高三理综化学(7+4)综合练习之六（含答案）

高三理综化学（7+4）综合练习之六

班级___________姓名________

一．选择题：(本题包括7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。) 7、下列有关乙醇的物理性质的应用中不正确的是（ ） ．．．A．由于乙醇的密度比水小，所以乙醇中的水可以通过分液的方法除去 B．由于乙醇能够溶解很多有机物和无机物，所以可用乙醇提取中药的有效成分 C．由于乙醇能够以任意比溶解于水，所以酒厂可以勾兑各种浓度的酒 D．由于乙醇容易挥发，所以才有熟语“酒香不怕巷子深”的说法

c(CO)·c(H2O)

8．高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。恒容时，温度升高，H2 浓度减小。

c(CO2)·c(H2)下列说法正确的是

A．该反应的焓变为正值

B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO ＋ H2

催化剂高温

CO2 ＋ H2

9．下列物质与其用途相符合的是

① Cl2—做消毒剂 ② AgBr—制胶卷，感光纸 ③ AgI—人工降雨 ④ 碘—预防甲状腺肿大 ⑤ 淀粉—检验I2的存在 ⑥ NaClO—漂白纺织物 A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部 10．下图所示对实验选用或实验操作正确的是（ ）

11．下列各选项中有关叙述正确的是（ ）

A．实验室制取乙酸乙酯时加入试剂的顺序是先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸。

B．用铜片、银片、Cu （NO3）2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO3的U型管）构成一个原电池。该原电池的正极反应为：Ag++e-=Ag，在外电路中，电流由铜电极流向银电极。

C．常温下将稀NaOH溶液和稀CH3COOH溶液混合，pH=11时，二者恰好完全反应。 D．用石墨电极电解CuSO4溶液，电解过程中溶液的pH不断减小。

12．下列叙述不正确的是（ ） ．．．

A．相同条件下，向100mL pH=1的硫酸、醋酸、盐酸溶液中分别加入0.46g Na，产生氢气的体积分数为V1、V2、V3，则V1=V2=V3

＋－－

B．在0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中，c（Na）＝2c（A2）＋c（HA）＋c（H2A）

－＋

C．CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，若c（CH3COO）大于c（Na），则溶液显酸性 D．10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.01mol/L Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20mL，则溶液的pH＝7 13．近几年一种新型的甜味剂---木糖醇悄悄的走进人们的生活，因为木糖醇是一种理想的蔗

糖代替品，它具有甜味足、溶解性好、防龋齿、适合糖尿病患者等优点。木糖醇是一种白色粉末状的固体，结构简式为：CH2OH(CHOH)3CH2OH， 下列有关木糖醇的叙述错误的是：

A、木糖醇与葡萄糖、果糖等一样是一种单糖 B、木糖醇能与水以任意比互溶

C、木糖醇是一种五元醇 D、木糖醇是一种无糖型植物甜味剂 二．本题包括4个小题，共52分

26．（1）有A、B、C、D、E五种微粒，它们都含有10个电子。通常状况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后可得C和一种白色沉淀。请回答：

①用化学符号填空：B的结构式 ，C的电子式 。 ②写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：

。

（2）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数相等。已知甲、乙、丙为双原子分子或负二价双原子阴离子，丁为原子。

①丙为钙离子组成的离子化合物跟水反应产生一种可燃性气体，该反应的化学方程式为： 。

②乙在高温时是一种还原剂，请用化学方程式表示它在工业上的一种重要用途： 。 ③在一定条件下，甲与O2反应的化学方程式是 。 ④丁的元素符号是 ，它的原子结构示意图为 。

⑤单质丁的晶体熔点比金刚石的熔点 （填“高”或“低”）。 27. I、在10 ℃和2×105 Pa的条件下，反应aA(g)

dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增

大体系的压强（温度维持不变）。下表列出了不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度。

压强/Pa D的浓度/mol·L1 －2×105 0.085 5×105 0.20 1×106 0.44 右图表示在10 ℃和2×105 Pa下，该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol-1）的变化。

根据以上数据，回答下列问题：

（1）在10 ℃和2×105 Pa时，该反应的△H_______0，（填“>”“ <”）。 （2）压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡向_________（填

