现它的某些新功能。阿斯匹林是由水杨酸(邻羟基苯甲酸)与醋酸酐进行酯化反应而得的,装置如右图所示: 实验步骤:
85~90 ℃水浴2g水杨酸+5mL冷却结晶 抽滤 加热5~10min 乙酸酐+5滴浓硫② ③ ① 酸,振荡 沉淀:水杨酸聚合物 冰水冷却 加入盐酸 乙酰水杨酸 溶液 产品 ⑤ 抽滤 CO2气体 主要试剂和产品的物理常数: 名 称 水杨酸 醋酐 乙酰水杨酸 分子量 138 102.09 180.17 m.p.或b.p. 158(s) 139.35(l) 135(s) 水 微 易 溶、热 乙酰水杨酸初产品 加入饱和④ NaHCO3 加热 醇 易 溶 溶 醚 易 ∞ 微 根据上述信息回答下列问题:
(1)制取过程中所用乙酸酐要使用新蒸馏的乙酸酐,分析可能原因:___________________ (2)步骤③所用仪器名称为________,它比普通过滤相比有何优点:__________________ (3)第④步涉及的化学反应方程式为 第④步的主要操作为 (4)得到的产品中通常含有水杨酸,主要原因是 要检测产品中的水杨酸,其实验步骤是 (5)1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热,充分反应,有 NaOH参加了反应。
29.某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变:
其中只有B1既能使溴水褪色,又能与Na2CO3 溶液反应放出CO2 ,回答下列问题: (1)指出反应类型:X 反应,Y 反应。 (2)物质A的结构简式为 。 (3)写出C1
C2的化学方程式 。
(4)与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有 。 (5)与C2具有相同官能团的同分异构体(不包括C2,同个碳原子上不能有多个羟基)共有 种。
参考答案
7、A8、A9、D10、C11、D12、B13、A 26
27 I.(1)< (2分)
(2)逆(2分) D的浓度增大倍数(2.4倍)小于压强增大倍数(2.5倍)(2分) (3)正(2分) D的浓度增大倍数(2.2倍)大于压强增大倍数 在该温度下,压强大于1×106 Pa时,A物质仍为气态, 可能E物质变成了液态 (2分)
Ⅱ.1×10-12;(2分) 大于;(1分) 4(2分)
28.长时间放置的乙酸酐遇空气中的水,容易分解成乙酸,所以在使用前必须重新蒸馏 (2)布氏漏斗 加快过滤速度、得到较干燥固体(后面答案略) (3)方程式略,抽滤
(4)水杨酸乙酰化不完全以及产物分离过程中水解 步骤略(5)3 29.(10分)(1) 取代(或水解) 消去(每空1分) CH3 CH3 | | (2)
CH2=C-COOCH2-CH-CH2Br CH3 | (3)+ NaOH
HOCH2-CH-CH2Br O O || || (4)
CH3-O-C-C-O-CH3
⑸ 5(2分)
△
(2分)
CH3
+ NaBr (2分) |
HOCH2-CH-CH2OH
O O || || (2分,对1 个即可) CH3-C-O-O-C-CH3
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