“正”“逆”）反应方向移动，理由是___________________________。

（3）压强从5×105 Pa增加到1×106 Pa时，平衡向_______（填“正”“逆”）反应方向移动，理由是______。平衡之所以向该反应方向移动，是由于__________________。

Ⅱ．在温度t℃下，某NaOH的稀溶液中c（H+）=10-amol／L，c（OH—）=10—bmol／L，已知a+b=12 该温度下水的离子积Kw=_______；t______25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）。向该溶液中逐滴加入pH=c的盐酸（t℃），测得混合溶液的部分pH如下表所示。

序号 ① ② NaOH溶液的体积／mL 20．00 20．00 盐酸的体积／mL 0．00 20．00 溶液的pH 8 6 假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为_______ 。

28．乙酰水杨酸即阿斯匹林（aspirin），是19世纪末合成成功的，作为一个有效的解热止痛、治疗感冒的药物，至今仍广泛使用，有关报道表明，人们正在发现它的某些新功能。阿斯匹林是由水杨酸（邻羟基苯甲酸）与醋酸酐进行酯化反应而得的，装置如右图所示： 实验步骤：

85~90 ℃水浴2g水杨酸＋5mL冷却结晶 抽滤 加热5~10min 乙酸酐＋5滴浓硫② ③ ① 酸，振荡 沉淀：水杨酸聚合物 冰水冷却 加入盐酸 乙酰水杨酸 溶液 产品 ⑤ 抽滤 CO2气体 主要试剂和产品的物理常数： 名 称 水杨酸 醋酐 乙酰水杨酸 分子量 138 102.09 180.17 m.p.或b.p. 158(s) 139.35(l) 135(s) 水 微 易 溶、热 乙酰水杨酸初产品 加入饱和④ NaHCO3 加热 醇 易 溶 溶 醚 易 ∞ 微 根据上述信息回答下列问题：

（1）制取过程中所用乙酸酐要使用新蒸馏的乙酸酐，分析可能原因：___________________ （2）步骤③所用仪器名称为________，它比普通过滤相比有何优点：__________________ （3）第④步涉及的化学反应方程式为 第④步的主要操作为 （4）得到的产品中通常含有水杨酸，主要原因是 要检测产品中的水杨酸，其实验步骤是 （5）1mol阿司匹林与足量的NaOH溶液共热，充分反应，有 NaOH参加了反应。

29．某化合物A在一定条件下能发生如下图所示的转变：

其中只有B1既能使溴水褪色，又能与Na2CO3 溶液反应放出CO2 ，回答下列问题： （1）指出反应类型：X 反应，Y 反应。 （2）物质A的结构简式为 。 （3）写出C1

C2的化学方程式 。

（4）与F互为同分异构体且核磁共振氢谱只有一种峰的有机物的结构简式有 。 （5）与C2具有相同官能团的同分异构体（不包括C2，同个碳原子上不能有多个羟基）共有 种。

参考答案

7、A8、A9、D10、C11、D12、B13、A 26

27 I．（1）< （2分）

（2）逆（2分） D的浓度增大倍数（2.4倍）小于压强增大倍数（2.5倍）（2分） （3）正（2分） D的浓度增大倍数（2.2倍）大于压强增大倍数 在该温度下，压强大于1×106 Pa时，A物质仍为气态， 可能E物质变成了液态 （2分）

Ⅱ．1×10-12；（2分） 大于；（1分） 4（2分）

28．长时间放置的乙酸酐遇空气中的水，容易分解成乙酸，所以在使用前必须重新蒸馏 （2）布氏漏斗 加快过滤速度、得到较干燥固体（后面答案略） （3）方程式略，抽滤

（4）水杨酸乙酰化不完全以及产物分离过程中水解 步骤略（5）3 29．(10分)(1) 取代(或水解) 消去(每空1分) CH3 CH3 | | (2)

CH2＝C－COOCH2－CH－CH2Br CH3 | (3)+ NaOH

HOCH2－CH－CH2Br O O || || (4)

CH3－O－C－C－O－CH3

⑸ 5（２分）

△

(2分)

CH3

+ NaBr (2分) |

HOCH2－CH－CH2OH

O O || || （2分，对1 个即可） CH3－C－O－O－C－CH3

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